氮及其化合物（第2課時(shí)）【教材精講精研】高一化學(xué) 高效課堂課件（人教版2019必修第二冊(cè)）

第二節(jié)氮及其化合物第二課時(shí)氨和銨鹽第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素1、認(rèn)識(shí)氨的物理性質(zhì)，掌握并能熟練應(yīng)用氨的化學(xué)性質(zhì)。2、理解噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。3、掌握銨鹽的性質(zhì)和銨根離子的檢驗(yàn)。4、掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法，了解氨的工業(yè)制法及實(shí)驗(yàn)室中其他簡(jiǎn)易方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)(2)氨極易溶于水：在常溫常壓下，1體積水大約可溶解______體積氨。(1)氨是無色、有______氣味的氣體，密度比空氣的__，很容易____。噴泉實(shí)驗(yàn)700液化小刺激性思考：為什么液氨可以作制冷劑？提示：氨易液化，液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低。一、氨（NH3）1、氨氣的物理性質(zhì)閱讀課本P13總結(jié)俺的物理性質(zhì)和用途思考：怎樣證明氨極易溶于水？[實(shí)驗(yàn)5-6]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:燒杯里的液體由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成美麗的噴泉；燒瓶中的液體呈紅色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:①氨氣極易溶于水使燒瓶?jī)?nèi)氣壓急劇下降②氨氣水溶液呈堿性

(2)實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？a.燒瓶要干燥；b.裝置不漏氣；c.氣體應(yīng)收滿。(3)噴泉停止后，為什么燒瓶不能被水完全充滿？由于氨氣是用向下排空氣法收集的，一定含有少量空氣。思考

(1)形成噴泉的原因：因氨氣迅速溶解在從膠頭滴管擠壓出的少量水中，使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)迅速減小，與外界大氣形成較大的壓強(qiáng)差，在壓強(qiáng)差作用下，液體迅速流動(dòng)，通過帶尖嘴的導(dǎo)管噴出來，形成噴泉。1.根據(jù)圖5-11“氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)”裝置圖，以下說法不正確的是（）A.該實(shí)驗(yàn)證明氨氣極易溶于水B.燒瓶充滿氯氣，膠頭滴管和燒杯中加入濃堿液也可能形成噴泉C.紅色噴泉說明氨水顯堿性D.燒杯中換成其他液體無法形成噴泉課堂練習(xí)（課本P18T4）D常見形成噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體與試劑氣體HClNH3CO2、SO2NO2+O2吸收劑水或堿溶液水或酸溶液堿溶液水或堿溶液容器內(nèi)氣體極易溶于水（或容器內(nèi)氣體易與溶液反應(yīng)）(4)形成噴泉的條件：相似點(diǎn)：都是利用內(nèi)外壓強(qiáng)差不同點(diǎn)：前者壓強(qiáng)小于大氣壓后者壓強(qiáng)大于大氣壓這與我們常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理一樣嗎？思考1：如何引發(fā)下圖的噴泉實(shí)驗(yàn)方法一：用熱毛巾捂圓底燒瓶。方法二：加熱錐形瓶至沸騰，增大錐形瓶?jī)?nèi)氣體當(dāng)然壓強(qiáng)。氨的電子式為____________，結(jié)構(gòu)式為___________。2、氨氣的化學(xué)性質(zhì)（1）氨跟水的反應(yīng)

NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-液氨氨水物質(zhì)成分粒子種類主要性質(zhì)純凈物（非電解質(zhì)）混合物（NH3·H2O為弱電解質(zhì)）NH3分子H2O、NH3﹑NH3·H2O﹑NH4+﹑OH-﹑H+不具有堿性具有堿的通性思考2：分析氨水的成分，和液氨一樣嗎？特別提醒：氨氣是高中階段唯一的一種堿性氣體1.NH3·H2O化學(xué)式不能寫成NH4OH。2.氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但求氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度時(shí)，視溶質(zhì)為NH3。3.氨水密度小于1g/mL，且濃度越大，密度越小。4.氨水：易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解，保存：棕色試劑瓶、密封特別提醒2．下列關(guān)于氨水的敘述正確的是（

）A．氨水顯堿性，是因?yàn)榘彼且环N弱堿B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3（除水外）D．1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH4·H2O、NH4+物質(zhì)的量之和為1mol課堂練習(xí)D原理：NH3＋HCl==NH4Cl現(xiàn)象：原因：思考3：濃氨水遇濃硫酸、濃硝酸也會(huì)產(chǎn)生白煙嗎？氨與氯化氫相遇迅速反應(yīng)生成固體小顆粒有大量白煙產(chǎn)生(2)與酸的反應(yīng)濃硫酸沒有揮發(fā)性，濃硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)性酸（HCl、HNO3等）遇氨氣均有白煙生成；難揮發(fā)性酸H2SO4、H3PO4無此現(xiàn)象。(3)與某些鹽溶液反應(yīng)：

Al3++3NH3+3H2O====Al(OH)3↓+3NH4+氨的催化氧化(4)氨的還原性氨的催化氧化是工業(yè)_______的基礎(chǔ)。制硝酸②與氯氣的反應(yīng)8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl（氨氣過量）2NH3+3Cl2===N2+6HCl（氨氣少量）4NH3+5O2====4NO+6H2O催化劑

①此反應(yīng)為濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏的原理。占有濃氨水的玻璃棒靠近氯氣管道，若有白煙生成，證明氯氣管道漏氣

