湖北省宜昌市秭歸縣第一高級(jí)中學(xué)2022高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

湖北省宜昌市秭歸縣第一高級(jí)中學(xué)2022高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、方法和解釋或結(jié)論都正確的是

A．進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒B．氯代烴在堿性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，檢驗(yàn)氯代烴中的氯原子C．等體積的pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應(yīng)，HA放出的H2多，說明酸性：HA>HBD．為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑順序是Na2CO3、Ba(OH)2、鹽酸參考答案：B略2.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol·L-1的兩種溶液混合而成，①NH4Cl與CH3COONa

②NH4Cl與HCl

③NH4Cl與NaCl

④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性)。下列各項(xiàng)排序正確的是A．pH:②<①<③<④

B．溶液中c(H+):①<③<②<④C．c(NH4+):①<③<②<④

D．c(NH3·H2O):①<③<④<②參考答案：C3.相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)。二者比較，相等的是：①銅片消耗完所需時(shí)間；②反應(yīng)生成的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)；④反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度A．①③

B．③④

C．②④

D．只有①參考答案：D4.下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的幾種敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際情況的是：（

）A．石油是烴的混合物，石油工業(yè)中采用干餾的方法把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的產(chǎn)物B．氯氣和氫氣混和在光照條件下生成氯化氫，用水吸收成鹽酸C．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸D．合成氨工業(yè)中，由于氨易液化，N2、H2循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高參考答案：答案：D5.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源

③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和霧都是膠體。上述說法正確的是

A.①③⑤

B.①②④

C.②③④

D.③④⑤參考答案：A略6.能正確表示下列反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）A．黃鐵礦煅煉：2FeS2+5O2FeO+4SO2B．石英與石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3C．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2OD．氯氣與石灰乳反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+CaClO2+2H2O

參考答案：答案：C7.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是

（

）

A．x＝0．4a，

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0．6a，

2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，

2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1．5a，

2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－參考答案：B略8.中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，《本草綱目》中有如下記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，其中利用的KNO3的性質(zhì)是A.自燃性

B.易分解

C.還原性

D.氧化性參考答案：D火藥爆炸時(shí)生成氮?dú)?，KNO3中的氮元素化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑，體現(xiàn)了KNO3的氧化性，故答案選D。9.用圖K5－33－1裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差。李松同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是m(H)∶m(O)>1∶8。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果原因的分析中，一定不合理的是()。圖K5－33－1A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置C．反應(yīng)完成后Ⅱ裝置中的粉末可能不干燥D．CuO沒有全部被還原參考答案：D略10.葡萄糖和淀粉的混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.5％，則混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(

)A．13.0％

B．39.0％

C．45.5％

D．52.0％參考答案：D略11.．下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中正確的是A．25℃時(shí)，0.1mol·L－1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)B．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO32－)＋c(HCO3－)C．常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－)=0.1mol/L]中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)=c(H+)D．濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c(CH3COO-)—c(CH3COOH)=2［c(H+)—2c(OH－)］參考答案：BD略12.25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（）A．c（NH4+）=c（SO42﹣）

B．c（NH4+）＞c（SO42﹣）C．c（NH4+）＜c（SO42﹣）

D．c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）參考答案：B考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（OH﹣）=c（H+），結(jié)合電荷守恒來解答．解答：解：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（OH﹣）=c（H+），由電荷守恒可知，c（OH﹣）+2c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+），則2c（SO42﹣）=c（NH4+），所以c（NH4+）＞c（SO42﹣），故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液中離子濃度的關(guān)系，注意pH=7及電荷守恒的應(yīng)用即可解答，題目難度不大．13.下列說法中不正確的是

A．質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素

B．電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元索

C．質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子

D．同位素的性質(zhì)幾乎完全相同參考答案：D14.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法正確的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B15.J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右下表。已知：J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯(cuò)誤的是（

）

A．J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價(jià)鍵

B．工業(yè)上用電解熔融的M的氧化物方法來制備M

C．R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

D．J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HTO4參考答案：A已知四種元素均是短周期元素，故J必為第二周期元素，由于J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，故J為第二周期第IVA元素碳，由此可知R為S，考慮到J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，故T必為Cl。由M是地殼中含量最多的金屬元素，故M為Al。對(duì)于選項(xiàng)A，考試到碳和氫可組成種類繁多的烴類，如C2H4、C2H6等，它們的分子中既存在極性鍵又存在非極性鍵，故A錯(cuò)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（B）某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）觀察到A中的現(xiàn)象是

