高中化學(xué)人教版第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 全市獲獎

高一化學(xué)學(xué)案內(nèi)容：第一章第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（1）班級：姓名：學(xué)號：一、混合物的分離和提純常識（1）物質(zhì)分離和提純的區(qū)別a、分離的對象中不分，其目的是。b、提純的對象分，其目的是。（2）物質(zhì)分離和提純的基本原則是什么？a、；b、；c、；d、。（3）物質(zhì)分離和提純的注意事項(xiàng)？a、除雜試劑需。b、過量試劑需。c、去除多種雜質(zhì)時要考慮。d、選擇最佳的除雜途徑。二、過濾——適于固液混合物的分離1、基本操作及注意事項(xiàng)（1）主要儀器：。（2）在進(jìn)行過濾操作時要注意以下幾個問題：過濾時，將濾紙折疊好放入漏斗，加少量，使濾紙緊貼內(nèi)壁。濾紙邊緣應(yīng)略低于邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于邊緣。向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應(yīng)與接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器的輕輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與相接觸。以上就是常說的“一貼”“二低”“三靠”。（3）過濾之后要進(jìn)行洗滌，方法是；檢測沉淀已洗凈的方法：。三、蒸發(fā)——適于分離溶于溶劑中的溶質(zhì)（1）主要儀器：。（2）在進(jìn)行蒸發(fā)操作時要注意以下問題：加熱的液體不超過蒸發(fā)皿容積的。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷，防止。當(dāng)時，即停止加熱，用將剩余液體蒸干。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺上，應(yīng)使用把蒸發(fā)皿取下，放在上冷卻再用將固體轉(zhuǎn)移出蒸發(fā)皿。玻璃棒的作用溶解時：；過濾時：；蒸發(fā)時：。四、粗鹽的提純（閱讀課本P5-P7粗鹽的提純相關(guān)內(nèi)容，思考有關(guān)問題）三個階段：（1）除泥沙（物理提純法）操作步驟：；；（2）驗(yàn)純（化學(xué)法）檢驗(yàn):先滴入幾滴（為什么），再滴入幾滴；化學(xué)方程式。（3）除可溶性離子（化學(xué)法）除、、等離子。為得到純凈的NaCl,參考資料卡片中相應(yīng)物質(zhì)的溶解性，思考除去其中的離子需加入何種試劑、加入試劑的先后順序、試劑用量，以及試劑過量后如何處理。牛刀小試1、下列各組混合物，可用溶解、過濾的方法加以分離的是（）A.硝酸鉀和氯化鈉B.硫酸鋇和碳酸鋇C.氫氧化鎂和食鹽D.氧化鎂和氧化鋁2、分離下列混合物不能用過濾方法的是()硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的生成物鐵粉和銅粉跟稀硫酸反應(yīng)后的生成物氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)后的生成物用氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱制氧氣后的剩余物質(zhì)3、下列實(shí)驗(yàn)操作后的混合物不能用加水過濾的方法進(jìn)行分離的是()實(shí)驗(yàn)室用KClO3制取氧氣所剩余的KCl和MnO2的混合物實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和大理石反應(yīng)制取CO2時，得到的CaCl2和大理石的混合物某同學(xué)用氫氣還原氧化銅來制取純凈的銅，由于最后操作不當(dāng)而使還原生成的銅部分被氧化后剩余的混合物用過量的Zn粉和稀H2SO4溶液來制取H2，最后剩余的混合物4、實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)NaCl溶液時，一般有如下操作過程：=1\*GB3①固定鐵圈位置=2\*GB3②加熱蒸發(fā)，并不斷攪拌=3\*GB3③放置酒精燈=4\*GB3④將蒸發(fā)皿放置在鐵圈上=5\*GB3⑤停止加熱，利用余熱蒸干則正確的操作順序?yàn)椋ǎ〢.=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤B.=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤=1\*GB3①C.=3\*GB3③=1\*GB3①=4\*GB3④=2\*GB3②=5\*GB3⑤D.=5\*GB3⑤=4\*GB3④=3\*GB3③=2\*GB3②=1\*GB3①5、分離下列混合物的的過程，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進(jìn)行的是（）A.氧化銅、木炭B.碳酸鈣、氯化鈉固體C.氯化鎂、碳酸鈉固體D.乙醇、水6、“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)中,下列操作正確的是()A.過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾B.蒸發(fā)到析出晶體時才需要用玻璃棒攪拌C.待溶液蒸干后即停止加熱D.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時就應(yīng)停止加熱7、玻璃棒是實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，下列作用不能通過使用玻璃棒而實(shí)現(xiàn)的是（）A.引流B.防止液體濺出C.增加物質(zhì)的溶解度D.加快物質(zhì)的溶解速度8、為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42—及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列5項(xiàng)操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是()A.=5\*GB3⑤=2\*GB3②=4\*GB3④=1\*GB3①=3\*GB3③B.=5\*GB3⑤=4\*GB3④=2\*GB3②=1\*GB3①=3\*GB3③C.=2\*GB3②=5\*GB3⑤=4\*GB3④=1\*GB3①=3\*GB3③D.=1\*GB3①=4\*GB3④=2\*GB3②=5\*GB3⑤=3\*GB3③9、欲除去KNO3溶液中的Fe3+、Mg2+、Ca2+、SO42?，加入的試劑先后順序是()A.

