重慶開縣敦好中學2022高三化學月考試題含解析

重慶開縣敦好中學2022高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A．0.2molH2O2完全分解轉移的電子數(shù)為0.4NAB．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NAC．在標準狀況下，2.8gN2和2.8gCO所含電子數(shù)均為1.4NAD．在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA參考答案：C略2.8克某金屬在氯氣中完全燃燒后，質量增加了5.325克，該金屬是（

）A．Cu

B．Fe

C．Al

D．Na參考答案：B略3.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量)

參考答案：D略4.下列各組表述中，兩個微粒不屬于同種元素原子的是A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為1s22s22p63s23p2的原子B．2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s22p5的原子C．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子參考答案：C略5.下列關于水的說法錯誤的是A．水是生命活動必不可少的物質B．水是含有極性共價鍵的共價化合物C．水的電離是放熱過程D．水是極弱的電解質，在50℃時水的pH小于7參考答案：C6.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．用白醋除鐵銹：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋B．向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱：

Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓C．用過量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NHD．用強堿吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O參考答案：【知識點】離子方程式的判斷B1【答案解析】B

解析：A、白醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱電解質保留化學式，故A錯誤；B正確；C、氨水過量意味著SO2少量，應該生成亞硫酸銨，故C錯誤；D、化合價只升高不降低說明反應原理錯誤，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了離子方程式的判斷，難點是少量過量發(fā)生反應不同的離子方程式的書寫。7.下列說法正確的是

A．7.1gC12與足量NaOH溶液反應轉移0.2×6.02×1023個電子B．28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有2×6.02×1023個碳原子C．標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA

D．2.9g乙基(一C2H5)含有的電子數(shù)為1.8NA個參考答案：B略8.兩燒杯中分別盛有等量且足量的鹽酸，現(xiàn)分別加入0.1molBaO和另一種物質X，最終兩燒杯中物質的總質量相同，則X可能是

A.0.1molBa

B.0.1molBa(OH)2

C.0.1molBaSO4

D.0.1molBaCO3

參考答案：D0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05mol．該混合氣體的平均相對分子質量可能是（）A．30 B．46 C．66 D．69參考答案：B【考點】有關混合物反應的計算．【專題】守恒法；極端假設法．【分析】Cu﹣2e=Cu2+，0.03mol銅完全溶于硝酸失去電子為0.06mol，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，HNO3→NO2+NO+N2O4，0.05mol氮氧化物共得到0.06mol電子，若沒有二氧化氮時，0.05mol全部為NO，N元素獲得電子為0.15mol，若全部0.05mol為N2O4，N元素獲得0.1mol電子，均大于0.06mol，所以一定存在NO2，從兩個極端來考慮：（1）假設混合氣體為NO、NO2；（2）假設混合氣體是N2O4、NO2，據(jù)此計算平均相對分子質量，實際混合氣體的相對分子質量介于兩者之間．【解答】解：金屬提供0.06mol電子，若沒有二氧化氮時，0.05mol全部為NO，N元素獲得電子為0.15mol，若全部0.05mol為N2O4，N元素獲得0.1mol電子，均大于0.06mol，所以一定存在NO2；假設一種情況為混合氣體中沒有N2O4時，設NO的物質的量為x，則NO2的物質的量為0.05mol﹣x，根據(jù)電子得失守恒，銅失去的電子數(shù)等于NO3﹣得到的電子數(shù)，所以有0.03mol×2=3x+（0.05mol﹣x）×1，得：x=0.005mol，NO2的物質的量為0.05mol﹣0.005mol=0.045mol，所以混合氣體的平均相對分子質量為=44.4；同理，假設另一種情況為混合體中沒有NO時，設N2O4、NO2物質的量分別為m，n，m+n=0.05mol，2m+n=0.06mol，聯(lián)立解得m=0.01mol，n=0.04mol，所以混合氣體的平均相對分子質量為（NO2、N2O4）=46×+92×=55.2．所以該混合氣體的平均相對分子質量應在44.4～55.2之間．故選：B．【點評】考查混合物的計算、氧化還原反應的計算等，難度中等，利用極限法判斷相對分子質量的范圍是解題的關鍵．10.LiAlH4(Li+)、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑。遇水均能劇烈反應釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是A.LiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質量為4g/molB.1mol

LiAlH4在125℃完全分解，轉移3mol電子C.LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學方程式可表示為：LiAlH4+

