山西省運(yùn)城市新絳縣陽王中學(xué)2022高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省運(yùn)城市新絳縣陽王中學(xué)2022高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知有如下反應(yīng)：①2BrO3－+Cl2

=Br2+2ClO3－

②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A.Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.Cl2在①、③反應(yīng)中均作氧化劑C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋築rO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+D.溶液中可發(fā)生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O參考答案：BA.②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O根據(jù)化合價(jià)變化此反應(yīng)是歸中反應(yīng)，所以Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。故A正確；B.Cl2在①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－中化合價(jià)升高是還原劑，在③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中化合價(jià)降低作氧化劑，故B錯(cuò)；C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋焊鶕?jù)①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－知BrO3－>ClO3－，根據(jù)③2FeCl2+Cl2=2FeCl3知Cl2>Fe3+根據(jù)②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O知ClO3－>Cl2；所以氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋築rO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+，故C正確；D.溶液中可發(fā)生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O根據(jù)氧化性強(qiáng)弱，電荷守恒，電子守恒的原理，D正確。所以本題正確答案：B。2.（1）下列物質(zhì)中：互為同素異形體的有

(填序號(hào)，下同)，屬于同位

素的有

，屬于同一種物質(zhì)的有

。

①液氯

②1735Cl

③白磷

④氯氣

⑤紅磷

⑥1737Cl

（2）下列物質(zhì)中：只存在共價(jià)鍵的是

（填序號(hào)，下同），只存在離子鍵的

是

，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是

，既存在離子鍵

又存在非極性共價(jià)鍵的是

。

①Ar

②CO2

③Na2O2

④KOH

⑤MgBr2

⑥NH4Cl

⑦CaO

⑧H2SO4參考答案：(1)

③⑤

②⑥

①④

(2)

②⑧

⑤⑦

④⑥

③

略3.下列微粒中半徑最小的（

）

A、Na＋

B、Al3+

C、K＋

D、S2-參考答案：B略4.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是A．正丁烷

B．異丁烷

C．2-甲基丁烷

D．2，2-二甲基丙烷參考答案：C5.下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是A．三氯甲烷

B．乙醇

C．苯

D．四氯化碳參考答案：B6.下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3（SO4）2-

B．NaHSO4=Na++H++SO42-C．MgCl2=Mg2++2Cl-

D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-參考答案：A略7.取碘水四份于試管中，編號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是A．Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色B．Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色D．Ⅳ中溶液不分層，溶液由棕黃色變成黃綠色參考答案：B8.下列關(guān)于能量變化的說法，正確的是(

)A.將等質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O3(s)放出熱量相同B.2Na+2H2O=2NaOH+H2該反應(yīng)生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量C.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.有化學(xué)鍵斷裂的是吸熱過程，并且一定發(fā)生了化學(xué)變化參考答案：C【分析】A、等質(zhì)量的紅磷和白磷具有的能量不同；B、2Na+2H2O=2NaOH+H2該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C、放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；D、氯化鈉熔化，離子鍵斷裂；【詳解】A、等質(zhì)量的紅磷和白磷具有的能量不同，根據(jù)蓋斯定律，將等質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O3(s)放出熱量不相同，故A錯(cuò)誤；B、2Na+2H2O=2NaOH+H2該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故B錯(cuò)誤；C、放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；D、氯化鈉熔化，離子鍵斷裂，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，有化學(xué)鍵斷裂的是吸熱過程，不一定發(fā)生了化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選C。9.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列說法正確的是（

）A.X的化學(xué)式為AgSB.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D.每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-參考答案：D試題分析：A、根據(jù)元素守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S，故A錯(cuò)誤；B、O2中O元素化合價(jià)降低，所以銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)時(shí)，Ag化合價(jià)升高，所以Ag是還原劑，S元素化合價(jià)不變，H2S不是還原劑，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)Ag元素的化合價(jià)變化，每生成1molAg2S，轉(zhuǎn)移電子為2mol，故D正確。10.下面實(shí)驗(yàn)操作可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

（

）

A．雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解

B．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性

C．取樣灼燒，可以鑒別某白色紡織品是棉織品還是羊毛制品

D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液

并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖參考答案：C略11.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是(

