第二章 分子結構與性質 檢測題-高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page77頁，共=sectionpages77頁試卷第=page66頁，共=sectionpages77頁第二章《分子結構與性質》檢測題一、單選題1．下列事實不能用氫鍵來解釋的是A．密度：冰<水 B．沸點：鄰羥基苯甲醛<對羥基苯甲醛C．穩(wěn)定性：NH3>PH3 D．濃的氫氟酸溶液中存在HF和H2F2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，K、L、M均是由這些元素形成的氧化物，甲、乙分別是元素X、Y的單質，甲是常見的固體，乙是常見的氣體，K是無色氣體，也是主要的大氣污染物之一，0.05mol?L-1丙的溶液中c(H+)=0.1mol?L-1，上述幾種物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑：W＜Y＜XB．元素的非金屬性：Z＞Y＞XC．元素的第一電離能：W＞Z＞YD．K、L、M中沸點最高的是M3．下列關于化學基礎概念的描述正確的是A．氫鍵、共價鍵、離子鍵等是化學鍵B．氣體摩爾體積的數值是固定的，為22.4L/molC．電子云是指核外電子高速運動，看起來像一朵云的樣子D．手性碳原子是指連接四個不相同的原子或者原子團的碳原子4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、n、p是由前三種元素組成的二元化合物，s是元素Z的單質，溶液的為1.86，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：B．簡單氫化物水溶液的酸性：C．同周期中第一電離能大于Y的元素有3種D．Y、Z最高價氧化物對應的水化物中心原子的雜化方式不同5．下列各組物質性質的比較，結論正確的是A．在水中的溶解度：B．溶液酸性：CF3COOH<CCl3COOHC．分子的極性：D．沸點：>6．某物質在水溶液中得到了如圖所示的結構，虛線表示氫鍵，其中X、Y、Z和M是原子序數依次增大的短周期元素。下列說法錯誤的是A．非金屬性：Z＞YB．該結構中Z均滿足8電子穩(wěn)定結構C．M的焰色試驗呈黃色D．氫鍵的存在使該物質在水中的溶解性較大7．下列說法正確的是A．C的電子排布式1s22s22p，違反了泡利不相容原理B．常溫常壓下，18gH2O含有氫鍵數為2NAC．Ti的電子排布式1s22s22p63s23p10違反了洪特規(guī)則D．ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量8．下列分子中，中心原子雜化類型相同，分子的空間結構也相同的是A． B． C． D．9．反應Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，可用于制備含氯消毒劑，下列說法正確的是A．Cl2中共價鍵類型為極性共價鍵 B．NaOH的電子式：C．中子數為18的Cl原子：Cl D．基態(tài)Na原子的外圍電子排布式為3s110．下列物質中，既含有非極性共價鍵又含有極性共價鍵是A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S11．已知反應：，該反應可用于提純末端炔烴。下列說法不正確的是A．的電子式為 B．O的價電子排布圖為C．的空間充填模型為 D．中鍵與鍵的個數比為1：112．下列說法正確的是A．硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，說明極性：H2O>C2H5OH>CS2B．BF3、CCl4中每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構C．分子晶體中一定存在共價鍵D．I2低溫下就能升華，說明碘原子間的共價鍵較弱13．納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖所示，下列說法正確的是A．化合物甲、乙均為手性分子B．化合物甲中最多有8個原子共平面C．化合物乙中采取sp3雜化的原子只有N、CD．化合物甲的沸點明顯高于化合物乙14．氨基酸是構成人體必備蛋白質的基礎，某氨基酸的結構簡式如圖所示。下列有關說法正確的是A．第一電離能：O>N>C>HB．基態(tài)氧原子的電子有8種空間運動狀態(tài)C．該分子中碳原子的雜化類型有sp、和D．鍵的極性大?。篘-H<O-H<F-H15．下列關于物質結構和化學用語的說法正確的是A．BF3、CCl4中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構B．78gNa2O2晶體中所含離子數目為3NAC．18gH2O或D2O的質子數均為10NAD．34gH2O2含有極性鍵的數目為3NA二、填空題16．Ⅰ.鎳、鋅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。