。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是

，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式

。（4）C中盛放CCl4的作用是

。（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可

向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入

，現(xiàn)象是

。參考答案：答案：（1）（2）

反應(yīng)液微沸

有紅棕色氣體充滿A容器（3）

除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2O（4）

除去溴化氫氣體中的溴蒸氣（5）

石蕊試液，溶液變紅色（其他合理答案都給分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.二甲醚又稱甲醚，簡(jiǎn)稱DME，熔點(diǎn)-141.5℃，沸點(diǎn)-24.9℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.0kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-20.0kJ·mol-1回答下列問題：（1）已知:H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol，若由合成氣(CO、H2)制備1molCH3OCH3(g)，且生成H2O(1)，其熱化學(xué)方程式為_______________。（2）有人模擬該制備原理：500K時(shí)，在2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2，5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得c(H2)=1.8mol·L-1，c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為__________。用CH3OH表示反應(yīng)①的速率是_____________mol·L-1·min-1，可逆反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2=______________________。（3）在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2值變小，下列說法正確的是____。A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.平衡移動(dòng)的原因是升高了溫度C.達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)不變

D.容器中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)減?。?）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進(jìn)行反應(yīng)①，平衡時(shí)CO(g)和H2(g)的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則a=________(填數(shù)值)。（5）綠色電源“二甲醚燃料電池”的結(jié)構(gòu)如圖所示，電解質(zhì)為熔融態(tài)的碳酸鹽(如熔融K2CO3)，其中CO2會(huì)參與電極反應(yīng)。工作時(shí)正極的電極反應(yīng)為______________。參考答案：(1)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(l)

△H2=-244.0kJ·mol-1

(2)60%

0.12

1

(3)BD(4)2(5)2CO2+O2+4e-=2CO32-解析：（1）給H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol編號(hào)為③，根據(jù)蓋斯定律，①×2+②-③得：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(l)△H2=-244.0kJ·mol-1。（2）由已知，CO和H2按照物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，H2反應(yīng)了6mol-1.8mol?L-1×2L=2.4mol，所以CO反應(yīng)了1.2mol，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為：1.2mol÷2mol×100%=60%；根據(jù)反應(yīng)①，生成CH3OH1.2mol，用CH3OH表示反應(yīng)①的速率是1.2mol÷2L÷5min=0.12mol?L-1?min-1；由c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，可得反應(yīng)②H2O(g)的平衡濃度為0.2mol·L-1，反應(yīng)②CH3OH(g)的平衡濃度為1.2mol÷2L-2×0.2mol·L-1=0.2mol·L-1，所以可逆反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2===1。（3）化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，反應(yīng)②正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度K2值變小，平衡逆向移動(dòng)，CH3OCH3(g)生成率降低，容器中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)減?。蝗萜髦袣怏w總物質(zhì)的量不變，容器容積固定，T增大，根據(jù)PV=nRT，則P增大，故BD正確。（4）反應(yīng)物按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投料，則平衡轉(zhuǎn)化率相同，如圖，交點(diǎn)縱坐標(biāo)表示H2和CO轉(zhuǎn)化率相等，橫坐標(biāo)a表示H2(g)和CO(g)的投料比，所以a=2。（5）正極上是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由已知熔融K2CO3作電解質(zhì)，CO2參與反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為：2CO2+O2+4e-=2CO32-。18.（11分）蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如下：I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等雜質(zhì)離子）。II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol·L—1H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。已知：KspMg(OH)2=1.0×10一11、KspCa(OH)=4.7×10一6。金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是

Fe3＋Al3＋Fe2＋Mg2＋開始沉淀時(shí)1.53.36.58.4沉淀完全時(shí)3.75.29.7

請(qǐng)回答：（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是

（填字母序號(hào)）。A．MgO

B．Na2CO3

C．NaOH

D．蒸餾水（2）Fe2＋與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為

。（3）工業(yè)上常以Mg2＋的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應(yīng)溫度與Mg2＋轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示。①常溫下，理論上為使Mg2＋沉淀完全（濃度小于10-5mol·l-1），需加氨水至溶液pH

。②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2＋轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2＋轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是

。④若用石灰乳替代氨水，

（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是

。參考答案：（1）A（1分）

（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（2分）（3）①≥11（2分）②吸熱（1分）③氨水受熱分解，濃度降低，Mg2＋轉(zhuǎn)