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2022山東省萊蕪市上游中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是A.向碘水中滴加,振蕩?kù)o置后分層,層呈紫紅色,說明可用從碘水中萃取B.向水溶液中滴加鹽酸酸化的溶液,有白色沉淀生成,說明難溶于鹽酸C.向0.1mol·L-1溶液中滴加少量酸性溶液,溶液褪色,說明具有氧化性D.向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的、混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1
溶液,振蕩,沉淀呈黃色,說明的比的大參考答案:AD【解析】A項(xiàng),是高中化學(xué)必修1一個(gè)很重要的實(shí)驗(yàn)---萃取實(shí)驗(yàn);B項(xiàng)的敘述是錯(cuò)誤的,在該實(shí)驗(yàn)中根本得不到白色沉淀,因?yàn)閬喠蛩岵豢赡苤迫←}酸;C項(xiàng)只能說明具有還原性,因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性,常做氧化劑。D項(xiàng),沉淀呈黃色,說明沉淀是,也就意味著的比的大。
2.將0.1mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中,恢復(fù)至室溫,所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))①Na2O2
②Na2O
③Na2CO3
④NaClA.①>②>③>④
B.①>②>④>③
C.①=②>③>④
D.①=②>③=④參考答案:C略3.甲醇屬于再生能源,可代替汽油作為汽車燃料。下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為()
A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=+763.3kJ·mol-1
B.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-763.3kJ·mol-1
C.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-675.3kJ·mol-1
D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H=-1526.6kJ·mol-1參考答案:答案:B4.下列說法正確的是A.油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸與甘油B.油脂、蛋白質(zhì)均可以水解,水解產(chǎn)物含有電解質(zhì)C.蛋白質(zhì)是天然高分子,可在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為氨基酸,這個(gè)過程稱為蛋白質(zhì)變性D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液,加熱一段時(shí)間。然后加入過量NaOH溶液,再滴入幾滴碘水,溶液未變藍(lán),說明淀粉已完全水解參考答案:BA.油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鈉與甘油,故A錯(cuò);B.油脂水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸,蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸,高級(jí)脂肪酸和高級(jí)脂肪酸均是電解質(zhì),故B對(duì);C.蛋白質(zhì)是天然高分子,可在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為氨基酸,這個(gè)過程水解,故C錯(cuò);D因?yàn)?NaOH與碘水發(fā)生反應(yīng),所以向淀粉溶液中加入硫酸溶液,加熱一段時(shí)間。然后加入過量NaOH溶液,再滴入幾滴碘水,溶液未變藍(lán),不能說明淀粉已完全水解,故D錯(cuò)。5.下列各組溶液混合后,溶液的PH一定大于7的是
(
)
A.含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH溶液混合
B.pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合
C.pH=3的某酸和pH=11的某堿等體積混合D.pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合參考答案:AB略6.在指定條件下,下列各組離子一定能大量共存的是(
)
A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl—、NO—3
B.滴人KSCN顯血紅色的溶液中:NH+4、Mg2+、SO2-4、Cl—
C.c(OH—)/c(H+)=1012的溶液中:NH+4、Al3+、NO—3、CO2-3
D.由水電離的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中K+、NH+4、Al(OH)4-、HCO—3參考答案:B略7.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是
(
)
A.苯分子的球棍模型:
B.P原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.H2O2的電子式:
D.質(zhì)量數(shù)為2的重氫原子:12H參考答案:B略8.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體,當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí),下列說法正確的是()A
兩種氣體的壓強(qiáng)相等
B
O2比O3質(zhì)量小C
兩種氣體的分子數(shù)目相等
D
兩種氣體的氧原子數(shù)目相等
參考答案:答案:D9.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C3H6
B.氫氧根離子的電子式:C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子14692U參考答案:B10.下列分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(
)
A.SCl2、PCl3、CO2
B.AsH3、BF3、BeCl2
C.XeF2、PCl5、BrF3
D.NO、NO2、ClO2
參考答案:A略11.膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是A.分散質(zhì)粒子的大小
B.是不是一種穩(wěn)定的體系C.會(huì)不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.粒子有沒有帶電荷參考答案:A略12.下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是
A.可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色液體
B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離
C.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱,所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等參考答案:A略13.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.丙烯的實(shí)驗(yàn)式
