化學方程式知識點總結和題型總結經典

化學方程式知識點總結和題型總結經典一、化學方程式選擇題.在一密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質質量如下表，對該反應，下列描述正確的是（）：物質甲乙丙丁反應前物質質量/g25m188反應后物質質量/g9待測384A.“待測〃數(shù)值一定為2g B.該反應中甲和丁為反應物C.乙一定是該反應的催化劑 D.反應中甲和丙的質量比為9:38【答案】B【解析】【詳解】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后甲的質量減少了25g-9g=16g,故是反應物，參加反應的質量為16g；同理可以確定丙是生成物，生成的質量38g-18g=208；丁是反應物，參加反應的質量為8g-4g=4g；由質量守恒定律，乙的質量應不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。A、乙的質量應不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，“待測”數(shù)值一定為mg,無法確定具體的數(shù)值，故選項說法錯誤。B、該反應中甲和丁為反應物，故選項說法正確。C、乙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法錯誤。D、反應中甲和丙的質量比為16g：20g=4：5,故選項說法錯誤。故選：B。.某化學反應的微觀示意圖如圖下所示，由該圖示不能得出的的結論是（ ）?氫原子00+七戶kC*十OOQ氧原子甲乙 丙丁o氟原子A.該反應屬于置換反應 B.氟氣比氧氣更活潑C.反應前后分子數(shù)目沒有改變 D.丙不是氧化物【答案】C【解析】根據(jù)反應條件和圖中信息知，A、反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物，該反應屬于置換反應；B、活潑的置換不活潑的，氟氣能把氧氣置換出來，說明氟氣比氧氣更活潑；C、根據(jù)質量守恒定律，反應前4個分子，反應后5個分子，反應前后應分子數(shù)目已改變；D、丙是氟化氫，不是氧化物。故選C。點睛：對于金屬來說，活潑的置換不活潑的；對于非金屬單質來說，同樣是活潑的置換不活潑的。.已知必、7、.??分別表示X、Y、Z三種不同的氣體分子，在一定條件下的變化如圖所示，由圖示獲得的下列信息中錯誤的是（）反應前 反應后A.在化學變化中，分子一定發(fā)生改變.分子之間有間隔C.該反應可表示為4X+Y=2ZD.一個Z分子由四個原子構成【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.在化學變化中，分子分子分解為原子，故分子一定發(fā)生改變，正確;B.分子之間有間隔，正確；C.該反應可表示為3X+Y=2Z,錯誤；D.一個Z分子由四個原子構成，正確。故選C。4.食鹽不僅可以做調味品，還是一種重要的化工原料。電解飽和食鹽水，不可能得到的產物是（ ）A.H2 B.Cl2NaOH D.Na2cO3【答案】D【解析】【分析】根據(jù)化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變進行分析?！驹斀狻匡柡褪雏}水中不含有碳元素，所以電解飽和食鹽水不可能得到碳酸鈉，故選D。5.圖反映了某個化學反應各物質質量與時間的關系。下列描述正確的是A.該反應是化合反應B.甲的相對分子質量大于乙C.丙是反應物，甲和乙是生成物t1時，丙的質量一定等于甲、乙的質量之和【答案】C【解析】【分析】【詳解】、由圖知從0到0時間內丙物質逐漸減少，甲乙兩物質逐漸增加。所以，丙為反應物，甲、乙為生成物，該反應分解反應，描述錯誤；B、甲的生成量比乙多，但分子個數(shù)不知，相對分子質量甲不一定比乙大，描述錯誤；C、丙是反應物，甲和乙是生成物，描述正確；D、t1時，參加反應的丙質量一定等于甲、乙的質量之和，描述錯誤。故選C。.在化學反應A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反應后，生成308鼠已知8的相對原子質量為16,則C的相對分子質量是（ ）A.20 B.32 C.48 D.96【答案】C【解析】根據(jù)質量守恒定律可知20gA和B2充分反應生成30gC時參加反應的B2質量應為：30g-20g=10g；設C的相對分子質量是x,則A+B2=2C322x10g30g3210g2x30gx=48答案：C。點睛：依據(jù)質量守恒定律可知反應物B2的質量，進而確定了b2和C的質量關系，然后依據(jù)化學反應中物質之間的質量比等于其相對分子質量和的比求解即可。

