高中化學人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試 獲獎作品

（人教版）選修3第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》基礎(chǔ)過關(guān)試題（考試時間：90分鐘滿分：100分）一、選擇題（每小題有1—2個選項符合題意，每小題2分，共34分）1.在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學說的是（C）A.道爾頓B.盧瑟福C.湯姆生D.玻爾2.以下能級符號正確的是:（AD）A.6sB.2dC.3fD.7p3.以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（C）A.H3O+B.BF3C.CCl4D.PCl54.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物,降溫使其固化得到的晶體屬于(A)A.分子晶體 B.原子晶體C.離子晶體 D.何種晶體無法判斷5.基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素共有（C）A．1種B．2種C．3種D．8種6.金屬晶體的堆積方式、空間利用率和配位數(shù)關(guān)系正確的是(A)A.釙Po——簡單立方堆積——52%——6B.鈉Na——體心立方堆積——74%——12C.鋅Zn——六方最密堆積——68%——8D.銀Ag——面心立方最密堆積——74%——87.下表中列出了有關(guān)晶體的說明,錯誤的是(C)選項ABCD晶體名稱碘化鉀干冰石墨碘組成晶體微粒名稱陰、陽離子分子原子分子晶體內(nèi)存在的作用力離子鍵范德華力共價鍵范德華力8.在硼酸[B(OH)3]分子中,硼原子與3個羥基相連,其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中硼原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是(C)A.sp,范德華力B.sp2,范德華力C.sp2,氫鍵 D.sp3,氫鍵解析:根據(jù)題給信息,硼酸分子是平面結(jié)構(gòu),鍵角120°,這是sp2雜化的特征。由于硼酸分子中含有—OH,又能形成類似石墨的層狀結(jié)構(gòu),說明硼酸分子間是按一定取向結(jié)合的,符合氫鍵的特征,有飽和性和方向性,所以,同層分子間以氫鍵結(jié)合,層間以分子間作用力結(jié)合。9.A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則X、Y及該原子3p能級上的電子數(shù)分別為（B）A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15~20、3~8、1~610.金剛石是由碳原子所形成的正四面體結(jié)構(gòu)向空間無限延伸而得到的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體。在立方體中,若一碳原子位于立方體中心,則與它直接相鄰的四個碳原子位于該立方體互不相鄰的四個頂點上(如圖中的小立方體)。圖中與小立方體頂點的四個碳原子直接相鄰的碳原子數(shù)和位置分別為(A)A.12,大立方體的12條棱的中點B.8,大立方體的8個頂點C.6,大立方體的6個面的中心D.14,大立方體的8個頂點和6個面的中心解析:與小立方體頂點的四個碳原子直接相鄰的碳原子分別位于大立方體的12條棱的中點,共12個(如圖所示)。11.下列有關(guān)金屬晶體和離子晶體的敘述中,不正確的是(B)A.金屬鈉形成的晶體中,每個原子周圍與其距離最近的原子有8個B.金屬鎂形成的晶體中,每個原子周圍與其距離最近的原子有6個C.在NaCl晶體中,每個Na+周圍與其距離最近的Na+有12個D.在CsCl晶體中,每個Cs+周圍與其距離最近的Cl-有8個解析:金屬鈉為體心立方堆積,每個原子周圍與其距離最近的原子有8個,故A項正確;金屬鎂為六方最密堆積,每個原子周圍與其距離最近的原子有12個,故B項錯誤;據(jù)NaCl、ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)可知,NaCl晶體中每個Na+周圍與其距離最近的Na+有12個,CsCl晶體中每個Cs+周圍與其距離最近的Cl-有8個,故C、D項正確。12.下表是幾種物質(zhì)的晶格能數(shù)據(jù):物質(zhì)NaFMgF2AlF3MgOCaOSrOBaO9232957549237913401E1918由此表中數(shù)據(jù)不能得出的結(jié)論是(:D)A.同一周期的金屬元素與某一種非金屬元素形成的化合物,從左到右晶格能增大B.E的數(shù)值介于3401kJ·mol-1與1918kJ·mol-1之間C.晶格能的大小與成鍵離子核間距的大小、離子所帶電荷的高低有關(guān)D.當MgO、CaO能電離成金屬離子與O2-時,MgO所需要的溫度低于CaO解析:Na、Mg、Al屬于同一周期,與氟形成的化合物晶格能數(shù)據(jù)增大,A項正確;Mg、Ca、Sr、Ba屬于同一主族,由表中數(shù)據(jù)知,從上到下氧化物晶格能減小,B項正確;三種氟化物中,從鈉到鋁,離子半徑是減小的,成鍵離子核間距也是減小的,從表中后四種氧化物晶格能大小變化看,核間距越小,晶格能越大,因此晶格能的差異是由離子所帶電荷不同和離子核間距大小造成的,C項正確;由電離生成的離子有O2-知,它們的電離是在熔化狀態(tài)下進行的,MgO的晶格能大,熔點比CaO的高,D項錯誤。13.根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題。（1）在周期表中，最可能處于同一族的是（E）A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和TE.R和U（2）電解它們的熔融氯化物，陰極電極反應(yīng)式最可能正確的是（D）A.Q2＋＋2e－→QB.R2＋＋2e－→RC.S3＋＋3e－→SD.T3＋＋3e－→TE.U2＋＋2e－→U（3）它們的氯化物的化學式，最可能正確的是（B）A.QCl2B.RClC.SCl3D.TClE.UCl4（4）S元素最可能是（A）A.S區(qū)元素B.稀有氣體元素C.p區(qū)元素D.準金屬E.d區(qū)元素（5）下列元素中，化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是（E）A.硼（1s22s22p1）B.鈹（1s22s2）C.鋰（1s22s1）D.氫（1s1）E氦（1s2）二、填空題（共66分）18.（4分）以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則。(1)(2)(3)(4)(5)(6)違反泡利不相容原理的有（1），違反洪特規(guī)則的有（2）（3）（4）。19.（7分）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是；其軌道表示式為；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是、；Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是，其在元素周期表中的位置是，是屬于區(qū)的元素。【答案】：C略；Al，Cl；As4S24P3，第四周期ⅤA，P區(qū)。20．（8分）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值，試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：元素AlBBeCClFLiX的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7（1）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學鍵類型是________。（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關(guān)系______________________________；簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系_____________________________________________。（3）請你預(yù)測Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系______________________________。（4）某有機化合物分子中含有S—N鍵，你認為該共用電子對偏向于_____原子(元素符號)?！敬鸢浮浚?1)共價鍵(2)元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強)原子半徑越小，X的數(shù)值越大(3)Br大于I(4)N（16分）有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8；E與B的質(zhì)量比為1：1．試回答：（1）寫出基態(tài)D原子的電子排布式______．（2）用電子式表示AE2的形成過程______，與AE2互為等電子體的離子是______．