KOH、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3B.

Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3、KOHC.

KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3D.

K2CO3、KOH、Ba(NO3)2、HNO3參考答案一、（1）a、主體物質(zhì)和雜質(zhì)得到混合物中各種純凈的物質(zhì)（保持原來的化學(xué)成分和物理狀態(tài)）b、主體物質(zhì)和雜質(zhì)凈化主體物質(zhì)（不必考慮提純后雜質(zhì)的化學(xué)成分和物理狀態(tài)）（2）a、不增（不引入新雜質(zhì)）b、不減（不減少被提純物）c、易分離（被提純物與雜質(zhì)易分離）d、易復(fù)原（被提純物易復(fù)原）（3）過量除盡加入試劑的順序二、1、（1）鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、漏斗、濾紙、玻璃棒（2）蒸餾水潤濕并擠出氣泡漏斗漏斗濾紙玻璃棒三層濾紙?zhí)師瓋?nèi)壁（3）向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作2~3次取最后的洗滌液少量于試管中，加入相應(yīng)的溶液，如果沒有沉淀產(chǎn)生，證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。三、（1）鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒（2）2/3攪動液體局部過熱導(dǎo)致液滴飛濺出來加熱到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體余熱坩堝鉗石棉網(wǎng)玻璃棒玻璃棒的作用溶解時:攪拌，加速溶解過濾時：引流蒸發(fā)時：攪拌，使液體受熱均勻四、（1）溶解過濾蒸發(fā)（2）SO42-稀鹽酸BaCl2溶液Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（3）SO42-Ca2+Mg2+牛刀小試1、C解析：“分離”一般要求是將混合物分開后再恢復(fù)為原狀態(tài)，A項(xiàng)KNO3和NaCl均溶于水；B、D兩項(xiàng)中各物質(zhì)均不溶于水，必須附以其他方法才能分離，不符合本題要求；故本題正確答案為C,因?yàn)闅溲趸V不溶于水，食鹽溶于水。2、C解析：A項(xiàng)是Cu(OH)2與Na2SO4的混合物，可用過濾法分離。B項(xiàng)是Cu粉與FeSO4、H2SO4的混合物，可過濾出Cu。C項(xiàng)反應(yīng)后的物質(zhì)仍為溶液，不能用過濾法分離。D項(xiàng)是MnO2與KCl的混合物，過濾可分離之。3、C解析：過濾分離的要求是將易溶物和不溶物分離，CuO和Cu都屬不溶物。4、C解析：一般按照從下至上的順序，“燈定圈高、圈定器皿”，所以有=3\*GB3③=1\*GB3①=4\*GB3④，對比各選項(xiàng)，故選C。5、B解析：按“溶解、過濾、蒸發(fā)”順序分離由兩種物質(zhì)組成的混合物，則其中一種物質(zhì)為難溶物，另一種物質(zhì)為易溶物。A項(xiàng)中的兩種物質(zhì)均難溶于水；C項(xiàng)中的兩種物質(zhì)均易溶于水；D項(xiàng)中的兩種物質(zhì)互溶。6、A.解析：過濾時，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)液體，否則易損壞濾紙，故A錯誤；B.蒸發(fā)過程中要不斷用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高而產(chǎn)生安全事故，故B錯誤；C.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時就應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干，故C錯誤；D.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時就應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干，故D正確；7、C解析：A.在過濾時，玻璃棒起到了引流作用，故A正確；B.在蒸發(fā)操作中，使用玻璃棒的目的是使液體受熱均勻，防止液滴飛濺，故B正確；C.玻璃棒可以加速溶質(zhì)的溶解速度，但是不能改變?nèi)苜|(zhì)的溶解度，故C錯誤；D.在溶解氯化鈉時，用玻璃棒不斷攪拌可以加速氯化鈉溶解速度，故D正確；故選C。8、D解析：解答本題時，需要注意以下三點(diǎn)：一是要保證雜質(zhì)離子被除盡，所加試劑必須過量，這樣就會引入新的雜質(zhì)，因此要求在后續(xù)操作中必須將新引入的雜質(zhì)除去。二是要明確操作步驟中所提供的試劑分別是用來除去哪種雜質(zhì)離子的。顯然，NaOH是除去Mg2+的。Na2CO3是除去Ca2+的，BaCl2是除去S042-的，鹽酸是除去過量的NaOH和Na2CO3的。三是在加入鹽酸之前必須進(jìn)行過濾，否則沉淀又會溶解，前功盡棄。根據(jù)上述分析可知，BaCl2溶液必須在Na2CO3溶液之前加入，否則多余的Ba2+無法除去，即=5\*GB3⑤必須在=4\*GB3④之前。因此，合理的操作順序可以是=5\*GB3⑤=2\*GB3②=4\*GB3④=1\*GB3①=3\*GB3③、=5\*GB3⑤=4\*GB3④=2\*GB3②=1\*GB3①=3\*GB3③、