浙江省杭州市光明中學(xué)2022年度高二化學(xué)模擬試卷含解析

浙江省杭州市光明中學(xué)2022年度高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是(

)A．16

8O2和18

8O2互為同位素，性質(zhì)相似B．常溫下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存C．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)

△H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定參考答案：D略2.有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中●和化學(xué)式中M分別代表陽(yáng)離子，圖中○和化學(xué)式中N分別代表陰離子，則化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為A

B

C

D參考答案：B3.下列化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動(dòng)的是

A．平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了改變

B．正、逆反應(yīng)速率發(fā)生了改變C．組分中某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率發(fā)生了改變

D．體系的壓強(qiáng)增大了參考答案：C略4.一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是A．CH3OH－2e－+O2=H2O+CO2+2H+B．O2+4H++4e－=2H2OC．CH3OH－6e－+H2O=CO2+6H+D．O2+2H2O+4e－=4OH－參考答案：C略5.有下列物質(zhì)：①丁烷②2-甲基丙烷

③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷，它們的沸點(diǎn)排列順序正確的是

A．①>②>③>④>⑤

B.③>④>⑤>①>②

C.⑤>④>③>②>①

D.②>①>⑤>④>③參考答案：B略6.在一定濃度的BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見(jiàn)沉淀生成，若先通入另一種氣體，再通入SO2，則可生成白色沉淀。另一種氣體不可能是（

）。

A.NO2

B.Cl2

C.HCl

D.NH3參考答案：C7.在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol1molCO和2molCH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為()A．2022kJ

B．2670kJ

C．1698kJ

D．2346kJ參考答案：D略8.下列物質(zhì)中，不能用做抗酸藥的是A、氫氧化鋁

B、氫氧化鈉

C、碳酸氫鈉

D、碳酸鎂參考答案：B9.可逆反應(yīng)A（g）+BC（g）+D，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n（B）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1B．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體C．升高溫度，C百分含量減少，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B是氣體參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．.專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：A．因?yàn)锽和C系數(shù)比為1：1，則平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n（B）消耗﹕n（C）消耗=1：1；B．A本身可能為有顏色的氣體；C．升高溫度，C的百分含量減小，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)；D．因A、C為氣體，且化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，可說(shuō)明B、D均不是氣體或均為氣體．解答：A．因?yàn)锽和C系數(shù)比為1：1，則平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n（B）消耗﹕n（C）消耗=1：1，故A正確；B．因A本身可能為有顏色的氣體，則若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體，故B正確；C．升高溫度，C的百分含量減小，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D．因A、C為氣體，且化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，可說(shuō)明B、D均不是氣體或均為氣體，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)平衡的因素，明確溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響及物質(zhì)的狀態(tài)等即可解答，題目難度不大，注意A為學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)．10.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是

A．O2和O3

B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

C．12C和13C

D．CH3和CH3CH3

參考答案：B略11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象，不正確的是A.紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作固定相B.重結(jié)晶時(shí)，溶質(zhì)的溶解度越大、溶液冷卻速度越慢，得到的晶體顆粒越大C.制備硫酸亞鐵銨晶體需要將飽和硫酸銨溶液與新制硫酸亞鐵溶液混合，加熱蒸發(fā)，趁熱過(guò)濾D.在牙膏的浸泡液中加入新制堿性Cu(OH)2，溶液變絳藍(lán)色參考答案：C12.下列有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響的是

（

）A．甲苯與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯

B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰

C．1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A略13.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（

）A、化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B、化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/（L·s）是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.2mol/LC、決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢參考答案：D略14.胡椒粉是植物揮發(fā)油的成分之一。它的結(jié)構(gòu)式為，下列敘述中不正確的是（