回答下列問題：(1)鎳能形成多種配合物，其中和的相關信息如下：配合物狀態(tài)溶解性無色易揮發(fā)性液體不溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑紅黃色單斜晶體易溶于水①熔點高于的原因是_______。②為_______分子(填“極性”或“非極性”)；提供的空軌道數目為_______；寫出一種與互為等電子體的離子：_______。(2)在催化作用下，呋喃(可與氨反應，轉化為吡咯()。二者熔、沸點關系為呋喃_______吡咯(填“高于”或“低于”)，原因是_______。Ⅱ.抗壞血酸的分子結構如圖所示。(3)分子中碳原子的軌道雜化類型為_______；其_______(填“易”或“難”)溶于水，原因是_______。17．(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性大于的主要原因是__________。(2)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，的電子式是_______。(3)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。18．回答下列問題:(1)四種有機物的相關數據如下表：物質相對分子質量7272114114熔點/°C-129.8-16.8-56.897①總結烷烴同分異構體熔點高低的規(guī)律___________；②根據上述規(guī)律預測熔點___________(填“＞”或“＜”)。(2)兩種無機物的相關數據如下表：物質(HF)n冰氫鍵形式F—H…FO—H…O氫鍵鍵能/kJ·mol-12819沸點/°C20100(HF)n中氫鍵鍵能大于冰，但(HF)n沸點卻低于冰，原因是___________。19．已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，N-H鍵間的夾角是107°。(1)PH3分子與NH3分子的空間結構______(填“相似”或“不相似”)，P-H鍵______(填“有”或“無”)極性，PH3分子______(填“有”或“無”)極性。(2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強的是______。20．、、的沸點由高到低的順序為_______(填化學式，下同)，還原性由強到弱的順序為_______。21．VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：(1)S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_______。(2)比較酸性：H2SeO4_______H2SeO3(填“>”、“＜”或“=”)。(3)氣態(tài)SeO3分子的立體構型為_______，離子的VSEPR模型為_______。(4)H2Se、H2S、H2O的沸點由高到低的順序是_______，原因是_______。(5)H+可與H2O形成H3O+，H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因是_______。22．元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結構為___________，其沸點比NH3的___________(填“高”或“低”)，其判斷理由是___________。23．氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：(1)基態(tài)氮原子的核外電子排布式是___________。(2)N原子的第一電離能比O原子的第一電離能要大，可能原因是___________。(3)肼分子可視為分子中的一個氫原子被(氨基)所取代形成的另一種氮的氫化物。分子的VSEPR模型名稱是___________；分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。(4)圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2)，分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是___________(填標號)。A． B． C． D．(5)下列說法正確的是___________。A．、、分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構B．HCN的分子結構為直線形C．離子的VSEPR模型與空間結構是一致的D．分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強24．回答下列問題：(1)下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子_______。(2)試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“=”)：H2SO4_______H2SO3；HClO3_______HClO4；(3)根據價層電子對互斥理論判斷下列問題：H2S中心原子的雜化方式為_______雜化，VSEPR構型為_______，分子的立體構型為_______。