新教材人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)復(fù)習(xí)資料

新教材人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)復(fù)習(xí)資料第一章物質(zhì)及其變化1.元素的存在形態(tài):游離態(tài)(單質(zhì)形態(tài))、化合態(tài)(化合物形態(tài))。2.同素異形體：同一種元素形成的不同單質(zhì)，如金剛石和石墨，氧氣和臭氧（O3），紅磷(P)和白磷(P4)3.樹(shù)狀分類法（分類標(biāo)準(zhǔn)唯一）對(duì)同類事物按照某些屬性進(jìn)行再分類的分類方法。4.交叉分類法（分類角度多樣化）根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類的分類方法。5.酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如CO2(CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O)6.堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如CaO(CaO+2HCl=CaCl2+H2O)7.兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如Al2O3(Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)8.堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Al2O3、Mn2O7、Na2O2)。9.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7),非金屬氧化物不一定是酸性氧化物(如CO、NO、NO2)。10、分散系:把一種或幾種物質(zhì)分散在一種或幾種物質(zhì)中所形成的混合物，叫分散系。分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)。分散劑：能容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)。11.膠體的本質(zhì)特征是：分散質(zhì)粒子的直徑大小在1~100nm之間。（溶液<1nm,濁液>100nm）12、按分散劑的種類不同,膠體可分為：氣溶膠（云霧）、液溶膠（Fe(OH)3膠體）、固溶膠（有色玻璃）13.制備Fe(OH)3膠體方法：向沸水中逐滴加入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。14.膠體性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)（光束通過(guò)膠體時(shí)，看到一條光亮的通路（原因：膠體粒子對(duì)光線的散射））15.膠體、溶液可透過(guò)濾紙，濁液不能透過(guò)濾紙；溶液可透過(guò)半透膜，膠體、濁液均不行。16.物質(zhì)常見(jiàn)轉(zhuǎn)化規(guī)律：?jiǎn)钨|(zhì)→氧化物→酸或堿→鹽（Na、K、Ba、Ca、C、S、P）17.物質(zhì)的制備：綜合考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性、原料來(lái)源、成本高低和設(shè)備要求，以選取最適當(dāng)?shù)姆椒?。工業(yè)制備NaOH的兩種方法（舊法、新法）（1）土法制堿Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓（CO32-+Ca2+＝CaCO3↓）（2）工業(yè)制堿2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑18.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物。非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，包括非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)（以上判斷從物質(zhì)類別入手，不考慮導(dǎo)電性）19.電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的原因是：有自由移動(dòng)的離子；導(dǎo)電性強(qiáng)弱和離子濃度、離子所帶電荷有關(guān)。20.電離方程式書(shū)寫(xiě)：左邊物質(zhì)化學(xué)式，右邊是離子符號(hào)，中間用“＝”連接，書(shū)寫(xiě)遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-21.書(shū)寫(xiě)離子方程式的步驟是寫(xiě)、拆、刪、查,關(guān)鍵是拆,強(qiáng)酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4)、強(qiáng)堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)、可溶性鹽（鉀鈉銨硝）要拆成離子形式,單質(zhì)、氣體、氧化物、難溶（AgCl、BaSO4、CaCO3）和難電離（弱酸、弱堿、水）的物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式。22.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：有沉淀、有氣體、有難電離的物質(zhì)生成，離子間的氧化還原反應(yīng)。能發(fā)生反應(yīng)的離子間不能大量共存。（離子共存要注意溶液酸堿性和無(wú)色（Cu2+藍(lán)、Fe2+淺綠、Fe3+黃、MnO4-紫）要求）23.氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的升降,實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移。24.還原劑失電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng),該物質(zhì)被氧化,所含元素化合價(jià)升高,其反應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物;氧化劑得電子的反應(yīng)是還原反應(yīng),該物質(zhì)被還原,所含元素化合價(jià)降低,其反應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物。（還原劑升失氧，氧化劑降得還，某劑有某性）25.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)和置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。26.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法（雙線橋法）①標(biāo)價(jià)態(tài):②連雙線：③注得失：27.單線橋法：標(biāo)價(jià)態(tài)，連單線，注數(shù)目注意：A、箭頭由失電子元素指向得電子元素B、只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)得到或失去28.元素處于最高價(jià)，只有氧化性的；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。29.先后規(guī)律：同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強(qiáng)的先反應(yīng)；同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強(qiáng)的先反應(yīng)。30.氧化還原反應(yīng)的配平的步驟：（1）標(biāo)價(jià)態(tài)（2）列變化（3）求總數(shù)（4）配系數(shù)（5）第二章海水中的重要元素——鈉和氯31.鈉的物理性質(zhì):銀白色金屬,硬度小,熔點(diǎn)低,密度小(大于煤油、小于水)。32.鈉與O2常溫下反應(yīng)生成白色Na2O,加熱時(shí)反應(yīng)生成Na2O2（現(xiàn)象：熔成小球、黃色火焰、生成淡黃色固體）。33.Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na+2H2O2NaOH+H2↑?，F(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。34.鈉保存在煤油或石蠟油中,主要是為了隔絕空氣和水。鈉失火時(shí)用沙土撲滅。35.Na2O2與CO2和H2O反應(yīng)均可以放出O2（1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子）,故Na2O2常用作供氧劑。36.Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：2，氧的價(jià)態(tài)是-1價(jià)，中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性，常用作強(qiáng)氧化劑、漂白劑(足量Na2O2加入石蕊溶液中，先變藍(lán)色后褪色)37.Na2CO3和NaHCO3的溶液均呈堿性,Na2CO3的俗稱是純堿、蘇打,NaHCO3的俗稱是小蘇打。38.常溫下Na2CO3溶解度比NaHCO3大;Na2CO3熱穩(wěn)定性較強(qiáng),受熱不易分解,NaHCO3受熱分解可生成Na2CO3、水和二氧化碳。39.Na2CO3和NaHCO3都可以和鹽酸反應(yīng)放出CO2，且NaHCO3反應(yīng)更劇烈。40.Na2CO3和NaHCO3可利用CaCl2、BaCl2區(qū)分，前者有白色沉淀，后者無(wú)（不能用Ca(OH)2）41.NaHCO3和NaOH能反應(yīng)：NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O，42.焰色反應(yīng)是物理變化、是元素的性質(zhì)。焰色：鈉（黃色）,鉀（紫色，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）。43.在通常情況下,氯氣為黃綠色、有刺激性氣味、密度比空氣大的有毒氣體,易液化。44.氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)，生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，如鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3,而不是FeCl245.氯氣在氫氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰46.燃燒是指發(fā)光發(fā)熱的、劇烈的氧化還原反應(yīng)，不一定需要氧氣。47.氯氣與水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸（HClO）48.（1）液氯是指Cl2（2）久置氯水成分：相當(dāng)于鹽酸（3）新制氯水的成分：三分子四離子——Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-。49.次氯酸的化學(xué)式為HClO,其酸性比H2CO3還弱;次氯酸不穩(wěn)定,見(jiàn)光易分解（生成氯化氫和氧氣）。50.Cl2無(wú)漂白性，HClO有漂白性，潮濕的氯氣能漂白是因?yàn)樯闪薍ClO；將氯氣通入石蕊溶液中，石蕊溶液先變紅后褪色。51.制漂白液：Cl2