）A．1mol胡椒粉最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)B．1mol胡椒粉最多可與4mol溴發(fā)生反應(yīng)C．胡椒粉可與甲醛發(fā)生反應(yīng)，生成聚合物D．胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度參考答案：B15.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是（）A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵B．CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2﹣相緊鄰C．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合D．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高參考答案：B考點(diǎn)：分子晶體；晶體的類(lèi)型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系；晶胞的計(jì)算；金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系．.專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A．稀有氣體都是單原子分子，屬于分子晶體；B．晶體結(jié)構(gòu)模型中每個(gè)Ti4+周?chē)?個(gè)O2﹣與之相鄰；C．每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子結(jié)合；D．金屬汞的熔點(diǎn)較低．解答：解：A．稀有氣體都是單原子分子，無(wú)共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．在題目所給晶體結(jié)構(gòu)模型中每個(gè)Ti4+周?chē)?個(gè)O2﹣與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個(gè)Ti4+離子周?chē)灿校?×8×=12個(gè)O2﹣，故B正確；C．在SiO2的晶體中Si、O以單鍵相結(jié)合，因此每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子結(jié)合，故C錯(cuò)誤；D．金屬汞的熔點(diǎn)比I2、蔗糖等的熔點(diǎn)都低，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：-本題考查分子晶體、晶胞計(jì)算、晶體類(lèi)型與熔點(diǎn)的關(guān)系等，題目難度不大，注意金屬汞的熔點(diǎn)比I2、蔗糖等的熔點(diǎn)都低．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol·L－1、2mol·L－1、18.4mol·L－1)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的2mol·L－1硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應(yīng)快慢：Mg＞Fe＞Cu反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。

(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_______________________；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是____________________。(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是________________________；應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是_________。實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久后溶液突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。(1)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是__________________________的影響。(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。A．硫酸鉀

B．硫酸錳C．氯化錳

D．水參考答案：實(shí)驗(yàn)一：(1)探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響溫度相同(2)Mg(或Fe)、0.5mol·L－1硫酸和2mol·L－1硫酸測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或者測(cè)定收集一定體積的氣體所需的時(shí)間)實(shí)驗(yàn)二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn2＋的催化作用)(2)B解析：實(shí)驗(yàn)一(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)報(bào)告可知，在硫酸的濃度相同時(shí)，探究三種金屬與硫酸反應(yīng)的速率，還需要保證三個(gè)反應(yīng)中的反應(yīng)溫度相同；(2)要研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)該選用同一種金屬單質(zhì)與不同濃度的硫酸反應(yīng)，因?yàn)殂~與稀硫酸不反應(yīng)，所以不選用，濃硫酸的氧化性強(qiáng)，金屬與稀硫酸、濃硫酸的反應(yīng)原理不同，沒(méi)有可比性，所以最終選用Mg(或Fe)和0.5mol·L－1硫酸和2mol·L－1硫酸，通過(guò)裝置可知，需要測(cè)量產(chǎn)生氫氣的體積，當(dāng)然這里要規(guī)定好在同一時(shí)間內(nèi)，這樣的比較才有意義，即為了定量比較產(chǎn)生氫氣的速率；實(shí)驗(yàn)二(1)從反應(yīng)前后溶液中微粒的變化來(lái)看，Mn2＋的數(shù)目增大明顯，很容易猜想到可能是Mn2＋對(duì)反應(yīng)有催化作用，加快了反應(yīng)速率；驗(yàn)證時(shí)要保證條件的一致性，即不能引入其他微粒，以免對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾，所以從B和C選項(xiàng)的比較來(lái)看，C選項(xiàng)中引入了Cl－，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論存在干擾，所以選擇B。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在水溶液中,YO3-與S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O.請(qǐng)回答:(1)此反應(yīng)中,_______發(fā)生氧化反應(yīng),氧化劑是_______。(2)YO3-中Y的化合價(jià)是_______。(3)Y元素原子的最外層電子數(shù)是_______，它可能處于第_______族。參考答案：（1）S2-、YO3-；(2)+5；(3)7；第ⅦA族。18.如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。試回答：（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是、（填電極材料和電極名稱(chēng)），電極反應(yīng)是；B（要求同A）是、，電極反應(yīng)是，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是。（2）乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈色。C極附近呈色。（3）若甲電解池陰極增重4.32g，則乙槽中陽(yáng)極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是mL。（4）若乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L，溶液的pH等于。

參考答案：（1）鐵

陰極

Ag+e-→Ag銀

陽(yáng)極

Ａg→Ag++e-

AgNO3溶液（2）紅

淺黃綠色（3）448

（4）0.1

13略19.已知A為烴,B為烴的含氧衍生物.由等物質(zhì)的量的A和B組成的混合物0.05mol在0.125mol的氧氣中恰好完全燃燒,生成0.1mol的CO2和0.1molH2O,試通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：⑴從分子式的角度看,等物質(zhì)的量A和B組成的混合物平均組成可用化學(xué)式表示為_(kāi)_____

⑵符合該平均分子式的組合可能有

種。⑶另取一定量的A和B完全燃燒,將其以任意物質(zhì)的量比混合,且物質(zhì)的量之和一定,則：①若耗氧量一定,則A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:A___________

B___________②若生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量一定,則A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A

，