（3）B、C兩元素的第一電離能較大的元素是：______

（填寫元素符號）．

（4）根據(jù)VSEPR模型預(yù)測C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為______，中心原子C的軌道雜化類型為______．

（5）C的單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為______，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為：______＞______（各1分）（填寫化學式）．【答案】（1）1s22s22p63s23p2（2）N3-

（或CNO-）（3）N＞O（4）三角錐形SP3（5）2H2OSiH422.（10分）現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論認為，在同一電子層上，可有s、p、d、f、g、h……等亞層，各亞層分別有1、3、5、……個軌道。試根據(jù)電子填入軌道的順序預(yù)測：（1）第8周期共有種元素；（2）原子核外出現(xiàn)第一個6f電子的元素的原子序數(shù)是；（3）根據(jù)“穩(wěn)定島”假說，第114號元素是一種穩(wěn)定同位素，半衰期很長，可能在自然界都可以找到。試推測第114號元素屬于周期，族元素，原子的外圍電子構(gòu)型是【答案】（1）50（2）139（3）七ⅣA7s27p223.（15分）有X、Y、Z三種元素，其中Y、Z為短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的負價陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Z和X的原子最外層電子數(shù)相等；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性，其氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62g/mol和78g/mol．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變成深黃色．試回答：

（1）元素符號：X______，Y______，Z______．

（2）Y的兩種氧化物為______和______．寫出此兩種氧化物與水反應(yīng)的化學方程式______；______．

（3）Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為______．

（4）寫出Y和Z形成的化合物的電子式：______；Z單質(zhì)分子的電子式：______．【答案】（1）INaCl；（2）Na2ONa2O2；Na2O+H2O═2NaOH；2Na2O2

+2H2O═4NaOH+O2↑；（3）Cl2+2I-

═2Cl-+I2（4）【解析】X元素在周期表的第五周期，X的負價陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同，X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變成深黃色，則X為I；Z和X的原子最外層電子數(shù)相等，均為ⅤⅡA族元素，Z為短周期元素，且與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Cl；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性，其氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62g/mol和78g/mol，氧化物分別為Na2O、Na2O2

，則Y為Na，

（1）X為I，Y為Na，Z為Cl，故答案為：I；Na；Cl。

（2）Na的兩種氧化物分別為Na2O、Na2O2

，分別