(4)H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高，這是由于_______；H2O比H2S更穩(wěn)定，這是由于_______。25．氮化鈉()是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生。請回答下列問題：(1)的電子式是_______，該化合物是由_______鍵形成的。(2)與鹽酸反應的化學方程式是_______。(3)在題(2)反應的生成物中，含有共價鍵的是_______。(4)比較中兩種微粒的半徑：_______。(填“>”“<”或“=”)答案第=page1717頁，共=sectionpages1010頁答案第=page1616頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．C【解析】A．冰中分子間氫鍵較多，起到“支撐”作用，體積膨脹，密度：冰<水，A不符合題意，B．鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵，分子間作用力減弱，沸點降低，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間作用力增強，沸點升高，故沸點：鄰羥基苯甲醛<對羥基苯甲醛，B不符合題意；C．N的非金屬性比P強，與H形成共價鍵的鍵能比P大，N-H鍵較P-H難斷裂，故穩(wěn)定性：NH3>PH3，不能用氫鍵來解釋，C符合題意；D．氟化氫分子間易形成氫鍵，同時氫氟酸也會發(fā)生自耦電離，導致濃的氫氟酸溶液中存在HF和H2F，D不符合題意；故選C。2．A【解析】0.05mol?L-1丙的溶液中c(H+)=0.1mol?L-1，則丙為二元強酸，K、L、M是三種氧化物，甲是固體，則丙應為H2SO4，甲為C，K為SO2，它能與H2O、O2反應生成H2SO4，從而得出乙為O2、L為H2O、M為CO2。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，則W、X、Y、Z分別為H、C、O、S?！窘馕觥緼．W、Y、X分別為H、O、C，H的電子層數最少，原子半徑最小，C、O為同周期元素，C的原子序數比O小，則原子半徑C＞O，從而得出原子半徑：H＜O＜C，A正確；B．Z、Y、X分別為S、O、C，元素的非金屬性：O＞S＞C，B不正確；C．W、Z、Y分別為H、S、C，元素的第一電離能：S＞C＞H，C不正確；D．K、L、M分別為SO2、H2O、CO2，由于水分子間能形成氫鍵，所以常溫下水呈液態(tài)，沸點最高，D不正確；故選A。3．D【解析】A．氫鍵不是化學鍵，故A錯誤；B．氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關，標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故B錯誤；C．電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，故C錯誤；D．連接四個不相同的原子或者原子團的碳原子為手性碳原子，故D正確；故選D。4．D【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、n、p是由前三種元素組成的二元化合物，s是元素Z的單質，溶液的為1.86，說明q為二元酸，則q為硫酸；二氧化硫和雙氧水反應生成硫酸，二氧化硫、水和氯氣反應生成硫酸和鹽酸，因此W、X、Y、Z分別為H、O、S、Cl?！窘馕觥緼．簡單離子半徑：，故A正確；B．簡單氫化物水溶液的酸性：，故B正確；C．同周期中第一電離能大于S的元素有P、Cl、Ar等3種，故C正確；D．Y、Z最高價氧化物對應的水化物分別為硫酸和高氯酸，其中心原子價層電子對數分別為4、4，其雜化方式相同，故D錯誤；綜上所述，答案為D。5．D【解析】A．鹵代烴難溶于水、乙醇與水互溶，所以溶解性，故A錯誤；B．F原子電負性大于Cl，所以溶液酸性CF3COOH>CCl3COOH，故B錯誤；C．BCl3空間構型為平面三角形，為非極性分子；NCl3分子空間構型為三角錐，NCl3是極性分子，分子極性，故C錯誤；D．形成分子間氫鍵，形成分子內氫鍵，所以沸點>，故D正確；選D。6．D【解析】X、Y、Z和M是原子序數依次增大的短周期元素，M形成+1價陽離子，M是Na元素；X形成1個共價鍵，X是H元素；Y形成4個共價鍵，Y是C元素；Z形成2個共價鍵，Z是O元素?！窘馕觥緼．同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性：O＞C，故A正確；B．O最外層有6個電子，該化合物中O顯-2價，O均滿足8電子穩(wěn)定結構，故B正確；C．M是Na元素，Na元素的焰色試驗呈黃色，故C正確；D．該物質是碳酸氫鈉，碳酸氫根離子通過氫鍵形成雙聚離子，不利于和水分子形成氫鍵，所以氫鍵的存在使該物質在水中的溶解性降低，故D錯誤；選D。7．