)A.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2

B.通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑C.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D.滴加KI，轉(zhuǎn)移2mole-時(shí)生成1mol白色沉淀參考答案：A12.2SO2＋O22SO3是硫酸工業(yè)中的一個(gè)重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率 B.降低溫度不能改變反應(yīng)速率C.提高O2濃度能降低反應(yīng)速率 D.SO2和O2能100%轉(zhuǎn)化為SO3參考答案：A【詳解】A.使用催化劑通常能加快反應(yīng)速率，故正確；B.降低溫度使反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；C.提高O2濃度能加快反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；D.因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，SO2和O2不能100%轉(zhuǎn)化為SO3，故錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，改變濃度或溫度或使用催化劑都能改變反應(yīng)速率。

13.某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

)A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2ZB.2min時(shí)，反應(yīng)達(dá)最大限度，但化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行C.2min末時(shí)，Z的反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍參考答案：C試題分析：A.根據(jù)圖給信息，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物隨時(shí)間的推移，物質(zhì)的量在減少，生成物則不斷增加，0-2min內(nèi)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y2Z，A項(xiàng)正確；B.2min時(shí)達(dá)到平衡，是向正向反應(yīng)的最大限度，但反應(yīng)為動(dòng)態(tài)平衡，化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行，B項(xiàng)正確；C.反應(yīng)開始至2min，Z的反應(yīng)速率為=0.2mol÷（2L×2min）=0.05mol·L－1·min－1，化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是2min末，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，即反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)是開始的壓強(qiáng)（0.7+0.9+0.2）:2=0.9倍，D項(xiàng)正確，答案選C。14.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號(hào)甲乙丙①CO2SO2石灰水②Cl2CO2CaCl2③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2

A.②③④

B.②③④⑤

C.①③④

D.①③④⑤參考答案：C①由于石灰水過量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故正確；②氯氣與氯化鈣溶液中的水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；③硝酸根在酸性環(huán)境下能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故正確；④二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故正確；⑤當(dāng)NH3過量時(shí)溶液中有CaCO3沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2NH4C1；當(dāng)NH3不足時(shí)，最終無沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O═Ca(HCO3)2+2NH4C1，故錯(cuò)誤；故選C。15.根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（

）①Cl2+2KI═I2+2KCl

②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2═2FeCl3

④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4A.Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2

B.Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C.Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2

D.Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2參考答案：C試題分析：判斷氧化性強(qiáng)弱，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，可得出正確關(guān)系。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A．萃取分液

B．升華

C．結(jié)晶

D．分液

E．蒸餾

F．過濾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物___________（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀___________（3）分離水和汽油的混合物___________（4）分離酒精（沸點(diǎn)為78.1℃）和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)兩種互溶液體___

___（5）從碘水中提取碘單質(zhì)

參考答案：⑴F⑵C

⑶D

⑷E

⑸A略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．試完成下列問題：（1）將鈉投入水中后，鈉融化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是：（2）將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是（填編號(hào)）．A．有氣體生成

B．鈉融化成小球并在液面上游動(dòng)C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成

D．溶液變渾濁．參考答案：鈉與水反應(yīng)放出熱量

鈉的熔點(diǎn)低

C考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)．

分析：（1）依據(jù)鈉與水反應(yīng)放出大量的熱及鈉的熔點(diǎn)低解答；（2）鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行水的量減少，氫氧化鈣溶液成為過飽和溶液，溶液中析出部分氫氧化鈣，因?yàn)橛袣溲趸c的存在，抑制氫氧化鈣的溶解；解答：解：（1）鈉與水反應(yīng)放出大量的熱及鈉的熔點(diǎn)低，所以將鈉投入水中后，鈉融化成一個(gè)小球，故答案為：鈉與水反應(yīng)放出熱量

鈉的熔點(diǎn)低；（2）鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行水的量減少，氫氧化鈣溶液成為過飽和溶液，溶液中析出部分氫氧化鈣，因?yàn)橛袣溲趸c的存在，抑制氫氧化鈣的溶解，所以能夠看到的現(xiàn)象為：鈉融化成小球并在液面上游動(dòng)，有氣泡冒出，溶液變渾濁；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉與水、堿溶液反應(yīng)，明確鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鈉與石灰水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，題目難度不大18.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO32SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：①

將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_____。②

若改在容器中加入1.0molSO2、0.5molO2和amolSO3，保持溫度不變反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)也為0.10MPa，則a＝____