3、下列反應(yīng)中說明氨氣具有還原性和堿性的是(

)D．NH3＋HCl===NH4ClB．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2C．4NH3+5O2===4NO+6H2O催化劑A．2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2O知識(shí)鞏固課堂練習(xí)B二、銨鹽銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的氮肥1、物理性質(zhì)絕大多數(shù)易溶于水2．銨鹽的化學(xué)性質(zhì)NH4Cl

=

NH3↑+HCl↑(1)受熱易分解NH4HCO3=

NH3↑+CO2↑+H2O農(nóng)業(yè)上常用的化肥氣體遇冷形成白色固體特別提醒：銨鹽分解不一定都放出氨氣5NH4NO3

==2HNO3+4N2+9H2O300℃[實(shí)驗(yàn)5-7]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:實(shí)驗(yàn)結(jié)論:濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙均變藍(lán)都能和堿反應(yīng)放出氨氣(2)與堿反應(yīng)及銨鹽的檢驗(yàn)方法NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋H2O＋NH3↑Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑OH-

＋NH4+===H2O＋NH3↑

在實(shí)驗(yàn)室中，常利用銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氨這一性質(zhì)來檢驗(yàn)銨根離子的存在和制取氨。NH4＋檢驗(yàn)：銨鹽(NH4+)無色氣體(NH3)試紙變藍(lán)蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙規(guī)范答案:取少許樣品于試管中，加入堿后加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍(lán)，則證明樣品中含有NH4+。4．為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH4+，你認(rèn)為下列試紙或試劑中一定用不到的是（

）①蒸餾水②NaOH溶液③紅色石蕊溶液④藍(lán)色石蕊溶液⑤稀硫酸A．①⑤B．④⑤C．①③D．①④⑤5．關(guān)于銨鹽的敘述：①銨鹽易溶于水；②銨鹽中氮元素均為-3價(jià)；③銨鹽受熱易分解；④銨鹽只能跟堿反應(yīng)，不能跟酸反應(yīng)其中正確的是（

）A．①②③④B．①③C．③④D．①②④BB課堂練習(xí)防止與空氣對(duì)流，使收集的氨氣不純；抑制氨氣逸出，避免污染空氣。三、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備（2）裝置：（3）收集：（1）原理：固+固→加熱型向下排空氣法2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑（還可用于制備氧氣）（4）棉花的作用：(5)驗(yàn)滿：a.濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)b.蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙(6)環(huán)保措施：硫酸(或水)吸收多余的氨氣(7)干燥裝置：裝置：倒扣漏斗用堿石灰干燥方法化學(xué)方程式（或原理）氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水

濃氨水+固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH-濃度的增大有利于NH3的放出濃氨水+固體CaOCaO的作用：①吸水后放熱促進(jìn)NH3的放出；②增加溶液中的OH-濃度，減小NH3的溶解度氨氣的快捷簡(jiǎn)易的制備方法NH3·H2ONH3↑+H2ON2+3H2

2NH3高溫高壓催化劑氨氣的工業(yè)制法6．實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（）A．①是氨氣發(fā)生裝置B．③是氨氣發(fā)生裝置C．②是氨氣吸收裝置D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置B課堂練習(xí)氨氣的物理性質(zhì)氨氣的化學(xué)性質(zhì)：銨鹽及其性質(zhì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法銨根離子的檢驗(yàn)課堂小結(jié)與水、酸、鹽和催化氧化易分解、能與堿反應(yīng)放出氨氣OH-

＋NH4+===H2O＋NH3↑寫出溶液中銨鹽與強(qiáng)堿加熱反應(yīng)的離子方程式：寫出稀溶液中銨鹽與強(qiáng)堿不加熱反應(yīng)的離子方程式：NH4＋＋OH－===NH3·H2O1.如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將膠頭滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是()A．a(chǎn)為HCl氣體，b為H2OB．a(chǎn)為CO2氣體，b為濃NaOH溶液C．a(chǎn)為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液D．a(chǎn)為Cl2氣體，b為濃NaOH溶液C課堂達(dá)標(biāo)2．某同學(xué)探究氨和銨鹽的性質(zhì)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象描述正確的是（

）A．加熱NH4Cl晶體制備氨氣B．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙C．將濃氨水滴到CaO上，會(huì)有氨氣生成D．除去碘中混有的少量氯化銨，可采用升華的方法C3.檢驗(yàn)銨鹽溶液的方法是取少量待測(cè)溶液滴入試管中,然后(

)A.加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗(yàn)B.加強(qiáng)堿溶液后再加熱,最后再滴入無色酚酞溶液C.加熱,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口檢驗(yàn)D.加燒堿溶液后再加熱,最后再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗(yàn)D4.大型影劇院容納的人數(shù)眾多,防火安全非常重要,單就幕布而言,防火等級(jí)分為4個(gè)等級(jí)。用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是(

)A.幕布的著火點(diǎn)升高B.幕布的質(zhì)量增加C.氯化銨分解吸收熱量,降低了溫度D.氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣CD5.某學(xué)校興趣小組探究制取氨的實(shí)驗(yàn)如下:(1)甲同學(xué)擬用下列實(shí)驗(yàn)方法制備氨,其中較合理的是

(填字母,下同)。

A將氯化銨固體加熱分解B.將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中C.將氫氧化鈉固體加入濃氨水中D.將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中B