山東省聊城市燎原中學2022年高二化學測試題含解析

山東省聊城市燎原中學2022年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是（

）A．將青銅器放在銀質托盤上B．將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C．將青銅器保存在潮濕的空氣中D．在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜參考答案：BD略2.對于反應4A(s)+2B(g)3C(g)，下列說法正確的是（

）

A．體積不變充入惰性氣體，反應速率增大

B．其他條件不變，降低溫度，反應速率減慢

C．其他條件不變時，增大壓強，活化分子百分數增大，化學反應速率加快D．若增加或減少A物質的量，反應速率一定會發(fā)生明顯的變化參考答案：B略3.下列物質不能與NaOH溶液反應的是

（

）A．乙醇

B．乙酸

C．乙酸乙酯

D．苯酚參考答案：A略4.參考答案：C5.中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用,M的結構如圖所示:下列敘述正確的是

（

）

A.該化合物屬于苯的同系物

B.1molM最多能與2mol發(fā)生反應C.M與足量的溶液發(fā)生反應時，所得有機產物的化學式為D.1molM與足量反應能生成2mol參考答案：C略6.常溫下，下列物質存放方法正確的是（）A．氫氧化鈉溶液用帶玻璃塞的玻璃瓶存放B．金屬鈉保存在水中C．濃硝酸存放于無色細口瓶中D．濃硫酸貯存在鋁制容器中參考答案：D考點：化學試劑的存放．分析：A．二氧化硅和氫氧化鈉能反應生成黏性物質；B．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣；C．見光易分解的藥品要保存在棕色試劑瓶中；D．常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現象．解答：解：A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氧化鈉反應生成粘性的硅酸鈉導致玻璃塞和玻璃瓶粘結在一起，所以氫氧化鈉溶液不能保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中，故A錯誤；B．鈉能分別與水和氧氣等反應，鈉的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金屬鈉應保存在煤油中，隔絕空氣，不能保存在水中，故B錯誤；C．濃硝酸見光易分解，所以要保存在棕色試劑瓶中，故C錯誤；D．常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現象，阻止反應進行，所以可貯存在鋁制容器中，利用的是濃硫酸的強氧化性，故D正確．故選D．點評：本題考查化學試劑的保存，題目難度不大，注意化學試劑的保存與化學試劑的性質有關7.下列物質一定屬于同系物的是

⑨C60

⑩金剛石

A．④和⑧

B．①、②和③

C．⑤和⑦

D．⑨和⑩參考答案：AC略8.下列敘述中不正確的是

A．在0．1mol／LCH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)

B．常溫下將10mL0.02mol／LNaOH溶液與l0mL0.02mol／LH2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則混合后溶液的pH=2

C．常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4+):③>②>①

D．在0.1mol／LNa2CO3溶液中，2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO32－)+c(HCO3－)參考答案：D略9.氫核聚變能產生大量的能量，而高純度鈹（Be）是制造核聚變反應裝置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料，據中新網2009年2月6日報道，我國科學家已成功地掌握了獲取高純度鈹的技術。下列有關說法不正確的是A．10Be、9Be、8Be核內質子數均是4B．10Be、9Be、8Be是摩爾質量不同的三種同素異形體C．氫核聚變后會產生新元素D．從礦物中提取單質鈹的過程中鈹一定被還原參考答案：B略10.向體積為2L的容器中加入1mol和6mol，合成氨。2分鐘之后達到平衡，測得氮氣為0.6mol。氫氣的反應速率是：

A.

B.C.

D.參考答案：C11.下列有關化學實驗的敘述正確的是()

A.可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液B.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾C.用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下口放出

D.向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸參考答案：B略12.1,5－戊二醛（簡稱GA），是一種重要的飽和直鏈二元醛。2%的GA溶液具有廣譜、高效、無刺激、無腐蝕等特點，對禽流感、口蹄疫、豬瘟等疾病有良好的防治作用。根據上述信息，判斷下列說法中正確的是

A、戊二醛分子式為C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4種

B、戊二醛不能在加熱條件下和新制備的氫氧化銅反應

C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．2%的GA溶液能破壞菌體蛋白質，殺死微生物，具有消毒殺菌作用參考答案：略13.下列敘述錯誤的是：A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去說明乙烯有還原性B．只用水無法鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體C．乙醇、乙酸能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去D．乙醇、乙酸的沸點比C2H6、C2H4的沸點高參考答案：B略14.下列氣體，溶于水后可以生成兩種酸的是（）A．SO2 B．CO2 C．Cl2 D．NH3參考答案：C【考點】二氧化硫的化學性質；氯氣的化學性質；氨的化學性質．【分析】A．SO2與水反應生成亞硫酸；B．CO2與水反應生成碳酸；C．Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸；D．NH3與水反應生成一水合氨．【解答】解：A．SO2與水反應生成亞硫酸，生成一種酸，故A錯誤；B．CO2與水反應生成碳酸，生成一種酸，故B錯誤；C．Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸，生成兩種酸，故C正確；D．NH3與水反應生成一水合氨，生成一種堿，故D錯誤；故選C．15.已知2Fe+3Br2→2FeBr3、2Fe3++2I－→2Fe2++I2,現將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2+轉變?yōu)镕e3+的是

(

)A．①②③④

B．只有②③

C．①②③

D．②③④參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質?，F要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：請根據上面流程，回答以下問題：（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有

、

.（填儀器名稱）（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是________________（填寫序號）。

①未洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時俯視容量瓶的刻度線

③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

④搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切（3）請寫出加入氯水發(fā)生的離子方程式

，（4）檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是

。（5）若原樣品質量a為50g，加熱后紅棕色固體質量b為3g，則樣品中鐵元素的質量分數是

參考答案：（1）250mL容量瓶、膠頭滴管

（2）①④

（3）2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

（4）取少量洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈

（5）鐵元素的質量分數是42%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的有

（填序號）①如果將苯酚濃溶液沾到皮膚上，應立即用酒精洗②用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯ks5u③用氨水清洗做過銀鏡反應實驗的試管④除去苯中的苯酚：向溶液中加入濃溴水，過濾⑤要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷，可將混合氣通入酸性高錳酸鉀溶液中⑥向溴乙烷中加入NaOH溶液充分反應后，取上層清液并加入AgNO3溶液可觀察到有淡黃色沉淀生成。參考答案：

①②略18.蛇紋石因其花紋似蛇皮而得名，某地蛇紋石大約含MgO38%，另外除了含SiO2外，還含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇紋石礦制備MgO的工藝流程如下。（1）寫出酸浸過程中的一個離子方程式

。若在實驗室進行酸浸過程，需要的儀器有燒杯、

。（2）沉淀I的成分是

（寫化學式）。寫出它的一個用途

。（3）沉淀II的成分是

。（4）從濾液中能回收的物質有

。（5）寫出堿式碳酸鎂700℃煅燒產生氧化鎂的化學方程式

。參考答案：略19.如圖所示裝置（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象為

。兩極反應式為：正極

；負極