第3節(jié)元素周期表的應用(第2課時)

魯科版普通高中課程標準實驗教科書化學2（必修）第3節(jié)元素周期表的應用

(第2課時)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律同一周期（從左到右）最外層電子數(shù)

逐漸_______原子半徑逐漸________得、失電子能力失電子能力逐漸______得電子能力逐漸______金屬單質(zhì)與水或酸發(fā)生置換反應的難易程度由____到_____非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度由____到_____氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸_______最高價氧化物對應水化物的酸堿性堿性逐漸______酸性逐漸______[知識回顧]

同周期元素的遞變規(guī)律增加減小減弱增強易難難易增強減弱增強金屬性或還原性非金屬性或氧化性[交流研討]1、在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點？它對元素的性質(zhì)有何影響？從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減小，元素原子失電子能力增強，得電子的能力減弱。最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似；從上到下，電子層數(shù)逐漸增多。二、預測同主族元素的性質(zhì)(1）相似性元素氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）最外層電子數(shù)最高化合價最低化合價氣態(tài)氫化物最高價氧化物對應的水化物

7

7

7 7

0 +7 +7 +7

-1 -1 -1 -1

HF HCl HBr HI

無 HClO4 HBrO4 HIO42.第ⅦA族（鹵族）(從上到下依次為：FClBrI)F2Cl2Br2I2

都具有氧化性(2）遞變性（從上到下：a.電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大b.鹵族元素單質(zhì)與氫氣化合由____到____F2Cl2Br2I2反應條件反應程度氫化物的穩(wěn)定性暗處光照或點燃200。C加熱不斷高溫加熱爆炸劇烈緩慢緩慢很穩(wěn)定穩(wěn)定較不穩(wěn)定很不穩(wěn)定易難c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HId.得電子能力：F>Cl>Br>Ie.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4FClBrI)3.第ⅠA族（LiNaKRbCs稱為堿金屬元素）（1）堿金屬元素的相似性a.最外層電子數(shù)為1b.最高化合價：+1C.易失電子，最高價氧化物對應的水化物堿性強更為復雜K2O、K2O2、KO2Li2O更為復雜Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反應程度

與O2反應單質(zhì)越來越劇烈(2)堿金屬與氧氣反應比較(3）遞變性:從上到下：a.電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論K與水反應Na與水反應b.與水反應置換出氫的能力_______浮在水面上，四處游動，熔成閃亮的火球，發(fā)出紫色的火焰，伴有輕微的爆炸現(xiàn)象浮、熔、游、嘶、紅

2K+2H2O=2KOH+H2↑

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

逐漸增強c.失電子能力：d.最高價氧化物對應的水化物堿性_________

逐漸增強LiNaKRbCsLi<Na<K<Rb<CsLiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH【知識歸納】

同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律

電子層數(shù)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑最高正價最低負價金屬性非金屬性同周期（從左到右）同主族（從上到下）相同遞增遞增遞減+1→+7-4→-1遞減遞增遞增遞增相同遞增相同相同遞增遞減在周期表中元素原子的變化規(guī)律元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強原子序數(shù)遞增原子半徑增大元素原子失電子能力增強，元素原子得電子能力減弱。【課堂練習】1.第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有2個電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是（）A.原子半徑比鉀的原子半徑大B.氯化物難溶于水C.原子半徑比鎂的原子半徑大D.碳酸鹽難溶于水2.下列各組中的性質(zhì)比較正確的是（）A.穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜

SiH4B.酸性：HClO4＞H2SO4＞

H3PO4C.堿性：KOH＜NaOH＜Mg(OH)2D.還原性：F-

＞

Cl-＞

Br-CDB3.下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增的順序排列的是（）A.SiO2＜

CO2＜

SO3＜

P2O5B.SiO2＜

CO2＜

P2O5＜

SO3C.CO2＜

SiO2＜

P2O5＜

SO3D.CO2＜

P2O5＜

SO3＜

SiO2B三、元素周期表的規(guī)律總結(jié)與應用1.周期表中元素位、構(gòu)、性的關(guān)系:原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位－化學性質(zhì)相同相似性（最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似）遞變性（從上至下，金屬性增強，非金屬性減弱）同周期同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強）電子層數(shù)相同電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強弱最外層電子數(shù)=最高正價最外層電子數(shù)－8=負價（主族）化合價

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強

非金屬性逐漸增強最活潑的金屬最活潑的非金屬CsF2.元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：3.元素周期律及元素周期表的三大意義：

⑴學習和研究化學的規(guī)律和工具

⑵研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)

⑶論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性

預言新元素，尋找半導體材料、研究新農(nóng)藥，催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、超導材料、磁性材料、礦物、農(nóng)藥、制冷劑。4、地球上化學元素的分布與元素在周期表中的位置密切相關(guān)（1）相對原子質(zhì)量小的元素，地殼中含量多；相對原子質(zhì)量大的元素，地殼中含量少。（2）原子序數(shù)是偶數(shù)的元素在地殼中含量多，原子序數(shù)是奇數(shù)的元素在地殼中含量少。（3）地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)高價態(tài)，地層深處的元素多數(shù)處于低價態(tài)。（4）堿金屬一般是強烈的親石元素，主要富集在巖石圈的上層。（5）有的科學家把元素周期表分為十個區(qū)，同一區(qū)域里的元素往往是同生礦。1.砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）。A.砹是有色固