高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 公開課獎

2023年度第一學(xué)期安徽蕪湖嚴(yán)橋中學(xué)高三第一次月考化學(xué)試卷選擇題：（每小題3分，共60分）1．在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是（）A．范德華力、范德華力、范德華力B．范德華力、范德華力、共價鍵C．范德華力、共價鍵、共價鍵D．共價鍵、共價鍵、共價鍵2．根據(jù)元素周期律，對下列事實進(jìn)行歸納推測，推理不合理的是（）事實推測AMg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快Ba與水反應(yīng)會更快BSi是半導(dǎo)體材料，同族Ge也是半導(dǎo)體材料ⅣA族的元素都是半導(dǎo)體材料，CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時能反應(yīng)A．BB．A C．C D．D3．若15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23pX23PY1，它違背了（

）A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．能量最低原理D．洪特規(guī)則4．下列物質(zhì)的立體結(jié)構(gòu)與CH4相同的是（）A．H2O B．P4 C．NH35．下列說法正確的是（

）A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似B．Zn2+的最外層電子排布式為3s23p63d10C．基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖：D．基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖：6．A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)兩元素的敘述中正確的是（

）=1\*GB3①原子半徑:A<B②離子半徑：A>B③原子序數(shù)：A>B④第一電離能：A>B⑤A的正價與B的負(fù)價的絕對值相等⑥電負(fù)性：A<BA．①②B．③⑥C．③⑤D．③④⑤⑥7．下列說法正確的是（）A．在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都滿足最外層為8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華,因此三氯化鐵晶體是離子晶體C．Na3N與NaH均為離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體，且與水反應(yīng)所得溶液均能使酚酞試液變紅D．SO2、H2O都是由極性鍵形成的非極性分子8．下列說法中正確的是（）A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均為sp3雜化B．H3O+、NH4+、[Cu（NH3）4]2+均含有配位鍵C．SO32﹣、CO32﹣、SiO32﹣均為平面三角形D．石墨、新型高分子導(dǎo)電材料聚乙炔、金屬晶體均含有金屬鍵9．由單質(zhì)形成的晶體一定不存在的微粒是（）A．原子 B．分子 C．陰離子 D．陽離子10．下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物是（）A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p411．中心原子采取sp2雜化的是（）A．NH3 B．BCl3 C．PCl3 D．H2O12．如圖為某晶體的一個晶胞．該晶體由A、B、C三種基本粒子組成．試根據(jù)圖示判斷，該晶體的化學(xué)式是（）A．A6B8C B．A2B4C C．A3BC D．A3B4C13．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體．下列說法錯誤的是（）A．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClB．S2Cl2分子中含有極性鍵和非極性鍵C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：S2Br2＞S2Cl2D．S2Cl2的電子式為14．已知CsCl晶體的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs+的核間距為acm，如圖所示，則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為（）A． B． C． D．15．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)．則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是（）A．sp，范德華力 B．sp2，范德華力 C．sp2，氫鍵 D．sp3，氫鍵16.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A．第一電離能：③>②>①B．原子半徑：③>②>①C．電負(fù)性：③>②>①D．最高正化合價：③>②>①17.有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是()A．元素Y和Q可形成化合物Y2O3B．T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形C．X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D．ZO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子18.下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是()①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點④MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑?、菥О蔷w結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定⑦干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D(zhuǎn)．②③⑦19．CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑，如圖是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)：下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是（）A．分子式為C3H6N303B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C．屬于共價化合物D．生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)20．下列說法中正確的是 ()A．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布B．3p2表示3p能級有兩個軌道C．同一原子中，3d軌道的能量小于4s軌道的能量D．同一原子中，2p、3p、4p電子的能量逐漸減小學(xué)校班級姓名座號。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。密。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。封。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。線。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。第學(xué)校班級姓名座號。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。密。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。封。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。線。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。二、填空題：（4小題，共40分）21．有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：（1）寫出五種元素的元素符號ABCDE（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學(xué)式）寫出該物質(zhì)的一種主要用途．（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式．（4）寫出D元素的電子排布圖．（5）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是．22．（8分）X、Y、Z、W、R．均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子核外有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，Y原子最外層有2對成對電子，Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍，W3+的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài)，R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗葡萄糖的存在．請回答下列問題：（1）X2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是．（2）R的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶胞中所含的原子個數(shù)是．（3）下列有關(guān)X、Y、W的說法正確的是．①X的第一電離能在同族元素中最?、诔叵?，Y的氫化物分子間存在氫鍵③XY3﹣中X的雜化軌道類型為sp3雜化④W屬于d區(qū)的元素（4）將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，可得深藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的離子方程是．（5）將Na2Y2與W2+的硫酸鹽按物質(zhì)的量之比為1：1混合并投入水中，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是．23．(10分)有A、B、C、D、E、F六種微粒，其中A～E五種微粒均由兩種元素組成且均含10個電子，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)寫出微粒的空間構(gòu)型：A________、C________。(2)六種微粒中互為等電子體的是________(寫微粒的化學(xué)式)。(3)A～E五種微粒中含有配位鍵的是________(寫微粒的化學(xué)式)。(4)E易溶于D，其原因是____________________________________________________________。(5)將過量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深藍(lán)色的溶液，該深藍(lán)色物質(zhì)的化學(xué)式是________。24．(14分)化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的最低能量。如：H(g)＋I(xiàn)(g)→H—I(g)＋297kJ，即H—I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1molH—I鍵需要吸收297kJ的熱量。化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(單位：kJ/mol)：鍵能鍵能鍵能H—H436Cl—Cl243H—Cl432S—S255H—S339C—F427C—Cl330C—I218H—F568C—O351H—O463閱讀上述信息，回答下列問題：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性________(填“大于”或“小于”)CF4的穩(wěn)定性。試預(yù)測C—Br鍵的鍵能范圍：_____<C—Br鍵鍵能<______。(2)結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－QkJ/mol，則熱化學(xué)方程式中Q的值為____________________。(3)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固(即鍵能越大)。________(填“能”或“不能”)。②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價鍵越牢固。________(填“能”或“不能”)。從數(shù)據(jù)中找出一些規(guī)律，請寫出一條：______________________________________________________。21.【解答】解：有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，最外層電子排布為ns2np4，處于ⅥA族，D的原子序數(shù)較大，故B為O元素、D為S元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1，處于IA族，E是金屬元素，則A為H元素，E原子序數(shù)大于S，故E為K；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為3，處于ⅢA族，原子序數(shù)大于氧、小于硫，故C為Al，（1）由上述分析可知，A為H元素，B為O元素，C為Al元素，D為S元素，E為K元素，故答案為：H；O；Al；S；K；（2）由這五種元素組成的一種化合物的化學(xué)式為KAl（SO4），該物質(zhì)的一種主要用途：用作凈水劑，故答案為：KAl（SO4）；用作凈水劑；（3）C為Al元素，原子核外有13個電子，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，故答案為：1s22s22p63s23p1；（4）D為S元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，核外電子排布圖為，故答案為：；（5）B為O元素、D為S元素，同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性O(shè)＞S，故答案為：O＞S．22.（8分）（1）1：2；（2）4；（3）②④；（4）Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O；（5）4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+；23解析：由“A～E五種微粒均由兩種元素組成且均含10個電子”知A～E是CH4、NH3、H2O、HF、OH－、H3O＋、NHeq\o\al(＋,4)中的任意五種，再結(jié)合其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出A、B、C、D、E分別是H3O＋、OH－、NHeq\o\al(＋,4)、H2O、NH3。答案：(1)三角錐形