C3H6B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖C.CO2的電子式D.中子數(shù)為18的氯原子符號(hào)參考答案:B【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合.【專題】化學(xué)用語(yǔ)專題.【分析】A.實(shí)驗(yàn)式就是最簡(jiǎn)式;B.鎂離子核外有10個(gè)電子;C.CO2是共價(jià)化合物,其結(jié)構(gòu)式為O=C=O,碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子;D.根據(jù)符號(hào)ZAX的意義以及“質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)=質(zhì)量數(shù)(A)”解題.【解答】解:A.丙烯的實(shí)驗(yàn)式:CH2,故A錯(cuò)誤;B.鎂離子核外有10個(gè)電子,結(jié)構(gòu)示意圖,故B正確;C.CO2是共價(jià)化合物,其結(jié)構(gòu)式為O=C=O,碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子,其電子式為,故C錯(cuò)誤;D.從符號(hào)ZAX的意義可知A表示質(zhì)量數(shù),由質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)=質(zhì)量數(shù)(A)得:A=17+18=35,原子符號(hào):1735Cl,故D錯(cuò)誤.故選B.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫,題目難度中等,涉及實(shí)驗(yàn)式、電子式、結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號(hào)等知識(shí),注意掌握常見化學(xué)用語(yǔ)的概念及書寫原則,審題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力.14.用鋁制易拉罐收集滿CO2,加人過量NaOH濃溶液,立即把口封閉.發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響,并變癟了;過一會(huì)兒后,易拉罐又會(huì)作響并鼓起來.下列說法正確的是()A.導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是:CO2+OH﹣═HCO3﹣B.導(dǎo)致易拉罐又鼓起來的反應(yīng)是:Al3++3HCO3﹣═Al(OH)3+3CO2↑C.若將CO2換為NH3,濃NaOH溶液換為水,易拉罐也會(huì)出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象D.上述過程中總共發(fā)生了2個(gè)化學(xué)反應(yīng),且反應(yīng)結(jié)束后的溶液顯堿性參考答案:D考點(diǎn):鋁的化學(xué)性質(zhì).專題:幾種重要的金屬及其化合物.分析:易拉罐變癟發(fā)生CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O,氣體的壓強(qiáng)變??;過一會(huì)兒后,易拉罐又會(huì)作響并鼓起來,發(fā)生2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑,氣體壓強(qiáng)增大,以此來解答.解答:解:A.氣體與堿反應(yīng),導(dǎo)致易拉罐變癟,反應(yīng)為CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O,故A錯(cuò)誤;B.易拉罐又會(huì)作響并鼓起來,發(fā)生2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑,氣體壓強(qiáng)增大,故B錯(cuò)誤;C.將CO2換為NH3,濃NaOH溶液換為水,只發(fā)生氨氣與水反應(yīng),則易拉罐也會(huì)出現(xiàn)變癟的現(xiàn)象,故C錯(cuò)誤;D.由A、B可知,上述過程共發(fā)生2個(gè)反應(yīng),反應(yīng)后溶液顯堿性,均消耗NaOH,則堿性減弱,故D正確;故選D.點(diǎn)評(píng):本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)及離子反應(yīng),為高頻考點(diǎn),明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大,選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn),側(cè)重分析與知識(shí)應(yīng)用能力的考查.15.下面的排序不正確的是
(
)A.晶體熔點(diǎn)由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4
B.熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>AlC.硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅
D.晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF>NaCl參考答案:D略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(16分)某校兩個(gè)班的化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組,在學(xué)習(xí)了銅和濃硫酸的反應(yīng)后分別探究足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)的過程。一班小組設(shè)計(jì)了下圖裝置:試回答:
(1)請(qǐng)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中,并進(jìn)行正確連接,a接
接d(用序號(hào)表示)。
(2)D、E兩支試管中CCl4的作用是
。
(3)本實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
。
(4)D中出現(xiàn)渾濁的離子方程式為
。
(5)某學(xué)生注意觀察到:實(shí)驗(yàn)開始后,C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生;隨后氣泡量減少,品紅溶液褪色,D中出現(xiàn)渾濁;反應(yīng)一段時(shí)間后,C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示“反應(yīng)一段時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加”的原因是
。二班小組設(shè)計(jì)了下圖裝置;
(6)分析出二班小組的設(shè)計(jì)意圖是
。
(7)裝置B中的藥品是
。
(8)能證明產(chǎn)生SO2和H2先后順序的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
