重慶淮陰中學2021-2022學年高三化學下學期期末試卷含解析

重慶淮陰中學2021-2022學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列根據(jù)化學事實進行的相關推論，正確的是

化學事實推論A某一反應需要在高溫條件下才能進行該反應的△H＞0B無色試液中加入氫氧化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀試液中含有CO32－C鐵的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液，溶液呈紅色氧化物中鐵元素為+3價D少量CO2通入NaCN溶液時的反應為：CO2＋H2O＋CN－＝HCO3－＋HCN電離常數(shù)：Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)參考答案：D2.下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是①②③④⑤

A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：A略3.圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池。離子交換膜只允許Na+通過，裝置Ⅰ中充放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3

Na2S4+3NaBr。閉合開關K時，b極附近先變紅色。下列說法正確的是（

）A．當有0.01molNa+通過離子交換膜時，b電極上析出標準狀況下的氣體112mLB．負極反應為4Na4e-=4Na+C．閉合K后，b電極附近的pH變小D．閉合K后，a電極上有產(chǎn)生氫氣參考答案：A略4.向盛有50mL1.00mol·L－1HCl溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的最高測量溫度(T)的關系如圖所示，下列不正確的是()A．該實驗表明化學能可以轉化為熱能B．NaOH溶液的濃度大于1.00mol/LC．V＝50mL時，混合液的pH>7

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應參考答案：D略5.（08山東省濟陽縣期末）通過復習總結，你認為下列化學知識概括合理的是（

）

A．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物

B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物

C．鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極，在鐵鍍件上鍍銅時鐵作陽極

D．溫度升高，醋酸的電離平衡向右移動，增大壓強，對醋酸的電離平衡影響不大參考答案：答案：D6.2008年9月27日，宇航員翟志剛成功完成中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是A．

B．

C．

D．參考答案：D7.在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因可能是（

）A．FeCl3溶液有殺菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀堵住傷口 D．FeCl3能使血液發(fā)生化學反應參考答案：B考點：膠體的重要性質．專題：溶液和膠體專題．分析：血液可看作是膠體分散系，膠體遇電解質能發(fā)生聚沉．解答：解：血液屬于膠體，加入電解質溶液（FeCl3溶液）可使膠粒聚沉，血液凝聚達到止血效果．故選B．點評：本題考查膠體的性質，難度不大，把握血液可看作是膠體分散系是解題的關鍵．8.月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層5cm厚的沙土就含鐵單質有上億噸，月球上的主要礦物有輝石CaMgSi2O6、斜長石KAlSi3O8和橄欖石（Mg或Fe）2SiO4等，下列說法或分析不正確的是（）A．輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B．斜長石的氧化物形式可表示為：K2O?Al2O3?3SiO2C．月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因為月球的表面幾乎沒有氧氣D．橄欖石中鐵為+2價參考答案：B【考點】含硅礦物及材料的應用．【專題】碳族元素．【分析】A．輝石、斜長石和橄欖石根據(jù)其化學式可知屬于硅酸鹽類；B．根據(jù)硅酸鹽的氧化物表示方法來書寫；C．月球上沒有氧化金屬鐵的物質或者條件；D．根據(jù)元素的化合價規(guī)則來判斷鐵元素的化合價；【解答】解：A．輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[（Mg，F(xiàn)e）2SiO4]的成分均屬于硅酸鹽類，均屬于硅酸鹽礦，故A正確；B．硅酸鹽的氧化物表示方法：先寫活潑金屬氧化物，然后是不活潑的金屬氧化物，再是非金屬氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜長石的氧化物形式可表示為：K2O?Al2O3?6SiO2，故B錯誤；C．月球上有游離態(tài)鐵是因為月球環(huán)境中沒有氧化金屬鐵的物質或者條件，所以月球的表面幾乎沒有氧氣，故C正確；D．橄欖石中，鎂元素化合價是+2價，硅元素化合價是+4價，氧元素化合價是﹣2價，所以鐵元素化合價是+2價，故D正確；故選B．【點評】本題考查有關硅酸鹽的知識，注意硅酸鹽的氧化物形式書寫方法，平時知識的積累是解題的關鍵，題目難度不大．38.4g銅與適量濃HNO3反應，銅全部作用后共收集到22.4L氣體（不考慮N2O4與NO2的轉化），則反應消耗HNO3的物質的量為（

）A．1mol

B．1.6mol

C．2.2mol

D．2.4mol參考答案：C略10.一定量的某一元醛發(fā)生銀鏡反應，析出銀10.8g。等量的此醛完全燃燒時產(chǎn)生2.7g的水。該醛可能是()。A．乙醛

B．丙醛C．丁醛

D．丁烯醛參考答案：BD略11.下列離子方程式書寫正確的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．利用腐蝕法制作印刷線路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+D.溶液中加入過量的濃氨水：參考答案：C略12.金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關和的說法中，正確的是（

