湖南省株洲市王十萬鄉(xiāng)中學2021-2022學年高一化學模擬試卷含解析

湖南省株洲市王十萬鄉(xiāng)中學2021-2022學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知三種二價金屬的活動性順序為X>Y>Z，某同學設計進行了如下實驗，請你從理論上分析肯定不成功的實驗是()A．實驗一：X＋YSO4→XSO4＋YB．實驗二：Z＋YSO4→ZSO4＋YC．實驗三：X＋H2SO4(稀)→XSO4＋H2↑D．實驗四：Z＋H2SO4(稀)→不反應參考答案：B解析：B項肯定不成功，因為Z沒有Y活潑。2.下列關于膠體的說法正確的是（

）A.膠體外觀不均勻

B.膠體不能通過濾紙C.膠體都能產(chǎn)生丁達爾效應

D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀參考答案：C3.判斷An+比Bm+的氧化性強，下列根據(jù)正確的是A.mAn++nB=mA+nBm+

B.mAn++C=mA+Cmn+

C+nBm+=Cmn++nBC.A、B為同周期元素，其最高化合價分別是+n，+m，且m>nD.A、B為同主族元素，n=m=最高正價，A比B的原子序數(shù)大參考答案：A4.Na2O2、Cl2和SO2均能使品紅溶液褪色，下列說法正確的是（）A．Na2O2和CO2反應中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Na2O2、Cl2、SO2使品紅溶液褪色的原理相同C．等物質的量的Cl2和SO2同時通入品紅溶液中，品紅褪色更快D．在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等參考答案：A【考點】鈉的重要化合物．【分析】A．Na2O2和CO2反應中Na2O2的O化合價既升高又降低；B．氯氣可與水反應生成具有漂白性的次氯酸，Na2O2、次氯酸都是具有強氧化性漂白，二氧化硫具有漂白性，但不穩(wěn)定；C．SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應，二者反應生成H2SO4和HCl，發(fā)生：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，不再具有漂白性；D．過氧化鈉中陰陽離子分別是O22﹣和Na+．【解答】解：A．Na2O2和CO2反應中Na2O2的O化合價既升高又降低，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故A正確；B．氯氣可與水反應生成具有漂白性的次氯酸，Na2O2、次氯酸都是具有強氧化性漂白，二氧化硫具有漂白性，但不穩(wěn)定，漂白原理不同，故B錯誤；C．SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應，二者反應生成H2SO4和HCl，發(fā)生：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣，鹽酸和硫酸沒有漂白性，所以不再具有漂白性，故C錯誤；D．過氧化鈉中陰陽離子分別是O22﹣和Na+，一個過氧根離子中含有18個電子，一個鈉離子中含有10個電子，所以在過氧化鈉中陰陽離子所含的電子數(shù)目不相等，故D錯誤；故選A．5.下列說法正確的是（

）A．F是最活潑非金屬，Li是最活潑金屬B．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行D．NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶，所以NaOH堿性比Ca(OH)2強參考答案：B略6.常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩實驗：[N2O4(g)

2NO2(g)

△H>0](a)將兩容器置于沸水中加熱；(b)在活塞上都加2kg的砝碼。在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是(

)A．(a)甲>乙，(b)甲>乙

B．(a)甲>乙，(b)甲=乙

C．(a)甲<乙，(b)甲>乙

D．(a)甲>乙，(b)甲<乙參考答案：D略7.甲、乙、丙、丁為中學化學中的常見物質，其轉化關系如下圖所示，下列說法錯誤的是A.若甲為C，則丙可能為CO2 B.若甲為NaOH，則丁可能為CO2C.若甲為Fe，則丁可能為Cl2 D.若甲為H2S，則丙可能為SO2參考答案：C【詳解】A.若甲為C，則乙和丙分別為一氧化碳和二氧化碳，則內(nèi)可能為CO2，故正確；B.若甲為NaOH，則丁可能為CO2，乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，故正確；C.若甲為Fe、丁為Cl2，二者反應生成氯化鐵，氯化鐵和氯氣不能發(fā)生反應，故錯誤；D.若甲為H2S，硫化氫和氧氣反應生成硫和水，硫和氧氣反應生成二氧化硫，則丙可能為SO2，故正確。故選C。

8.對于反應3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量的比為5：1C．Cl2既是氧化劑又是還原劑D．每生成1mol的NaClO3轉移6mol的電子參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合價由0降低為﹣1價，由0升高為+5價，以此來解答．【解答】解：A．因氯氣中Cl元素的化合價既升高又降低，則Cl2既是氧化劑也是還原劑，氫氧化鈉中各元素的化合價都不變，所以氫氧化鈉既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為1：5，故B錯誤；C．因氯氣中Cl元素的化合價既升高又降低，則Cl2既是氧化劑也是還原劑，故C正確；D．生成1mol的NaClO3轉移5mol的電子，故D錯誤；故選C．9.下列各組性質比較中，正確的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性：F>C>O

④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2SA．①②③

B．①②④⑤

C．②③④

D．①②⑤

參考答案：D略10.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是

A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒杯參考答案：D略11.下列物質中，屬于共價化合物的是（

）A.NH4Cl

B.H2SO4

C.NaCl

D.I2參考答案：B略12.

