水的電離和溶液的酸堿度82

考綱要求考情分析命題趨勢1.了解水的電離、離子積常數(shù)。2．了解溶液pH的定義；了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。高考對本部分知識的考查主要有兩方面：①水的電離平衡及影響因素。如2013年高考天津理綜5題，山東理綜13題等；②溶液的pH及pH計算，如2013年高考新課標(biāo)Ⅱ13題，廣西卷12題，江蘇化學(xué)11題等。題型以選擇題為主，難度適中。預(yù)計在今后的高考中，外界條件對水的電離平衡的影響仍是命題的重點。關(guān)于溶液pH的計算，題設(shè)條件可千變?nèi)f化。運用正向、逆向思維，與生物酸堿平衡相結(jié)合或運用數(shù)學(xué)工具(圖表)進行推理等試題在2015年高考中出現(xiàn)的可能性較大，推理性可能會有所增強，應(yīng)予以重視。不變

增大

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＝

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－legc(H＋)

1×10－14mol·L－1

1mol·L－1

0≤pH≤14

酸性

堿性

溶液的酸堿性c(H＋)(mol·L－1)c(OH－)(mol·L－1)pHKw(25℃)中性溶液

1×10－7

1×10－7

71×10－14酸性溶液

1×10－7

1×10－7

7堿性溶液

1×10－7

1×10－7

7＝

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把小片試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點在干燥的pH試紙上

中和

酸式

堿式

錐形瓶

酸式

酸性和氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠

堿式

堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無法打開

查漏

潤洗

控制滴定管活塞

搖動錐形瓶

錐形瓶內(nèi)溶

液顏色變化

在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色

紫色

紅色

紅色

條件改變平衡移動方向c(OH－)c(H＋)Kw加HCl向左減小增大不變NaOH(s)向左增大減小不變升溫向右增大增大增大加Na2CO3向右增大減小不變步驟操作VAcB洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低步驟操作VAcB滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低部分酸液滴在錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴堿液顏色無變化變大偏高讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高實驗編號NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成后，氫氧化鈉溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸的體積(mL)10.1022.6420.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00考生甲考生乙抽樣試卷當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，根據(jù)溶液顏色變化判斷當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H4