D【解析】A．2p能級共有2個電子，應單獨占據一個軌道且自旋方向相同，選項中填充在1個軌道中，違背了洪特規(guī)則，故A錯誤；B．冰晶體中每個水分子形成4個氫鍵，每個氫鍵為2個水分子共用，冰晶體中每個水分子單獨占有2個氫鍵，液態(tài)水不存在冰晶體的結構，只有部分水分子與鄰近的水分子形成氫鍵，相同量的液態(tài)水中氫鍵比冰中少，18gH2O的物質的量為1mol，則含有的氫鍵不是2NA條，故B錯誤；C．3p能級有3個軌道，每個軌道最多容納兩個電子，3p能級最多容納6個電子，選項中3p能級填充10個電子，違背了泡利不相容原理，故C錯誤；D．電子能量與能層和能級都有關，根據構造原理可知，ns電子的能量一定高于（n-1）p電子的能量，故D正確；故選D。8．A【解析】A．BeCl2中Be原子價層電子對數為且不含孤電子對，采取sp雜化，CO2中C原子價層電子對數為且不含孤電子對，采取sp雜化，二者雜化方式相同，且都是直線型分子，故A符合題意；B．H2O中O原子價層電子對數為且含有2個孤電子對，采取sp3雜化，分子構型為V型，SO2中S原子價層電子對數為且含有1個孤電子對，采取sp2雜化，分子構型為平面三角形，故A不符合題意；C．SF6中S原子價層電子對數為且不含孤電子對，采用sp3d2雜化，分子構型為正八面體，CH4中價層電子對數為且不含孤電子對，采用sp3雜化，分子構型為正四面體，故C不符合題意；D．NF3中N原子價層電子對數為且含有1個孤電子對，分子構型為三角錐形，BF3中B原子價層電子對數為，且不含孤電子對，采用sp2雜化，分子構型為平面三角形，故D不符合題意；答案選A。9．D【解析】A．Cl2中含有的是Cl-Cl非極性共價鍵，故A錯誤；B．NaOH中含有離子鍵和O-H極性共價鍵，電子式為，故B錯誤；C．左下角寫質子數，左上角寫質量數，中子數為18的Cl原子表示為：Cl，故C錯誤；D．Na是11號元素，基態(tài)鈉原子核外電子排布式為1s22s22p63s1，故基態(tài)Na原子的外圍電子排布式為3s1，故D正確；答案選D。10．B【解析】A．NaOH由Na+和OH-構成，含有離子鍵和極性共價鍵，A不符合題意；B．H2O2的結構式為H-O-O-H，含有O-H極性共價鍵和O-O非極性共價鍵，B符合題意；C．Na2O2由Na+和構成，含有離子鍵和非極性共價鍵，C不符合題意；D．H2S的結構式為H-S-H，只含有極性共價鍵，D不符合題意；故選B。11．A【解析】A．電子式為，A錯誤；B．O的電子排布式為1s22s22p4，價電子排布圖為，B正確；C．H2O空間構型為V形，且氧原子半徑大于H原子，圖示空間充填模型正確，C正確；D．銀離子和氰酸根離子形成的配位鍵屬于σ鍵，氰酸根離子中的碳氮三鍵中含有一個σ鍵和2個π鍵，故σ鍵和π鍵的個數比為4：4=1：1，D正確；故答案選A。12．A【解析】A．硫單質為非極性分子，由硫單質的物理性質，根據相似相溶原理，可知極性：H2O>C2H5OH>CS2，故A正確；B．BF3中B原子最外層為6電子結構，故B錯誤；C．稀有氣體的形成的晶體為分子晶體，不存在化學鍵，故C錯誤；D．I2低溫下就能升華，說明碘分子間的分子間作用力較弱，與共價鍵強弱無關，故D錯誤；故選：A。13．B【解析】A項、手性碳原子必須含是飽和碳原子，且飽和碳原子上要連有4個不同的原子或原子團，化合物甲中沒有連有4個不同的原子或原子團的飽和碳原子，不可能是手性分子，故A錯誤；B項、由羰基上連有的原子共平面，與氧原子相連的原子共平面，三點共面的原理可知，與羰基碳原子相連的CH3和CH2可能各有2個原子與羰基2個原子共面，與氧原子相連的CH3和CH2上的碳原子可能與氧原子共面，則化合物甲中最多有8個原子共平面，故B正確；C項、化合物乙中的O、C、N均采取sp3雜化，故C錯誤；D項、化合物乙中含有氨基，分子間能夠形成氫鍵，而化合物甲不能形成氫鍵，則化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，故D錯誤；故選B?！军c睛】手性碳原子必須含是飽和碳原子，且飽和碳原子上要連有4個不同的原子或原子團是解答關鍵，也是難點和易錯點。14．D【解析】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，N元素的第一電離能大于O元素，故A錯誤；B．原子核外的電子占有幾個軌道就有幾種空間運動狀態(tài)，氧原子核外共占有5個軌道，則基態(tài)氧原子的電子有5種空間運動狀態(tài)，故B錯誤；C．由結構簡式可知，該有機物不含有三鍵碳原子，碳原子的雜化方式不可能有sp雜化，故C錯誤；D．形成共價鍵的兩元素的電負性差值越大，鍵的極性越大，故鍵的極性大?。篘-H＜O-H＜F-H，故D正確；故選D。15．B【解析】A．BF3中B元素化合價為+3價，B原子最外層電子數是3，3+3=6，則B原子不滿足8電子結構，故A錯誤；B．78gNa2O2的物質的量是1mol，晶體中所含離子數目為3NA，故B正確；C．H2O或D2O的質子數均是10個，但相對分子質量不同，因此18gH2O或D2O的質子數不相同，故C錯誤；D．34gH2O2的物質的量是1mol，含有極性鍵的數目為2NA，故D錯誤；故選B。16．(1)

