高考化學(xué)一輪專題訓(xùn)練 元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page1111頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)高考化學(xué)一輪專題訓(xùn)練—元素或物質(zhì)推斷題1．（2023秋·河南平頂山·高三葉縣高級(jí)中學(xué)?？计谀┫铝袌D示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含有同一種元素的常見(jiàn)化合物，B為淡黃色固體，B和A都可以與水反應(yīng)生成C?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出化學(xué)式：B_______、C_______。(2)寫(xiě)出基本反應(yīng)類型：反應(yīng)①是_______，反應(yīng)⑥是_______。(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)______。2．（2023秋·河南信陽(yáng)·高三信陽(yáng)高中?？计谀┫卤硎窃刂芷诒淼囊徊糠?，①~?分別代表12種元素，請(qǐng)回答：(1)畫(huà)出12種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(2)⑧在元素周期表中的位置是_______。(3)過(guò)量的②的最高價(jià)氧化物與③的氣態(tài)氫化物在水中反應(yīng)的離子方程式是_______；②④⑨分別與①形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序(寫(xiě)化學(xué)式)_______。(4)以下驗(yàn)證⑤⑥⑦?四種元素金屬性強(qiáng)弱的方法和結(jié)論均正確的是_______(填字母序號(hào))。A．比較四種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱：?>⑤>⑥>⑦B．比較四種元素形成氫化物的難易程度以及氫化物的熱穩(wěn)定性：?<⑤<⑥<⑦C．比較四種元素形成的單質(zhì)分別與非氧化性酸反應(yīng)置換氫氣的劇烈程度：⑤>?>⑥>⑦D．將空氣中久置的四種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中，比較與水反應(yīng)的劇烈程度：?>⑤>⑥>⑦(5)等質(zhì)量的⑥、⑦、三種金屬分別與的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小關(guān)系的猜測(cè)有a.⑦>⑥；b.⑦⑥；c.⑦⑥；d.⑦⑥；e.⑦⑥。其中肯定錯(cuò)誤的猜測(cè)的個(gè)數(shù)是_______。A．5個(gè) B．4個(gè) C．3個(gè) D．2個(gè)(6)酸性條件下，⑧號(hào)元素主要以形式存在。工業(yè)上處理含的廢水，可以采取向廢水中加入亞硫酸鈉溶液，寫(xiě)出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______。3．（2023秋·北京西城·高三北京師大附中?？计谀┍碇惺窃刂芷诒淼囊徊糠?，請(qǐng)參照元素①~⑤在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①3②③④⑤(1)①的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。(2)②、③、④、⑤四種元素的離子半徑最小的是_____(寫(xiě)離子符號(hào))。(3)②和⑤可形成離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程_____。(4)②和④各自的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子發(fā)程式為_(kāi)____。(5)下列事實(shí)能判斷②和③的金屬性強(qiáng)弱的是_____(填字母，下同)。a.常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫的難易程度b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱c.相同溫度下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶解度大小(6)硒(Se)位于第四周期，與①同主族。下列推斷正確的是_____。a.SeO2只具有還原性b.Se的最低負(fù)化合價(jià)是-2價(jià)c.Se的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比①的強(qiáng)室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。4．（2023秋·山西呂梁·高三統(tǒng)考期末）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒(méi)有全部標(biāo)出)，根據(jù)以上信息填空：(1)寫(xiě)出物質(zhì)D的電子式：___________，氣體乙的結(jié)構(gòu)式___________。(2)金屬B單質(zhì)能在空氣中穩(wěn)定存在的原因是___________。(3)金屬C碳合金是___________(填“混合物”或“化合物”)，通常，合金的熔沸點(diǎn)___________(填“高于”或“低于”)其組成單質(zhì)的熔沸點(diǎn)。(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①___________；反應(yīng)⑤___________。(5)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)③___________；反應(yīng)⑥___________。(6)若反應(yīng)③放出氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則被氧化的B的質(zhì)量為_(kāi)__________g5．（2023秋·天津河西·高三天津?qū)嶒?yàn)中學(xué)校考期末）下表是部分元素周期表，序號(hào)代表某一元素。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。(1)①~⑩中惰性元素名稱是___________；②的氣態(tài)氫化物結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。