.將一定量xFeSOjy（NH4）2sO4?6H2O晶體加入到過量NaOH溶液中，加熱生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），過濾、洗滌、灼燒，得Fe2O3固體2.0g.則x,y的關系正確的是（）x：y=1：x：y=1：1【答案】Ax：y=1：2x：y=1：4x：y=2：1【解析】【分析】【詳解】據(jù)質量守恒定律可以知道，晶體中的氮元素和氨氣中的氮元素的質量相等，而晶體中的鐵元素的質量和生成的氧化鐵中的鐵元素的質量相等，即:56乂2 1456x：(14x2)y=(2.0gx x100%)：(0.85gx *100%)q丁_Lk-1--->_■' _Lhd?J.解得：x：y=1：1,故選A..為了防止煤氣中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊氣味的乙硫化醇SSH）。乙硫化醇在煤氣燃燒過程中可以充分燃燒，其化學方程式24師+9°2==4C02+2X+64。，則X的化學式為（CO2【答案】的化學式為（CO2【答案】D)SO3H2s04SO2【解析】【分析】【詳解】根據(jù)2c2H5sH+9O2--4CO2+2X+6H2O可知，反應物中碳、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為4、12、2、18,反應后的生成物中碳、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為4、12、0、14,根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X中含有2個硫原子、4個氧原子，則每個X分子由1個硫原子、2個氧原子構成，則X是二氧化硫，化學式是SO2。故選D。.在化學反應2A+B2=2AB中，A與B2反應的質量關系如圖所示，現(xiàn)將6gA和8gB2充分反應，則生成AB的質量是0m A的房里g9g14gA.12g B.11g9g14g【答案】A【解析】【詳解】由兩者反應時的質量關系可知，兩者反應的質量比是1：1,則可判斷6gA和8gB2充分反應時B2會剩余2g，根據(jù)質量守恒定律可知生成的AB會是12g。故選A。.根據(jù)化學方程式不能獲得的信息有（）A.化學反應發(fā)生的條件B.化學反應的快慢C.反應物和生成物的質量比D.化學反應的反應物和生成物【答案】B【解析】【分析】根據(jù)化學反應方程式可知反應物、生成物是什么，反應在什么條件下發(fā)生，還能反映出反應體系中各物質的質量關系和微觀粒子的數(shù)量關系?！驹斀狻扛鶕?jù)化學方程式可以獲得化學反應發(fā)生的條件、反應物和生成物的質量比和化學反應的反應物和生成物，但是無法獲得化學反應的快慢。故選B。.有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，與一定量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量為48g，則原混合物中氧元素的質量為A.1.6g B.2.4g C.3.2g D.9.6g【答案】C【解析】【詳解】解：稀硫酸和鎂反應生成硫酸鎂和氫氣，和氧化鎂反應生成硫酸鎂和水，溶質是硫酸鎂，24則硫酸鎂中鎂元素質量為：48gx x100%=9.6g，則原混合物中氧元素的質量為：12.8g-JL9.6g=3.2g。故選Co12.2018年10月28日，我國首艘國產航母第三次試海成功。用到的金屬鈦主要通過下列反應制得：①2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2.貝UX的化學式為（）A.FeCl3 B.FeCl2 C.Fe2O3 D.FeO【答案】A【解析】【詳解】由2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO可知，反應前鐵原子是2個，反應后應該是2個，包含在2X中，反應前后鈦原子都是2個，碳原子都是6個，氧原子都是6個，反應前氯原子是14個，反應后應該是14個，其中6個包含在2X中，因此X的化學式是FeCl3o故選Ao.下列圖像中能表示用一定質量的氯酸鉀和二氧化鎰制氧氣時，二氧化鎰在固體混合物中的質量分數(shù)（a%）隨時間（t）變化的曲線圖是（b時間表示反應已完全）（ ）【答案】B【解析】【詳解】在該反應中二氧化鎰用作催化劑，在反應前后質量不變，在化學反應中，氯酸鉀的質量在不斷的減少（由于氯酸鉀在加熱時不斷產生氧氣），所以二氧化鎰的質量分數(shù)（a%）在不斷增加，反應結束后就不變了，在沒有反應時二氧化鎰的質量分數(shù)不能是零。所以符合題意的是B。故選B。.下圖是甲轉化為丙的微觀過程。下列說法不正確的是???乙H：Qi年化②甲A.反應前后原子種類不變1C.轉化②是化合反應乙H：Qi年化②甲A.反應前后原子種類不變1C.轉化②是化合反應O氫原子疹氧原子?硫原子B.轉化①中甲和O2反應的分子個數(shù)比為1：