有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為（

）A．1.00mol/L

B．0.500mol/L

C．2.00mol/L

D．3.00mol/L

參考答案：A略13.下列關于新制氯水的敘述中不正確的是（

）A．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的離子包括H+、Cl－、ClO－B．新制氯水在光照下分解釋放出無色氣體C．新制氯水放置數(shù)天后漂白能力變?nèi)鮀．新制氯水滴在藍色石蕊試紙上先變紅后褪色參考答案：A略14.下列敘述錯誤的是

（

）A．硅膠可作食品的干燥劑

B．液氨作制冰的冷凍劑C．漂白粉常作環(huán)境消毒劑

D．SO2作食品的漂白劑參考答案：D略15.下列試驗中，所選裝置不合理的是（

）A.粗鹽提純，選①和②B.用CCl4提取碘水中的碘，選③C.用NaOH溶液吸收少量CO2，選⑤D.分離Na2CO3溶液和CCl4，選④參考答案：D試題分析：A．粗鹽提純過程中的操作為：溶解、過濾、蒸發(fā)結晶，所以選①和②，A正確；B．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和碘不反應、和水不互溶，所以提取碘水中的碘采用萃取、分液的方法，則選③，B正確；C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，所以用⑤吸收氯氣，C正確；D．碳酸鈉溶液和乙酸乙酯不互溶，應該采用分液的方法分離，則選③，D錯誤；答案選D?！久麕燑c晴】該題考查的知識點較多，涉及混合物的分離和提純、尾氣處理，明確物質的性質即可解答，根據(jù)物質的性質采用合適的分離方法進行分離，采用的分離方法有：加熱、萃取、過濾、蒸餾、滲析等，平時注意相關基礎知識的積累。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室欲配制220mL0.2mol·L－1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：可供選擇的儀器：①量筒②膠頭滴管③托盤天平④藥匙⑤燒瓶⑥燒杯（1）通過計算可知，應用托盤天平稱取

g碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）。

（2）配制過程需要的儀器

（填序號），還缺少的儀器有

。（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）

；A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B．用托盤天平準確稱取所需的Na2CO3固體的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進行A操作______________；若定容時俯視刻度線_______________。參考答案：

(1)14.3

(2)②③④⑥；

250ml容量瓶、玻璃棒；

(3)BCAFED

(4)偏低

偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙烯是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，也是一種植物生長調節(jié)劑,在生產(chǎn)生活中有重要應用。下列有關乙烯及其工業(yè)產(chǎn)品乙醇的性質及應用，請作答。(1)將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為_______________________；(2)下列各組化學反應中，反應原理相同的是___________(填序號);①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色②苯與液溴在催化劑作用下的反應和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色③甲烷光照條件下與氯氣反應和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(3)取等物質的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量的關系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);(4)工業(yè)上可由乙烯水合法生產(chǎn)乙醇，乙烯水合法可分為兩步(H2SO4可以看作HOSO3H)第一步：反應CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H

(硫酸氫乙酯);第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。①第一步屬于___________(

填反應類型)反應;②上述整個過程中濃硫酸的作用是___________(填選項)A．氧化劑

B．催化劑

C．還原劑(5)發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈(含50%纖維素)為原料經(jīng)以下轉化制得乙醇植物秸稈C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑葡萄糖現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈___________噸。參考答案：(1)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

(2)③

(3)等于

(4)加成

B

(5)8.1解析：(1)乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯含有碳碳雙鍵，易發(fā)生加成反應，乙烯與溴單質發(fā)生加成反應CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是酸性KMnO4氧化乙烯，反應原理不同；②苯與液溴在催化劑作用下的反應屬于取代反應，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色是高錳酸鉀氧化乙醇，兩者反應原理不同；③甲烷光照條件下與氯氣反應和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應均屬于取代反應，原理相同；（3）乙烯燃燒的方程式C2H4+3O2=2CO2+2H2O，乙醇燃燒的方程式為C2H6O+3O2=2CO2+3H2O，由方程式可知，制取等物質的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量相等；（4）①有機物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或團直接結合生成新的化合物的反應叫加成反應，因此上述第一步反應屬于加成反應；②整個反應過程中硫酸參加反應，但反應前后質量和化學性質不變，因此其作用是催化劑；（5）纖維素的化學式為(C6H12O6)n根據(jù)反應可知現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈噸。點睛：本題重點考察了有機反應原理及類型，重點考察取代反應和加成反應。有機化合物分子中的某個原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所取代的反應叫做取代反應。有機物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或團直接結合生成新的化合物的反應叫加成反應。18.下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