(2)①~⑨中原子半徑最小的是___________。(填寫(xiě)化學(xué)符號(hào)，下同)③~⑨中離子半徑最大的是___________。(3)③、⑧的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是___________(填化學(xué)式)；請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：___________。(4)①~⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為_(kāi)__________，它與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(5)⑧的非金屬性強(qiáng)于⑨，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___________(填字母，下同)。a、⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定b、⑨氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于⑧氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性c、⑨的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來(lái)d、⑨的氫化物比⑧的氫化物沸點(diǎn)高6．（2023秋·湖北襄陽(yáng)·高三統(tǒng)考期末）將一定量鋁粉和鐵粉的混合物加入一定量極稀的硝酸中，充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。向反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入的溶液，所加溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示：已知：ⅰ.ⅱ.ⅲ.ⅳ.不考慮水的電離及物質(zhì)與水發(fā)生的反應(yīng)；ⅴ.不考慮空氣對(duì)反應(yīng)的影響?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)“0”點(diǎn)時(shí)，溶液中所含的溶質(zhì)為、、和_______(填化學(xué)式)。(2)在反應(yīng)中：①該反應(yīng)出現(xiàn)的物質(zhì)中屬于鹽的是_______(填化學(xué)式)。②檢驗(yàn)溶液中的方法為_(kāi)______。③化合物中，氮元素的化合價(jià)為_(kāi)______。(3)反應(yīng)ⅱ的離子方程式為_(kāi)______。(4)原混合物中，鐵粉的總質(zhì)量為_(kāi)______g。(5)“x”點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：①_______。②該點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，所含的總物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。(不考慮、和與發(fā)生的反應(yīng))7．（2022秋·山東淄博·高三?？计谀┤绫硎窃刂芷诒淼囊徊糠?，請(qǐng)據(jù)表標(biāo)注的元素回答(用相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)作答)：(1)形成單質(zhì)不含化學(xué)鍵的是_____(填化學(xué)式)。(2)元素a分別與元素e、k、m所形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)化合物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_____(填化學(xué)式)。(3)元素k、m、n最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)____(用物質(zhì)化學(xué)式表示)。(4)元素g、h、m、n所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)____(用離子符號(hào)表示)。(5)元素d的簡(jiǎn)單氫化物，與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的產(chǎn)物，所含化學(xué)鍵的類型有_____。(6)寫(xiě)出由元素a、e、g組成的化合物的電子式：_____。(7)寫(xiě)出由元素b、e組成的化合物be2的結(jié)構(gòu)式：_____。(8)下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是_____(填字母)。A．氯、硫的最低負(fù)價(jià)分別為-1、-2B．硫化氫在300℃時(shí)開(kāi)始分解，HCl在1500℃時(shí)開(kāi)始緩慢分解C．HClO4的酸性比H2SO3的強(qiáng)D．向Na2S水溶液中通入Cl2有淡黃色沉淀生成8．（2023秋·天津北辰·高三?？计谀┮阎狝、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)元素，A的2p軌道有3個(gè)電子；B是地殼中含量最多的元素；C元素的M層有一個(gè)電子；D元素形成的單質(zhì)具有兩性；E的基態(tài)原子的電子排布為[Ar]3d104S1。回答下列問(wèn)題(用元素符號(hào)或化學(xué)式表示)：(1)A的最高能級(jí)電子云呈_______形，B的價(jià)層電子軌道表達(dá)式是_______。(2)D的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)______。(3)A、B的第一電離能由小到大順序是_______(填元素符號(hào))。(4)B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)______(填元素符號(hào))。(5)B、C、D的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)______(填元素符號(hào))。(6)E在元素周期表中的位置_______，位于_______區(qū)。9．（2023秋·山東濟(jì)南·高三濟(jì)南一中?？计谀〢、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)若X是空氣的主要成分之一，則A不可能是_______(填代號(hào))。a.Na

