第一節(jié) 原電池

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池人工也可以發(fā)電1.了解原電池的工作原理。2.能表示電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。3.能設(shè)計原電池裝置。1.原電池是

的裝置。

原電池反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生_____________反應(yīng)。（1）有兩種活潑性不同的電極（2）電解質(zhì)溶液（3）構(gòu)成閉合回路（4）能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苎趸€原2.原電池的構(gòu)成條件：【溫故知新】3.原電池正、負極規(guī)律

（1）負極——電子

的極。通常是活潑性______的金屬，發(fā)生

反應(yīng)

（2）正極——電子

的極。通常是活潑性

的金屬或非金屬導(dǎo)體，發(fā)生

反應(yīng)流出較強氧化流入較弱還原思考：原電池到底是如何產(chǎn)生電流的呢？CuZn-溶液中陰、陽離子分別向哪個電極運動？Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------Zn2+H+負極正極靜電作用【想一想】正極

負極電流流向電子流向--負極：電子流出的一極正極：電子流入的一極發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負極化合價升高的一極為負極【觀察實驗】你能發(fā)現(xiàn)哪些問題？鋅電極上也有氫氣產(chǎn)生，影響電量,導(dǎo)致電流不穩(wěn)定

怎樣改進才能保證只有銅電極上產(chǎn)生氫氣，而避免鋅電極上產(chǎn)生氫氣？H2SO4溶液AH2SO4溶液ZnSO4溶液Zn

Cu

電解質(zhì)溶液鹽橋【想一想】氧化還原反應(yīng)拆分成電極反應(yīng)根據(jù)電極反應(yīng)選擇電極和電解質(zhì)溶液根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu設(shè)計原電池，說說你的設(shè)計思路。鋅銅原電池

鋅半電池銅半電池_____________鹽橋雙液原電池的工作原理

鹽橋中一般裝有由飽和的KCl溶液和瓊脂制成的膠凍;

膠凍的作用是防止管中溶液流出;K+和Cl-能在膠凍內(nèi)自由移動。鹽橋鹽橋的作用（1）傳遞陰、陽離子，使兩個燒杯中的溶液連成一個通路。（2）平衡電荷，保持溶液電中性。負極反應(yīng)：Zn-2e-====Zn2+

正極反應(yīng)：Cu2++2e-====Cu

電池總反應(yīng)：Zn+Cu2+====Zn2++Cu

鋅半電池銅半電池導(dǎo)線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。(3)雙液原電池的優(yōu)點：能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。CuZn---Zn2+H+H+Zn-2e-====Zn2+2H++2e-====H2↑氧化反應(yīng)還原反應(yīng)負極正極電子沿導(dǎo)線傳遞，產(chǎn)生電流陰離子失去電子溶液中陽離子得到電子陽離子負極正極較活潑金屬不活潑金屬或石墨較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng),電子從較活潑的金屬(負極)通過外電路流向較不活潑的金屬(正極)。根據(jù)方程式設(shè)計原電池的思路參加反應(yīng)的單質(zhì)做負極，選活潑性比其差的做正極（一般為石墨）選取的電解質(zhì)溶液中必須包含反應(yīng)的離子例4.

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。鹽橋XYACuSO4溶液電流計Ag請回答下列問題：(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是___________；(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________；(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。銅(或Cu)AgNO3溶液正Ag＋＋e－

=AgCu-2e－

=Cu2＋負(Cu)正(Ag)1.下列能構(gòu)成原電池的裝置是（）A2.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U形管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e-====Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A.①②B.②③C.②④D.③④C3.（2013·江蘇高考）Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是()A．Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．石墨電極附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正極移動C4.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（）A.反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C.電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)D.電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極D市場上出售的“熱敷袋”，其主要成分是：鐵屑、炭粉、木屑與少量NaCl、水等。它在使用之前，需要塑料袋與空氣隔絕。使用時開啟塑料袋上的小孔，輕輕揉搓就會有熱量放出。當使用完后還會發(fā)現(xiàn)有鐵銹生成。(1)熱敷袋使用時，為什么會放出熱量？(3)試寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式。(2)碳粉的主要作用是什么？氯化鈉又起了什么作用？(1)熱敷袋使用時，為什么會放出熱量？(3)試寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式。利用鐵被氧氣氧化時放熱反應(yīng)所放出的熱量。負極：2Fe-4e-=2Fe2+正