2022年遼寧省朝陽市凌鋼公司保國鐵礦中學高二化學模擬試題含解析

2022年遼寧省朝陽市凌鋼公司保國鐵礦中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應2X(g)＋Y(g)2Z△H<0在不同溫度和壓強下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量與反應時間的關系如圖所示。則下列敘述正確的是A.T1>T2，P1<P2 B.T1>T2，P1>P2C.T1<T2，P1>P2 D.T1<T2，P1<P2參考答案：A略2.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（

）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－B．由水電離出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液：AlO2－、K+、SO42－、Cl－C．c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、COD．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－參考答案：D略3.在N2+3H22NH3的反應中，經(jīng)一段時間后，NH3的物質(zhì)的量濃度增加了0.6mol/L，在此時間內(nèi)用H2物質(zhì)的量濃度表示的平均速率為0.45mol/（L·s），則反應所經(jīng)過的時間為A.0.2sB.1.0sC.1.5sD.2.0s

參考答案：D略4.在生物體內(nèi)存在著一系列α氨基酸：

在該系列中碳元素的質(zhì)量分數(shù)的最大值接近于A.32.0%

B.85.7%

C.46.6%

D.無法確定參考答案：B5.

參考答案：A略6.下列各組表述中，兩個微粒不屬于同種元素原子的是()A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為1s22s22p63s23p2的原子B．2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s22p5的原子C．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子參考答案：C略7.CH3COOH分別跟H—18O—C2H5和H—16O—C2H5起酯化反應后，兩者生成水的質(zhì)量A.前者大

B.前者小

C.相等

D.不能確定參考答案：C略8.下列物質(zhì)性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是

A.水溶液能導電B.由金屬和非金屬元素的原子組成

C.熔融狀態(tài)能導電D.可以溶于水參考答案：C略9.為了防止輪船的船體的腐蝕，應該在船殼（鐵制）下水線位置嵌入的物質(zhì)A．銅片

B．鋅片

C．碳棒

D．銀片參考答案：B略10.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們分子里的碳原子數(shù)相同，將1.0L這種混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.0LCO2和2.4L水蒸氣（相同條件下測定）。則混合物中烷烴和烯烴的體積比為

A．3∶1B．1∶3C．2∶3D．3∶2參考答案：C略11.

由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,則c(K+)為（）A．0.15mol·L-1

B．0.2mol·L-1

C．0.3mol·L-1

D．0.4mol·L-1參考答案：C略12.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

（

）A、開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B、由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深C、在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去D、氨水應密閉保存，置低溫處參考答案：B略13.如圖所示，將兩燒杯用導線如圖相連，Pt、Mg、A1、C分別為四個電極，當閉合開關S后，以下表述正確的是A．電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B．Al、Pt兩電極有氫氣生成

C．Mg、C兩電極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應D．甲池pH減小，乙池pH不變參考答案：C略14.油脂在堿性條件下的水解產(chǎn)物是甘油和高級脂肪酸鈉（高級脂肪酸為弱酸）。下列可以鑒別礦物油（如直餾汽油）和植物油的正確方法是

（

）A．加水振蕩，觀察是否有分層現(xiàn)象

B．加乙醇振蕩，觀察是否有分層現(xiàn)象C．加新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，觀察是否有磚紅色沉淀產(chǎn)生D．加入溴水，觀察溴水是否褪色參考答案：D略15.對下列有機反應類型的認識中，錯誤的是A．2CH3CH2OH＋O2Cu△2CH3CHO＋2H2O；取代反應B．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反應C．＋H2O；取代反應D．CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br；加成反應參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學為測定某燒堿樣品中含NaOH的純度（設樣品中雜質(zhì)為NaCl），進行如下實驗：（1）稱取樣品：調(diào)節(jié)托盤天平到零點后，在天平兩盤放質(zhì)量大小相同紙片，使天平保持平衡，向左盤放一個5g砝碼，將游碼撥0.2g處；向右盤紙片上緩緩小心加燒堿顆粒到天平達平衡。該操作的錯誤之處有：