2D.丙中氫、硫、氧元素的質量比為1：16：32【答案】B【解析】【分析】根據(jù)微觀示意圖可知甲物質是H2s，乙物質是SO2,丙物質是H2s04。【詳解】A、根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質量不變，不符合題意；B、轉化①發(fā)生的化學方程式是2H2s+302里=2SO2+2H2O,甲和。2反應的分子個數(shù)比為2：3,符合題意；C、轉化②是二氧化硫和過氧化氫反應生成硫酸，是多種物質反應生成一種物質，屬于化合反應，不符合題意；D、丙中氫、硫、氧元素的質量比1x2：32x1：16x4=1：1632，不符合題意。故選B。.甲、乙、丙、丁4種物質在密閉容器里反應，質量變化如下。下列說法正確的是( )物質甲乙丙丁反應前質量/g2042020反應后質量/g2待測3226A.乙一定是與該反應無關的雜質B.甲是一種化合物C.丙、丁在反應中的質量比是16：13D.該反應是化合反應【答案】B【解析】【分析】【詳解】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后甲的質量減少了20g-2g=18g,所以是反應物，參加反應的甲的質量為18g；同理可以確定丙是生成物，生成的丙的質量為32g-20g=12g；T是生成物，生成的丁的質量為26g-20g=6g；由質量守恒定律，乙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。A、乙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故A錯誤；B、該反應的反應物為甲，生成物是丙和丁，符合“一變多”的特征，屬于分解反應，甲是分解反應的反應物，甲是一種化合物，故B正確；C、丙、丁在反應中的質量比是12g：6g=2：1,故C錯誤；D、該反應的反應物為甲，生成物是丙和丁，符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故D

錯誤。故選B。16.下圖為甲烷與水反應得到水煤氣的反應微觀示意圖:O—氫原子——氧原子一碳原子O—氫原子——氧原子一碳原子下列有關說法錯誤的是：A.該反應前后存在元素化合價的變化B.反應物的分子個數(shù)比為1:1C.反應前后分子的種類發(fā)生了改變D.四種物質中有三種氧化物【答案】D【解析】由圖示可知，該反應的反應物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氫氣，反應的化學方程式為：CH/H2O—京條件-CO+3H2；A.反應前在甲烷中碳元素的化合價是-4,反應后在一氧化碳中碳元素的化合價是+2,發(fā)生了改變，故A正確；B.由上述方程式可知，反應物的分子個數(shù)比為1：1，故B正確；C.由微粒的變化可知，反應前后分子的種類發(fā)生了改變，故C正確；D.由反應的方程式可知，四種物質中有CO、H2O兩種氧化物，故0不正確；故選D。17.甲和乙可以合成清潔燃料丙，微觀過程如圖。下列說法錯誤的是A.T的化學式為h2oA.T的化學式為h2oC.該反應中有三種氧化物B.丙中C、H、O的質量比為12：3：8D.參加反應的甲和乙的質量比是7:1【答案】C【解析】甲物質的化學式為CO、乙物質的化學式為H2、丙物質的化學式為C2H6O,結合質量守恒定律化學反應前后原子的種類和個數(shù)都不變可知丁的化學式為h2o,因此反應的方程式為:2CO+4H2催化劑一定溫度2CO+4H2催化劑一定溫度C2H6O+H2O,因此:A、T的化學式為H2O,故說法正確；B、丙是C2H60，其中C、H、O的質量比為(12x2)：(1x6)：16=12：3：8,故說法正確；C、由方程式可知，該反應中有CO、h2o兩種氧化物，故說法不正確；

D、由方程式可知，參加反應的甲和乙的質量比是：【2x(12+16)】：【4x1x2]=7：1,故說法正確。18.某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質，在一定條件下充分反應，反應前后各物質質量的數(shù)據(jù)記錄如下：物質XO2CO2H2O反應前的質量/g4612810反應后的質量/g0待測8954在下列判斷中，正確的是()A.物質X由碳、氫元素組成 B.物質X由碳、氫、氧元素組成C.充分反應后剩余氧氣質量為16克 D.生成CO2與H2O的質量比是89：54【答案】B【解析】【分析】反應后X質量減少46g,是反應物；反應后二氧化碳增加88g,是生成物；反應后水增加54g,是生成物。【詳解】A、根據(jù)質量守恒定律可知，46g+128g+1g+0g=0g附測+89g+54g,待測=32g，氧化(2 \.-x100%(2 \.-x100%=6gV18 7“ <12 ，一 一88g義77x100%=24g；54g水中氫元素的質量為54g義V4424g+6g=30g<46g,X中一定含有氧元素，錯誤;B、物質X由碳、氫、氧元素組成，正確；C、充分反應后剩余氧氣質量為32克，錯誤D、生成CO2與H2O的質量比是88：54,錯誤故選B.19.下圖為某化學反應的微觀模擬示意圖，下列說法中