+

2NaOH=NaCl

+

NaClO

+

H2O

，有效成分是NaClO

52.制漂白粉：2Cl2

+

2Ca(OH)2=CaCl2

+

Ca(ClO)2

+

2H2O，有效成分是Ca(ClO)253.漂白原理Ca(ClO)2

+

H2O

+

CO2=CaCO3↓

+

2HClO：54.漂白粉變質(zhì)：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

2HClO2HCl+O2↑

55.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（1）反應(yīng)原理：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。濃鹽酸表現(xiàn)性質(zhì)：還原性和酸性?；?KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(2)氣體發(fā)生裝置類型：固＋液eq\o(→,\s\up7(△))氣(3)發(fā)生裝置所用儀器：分液漏斗、圓底燒瓶、酒精燈(4)除雜裝置：裝置C的作用是除去Cl2中少量的HCl氣體。裝置D的作用是干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣)。（5）收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法（6）驗(yàn)滿方法：觀察到E中充滿黃綠色氣體，則證明已集滿。（7）尾氣處理：燒杯F中盛放的液體是NaOH溶液。作用是吸收過(guò)量的氯氣，防止污染環(huán)境。56.氯離子的檢驗(yàn)：取少量待測(cè)溶液于試管中，滴加適量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則被檢測(cè)液中含有Cl－，若無(wú)白色沉淀則無(wú)Cl－。57.物質(zhì)的量：表示一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)：n；單位：摩爾（mol）只適用于微觀粒子58.阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,其近似為6.02×1023mol-1。單位是mol-159.摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí),數(shù)值上等于相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量。切記單位是g·mol-160.標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃、101kPa),氣體摩爾體積Vm≈22.4L·mol-1。Vm受溫度和壓強(qiáng)的影響61.阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都具有相同數(shù)目的粒子（三同定一同）62.物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液所具有溶質(zhì)的物質(zhì)的量63.物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算（1）萬(wàn)能恒等式:n=mM=VVm=NNA=cV(溶液)。(2)cB=nBV,c(2)c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀),m(濃)·ω(濃)=m(稀)·ω(稀)。64.一定c溶液配制步驟:計(jì)算→稱量(或量取)→溶解(或稀釋)→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻。65.由固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的主要儀器:托盤天平(帶砝碼、鑷子)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。66.容量瓶一定要指明規(guī)格（50、100、250、500、1000）和檢查是否漏水。67.誤差分析:通過(guò)公式c=n/V=m/MV探討，變量是m或Ｖ。俯視（c偏高）、仰視（c偏低）配制步驟錯(cuò)誤操作因變量cmV稱量用濾紙上稱量易潮解的物質(zhì)偏小不變偏低藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中用到砝碼偏小不變偏低砝碼生銹偏大不變偏高稱量易潮解的物質(zhì)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)偏小不變偏低轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移液體前容量瓶中有水不變不變不變轉(zhuǎn)移時(shí)液體濺出偏小不變偏低玻璃棒在刻度線上引流偏小不變偏低洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏低定容未冷至室溫就注入定容不變偏小偏高定容時(shí)，仰視刻度線不變偏大偏低定容時(shí)，俯視刻度線不變偏小偏高定容時(shí)，水加多了用滴管吸出偏小不變偏低搖勻搖勻后，液面下降，再加水不變偏大偏低定容時(shí)，水加多了，只能重做實(shí)驗(yàn)；搖勻后，液面下降是正常的。第三章鐵金屬材料68.鐵與氧氣或水蒸氣反應(yīng)均生成Fe3O4;鐵銹的主要成分是Fe2O3。69.鐵與強(qiáng)氧化劑（Cl2、HNO3等）反應(yīng)生成Fe3+，與弱氧化劑（鹽酸、硫酸銅等）反應(yīng)生成Fe2+70.FeO:黑色;Fe2O3:紅棕色,俗稱鐵紅,用途：油漆或涂料;Fe3O4:黑色晶體,俗稱磁性氧化鐵,可看作FeO·Fe2O3。71.上面三種鐵的氧化物均能和鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水72.Fe(OH)2:白色;Fe(OH)3:紅褐色。在含F(xiàn)e2+的溶液中加入堿溶液,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)373.Fe(OH)2可由FeSO4和NaOH反應(yīng)制得，此實(shí)驗(yàn)要求：=1\*GB3①FeSO4溶液現(xiàn)用現(xiàn)配（其中加入鐵粉和稀硫酸防氧化）=2\*GB3②隔絕空氣=3\*GB3③配制溶液的蒸餾水通過(guò)煮沸排除中溶解的O274.Fe(OH)3可由FeCl3和NaOH反應(yīng)制得75.Fe3+有強(qiáng)氧化性，可和鐵、銅反應(yīng)，生成Fe2+：Fe＋2FeCl3＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl276.Fe2+有強(qiáng)還原性，可和氯氣等反應(yīng)，生成Fe3+：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl377.Fe3+（棕黃色）的檢驗(yàn):向含F(xiàn)e3+的溶液中加入KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色。78.Fe2+（淺綠色）的檢驗(yàn):先向溶液中加入KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入氯水,溶液變?yōu)榧t色。79.合金是由金屬與金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。熔點(diǎn)低、硬度大80.生鐵的含碳量高于鋼。鋼是用量最大、用途最廣泛的合金,分為碳素鋼和合金鋼。81.Al既能與酸(如鹽酸)反應(yīng)生成氫氣:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,又能與強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)反應(yīng)生成氫氣:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。故鋁制餐具不能長(zhǎng)時(shí)間蒸煮酸性或堿性食物82.氧化鋁是兩性氧化物：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O83.氫氧化鋁是兩性氫氧化物（只溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿）：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O84.氫氧化鋁的制備AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl（實(shí)驗(yàn)制取Al(OH)3方法）AlCl3＋3NaOH