。按如上操作，該同學稱取燒堿樣品的實際量應是

。（2）配制溶液：將紙片上的燒堿樣品小心移入100mL容量瓶中，加蒸餾水到刻度，蓋緊瓶塞，反復倒置搖勻，該操作的錯誤是

。按此方法所配制得的溶液濃度應

（從“偏高”或“偏低”等詞中選填）（3）取液：將用蒸餾水洗凈的錐形瓶再用所配制堿液潤洗2～3次，再用蒸餾水洗凈的移液管取10mL所配堿液移入錐形瓶，再向瓶中加入約15mL蒸餾水將堿液稀釋。此操作中錯誤之處是

。（4）滴定：向錐形瓶中加入約2mL酚酞溶液，用濃度為0.5mol·L－1的鹽酸標準液進行滴定，滴定時左手操作滴定管，右手猛力振蕩錐形瓶，當錐形瓶中溶液顏色剛變粉紅色時，停止滴定，記下耗酸體積數(shù)，此步操作中錯誤之處是

。將（3）（4）操作重復一次（5）計算：取兩次操作耗標準酸液體積平均值為20.00mL，依此數(shù)據(jù)計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分數(shù)為

。參考答案：（1）3處：①稱量易吸濕潮解或腐蝕性藥品，不能放到紙上，而應用玻璃器皿盛裝

②砝碼與藥品在天平兩端位置錯放，應該左盤放稱量物，右盤放砝碼

③稱量NaOH等易潮解性藥品不能緩慢操作，而應迅速稱量。

<4.8g（2）容量瓶不能用于作固態(tài)物溶解的器皿，特別不能用于溶解過程中熱效值變化大的物質(zhì)溶解或濃溶液稀釋。正確的操作是將NaOH固體在燒杯中溶解，經(jīng)復溫后才能移入容量瓶，還必須再經(jīng)洗滌，移液，定容等過程，才能得濃度較準確的溶液。總體偏低（3）2處：①錐形瓶水洗后不能再用待測液潤洗

②移液管取液前除水洗外，還必須經(jīng)所要移取的溶液潤洗2～3次。（4）3處：①指示劑酚酞試液量取用過多，只能用1～2滴

②搖動錐形瓶不能用力過猛，以免造成瓶中液體濺出瓶外

③指示劑選擇最好用甲基橙，并且變色應穩(wěn)定在半分鐘以上，若溶液剛變色即停止滴定，并不能說明瓶中試劑已均勻混合充分反應，此處指示劑變色點選擇不適當，應當是看到加入一滴酸液時溶液剛巧由紅色褪成無色并半分鐘不變色。（5）83.33%三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.針對下面10種元素，完成以下各小題。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

CNO

Ne3NaMgAlSi

SCl

（1）地殼中含量最多的元素是

（填名稱）。（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素是

（填元素符號）。（3）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（4）C與N相比，原子半徑較小的是

。（5）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是

（填化學式）。（6）MgO和Al2O3中，屬于兩性氧化物的是

。（7）S和Cl相比，元素非金屬性較強的是

。（8）工業(yè)上以N2和H2為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3，請寫出反應的化學方程式

。參考答案：略18.一定條件下，A與B反應可生成C和D，其能量變化如圖：

A＋B反應物總能量為E1C＋D生成物總能量為E2

反應前反應后(1)下列有關反應A＋B===C＋D的說法正確的是__________。A．反應前后原子的種類和數(shù)目一定不變B．該反應若有熱量變化，則一定是氧化還原反應C．若該反應為放熱反應，則不需要加熱反應就一定能自發(fā)進行D．反應物的總質(zhì)量、總能量與生成物的總質(zhì)量、總能量均相等(2)若E1<E2，則生成物的總能量__________(填“>”、“<”或“＝”)反應物的總能量，反應熱ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。參考答案：(1)A(2)>>解析：本題考查對化學反應中能量轉(zhuǎn)化的理解。(1)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，A對；熱量變化與是否是氧化還原反應無關，B錯；加熱是引發(fā)反應的外界條件，與反應吸熱、放熱無關，C錯；反應物的總能量與生成物的總能量不相等，D錯。(2)E1<E2，表示生成物的總能量大于反應物的總能量，該反應為吸熱反應，ΔH>0。19.（2分）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水（Ｈ２Ｏ２），