化學(xué)反應(yīng)原理綜合測(cè)試題

2017--2018學(xué)年度高二第一學(xué)期期末考試化學(xué)試題說明：.本試卷分第I卷（1—4頁）和第II卷（5—8頁），全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5Fe56Cu64第I卷（選擇題共48分）單項(xiàng)選擇題：包括16小題，每小題3分，共計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。????1.下列說法正確的是A.同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的aH相同B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多C.在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定都伴隨著能量變化2.關(guān)于中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A.為了使反應(yīng)充分，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）B.為了使反應(yīng)進(jìn)行的更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量C.中和熱為一定值，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與所用酸（堿）的用量和種類均無關(guān)D.用銅絲代替玻璃棒攪拌，會(huì)使中和熱測(cè)定值偏大.稀氨水中存在著下列平衡:NH3-H2O=NH/+OH-,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c（OH-）增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是（忽略溶解熱）①NHC1固體②硫酸 ③NaOH固體④水⑤加熱4A.僅①②③⑤ B.僅③⑤C.僅③D.僅①③.下列敘述正確的是①原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的一種裝置②原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)③不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過原電池的裝置均可實(shí)現(xiàn)④碳棒不能用來作原電池的正極⑤反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cw+,能以原電池的形式來實(shí)現(xiàn)A.①⑤ B.①④⑤C.②③④ D.②⑤.下列化學(xué)方程式中，不正確的是A.甲烷的燃燒熱屬=-890.3kJ-mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) Ah=-890.3kJ-mol-iB.一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) AH=-2akJ?mol-iC.在101kPa時(shí),284完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則水分解的熱化學(xué)方程式表示為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) Ah=+571.6kJ-mol-1D.HCl和NaOH反應(yīng)中和熱AH=-57.3kJ?mol-1,則CH3COOH和NaOH反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量小于57.3kJ6.5.6g鐵粉投入到盛有100mL3mol-L-1稀硫酸的燒杯中，2min時(shí)鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計(jì))，下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是v(Fe)=0.5mol/(L,min)v(Fe)=0.5mol/(L,min)v(H2SO4)=1.5mol/(L,min)C.v(H2sO4)=0.5mol/(L?C.v(H2sO4)=0.5mol/(L?min)7.下列事實(shí)能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是D.v(FeSO)=1mol/(L*min)4①亞硝酸溶液中存在HNO,分子，呈酸性2②用HNO溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗2③HNO2溶液不與Na2sO4溶液反應(yīng)④0.1mol-L-1HNO2溶液中，c(H+)=0.015mol?L-1-L])c(OH-X(rnol?L-I)⑤向水中加入亞硝酸鈉固體，右圖水的電離平衡曲線可以從C點(diǎn)到D點(diǎn)A.①②③A.①②③B.②③④ C.①②④⑤ D.①④⑤8.下圖表示兩個(gè)常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(片玲與溫度的關(guān)系:①N2+3H2 2NH3； ②N2+O2 2NO根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是A.升溫，反應(yīng)①的速率減小反應(yīng)②的速率增大B.反應(yīng)①是放熱反應(yīng)C.可以在常溫下利用反應(yīng)①進(jìn)行工業(yè)固氮D.曲線的交點(diǎn)表示反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中N2的轉(zhuǎn)化率相等.某溫度下，在一恒容容器中進(jìn)行如下反應(yīng)A(g)+3B(g)=2c(g),下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是①單位時(shí)間內(nèi)，有3molB反應(yīng)，同時(shí)有2molC生成②容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化③單位時(shí)間內(nèi)，有1molA生成，同時(shí)有2molC生成

④氣體的密度不隨時(shí)間而變化⑤氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化⑥用A、B、C表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為1：3：2A.①④⑥B.①②③C.①②⑥D(zhuǎn).②③⑤.下列條件下，對(duì)應(yīng)離子一定能大量共存的是A.在0.1mol/LNaCO溶液中：Al3+、NH+、SO2-、NO-23 4 4 3B.pH=7的溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、NO3-C.使甲基橙變紅的溶液中:NH+、Cl-、SO2-、Mg2+44D.25C時(shí)，水電離出的c(H+)=1Xl0-13mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO.、S2-11.反應(yīng)N2O4(g)-=t2NO2(g)AH=+57kJ-m。l-1,在溫度為T「T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是 中A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：AVCA、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用降溫的方法D.A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：AVC12.在TC時(shí)，鉻酸銀(Ag2crO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法中不正確的是A.TC時(shí)，Ag2CrO4的\數(shù)值為1X10-11B.TC時(shí)，在丫點(diǎn)和X點(diǎn)，水的離子積K相等wC.圖中a=*2X10-4D.向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體AgNO3能使溶液由Z點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)13.某小組為研究金屬的腐蝕與防護(hù)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置。下列敘述正確的是A.若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于M處B.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，會(huì)加快鐵的腐蝕C.若X為鋅，開關(guān)K置于M處，是犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.若X為鋅，開關(guān)K置于N處，鐵電極發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe3+14.工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極.測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1,以下說法正確的是

