浙江省金華市曙光中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析

浙江省金華市曙光中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下是幾種常見的氣體制取裝置，不適用于相應化學反應的是ABCD參考答案：D略2.海水是巨大的資源寶庫，下列關于海水綜合利用的說法不正確的是（）A．海水制淡水主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．氯堿工業(yè)中在陽極上產生氯氣C．海水提溴時，富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其氧化吸收D．工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂參考答案：C【考點】海水資源及其綜合利用．【分析】A．海水制淡水主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等；B．電解飽和食鹽水時，陰極生成氫氣、氫氧化鈉，陽極生成氯氣；C．先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收轉化為HBr，達到富集的目的；D．活潑金屬用電解法冶煉．【解答】解：A．淡化海水，應將水和海水中的鹽進行分離，分離出水，可用蒸餾的方法，分離出鹽，可用電滲析法、離子交換法，故A正確；B．氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水時，陰極氫離子放電生成氫氣，同時生成氫氧化鈉，陽極上產生Cl2，故B正確；C．海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉化為溴單質，用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收轉化為HBr，達到富集的目的，故C錯誤；D．冶煉鈉、鎂等活潑金屬采用電解法冶煉，工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制取Mg，故D正確；故選C．3.下列依據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗操作中不能達到實驗目的的是

A.制取氨氣B.制取NaHCO3C.分離NaHCO3D.干燥NaHCO3

參考答案：DA．實驗室常用氯化銨和氫氧化鈣固體為反應物，混合加熱制備氨氣，故A正確；B．二氧化碳從長導管進入，出尾氣是短導管，故B正確；C．從溶液中分離碳酸氫鈉固體，可用過濾的方法，故C正確；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，不能直接加熱干燥，可烘干，故D錯誤；故選D。4.在一定溫度下，反應的平衡常數(shù)為9。若將1.0

mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于A．10%

B．18%

C．20%

D．40%

參考答案：B略5.下列兩種物質，不需要加熱就能反應生成氣體的是

（

）

A．Cu+H2SO4(濃)

B．Cu+HNO3(濃)

C．Fe+H2SO4(濃)

D．C+H2SO4(濃)參考答案：B略6.下列離子方程式正確的是（

）A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH﹣=NH3?H2OB．FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OD．在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）：HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．少量NaOH，先與碳酸氫根離子反應；B．足量的氯氣，亞鐵離子、溴離子均被氧化；C．電子、電荷不守恒；D．加足量的溴水，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉．解答：解：A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液的離子反應為HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故A錯誤；B．FeBr2溶液中通入足量的氯氣的離子反應為2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B錯誤；C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水的離子反應為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C錯誤；D．通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）的離子反應為HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42﹣，故D正確；故選D．點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應及復分解反應的離子反應考查，題目難度不大7.（2006·四川卷）13.一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是A.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)B.反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/LC.反應開始到10s時，Y的轉化率為0.79%D.反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）參考答案：C各物質相關物理量的變化如下表：

XYZ物質的量變化/mol濃度變化/mol/L反應速率/mol/(L·s)0.03950.03950.079反應速率之比1:1:2化學方程式為：X(g)＋Y(g)

2Z(g)。

8.警察常從案發(fā)現(xiàn)場的人體氣味來獲取有用線索。人體氣味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③環(huán)十二醇；④5,9-十一烷酸內酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。下列說法正確的是()。A．①、②、⑥分子中碳原子數(shù)小于10，③、④、⑤分子中碳原子數(shù)大于10B．①、②是無機物，③、⑤、⑦是有機物C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素參考答案：AC略9.下列有關電解的說法正確的是()Ks5u A．用惰性電極電解飽和食鹽水初期，只需在溶液中加入適量的鹽酸即可恢復至原溶液 B．工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂冶煉鎂，也可采用電解熔融的氯化鋁冶煉鋁 C．工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉移1mol電子，陽極上就溶解0.5NA個銅原子D．用惰性電極電解CuSO4溶液，有可能發(fā)生Cu2++2H2OCu+H2↑+O2↑+2H+

參考答案：D10.下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的是(

)A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B．用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液參考答案：C11.常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH、I－、NOB．加入鋁粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCOC．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、I－、SCN－D．＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO參考答案：【知識點】離子共存問題B1【答案解析】D

解析：A、能使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，酸性環(huán)境的硝酸根離子有強氧化性，能氧化I－而不能大量共存，故A錯誤；B、加入鋁粉生成H2的溶液呈酸性或堿性，HCO與酸或堿都反應，Mg2＋與堿反應，故B錯誤；C、Fe3＋與SCN－發(fā)生絡合反應，故C錯誤；D、計算得C(H+)=10-13，所給溶液呈堿性，4種離子間都不發(fā)生反應，一定能大量共存與溶液，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了離子共存問題，掌握常見離子間的反應是解答的關鍵，注意分析所給溶液的性質。12.向100mL0．1mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1mol·L-1Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如右圖所示。

則下列說法中正確的是

（

）

A．a點的溶液呈中性

B．b點發(fā)生反應的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—==Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200mL