。參考答案:(16分)(1)3(或4),4(或3)接b,c接2,1(2)防倒吸(3)C中品紅溶液褪色(4)Ca2++2OH—+SO2==CaSO3↓+H2O(5)Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑(6)驗(yàn)證產(chǎn)物中先產(chǎn)生水、SO2,后產(chǎn)生H2(其他合理答案)(7)無(wú)水CuSO4(或無(wú)水硫酸銅)(8)C中品紅褪色,D中酸性高錳酸鉀不褪色后,F(xiàn)中有紅色物質(zhì)生成,G中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請(qǐng)回答下列問題:(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為_____,排布時(shí)能量最高的電子所占能級(jí)的原子軌道有____個(gè)伸展方向。(2)鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法正確的有___A.CO與CN-互為等電子體,其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2-B.NH3的空間構(gòu)型為平面三角形C.Ni2+在形成配合物時(shí),其配位數(shù)只能為4D.Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中,鎳元素均是sp3雜化(3)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中,除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵,請(qǐng)?jiān)趫D中用“→”和“???”分別表示出配位鍵和氫鍵。_____(4)NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,相關(guān)離子半徑如下表:NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為____,NiO熔點(diǎn)比NaCl高的原因是_____。(5)研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲(chǔ)氫材料。屬六方晶系,其晶胞如圖a中實(shí)線所示,儲(chǔ)氫位置有兩種,分別是八面體空隙(“”)和四面體空隙(“”),見圖b、c,這些就是氫原子存儲(chǔ)處,有氫時(shí),設(shè)其化學(xué)式為L(zhǎng)aNixHy。①LaNix合金中x的值為_____;②晶胞中和“”同類的八面體空隙有___個(gè),和“”同類的四面體空隙有___個(gè)。③若H進(jìn)入晶胞后,晶胞的體積不變,H的最大密度是______g/cm-3(保留2位有效數(shù)字,NA=6.0×1023,=1.7)參考答案:(1)3d84s2
5
(2)A
(3)
(4)6
離子所帶電荷數(shù)越高,離子半徑越小,則晶格能越大,熔點(diǎn)越高
(5)①5
②3
6
③0.18【分析】(1)依據(jù)Ni的最外層電子排布式作答;(2)A.CO與N2互為等電子體,互為等電子體的兩種物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似;B.依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論作答;C.找出[Ni(CN)4]2-和[Ni(NH3)6]2+兩種配合物的配體個(gè)數(shù);D.依據(jù)雜化軌道理論分析其雜化類型;(3)依據(jù)配位鍵與氫鍵的存在原子種類分析;(4)NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同;從離子晶體的晶格能角度分析熔點(diǎn)高低;(5)①利用均攤法求出晶胞中La與Ni的原子個(gè)數(shù)比,進(jìn)而得出化學(xué)式;②根據(jù)空間構(gòu)型分析作答;③結(jié)合幾何關(guān)系,找出六方晶胞的體積,再依據(jù)密度公式作答?!驹斀狻浚?)Ni為28號(hào)元素,價(jià)電子排布式為3d84s2,排布時(shí)能量最高的電子所占的能級(jí)為3d,3d軌道有5個(gè)伸展方向,故答案為:3d84s2;5;(2)A.CO、CN-與N2互為等電子體,N2分子內(nèi)含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,A項(xiàng)正確;B.NH3中N原子為sp3雜化方式,VSEPR模型為四面體形,空間構(gòu)型為三角錐形,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.[Ni(CN)4]2-和[Ni(NH3)6]2+中的Ni的化合價(jià)為+2價(jià),其配位數(shù)分別是4和6,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.[Ni(CN)4]2-為正四面體,采用sp3雜化,而[Ni(NH3)6]2+是正方形,不是sp3雜化方式,D項(xiàng)錯(cuò)誤;故答案選A;(3)中心原子提供空軌道,配體提供孤電子對(duì)形成配位鍵;氫鍵存在于已經(jīng)與N、O和F等電負(fù)性很強(qiáng)原子形成的共價(jià)鍵的H與另外的N、O和F等電負(fù)性很大的原子之間,則可以為:;(4)氯化鈉中鈉離子和氯離子的配位數(shù)分別是6,NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同,NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別6,影響離子晶體熔點(diǎn)的因素有離子半徑和電荷,所帶電荷數(shù)越高,離子半徑越小,則晶格能越大,熔點(diǎn)越高;(5)①該晶體的晶胞不是六棱柱,而是實(shí)線部分表示的平行六面體,各原子在晶胞中的位置可參照?qǐng)Da和b,如果將平行六面體抽取出來,晶胞如下圖所示,,La在頂點(diǎn),Ni在面心有4個(gè)(其中頂層和底層各2個(gè),均攤后各1個(gè),前后左右4個(gè)面各1個(gè),均攤后共2個(gè))和體心(1個(gè)),所以晶體化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5,x=5,②其正八面體空隙和四面體型空隙的位置如下圖所示:,(若以空心球表示原子,實(shí)心球表示空隙的中心,則正八面體結(jié)構(gòu)為,四面體結(jié)構(gòu)為:;③六方晶胞體積V=a2csinθ=(500×10-10)2×400×10-10×sin60°=8.5×10-23cm3,。
18.硝酸是常見的三大強(qiáng)酸之一,在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用,常用于制備硝酸鹽、染料、肥料、醫(yī)藥中間體、烈性炸藥等。硝酸鹽多用于焰火、試劑、圖像處理行業(yè)。
(1)某金屬M(fèi)的硝酸鹽受熱時(shí)按下式分解:2MNO3
2M+2NO2↑+O2↑,加熱3.40gMNO3,生成NO2和O2折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的總體積為672mL。由此可以計(jì)算出M的相對(duì)原子質(zhì)量為_____________。(2)將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。其中NO的體積為_____________。(3)現(xiàn)有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物,某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況,加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解,同時(shí)收集到224mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為
。如原混合物中有0.0lmolCu,則其中Cu2O與CuO的質(zhì)量比為_____________。參考答案:(1)108g/mol(2)0.025(3)18:5
略19.(15分)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素,A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素;B元素的原子既不易失去也不易得到電子,其基態(tài)原子中每種能級(jí)電子數(shù)相同;C元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsn
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