A.b電極反應(yīng)式：2H2O+4e-=O2t+4H+B.離子交換膜d為陰離子交換膜C.丙為硫酸溶液，丁為氫氧化鈉溶液D.a電極連接電源的正極作陽極離宇支掛帔15.室溫下，將0.10mol?L-i鹽酸逐滴滴入20.00mL0.10mol-L-i氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH=-lgc(OH-)。下列說法正確的是離宇支掛帔A.M點(diǎn)所示溶液c(NH4+)+c(NH3-H2O)=c(Cl-) ? ?N點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-) n卜娘、二:?二二TaQ點(diǎn)所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積 |f反應(yīng)時(shí)間/min0102030405060708090100c反應(yīng)時(shí)間/min0102030405060708090100c(NO)/mol?L-120.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000半時(shí)16.在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是(注:所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1Vc2圖中半衰期指任一濃度N,O消耗2)第II卷（非選擇題共52分）注意事項(xiàng)：考生務(wù)必在規(guī)定的地方，規(guī)范答題。字跡書寫工整、清楚。17.（12分）弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問題。一定溫度下，向1L0.1mol-bCH3COOH溶液中加入0.1molCHCOONa固體，則醋酸的電離平衡向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng);水的電離程度將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。TOC\o"1-5"\h\z（2）99℃時(shí),K=1.0X10-12mol2?L-2,該溫度下測(cè)得0.1mol-L-1NaA溶液的pH=6。

W 2①H,A在水溶液中的電離方程式為 。2②體積相等、pH=1的鹽酸與H,A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣 。2A.鹽酸多B.HA多C.一樣多D.無法確定2③將0.1mol?L-1H2A溶液與0.2mol-L-1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度的電荷守恒關(guān)系式為。（3）已知常溫下，H2sO3的電離常數(shù)為Kal=1.54X10-2,￡=1.02X10-742cO3的電離常數(shù)為1=4.30X10-7,Ka2=5.60X10-11。①下列微?？梢源罅抗泊娴氖?（填字母）。a.CO2-、HSO- b.HCO-、HSO-TOC\o"1-5"\h\z3 3 3 3c.SO2-、HCO- d.HSO、HCO-3 3 2 3 3②已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中各離子濃度從大到小的排列順序是 。（4）0.1mol-L-1的NaHA溶液，測(cè)得溶液顯堿性。則該溶液中c（H2A）c（A2-）（填“>”、“<”或“=”），作出此判斷的依據(jù)是（用文字解釋）。ZVch2ch318.（14分）乙苯（j） ）是重要的有機(jī)溶劑和工業(yè)原料。已知:①Q(mào)rCHYHyg)+HC](g)— 型=一54kJ-mof1②H/g)+Q式g)=THCl(g)△4=一185kJ?mol-1；③(g)+Q式(g)+HCKg)AM=-]18kJ?moL④相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵C-HC-CC=CC-ClH-Cl鍵能(kJ?mo1-1)412348x341432請(qǐng)回答:（1）x=。（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增大壓強(qiáng)對(duì)③的影響為（提示：從對(duì)反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)、轉(zhuǎn)化率角度回答）(3)CH-CHyg）+H式口―(3)CH-CHyg）+H式口―/『。凡網(wǎng)⑷△凡①包= aCH-CH；一（g）和2molH2（g）發(fā)生上述反應(yīng)。10min達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得《『,風(fēng)CH』（g）的物質(zhì)的量為o.75mol。則T1c時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。③上述反應(yīng)中，’-H】HHHH（g）的平衡轉(zhuǎn)化率&與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系「‘"如圖所示。貝。：I.A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：K（A）K（B）（填“大于”、“小于”或“等于”）。 .. ?…ILA、B兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：v正（A）v正（B）（填“大于”、“小于”或“等于”）。Z\—CH-CH?④T，C時(shí)，向起始容積為10L的恒壓密閉容器中充入山。1、/ （g）和2molH2（g）,發(fā)生上述一CH2cH3均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開一CH2cH3均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A，B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。(1)甲中正極的電極反應(yīng)式為 (2)乙裝置中初始時(shí)電解化學(xué)方程式為。乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的反應(yīng)。10min達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得.(g)的物質(zhì)的量為 反應(yīng)。10min達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得..(12分)甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D體積為。(3)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系右圖，則 D極的電極反應(yīng)式為，混合液中c(Fe3+)=。反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要mL5.0mol?L-1NaOH溶液。(4)FeCl3溶液可腐蝕印刷電路板，其反應(yīng)為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2要將此反應(yīng)設(shè)計(jì)在原電池中進(jìn)行，則負(fù)極反應(yīng)式為。.(14分)FeCl3具有凈水作用，而高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，處理污水比FeCl高效。請(qǐng)回答下列問題：已知25℃,K[Fe(OH)1=4.0X10-38,lg2=0.33 sp 3(1)FeCl3凈水的原理是 。(用離子方程式表示)，F(xiàn)e3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，常溫下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (填寫數(shù)值)。(2)25℃時(shí)pH=3的溶液中，F(xiàn)e3+濃度的最大值為c(Fe3+)=mol?L-1。(3)FeCl3在溶液中分三步水解：TOC\o"1-5"\h\zFe3++HO^^Fe(OH)2++H+ K2 1Fe(OH)2++HO^^Fe(OH)++H+ K22 2Fe(OH)++HO^^Fe(OH)+H+ K23 3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K/K2、K3由大到小的順序是 。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yHO-Fe(OH)(3、)++yH+,欲使平衡正向移動(dòng)可2 xy采用的方法是(填序號(hào))。a.降溫 b.加水稀釋 c.加入岫^。3 d.加入如4cl(4)從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備Na,FeO,較好的方法為電解法，其裝置如圖甲所示。24①電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為 。②圖甲裝置中的電源采用NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H/2作原料的燃料電池，電源工作原理如圖乙所示。電極a與甲池中（填“石墨”或“鐵絲網(wǎng)”）連接，電極b的反應(yīng)式為高二化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn).A2,B3.C4.A5.B6.C7.D8.B9.D10.C