是離子晶體，是分子晶體，破壞分子晶體的范德華力所需能量比破壞離子晶體的離子鍵所需能量少

非極性

4

或(2)

高于

吡咯易形成分子間氫鍵(3)

易

1個抗壞血酸分子中存在4個羥基，易和水形成氫鍵，則抗壞血酸易溶于水【解析】（1）①是離子晶體，是分子晶體，破壞分子晶體的范德華力所需能量比破壞離子晶體的離子鍵所需能量少，故熔點高于；②中與中的C原子形成配位鍵，其空間構型為正四面體形，其結構為，正負電荷重心重合，則為非極性分子，提供的空軌道數目為4；利用“橫換法”將O向前換為N，添加1個單位的負電荷，則和互為等電子體；再利用“橫換法”得N向前換為C，添加1個單位的負電荷，可得到等電子體；答案為或；（2）由于吡咯會形成分子間氫鍵，則其沸，點高于呋喃；（3）由抗壞血酸的結構可知，碳原子形成4個單鍵或2個單鍵和1個雙鍵，故碳原子的軌道雜化類型為和；1個抗壞血酸分子中存在4個羥基，易和水形成氫鍵，則抗壞血酸易溶于水。17．

原子半徑，鍵能

乙醇與水之間形成氫鍵而氯乙烷沒有【解析】(1)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性取決于共價鍵鍵能的大?。?2)根據價鍵規(guī)則書寫CaCN2的電子式；(3)溶質分子與溶劑分子間形成氫鍵可增大溶質的溶解度?！窘馕觥?1)由于原子半徑F＜Cl，故鍵長：F—H＜Cl—H，鍵能：F—H＞Cl—H，所以HF比HCl穩(wěn)定，故答案為：原子半徑F＜Cl，鍵能F—H＞Cl—H。(2)CaCN2是離子化合物，則陽離子為Ca2+、為陰離子；Ca原子最外層有2個電子，易失去最外層的2個電子達到8電子的穩(wěn)定結構；N原子最外層有5個電子，易得到3個電子或形成3對共用電子對達到8電子的穩(wěn)定結構；C原子最外層有4個電子，通常形成4對共用電子對達到8電子的穩(wěn)定結構；則每個N原子分別得到Ca失去的1個電子、與C原子形成兩對共用電子對，Ca、C、N都達到8電子的穩(wěn)定結構，CaCN2的電子式為，故答案為：。(3)乙醇和氯乙烷都屬于極性分子，但乙醇與水分子之間形成氫鍵，而氯乙烷不能與水分子形成氫鍵，故常溫下在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，故答案為：乙醇與水分子之間形成氫鍵而氯乙烷沒有?！军c睛】與CO2互為等電子體，可以根據CO2的電子式，結合等電子原理書寫的電子式。18．(1)

