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文檔簡介

過渡金屬元素●

分為三個系列。第四周期的Sc—Ni為第一過渡系列元素；第五周期中的Y—Pd為第二過渡系列元素；第六周期中的La—Pt為第三過渡系列元素。習(xí)慣上把第一過渡系列元素稱為輕過渡元素，把第二、第三過渡系列稱為重過渡元素。過渡元素的通性Z*↗，r↘同亞層：電子數(shù)↑，r↑主量子數(shù)n=電子層數(shù)↑，r↑四、第一電離能I1的變化八、形式多堿、多酸傾向八、形式多堿、多酸傾向單質(zhì)及不同氧化態(tài)化合物的氧化還原性質(zhì)

(一)與酸作用：（二）與堿作用鈦Titanium釩Vanadium鉻、鉬、鎢CrMoW三、鉻的化合物三、鉻的化合物（二）Cr(Ⅲ)化合物四、鉬、鎢的化合物：錳Manganesium一、錳單質(zhì)二、Mn

(Ⅱ)化合物二、Mn

(Ⅱ)化合物四、MnO2五、K2MnO4錳酸鉀六、KMnO4鐵系元素FeCoNi（二）化性二、Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)化合物三、Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)化合物（三）FeCl3四、配合物（五）二茂鐵鉑系元素VIII族大多數(shù)的鉑系金屬能吸收氣體，特別是氫氣、氧氣，鈀吸收氫氣的能力最大，一體積的鈀能溶解700體積以上的氫氣。鉑吸收氧氣的能力最大，一體積的鉑能溶解70體積的氧氣。由于鉑系金屬具有吸收氣體的特性，因而具有高度的催化活性，是優(yōu)良的催化劑。如鉑是烯烴和炔烴氧化作用的催化劑，又是氨氧化制硝酸的催化劑。釕是苯氫化作用的

Pd+4HNO3=Pd(NO3)2+2NO2+2H2O3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO+8H2O將氯化銨加到氯鉑酸中生成氯鉑酸銨。加熱分解得海綿狀鉑：2NH4Cl＋H2PtCl6→（NH4）2[PtCl6]+2HCl（NH4）2[PtCl6]→Pt＋2Cl2＋2NH4Cl三.鹵化物PtF6：1.沸點342.1K，氣態(tài)和液態(tài)呈紅色，固態(tài)幾乎呈黑色。2.為八面體結(jié)構(gòu)。3.化學(xué)反應(yīng)性很高，在室溫甚至干燥時會與硬質(zhì)玻璃和石英容器反應(yīng)而慢慢分解，但在鎳容器中是穩(wěn)定的。4.是已知最強(qiáng)氧化劑之一，它能從O2和Xe中奪取電子生成O2＋PtF6－、Xe[PtF6]x（x=1～2）為橙紅色固體，它的生成，結(jié)束了把希有氣體看作惰性氣體的歷史。5.PF6不穩(wěn)定，迅速被水分解。

三、Pt(II)配合物，皆為平面正方形（1895年

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