高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵 省賽獲獎(jiǎng)

《選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵》導(dǎo)學(xué)案（第2課時(shí)）班級(jí)：姓名：組名：【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)的概念2.能用鍵參數(shù)――鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)3.知道等電子原理，結(jié)合實(shí)例說(shuō)明“等電子原理的應(yīng)用【知識(shí)鏈接】1.已知H—H鍵能為436kJ·mol－1，Cl—Cl鍵能為243kJ·mol－1，根據(jù)化學(xué)方程式：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g),△H=-183kJ·mol-1,則H—Cl的鍵能是431kJ/mol2.Ｎ２與Ｈ２在常溫下很難反應(yīng)，必須在高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，而Ｆ２與Ｈ２在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說(shuō)明N2分子更穩(wěn)定，是因?yàn)槠銷2分子中含有氮氮叁鍵，鍵能大，分子穩(wěn)定?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】二、鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角1.鍵能閱讀教材P30-31表后第一自然段①定義：鍵能是（思考鍵能與電離能的關(guān)系）.②鍵能越化學(xué)鍵越穩(wěn)定。2.鍵長(zhǎng)閱讀教材P31第二自然段~~倒數(shù)第一自然段①鍵長(zhǎng)是②鍵長(zhǎng)越，往往鍵能，共價(jià)鍵越穩(wěn)定性。例1.比較下列化合物中共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)。(1)HF、HCl、HBr、HI(2)CO2、CS2例2.下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是(B)A．N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B．惰性氣體一般難發(fā)生反應(yīng)C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱D．F2比O2更容易與H2反應(yīng)3.鍵角閱讀教材P31倒數(shù)第一自然段~~P32第一自然段①定義：為鍵角，鍵角主要決定分子的②常見(jiàn)分子的空間構(gòu)型【CH4、CCl4、NH4+、白磷（P4）、苯、乙烯、SO3、BF3、NH3、H2O、CO2、CS2、CH≡CH】，根據(jù)教材P39、P41，填寫下表分子空間構(gòu)型鍵角實(shí)例正四面體109°28′CH4、CCl4、NH4+平面型三角錐型折線型直線型[思考與交流]P321、試?yán)帽?—l的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，1mo1H2分別跟lmolCl2、lmolBr2(蒸氣)反應(yīng)，分別形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一個(gè)反應(yīng)釋放的能量更多?如何用計(jì)算的結(jié)果說(shuō)明氯化氫分子和溴化氫分子哪個(gè)更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)？2．N2、02、F2跟H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實(shí)?3．通過(guò)上述例子，你認(rèn)為鍵長(zhǎng)、鍵能對(duì)分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？三、等電子原理閱讀教材P32-33等電子原理部分內(nèi)容1.概念：“等電子原理”——相同、相同的分子（即）具有相似的，許多性質(zhì)都是。2.舉例：我們學(xué)過(guò)的等電子物質(zhì)還有哪些？類型實(shí)例空間構(gòu)型二原子10電子的等電子體N2、CO、NO+、C22-、CN-直線型三原子16電子的等電子體直線型三原子18電子的等電子體V型四原子24電子的等電子體平面三角形五原子32電子的等電子體四個(gè)σ鍵，正四面體形七原子48電子的等電子體六個(gè)σ鍵，正八面體3.應(yīng)用：判斷一些簡(jiǎn)單分子或離子的立體構(gòu)型；利用等電子體在性質(zhì)上的相似性制造新材料；利用等電子原理針對(duì)某物質(zhì)找等電子體。例3.1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：_N2_____和____CO____；__N2O____和___CO2___。(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NOeq\o\al(－,2)互為等電子體的分子有：__O3______、___SO2_____。【當(dāng)堂檢測(cè)】1.能夠用鍵能解釋的是(A)A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定B.常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)2.下列說(shuō)法中正確的是(A)A.雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定B.雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，分子越穩(wěn)定C.雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越穩(wěn)定D.在雙鍵中，σ鍵的鍵能要小于π鍵的3.根據(jù)下表中所列的鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中最不穩(wěn)定的是(D)化學(xué)鍵H—HH—ClH—BrBr—Br鍵能/kJ·mol－1366B．HBrC．H2D．Br24.能說(shuō)明BF3分子的4個(gè)原子在同一平面的理由是(A)A.任意兩個(gè)B—F鍵之間的夾角為120°—F鍵為極性共價(jià)鍵C.三個(gè)B—F鍵的鍵能相同D.三個(gè)B—F鍵的鍵長(zhǎng)相同5.下列說(shuō)法正確的是(D)A.鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解B.共價(jià)鍵都具有方向性C.在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長(zhǎng)—Cl的鍵能為kJ·mol－1，H—Br的鍵能為366kJ·mol－1，這可以說(shuō)明HCl比HBr分子穩(wěn)定6.下列分子中，鍵角最大的是(D)B．3CD．CO7.下列分子的穩(wěn)定性的比較正確的是(A)>HIB．CH4<4C>NH3D．H2O<H2年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近。據(jù)上述原理，下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是(A)和O3B．CO2和2C和NO2D．PCl3和BF9.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖中，●代表原子序數(shù)從1到10