）

A．和原子中均含有22個中子

B．分別由和，組成的金屬鈦單質互稱為同分異構體

C．和互為同素異形體

D．和原子的核外電子排布相同參考答案：D略13.T℃時，在1L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=－49.0kJ/mol

測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖所示。

下列說法不正確的是(

)A．0~10min內v(H2)=0.3mol/(L·min)

B．T℃時，平衡常數(shù)，CO2和H2的轉化率相等C．T℃時，上述反應中有64gCH3OH生成，同時放出98.0kJ的熱量D．達到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉化率參考答案：D略14.下列有關實驗方法和結論都正確的是()A.酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液B.聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸鈉C.檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱D.在濃度均為0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)參考答案：C略15.同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2，進行噴泉實驗，經(jīng)充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為：

A.①>②

B.①<②

C.①=②

D.不能確定參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知B是石灰石，D鹽含有約49%的結晶水，無水鹽E可用作干燥劑。取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀F生成。填寫以下空白（寫出化學式或名稱）：A

，C

，D

，E

，F(xiàn)

。參考答案：答案：（18分）A.HCl(鹽酸)，C．Ca(OH)2（石灰乳）

D．CaCl2·6H2O,

E．CaCl2,F．AgCl。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如下圖所示。

(1)

X的單質與A反應的化學方程式是________________________________________________________________________。(2)

若試劑1是NaOH溶液，X的單質與試劑1反應的離子方程式是________________________________________________________________________。(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②將物質C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是________________________________________________________________________。

參考答案：(1)Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe(2)2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑(3)①取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明原溶液中含有Fe3＋②Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋③2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4===2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑略18.已知X、Y、Z三種短周期元素的原子序數(shù)依次增大；X與Y同主族，Y與Z同周期，Y與Z能形成原子個數(shù)比為1∶1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1∶1的共價化合物E；由短周期元素組成的各物質之間的轉化關系如下圖所示（各反應所需的水和生成物中的水、部分試劑及反應條件均已略去）。請回答下列問題。（1）寫出Z的原子結構示意圖：

。（2）寫出D的電子式：

。（3）反應①的化學方程式為

；反應④中E與H的物質的量之比為

。（4）反應③在標準狀況下生成11.2L氣體C，則需氧化E的物質的量是

mol。（5）寫出G溶液與H溶液相混合發(fā)生反應的離子方程式：

（6）如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛有A的飽和溶液，兩極為多孔石墨電極，給兩極分別通入X2、Z2氣體，電流計的指針發(fā)生偏轉。通入X2氣體的電極是

（填“正極”或“負極”），通入Z2氣體的電極反應式為

。

參考答案：（1）

（2）Na+［

Ｈ］－

（3）2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+O2↑；4∶1（4）1

（5）Al3++3AlO

+6H2O=4Al(OH)3↓略19.(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是_______(填字母代號)。(2)P4S3可用于制造火柴，其分子結構如圖所示。①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_______________。②每個P4S3分子中含有的孤電子對的數(shù)目為__________________。(3)科學家合成了一種陽離子“N5n+，其結構是對稱的，5個N排成＂V＂形，每個N都達到8電子穩(wěn)定結構，且含有2個氮氮三鍵;此后又合成了一種含有“N5n+”的化學式為”N8”的離子晶體，其電子式為_________________。分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子的最外層均滿是8電子穩(wěn)定結構，其結構式為_____。(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，如圖所示。則由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為_________________。(5)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽離子半徑碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/℃40290011721360金屬陽離子半徑/pm6699112135隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高，原因是_______________。(6)石墨的晶體結構和晶胞結構如下圖所示。已知石墨的密度為pg?cm3，C—C鍵的鍵長為cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨品體的層間距為_________cm。參考答案：(1)A＜C＜B＜D

(2)①sp3

②10

(3)

N≡C-C≡N

(4)PnO（3n+1）（n+2）—

(5)碳酸鹽分解實際過程是晶體中陽離子結合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越小，其結合氧離子能力越強，對應的碳酸鹽就越容易分解

(6)【詳解】（1）據(jù)能量最低原理可知核外電子先占有能量低的軌道，再占有能量高的軌道可知D的能量最高；據(jù)洪特規(guī)則，各個軌道為半充滿狀態(tài)，能量較低，為相對穩(wěn)定的狀態(tài)可知，A的能量最低，B的能量高于C的能量，所以能量由低到高的順序是A＜C＜B＜D，故答案為：A＜C＜B＜D；(2)①P4S3分子中硫原子的價層電子對數(shù)為4，雜化軌道類型為sp3雜化，故答案為：sp3；②每個P4S3分子中每個P原子含有1對孤對電子，每個S原子含有2對孤對電子，則每個P4