＝Al(OH)3↓＋3NaCl（Al(OH)3可溶于過(guò)量NaOH

，一般不用此法）85.化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比。第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律86.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的（1H除外）。87.質(zhì)量數(shù)（Ａ）＝質(zhì)子數(shù)（Ｚ）+中子數(shù)（Ｎ），原子可表示為ＡＺＸ88.核素：具有一定質(zhì)子和一定中子的一種原子，如1H（氕）、2H（氘）、3H（氚）均為核素89.同位素：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的一類原子的總稱，如1H（氕）、2H（氘）、3H（氚）互為核素90.同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)略有差異。14C用于考古。91.核外電子排布規(guī)律：由里往外，K、L、M、N、O、P、Q逐層排滿（能量最低原理）；最外層≦8（Ｋ層：2）；次外層≦18個(gè)；倒數(shù)第三層≦32個(gè)，第n層≦2n2個(gè)。92.原子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。93.七橫行七個(gè)周期,1、2、3周期稱為短周期,其它稱為長(zhǎng)周期。周期序數(shù)＝電子層數(shù)94.18列,16族(其中第8、9、10三個(gè)縱列稱為第Ⅷ族):八主（0族特殊）八副（Ⅷ族特殊）。95.主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)，主族編號(hào)：羅馬數(shù)字（=1\*ROMANI、=2\*ROMANII、=3\*ROMANIII、=4\*ROMANIV、=5\*ROMANV、=6\*ROMANVI、=7\*ROMANVII）+Ａ96.同一周期自左往右,原子半徑逐漸減??；同主族自上而下,原子半徑逐漸增大；電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小97.同一周期自左往右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族自上而下,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。,98.最高正價(jià)＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)（O、F無(wú)最高正價(jià)）；最低價(jià)＝最外層電子數(shù)-899.金屬性(失電子能力)強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成H2的能力強(qiáng)弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（即堿）的堿性強(qiáng)弱；金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)等。100.非金屬性(得電子能力)強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（即酸）的酸性強(qiáng)弱；單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)等。101.堿金屬元素（=1\*ROMANIＡ族）包括鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）最外層電子數(shù)均為1；都能與氧氣、水等反應(yīng)[上到下，與氧氣反應(yīng)得到的產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜（Li2O、Na2O2、KO2），與水反應(yīng)產(chǎn)物都是堿和氫氣]102.堿金屬物理性質(zhì)：銀白色（銫：金色），質(zhì)軟、密度較?。ㄉ系较?，逐漸增大，鉀反常，比鈉?。?、熔沸點(diǎn)低（上到下，逐漸減?。?、電和熱的良導(dǎo)體。103.鹵族元素（=7\*ROMANVIIＡ族）包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）。最外層電子數(shù)均為７；最高正價(jià)：+7（氟無(wú)正價(jià)），最低負(fù)價(jià)：-1。單質(zhì)都能與氫氣發(fā)生化合反應(yīng),條件依次是暗處、加熱、點(diǎn)燃、加熱到較高溫度、不斷加熱。產(chǎn)物的穩(wěn)定性逐漸減弱。104.鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：Cl2能置換出NaBr、KI中的Br2、I2，Br2能置換出KI中的I2，說(shuō)明氧化性：Cl2>Br2>I2105.鹵素單質(zhì)特殊性：（1）Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，且易揮發(fā)，通常加水液封（2）I2易升華（3）I2遇淀粉顯藍(lán)色106.化學(xué)鍵：相鄰原子間的強(qiáng)烈的相互作用。包括離子鍵和共價(jià)鍵107.離子鍵：陰、陽(yáng)離子的靜電作用（引力和斥力）。通常由活潑金屬元素（=1\*ROMANIＡ、=2\*ROMANIIＡ）和活潑非金屬元素（=6\*ROMANVIＡ、=7\*ROMANVIIＡ）間形成（銨鹽特殊）108.共價(jià)鍵：通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用。包括極性鍵（不同種原子）和非極性鍵（同種原子）通常是非金屬元素間形成（AlCl3特殊）109.（1）離子化合物：有離子鍵構(gòu)成的化合物（可能有共價(jià)鍵，如NaOH）（2）共價(jià)化合物：只有共價(jià)鍵的化合物。（3）簡(jiǎn)單區(qū)分：=1\*GB3①有金屬元素的一般是離子化合物（AlCl3除外），只有非金屬元素的一般是共價(jià)化合物（銨鹽除外）=2\*GB3②熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的是離子化合物110.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成。111.電子式：在元素符號(hào)周圍標(biāo)出最外層電子的式子（用·或×）（1）Na原子：·NaMg原子：·Mg·Al原子：·eq\o(Al,\s\up6(·))·Si原子：·eq\o(Si,\s\up6(·),\s\do4(·))·S原子：·eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))·(2)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：用陽(yáng)離子的符號(hào)表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)簡(jiǎn)單陰離子的電子式：畫(huà)出最外層電子數(shù)，用“[]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“”以表示其所帶的電荷。例如：氯離子、硫離子。(4)離子化合物的電子式（對(duì)稱原則）：氧化鈣：、硫化鉀。NH4Cl：；NaOH：。Na2O2：Na+[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na+提示相同離子不合并，分列在另一離子的周圍。（5）共價(jià)分子：如H2：Heq\o\al(·,·)H；N2：eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)；NH3：。112.用電子式表示離子化合物或共價(jià)分子的形成過(guò)程左邊寫(xiě)原子的電子式，右邊寫(xiě)離子化合物或共價(jià)分子的電子式，中間用“→”連接，例如：(1)NaCl：。(2)MgBr2：。(3)H2：H·＋·H→H∶H；(4)NH3：；(5)CO2：113.結(jié)構(gòu)式：用“—”表示1對(duì)共用電子對(duì)，如Cl2可表示為“Cl—Cl”，這種圖示叫做結(jié)構(gòu)式。H2OH—O—HCO2OC=OCH4114.分子間作用力：把分子聚焦在一起的作用力，又叫范德華力。分子間作用力存在于分子之間，只影響物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)）。影響規(guī)律：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高（如鹵素單質(zhì)，上到下，熔沸點(diǎn)逐漸升高）。115.氫鍵：（1）是比分子間作用力略大的一種作用力，影響物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)）。注意：氫鍵不是化學(xué)鍵。（2）作用力大小比較：化學(xué)鍵>氫鍵>分子間作用力（3）存在于N、O、F的氫化物中，使相應(yīng)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。第一冊(cè)化學(xué)方程式及知識(shí)點(diǎn)一．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的還要寫(xiě)出離子方程式。