2H2O=LiAlO2

+4H2↑D.LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑參考答案：A試題分析：A．LiH與D2O反應，產(chǎn)生LiOD和HD，因此所得氫氣的摩爾質量為3g/mol，錯誤；B．在LiAlH4中Li是+1價，Al是+3價，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0可知H是-1價，在125℃完全分解，根據(jù)Al元素化合價的變化可知1molLiAlH4分解轉移3mol電子，正確；C．LiAlH4電離產(chǎn)生-1價H與水電離產(chǎn)生的+1價的H+發(fā)生反應結合形成氫氣，Al3+與OH-則結合形成水和AlO2-，所以溶于適量水得到無色溶液，則化學方程式可表示為：LiAlH4+2H2O==LiAlO2+4H2↑，正確；D．乙醛得到氫氣被還原變?yōu)闅錃?，由于LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，因此LiAlH4作還原劑，正確。11.(雙選)在生活中有重要意義，下列說法不正確的是（）A．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質B．乙醇、乙酸和甲醛廣泛應用于食品加工C．計算機芯片所用的材料是高純度的二氧化硅D．捕獲工業(yè)排放的CO2能降低地球的溫室效應參考答案：BC考點：常見的食品添加劑的組成、性質和作用；常見的生活環(huán)境的污染及治理；硅和二氧化硅．專題：化學應用．分析：A．防氧化就是防止氧氣的進入并與之反應，防受潮就是防止水分的進入；B．甲醛具有毒性，不能用于食品加工，乙醇、乙酸可廣泛應用于食品加工；C．物質的結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途，半導體硅晶片可以制造制造計算機芯片；D．地球大氣中CO2含量增多，產(chǎn)生溫室效應，導致全球變暖，捕獲工業(yè)排放的CO2能降低地球的溫室效應；解答：解：A．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，故A正確；B．乙醇、乙酸可廣泛應用于食品加工，甲醛具有毒性，食用甲醛加工的食品，會出現(xiàn)呼吸道水腫，頭痛，嚴重的可導致白血病，故B錯誤；C．高純的單晶硅是重要的半導體材料，可做成太陽能電池，各種集成電路，用于制造計算機芯片，二氧化硅是制造玻璃、水玻璃、光導纖維、電子工業(yè)的重要部件，故C錯誤；D．溫室效應產(chǎn)生的原因是二氧化碳的增多，要緩解“溫室效應”就要減少二氧化碳的含量，捕獲工業(yè)排放的CO2能降低地球的溫室效應，故D正確；故選BC．點評：本題考查了化學與生活有關知識，環(huán)境的污染和治理，明確硅膠和鐵粉防止食物受潮、氧化變質原理，了解甲醛的毒性，掌握硅、二氧化硅的用途是解答的關鍵，題目難度不大．12.已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應生成1mol正鹽的ΔH＝－12.1kJ/mol；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于A．－69.4kJ·mol－1

B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1D．＋45.2kJ·mol－1參考答案：D略13.下列實驗所用裝置正確的是

丁

乙

A.用甲圖裝置電解精煉鋁

B.用乙圖裝置制取乙炔C.用丙圖裝置制備氫氧化亞鐵

D.用丁圖裝置制取乙烯參考答案：C略14.可逆反應：2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應，一定達到平衡狀態(tài)的標志是：①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③ν正(NO2)︰ν正(NO)︰ν正(O2)＝2︰2︰1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A．①④

B．②③⑤

C．①④⑥

D．①④⑤參考答案：C15.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是

（

）A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=

－890kJ·mol-1D．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=－890kJ·mol-1參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學用如圖所示的裝置來探究SO2的性質及有關實驗。

（1）實驗前應先檢驗裝置的氣密性，方法是

（2）實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2氣體，寫出該反應的化學方程式

。（3）將制取的SO2氣體通入C溶液中，請回答下列問題：①若C溶液是紫色石蕊試液，通入少量SO2氣體后，現(xiàn)象是

，繼續(xù)通入過量的SO2氣體，現(xiàn)象是

。②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO2氣體后現(xiàn)象是

，寫出反應的離子方程式

③若C溶液是澄清石灰水，緩慢且持續(xù)通入SO2氣體過程中，觀察到的現(xiàn)象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.相對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。

已知：Ⅰ

Ⅱ

（苯胺，易被氧化）請根據(jù)所學知識與本題所給信息回答下列問題：

⑴H的結構簡式是______________；⑵反應②的類型是

；⑶反應⑤的化學方程式是____________________________________________；⑷有多種同分異構體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物共有________種；⑸請用合成反應流程圖表示出由和其他無機物合成最合理的方案（不超過4步），請在答題紙的方框中表示。

參考答案：18.（12分）、科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結構復雜且不太穩(wěn)定。（1）下列有關O4的說法正確的是：

A．O4晶體是原子晶體

B．由O2合成O3或O4的反應都屬于氧化還原反應C．O4與O3、O2都是氧的同位素D．O4能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{（2）制備含O2─、O22─甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進行下列各種反應時生成的：上述反應中，

（填序號）是氧化反應，該反應中可以用

（一種單質）做氧化劑；反應①中有16gO2參加反應時轉移電子

mol。（3）寫出O22─的電子式：

（4）O2[PtF6]是一種含有O2+的化合物。請寫出一種含有O2─的化合物的化學式：

，推測該物質與O2[PtF6]反應的化學方程式為：

參考答案：（1）D

（2）②

F2

0.5

（3）

（4）KO2；

KO2+O2[PtF6]=

K[PtF6]+2O219.（12分）短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在