高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律 市獲獎

高一化學(xué)學(xué)案內(nèi)內(nèi)容：元素周期律2時間：2023年3月2日命題人：張煜王盼盼姓名：班級：【學(xué)習(xí)目標】1、了解元素金屬性、非金屬性的周期性變化。2、掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用?！局攸c難點】元素周期表和元素周期律的意義、元素周期律的應(yīng)用【復(fù)習(xí)】1、元素原子核外電子排布規(guī)律有哪些？2、元素的主要化合價是如何隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的？3、判斷元素判斷元素金屬性強弱的依據(jù)：1、單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易；2、最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；3、置換反應(yīng)你還能想到其他的依據(jù)嗎？判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)：判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)：1、跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性；2、元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱。3、置換反應(yīng)……4.元素的金屬性與非金屬性變化規(guī)律『以11～18號元素為例』鈉、鎂、鋁三種金屬元素的金屬性強弱比較性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)與水反應(yīng)現(xiàn)象與冷水反應(yīng)放出與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水迅速反應(yīng)，放出不反應(yīng)單質(zhì)與酸反應(yīng)放出氫氣時的現(xiàn)象很劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論Na、Mg、Al與水（或酸）反應(yīng)越來越，對應(yīng)氧化物水化物的堿性越來越，金屬性逐漸。性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)須加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合反應(yīng)條件的難易順序氫化物穩(wěn)定性強弱順序最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4比H2SO4更強的酸結(jié)論Si、P、S、Cl與H2反應(yīng)越來越，生成氫化物的穩(wěn)定性越來越，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越來，非金屬性逐漸。（2）硅、磷、硫、氯四種非金屬元素的非金屬性強弱比較 NaMgAlSiPSCl同一周期從左往右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。結(jié)論：元素的金屬性與非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化?！拘〗Y(jié)】以1-18號元素核外分析歸納最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)電子排布為例遞增呈周期性變化決定=1\*GB3①元素原子半徑的周期性變化總結(jié)歸納元素周期律=2\*GB3②元素主要化合價的周期性變化③元素金屬性、非金屬性的周期性變化元素周期律實質(zhì)★★元素周期律涵義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化?！铩镌刂芷诼傻膶嵸|(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果。即的周期性變化決定了元素性質(zhì)的周期性變化，即原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)。三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1、元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系認真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標出其附近的元素符號。金屬性逐漸IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1非金屬性逐漸非金屬性逐漸234567金屬性逐漸元素周期表中，我們可以很明顯地區(qū)別出金屬元素和非金屬元素，沿著周期表中、、、、跟、、、之間畫一條線，線的左面是金屬元素，右面是非金屬元素。但由于元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴格的界線，因此，位于分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的，又能表現(xiàn)出一定的。元素金屬性和非金屬性的遞變：(1)同一周期從左到右元素的逐漸減弱，逐漸增強(不包括稀有氣體元素)。(2)同一主族從上到下元素的逐漸增強，逐漸減弱(不包括稀有氣體元素)?！舅伎肌繀⒖荚刂芷诒?，分析除稀有氣體元素外，在周期表中什么元素的金屬性最強？什么元素的非金屬性最強？為什么？他們分別位于元素周期表中的什么位置？2、元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。價電子定義：閱讀課本P17注釋①主族元素的化合價與其在周期表中位置的關(guān)系:主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA元素符號NaMgAlSiPSCl最外層電子數(shù)最高正價最低負價------【結(jié)論】1.主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正化合價。2.非金屬元素的最高正價和最低負價的絕對值之和等于8.【小結(jié)】元素在周期表中的位置，與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)周期表中的位置3、元素周期律和元素周期表的意義⑴用元素的性質(zhì)，它在周期表中的位置和它的原子結(jié)構(gòu)三者之間的密切關(guān)系，來指導(dǎo)我們對化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究。⑵學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要工具。⑶元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了新的線索。⑷啟發(fā)人們在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)，尋找新的物質(zhì)。例：（1）預(yù)見，銣和銫與水的反應(yīng)一定劇烈得很，所以，做實驗時首先要做好安全保護工作（2）人們?yōu)?13、115、117號元素留下了空位，并根據(jù)其相鄰元素的性質(zhì)