(1)鈉與氧氣反應(yīng)：(2)鈉與水反應(yīng)：(3)氧化鈉與水反應(yīng)：(4)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：(5)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：(6)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：(7)碳酸氫鈉加熱分解反應(yīng)：(8)二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)：(9)稀硫酸與純堿的反應(yīng)：(10)稀硫酸與小蘇打的反應(yīng)：(11)用CaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)：(12)不能用Ca(OH)2鑒別Na2CO3、NaHCO3的原因：(13)鈉與氯氣反應(yīng)（白煙）：(14)鐵與氯氣反應(yīng)（棕褐色煙）：(15)銅與氯氣反應(yīng)（棕黃色煙）：(16)氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰）：(17)氯氣與水的反應(yīng)：(18)次氯酸變質(zhì)：(19）工業(yè)制取漂白液：（20）工業(yè)制取漂白粉：(21)漂白粉的漂白原理：(22)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)：(23)氯離子的檢驗(yàn)：（24）工業(yè)制氯氣：（25）工業(yè)制鈉：（26）漂泊粉失效原因：（27）碳酸氫鈉中滴加鹽酸：碳酸鈉中滴加少量鹽酸：(28)鹽酸中滴加少量碳酸鈉溶液:（29）用濕潤(rùn)KI淀粉試紙檢驗(yàn)氯氣：（30）氯化亞鐵溶液中通氯氣溶液變成黃色：（31）氫氧化鈉溶液中通少量二氧化碳?xì)怏w（32）氫氧化鈉溶液中通過(guò)量量二氧化碳?xì)怏w侯氏制堿法原理（34）工業(yè)制取印刷電路板（35）氯氣（或者溴、碘）和二氧化硫通入水中（36）氯氣通入氫硫酸（或者硫化鈉溶液）中（37）用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe3+（38）硫酸亞鐵和酸性高錳酸鉀反應(yīng)（39）硫酸亞鐵和酸化的雙氧水混合（40）碘化鉀溶液中滴加少量酸化的雙氧水（41）氯氣通入溴化鈉溶液中（42）氯氣通入碘化鉀溶液（42）氯氣通入碘化鉀溶液（43）氫氧化鈉溶液和氫氧化鋁反應(yīng)（44）氫氧化鈉溶液和鋁反應(yīng)（45）氫氧化鈉溶液和三氧化二鋁反應(yīng)二．鐵及其化合物寫(xiě)出圖中相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的還要寫(xiě)出離子方程式鐵和水蒸汽反應(yīng)氫氧化鐵加熱分解1.Fe------Fe2+(1)Fe+Fe3+(2)Fe+Cu2+(3)Fe+H+(4)Fe+S(5)Fe+I22.Fe2+-------------------Fe3+(1)Fe2++Cl2（溶液中）(2)Fe(OH)2+O2+H2O(3)Fe2++Br2（溶液中）（4）酸性條件下Fe2+和雙氧水反應(yīng)3.Fe3+------------------Fe2+（1）Fe3++Cu（2）Fe3++I-（3）Fe3++SO2+H2O（4）Fe3++H2S三．重要公式（1）氣體摩爾體積相關(guān)計(jì)算①氣體的物質(zhì)的量n＝eq\f(V,Vm)；②氣體的摩爾質(zhì)量M＝22.4ρ(標(biāo)準(zhǔn)狀況，ρ.g·L－1)；③氣體的分子數(shù)N＝n·NA＝eq\f(V,Vm)·NA；④氣體的質(zhì)量m＝n·M＝eq\f(V,Vm)·M。（2）物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系CB＝eq\f(n,V)＝eq\f(1000ρw,M)；（3）稀釋定律c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)（4）苯、汽油密度水的密度（填大于、小于或者等于）四氯化碳密度水的密度（填大于、小于或者等于）(5)計(jì)算n的公式（6）A=Z+N（6）會(huì)利用公式PV=nRT理解阿伏加德羅定律及其推論27.NaHSO4電離（1）.NaHSO4（2）.NaHSO4(熔融)28.醋酸電離 29.氨水電離30.混合物分離提純的原則是31.判斷元素的金屬性從哪幾個(gè)事實(shí)可以說(shuō)明（四條）32..判斷元素的非金屬性從哪幾個(gè)事實(shí)可以說(shuō)明（五條）。同周期元素從左到右金屬性和非金屬性怎么遞變？從理論上如何解釋？從事實(shí)上如何說(shuō)明？同主族元素從左到右金屬性和非金屬性怎么遞變？從理論上如何解釋？從事實(shí)上如何說(shuō)明？主族元素周期數(shù)=主族數(shù)=原子質(zhì)子數(shù)===畫(huà)1-