化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

專題整合一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念（1）表示方法：υ=（2）

單位：mol/(L·s);mol/(L·min)（3）相互關(guān)系：4NH3+5O2==4NO+6H2O（g）V(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)==4:5:4:6

2、

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)

（2）外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑提高活化分子的濃度提高活化分子的百分含量1)在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮?dú)馀c1.6mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。4min后，測得容器內(nèi)生成的氨氣為0.24mol，求：①分別用H2N2NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率。②若反應(yīng)前后溫度不變,則4min時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的多少倍？2)在恒溫、恒容的密閉容器中反應(yīng)

A（g）B（g）+C（g）；△H<0若反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的時(shí)間為 （）A．10s B．大于10sC．小于10sD．無法判斷B3）一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的真空密閉容器中（事先裝入催化劑）通入1molN2和3molH2，3min后測得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)V(H2)是（）mol/(L·min)A.0.2B.0.6C.0.1D.0.3

C1.自發(fā)反應(yīng)在一定條件下，無需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)2.自發(fā)反應(yīng)判斷依據(jù)：熵變和焓變二、反應(yīng)方向△G=△H-T△S

△G＜0,自發(fā)進(jìn)行△G＝0，可逆反應(yīng)平衡△G>0，非自發(fā)進(jìn)行△H＜0△S>0

△H>0△S＜0

△H＜0△S＜0△H>0△S>0一定自發(fā)一定非自發(fā)不一定不一定NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)低溫自發(fā)高溫自發(fā)三、化學(xué)平衡1、可逆反應(yīng)：同一條件、同時(shí)2、動(dòng)態(tài)平衡特征：逆、等、動(dòng)、定、變3、影響平衡移動(dòng)的因素：

濃度、溫度、壓強(qiáng)生成物濃度減小程度減弱

向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小生成物濃度生成物濃度增大程度減弱

向逆反應(yīng)方向移動(dòng)增大生成物濃度反應(yīng)物濃度減小程度減弱

向逆反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度增大程度減弱

向正反應(yīng)方向移動(dòng)增大反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡移動(dòng)的結(jié)果化學(xué)平衡的移動(dòng)改變影響條件外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響體系溫度降低程度減弱

向放熱方向移動(dòng)降低溫度體系溫度升高程度減弱

向吸熱方向移動(dòng)升高溫度體系壓強(qiáng)減小程度減弱

向氣體體積增大的方向移動(dòng)減小體系壓強(qiáng)體系壓強(qiáng)增大程度減弱

向氣體體積減小的方向移動(dòng)增大體系壓強(qiáng)化學(xué)平衡移動(dòng)的結(jié)果化學(xué)平衡的移動(dòng)改變影響條件外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響4.平衡常數(shù)3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2K=c3(CO2)c3(CO)加入鐵、三氧化二鐵平衡不移動(dòng)BaCO3+Na2SO4=BaSO4+Na2CO3K=c(CO32-)c(SO42-)3KSCN+FeCl3=Fe(SCN)3+3KCl平衡后加入氯化鉀平衡不移動(dòng)①固體和純液體濃度不變②未參加反應(yīng)的離子濃度比不變5.平衡移動(dòng)，與轉(zhuǎn)化率百分含量的關(guān)系(1)加入一種反應(yīng)物----直接判斷2SO2+O2=2SO3平衡后加O2平衡右移，O2轉(zhuǎn)化率變，體積分?jǐn)?shù)變，SO2轉(zhuǎn)化率變，體積分?jǐn)?shù)變

.小大大小等溫等壓各物質(zhì)的濃度成比例例：恒壓2摩爾SO22摩爾O2平衡后SO2體積分?jǐn)?shù)a%按下列比例加入平衡后SO2為a%的是

A4molSO24molO2

B2molSO22molSO33molO2

C1molSO21molO2例：恒溫恒容容器中充入2摩爾A1摩爾B，2A(g)+B(g)=xC(g)平衡后C的體積分?jǐn)?shù)a%若開始時(shí)充入0.6molA0.3molB1.4molC平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a%，則x可能是

A2

B3C4D6某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2Ag＋Bg2Cg達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A

均減半B

均加倍

C

均增加1molD

均減少1molC6、勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。7、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算

有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算包括：求平衡常數(shù)、平衡時(shí)各組分含量，平衡濃度、起始濃度、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、混合氣體的密度或平均相對(duì)分子質(zhì)量，某物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等。解這類試題時(shí)要用到下列方法或規(guī)律：(1)化學(xué)平衡計(jì)算的基本方法是“始”、“轉(zhuǎn)”、“平”三段分析法(2)化學(xué)平衡計(jì)算中用到的基本關(guān)系與定律：

①各物質(zhì)變化濃度之比＝反應(yīng)式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

②反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率＝其轉(zhuǎn)化濃度與起始濃度之比；③阿伏加德羅定律及其推論(如:同溫同體積任何氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比.同溫同壓下等質(zhì)量的任何氣體密度之比等于物質(zhì)的量之比的倒數(shù).)1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析(2).看變化趨勢分清正反應(yīng)和逆反應(yīng);分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng);分清“突變”和“漸變”V正V逆V'正V'逆V時(shí)間此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時(shí)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況練習(xí)：看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？突變V正V逆V'正V'逆答：逆反應(yīng)開始。降溫或減壓。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。時(shí)間V練習(xí)：看圖：是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V正V逆V'正V'逆=突變答：正、逆反應(yīng)同時(shí)開始。加催化劑或

。平衡不移動(dòng)。時(shí)間V轉(zhuǎn)化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa2.化學(xué)平衡圖象的解法轉(zhuǎn)化率——壓強(qiáng)——溫度曲線解法：作等溫線TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+np+q>△H<0等溫線200C300C100C轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)02.化學(xué)平衡圖象的解法mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Pm+np+q>△H＞0看圖技巧：圖象中有三個(gè)量時(shí)，“定一看二”，再看曲線的變化趨勢。等壓線200C300C100C2.化學(xué)平衡圖象的解法mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△HPm+np+q<△H＜0看圖技巧：圖象中有三個(gè)量時(shí)，“定一看二”，再看曲線的變化趨勢。等壓線壓強(qiáng)0A%物質(zhì)百分含量——壓強(qiáng)——溫度曲線

改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V正V逆V'正V'逆V時(shí)間V正V逆V'正V'逆時(shí)間V改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V正V逆V'正V'逆=時(shí)間V轉(zhuǎn)化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105PamA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+n

p+q>△H＜0200C300C100C轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+np+q>△H＞0200C300C100CmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Pm+np+q>0A%△H＜0500C300CmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)0△H＜0C%時(shí)間1.01107Pa1.01106PamA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)0m+n<p+pA轉(zhuǎn)化率時(shí)間