D．c點溶液呈堿性參考答案：D略13.（2008·上海卷）下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子的是（

）A.NaOH

B.SiO2

C.Fe

D.C3H8參考答案：DNaOH屬離子晶體，無分子，A錯；SiO2屬原子晶體，無分子，B錯；Fe屬金屬晶體，無分子，C錯；C3H8屬于分子晶體，可表示一個分子，D正確。

14.Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是A．Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應C．石墨電極附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正極移動參考答案：C15.將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③NaAlO2溶液④飽和Na2CO3溶液⑤Ca（OH）2溶液最終溶液中有白色沉析出的是（

）

A．①②③④⑤B．②④⑤C．②③④D．①②④參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）某Na2SO3樣品，其中可能含Na2SO4、K2SO4、K2CO3、NaCl中的一種或幾種。為測定樣品成分及其含量，稱取樣品5.0g，加入5mL6mol/L的硫酸（過量），向逸出氣體后的溶液中滴加足量BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32g。取濾液作焰色反應實驗，隔著藍色鈷玻璃觀察無紫色。⑴用上圖儀器組裝實驗，氣流從左向右各管口連接順序是

。⑵甲中汽油的作用是

。丙中X液體是

。⑶要準確測定生成氣體的體積，乙中反應結束后，應進行的操作是

，讀數(shù)是應注意

。⑷實驗結束時測得丁中液體的體積為560mL（已換算成標準狀況），根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷該樣品中一定不含

，Na2SO3的質量分數(shù)為

，Na2SO4的質量分數(shù)為

。參考答案：⑴c→d→e→b→a→f（2分）⑵隔離氣體和水，防止因氣體被水吸收而造成實驗誤差（2分）濃硫酸（1分）⑶上下移動量筒，使丁液面與甲中液面相平（1分）平視讀出液體體積。（1分）⑷K2SO4和K2CO3（1分）Na2SO3：63.0%

（2分）Na2SO4：28.4%（1分）試題分析：（1）該實驗的流程為：氣體發(fā)生-氣體干燥-排液體測體積，根據(jù)發(fā)生裝置、干燥裝置、排水裝置和收集裝置排序，裝置連接順序接口為c→d→e→b→a→f；（2）甲圖中是排水量氣測定二氧化硫的體積的裝置，所以汽油是防止二氧化硫和水接觸反應；X溶液是濃硫酸；（3）排水量氣裝置測量氣體的條件，利用的原理是氣體排出液體進入量筒中讀出液體的體積即為氣體的體積；滿足的條件是，冷卻到室溫，量筒和廣口瓶液面相平，讀出體積；（4）加入6.0mol?L-1的硫酸至過量，若實驗中加入硫酸溶液的體積為5.00mL，產生無色氣體560mL（標準狀況）二氧化硫物質的量為0.025mol；則亞硫酸鈉的物質的量為0.025mol，質量分數(shù)=0.025mol×126g/mol/5.0g×100%=63%，得到白色沉淀9.32g，判斷為硫酸鋇沉淀物質的量=9.32g/233g/mol=0.04mol；加入的硫酸物質的量為0.03mol，說明一定含有硫酸鈉，質量為0.01mol×142g/mol=1.42g，質量分數(shù)為1.42g/5g×100%＝28.4%；亞硫酸鈉的物質的量為0.025mol，質量=0.025mol×126g/mol=3.15g，固體質量為5.0g-1.42g-3.15g=0.43g，由焰色反應知無K2CO3、K2SO4，所以一定含有NaCl。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）已知烯烴可發(fā)生下列反應：

A（C8H16）發(fā)生上述反應后只生成一種物質B，B催化加氫可得C，C在一定條件下可轉化為D，D再經(jīng)O3氧化可得甲醛和丙酮。試回答下列問題：（1）

寫出A的結構簡式：______________________________________。

（2）

C轉化為D的反應屬于__________________反應（填反應類型）。

（3）

寫出D氧化得到甲醛和丙酮的化學方程式：

______

。

（4）與A加氫后的產物互為同分異構體且一氯代物只有一種的物質的結構簡式為____________________________________________。（5）18gB發(fā)生銀鏡反應可得到銀___________________________g。參考答案：答案：（14分）（3分）

（2）消去

（2分）

（各3分）

（5）54

（3分）18.(4分)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應①的產物名稱是_______，反應②的反應試劑和反應條件____

___，反應③的反應類型是___________.。參考答案：(1)氯代環(huán)己烷

氫氧化鈉乙醇溶液、加熱

加成反應略19.硫酸是一種重要的化工原料，硫酸工業(yè)的“三廢”處理之一是對尾氣處理，其中一種方法便是用天然海水進行尾氣脫硫。（1）硫酸工業(yè)生產的主要設備有

、

和吸收塔。在吸收塔內裝有大量磁環(huán)的作用是

，濃硫酸從塔頂噴下，SO3吸收操作采取

形式（原理）；硫酸工業(yè)的尾氣主要成分有SO2、O2、N2等。（2）天然海水主要含有等離子。①