分子對稱性越高，熔點越高

小于(2)冰中氫鍵數目比(HF)n中多【解析】（1）①根據表格數據，同分異構體分子對稱性越高，熔點越高。②的對稱性比差，分子對稱性越高，熔點越高，所以熔點：小于；（2）1molHF只能形成1mol氫鍵，1molH2O能形成2mol氫鍵，由于冰中氫鍵數目比(HF)n中多，所以(HF)n沸點低于冰。19．

相似

有

有

NH3【解析】(1)N、P屬于同族元素，原子最外層都有5個電子，其中三個成單電子分別與3個H原子形成3對共用電子對，在中性原子上都存在1對孤對電子，所以NH3分子與PH3分子的空間結構相似，均為三角錐形，分子結構不對稱，正負電荷重心不重合，因此二者都屬于極性分子。P-H鍵為不同元素原子之間形成的共價鍵，屬于極性鍵；(2)元素的非金屬性越強，其形成的化學鍵就越強，斷裂消耗的能量就越高，物質的穩(wěn)定性就越強。由N、P在元素周期表中的位置關系和元素周期律可知，元素的非金屬性：N＞P，所以熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3，即NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強的是NH3。20．

、、

、、【解析】分子間存在氫鍵，、分子間只存在范德華力，且相對分子質量，所以分子間作用力，故沸點；非金屬性，元素非金屬性越強，其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強、還原性越弱，故還原性。21．(1)sp3(2)>(3)

平面三角形

四面體形(4)

H2O>H2Se>H2S

H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高，H2Se與H2S結構相似，H2Se相對分子質量比H2S大，分子間作用力大，因而H2Se比H2S沸點高(5)H2O中O原子有2對孤對電子，H3O+中O原子有1對孤對電子，排斥力較小【解析】（1）每個S原子含有2個σ鍵和2個孤電子對，所以每個S原子的價層電子對個數是4，則S原子為sp3雜化；故答案為：sp3；（2）H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+，H2SeO4比H2SeO3酸性強，即酸性：H2SeO4>H2SeO3；（3）氣態(tài)SeO3分子中Se原子價層電子對個數是3且不含孤電子對，所以其立體構型為平面三角形，離子中S原子價層電子對個數=3+=4且含有一個孤電子對，所以VSEPR模型為四面體形；（4）含氫鍵的物質可使其熔沸點升高，H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高，H2Se與H2S結構相似，都是分子晶體，分子晶體的熔沸點與相對分子質量正相關，H2Se相對分子質量比H2S大，分子間作用力大，因而H2Se比H2S沸點高，則沸點：H2O>H2Se>H2S；（5）H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，因為孤電子對間的排斥力＞孤電子對與成鍵電子對間的排斥力＞成鍵電子對間的排斥力，導致H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，故答案為：H2O中O原子有2對孤對電子，H3O+中O原子有1對孤對電子，排斥力較小。22．

三角錐形

低

NH3分子間存在氫鍵【解析】As的氫化物同NH3分子，中心原子sp3雜化，一對孤電子對，故為三角錐形；因NH3中存在分子間氫鍵，故沸點比AsH3高。23．(1)(2)N原子的價電子排布中p軌道是半充滿的，比較穩(wěn)定，所以第一電離能較高(3)

四面體

(4)C(5)BD【解析】(1)氮是7號元素，核外電子數是5，核外電子排布式為；(2)N原子的價電子排布中p軌道是半充滿的，比較穩(wěn)定，所以第一電離能較高，所以N原子的第一電離能比O原子的第一電離能要大；(3)NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數為4，采取sp3型雜化雜化，VSEPR模型為四面體形；在N2H4中，氮原子價層電子對數為=4，所以氮原子的雜化方式為sp3雜化；