b.C

c.S

d.Mg(2)若A常用作制冷劑，C為紅棕色的氣體。寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式_______。(3)若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，含C的某種藥品可用于治療胃酸過(guò)多。①鑒別等濃度的B溶液和C溶液，可選用的試劑為_(kāi)______(填化學(xué)式)。②將A、B、C三種溶液混合，向45mL混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：寫(xiě)出ab段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______(忽略溶液體積變化)。10．（2023·新疆博爾塔拉·高三統(tǒng)考期末）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列各題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙______。(2)寫(xiě)出金屬A在周期表中的位置______。(3)反應(yīng)過(guò)程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：______，由過(guò)程⑦產(chǎn)生紅褐色沉淀的化學(xué)方程式是______。(4)反應(yīng)③中的離子方程式是______。11．（2022秋·山西·高三校聯(lián)考期末）已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見(jiàn)元素，相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1Y地殼中含量最多的元素Z第一電離能至第四電離能分別是：，，，W前四周期中電負(fù)性最小的元素R在周期表的第十一列(1)X基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有___________個(gè)方向，原子軌道呈___________形。(2)是動(dòng)物和人體所必需的微量元素之一，也是重要的工業(yè)原料，與Y同族。Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。(3)Z的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)__________。(4)與Z元素成“對(duì)角線規(guī)則”關(guān)系的某短周期元素G的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，寫(xiě)出該兩性物質(zhì)與W元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：___________。(5)R元素位于元素周期表的___________區(qū)，比較元素R與鎳的第二電離能___________(填“<”或“>”)，其原因是___________。12．（2023秋·廣東廣州·高三廣東番禺中學(xué)?？计谀┤鐖D是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeITlPbBiPoAt(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：第________周期第________族。(2)Sn的最高正價(jià)為_(kāi)_______，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_______，Bi的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。(3)根據(jù)元素周期律，推斷：①最后一列部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是________(填元素符號(hào))。②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4________H2SeO4(填“＞”或“＜”下同)。(4)H2O2的電子式為_(kāi)______________________AS的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________________________(5)3.01×1023個(gè)OH-含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，這些OH-和________gNa+含有的電子數(shù)相同。(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______；(7)等質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比________；氧原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______；13．（2022秋·上海徐匯·高三上海中學(xué)?？计谀┫聢D中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。I．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B被Cl2氧化，生成氣體單質(zhì)C和HCl。C為空氣中主要成分之一(1)B是_______(填化學(xué)式)，其水溶液能使紫色石蕊試液顯_______色。(2)寫(xiě)出B中通入Cl2生成C和HCl的化學(xué)方程式_______，此時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。(3)常溫下F的濃溶液常顯黃色，原因是(用化學(xué)方程式表示)_______。Ⅱ．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C常溫下為黃色固體，且A~F各物質(zhì)均含同一種元素：(4)B是_______氣味的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備B氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)______。檢驗(yàn)B氣體的方法是_______。(5)F是_______(填化學(xué)式)，B、C、D、E中能與F的濃溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的有_______(填字母)，這些反應(yīng)能體現(xiàn)F的_______性。14．（2022秋·廣東廣州·高三廣州市第三中學(xué)?？计谀┞?lián)合國(guó)大會(huì)將2019年定為“化學(xué)元素周期表國(guó)際年”，顯示了元素周期律的重要性。下表列出了元素周期表中短周期的一部分，a~i代表9種短周期元素。已知c與氫元素能組成生活中最常見(jiàn)的化合物X。abcdefghi回答下列問(wèn)題：(1)元素a的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)______，g的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______，元素h在周期表中的位置是_______。(2)由元素d與e組成的化合物的電子式為_(kāi)______。(3)a~i中，非金屬性最強(qiáng)的是_______(填元素符號(hào))；f、g、h、i四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。(4)f的單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(5)一定條件下，鐵能與氣態(tài)X發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較元素i的單質(zhì)和的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取2mLKI溶液于試管中，_______。15．（2023秋·天津·高三耀華中學(xué)?？计谀┤鐖D為一張沒(méi)有填寫(xiě)內(nèi)容的元素周期表。(1)已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的某些化合價(jià)和原子半徑如表所示：元素ABCDEF化合價(jià)-2+5、-3+4、-4+6、-2+2+1原子半徑/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186B是_______區(qū)元素、E是_______區(qū)元素。(2)寫(xiě)出基態(tài)G原子的電子排布式：_______。(3)圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為_(kāi)_____元素，下列元素屬于該區(qū)域的是______(填字母)。A．Ba

B．Fe

C．Br

D．Rb(4)A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______(填元素符號(hào))。16．（2022秋·遼寧沈陽(yáng)·高三沈陽(yáng)二中校考期末）請(qǐng)回答下列問(wèn)題I、(1)請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空：①②③④⑤⑥⑦⑧NaF⑨⑩其中既含離子鍵又含非極性鍵的是___________(填序號(hào)，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是___________。(2)X、Y兩種主族元素能形成型化合物，已知中共有38個(gè)電子，若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，其電子式為_(kāi)__________；若為共價(jià)化合物時(shí)且每個(gè)原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。II、下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(3)已知元素⑩的一種核素，其中子數(shù)為45，用原子符號(hào)表示該核素為_(kāi)__________。(4)元素⑦⑧⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是___________(用離子符號(hào)表示)，元素⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(5)元素的非金屬性⑩___________⑧(填“>”或“<”)；下列事實(shí)不能證明上述結(jié)論的是___________。A．元素⑧的單質(zhì)與⑩的氫化物的水溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)槌赛S色B．元素⑧的氫化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱C．元素⑧和⑩的氫化物受熱分解，前者的分解溫度高D．元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比元素⑩的強(qiáng)E．元素⑧的氫化物的還原性比元素⑩的弱17．（2022秋·黑龍江哈爾濱·高三統(tǒng)考期末）從1869年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫編制出第一張?jiān)刂芷诒淼浆F(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過(guò)了眾多化學(xué)家的艱辛努力。元素周期表體現(xiàn)了元素“位-構(gòu)-性”的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下表列出①～⑧八種元素在周期表中的位置，回答下列問(wèn)題：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)②③④的原子半徑由大到小的順序是_______(填元素符號(hào))。(2)⑧的元素符號(hào)是_______，它的最高價(jià)含氧酸的分子式是_______。(3)④能形成多種同素異形體，如_______、_______等，它們之間的轉(zhuǎn)化是_______變化(填“物理”或“化學(xué)”)。(4)①與⑤形成的化合物可做野外生氫劑，寫(xiě)出該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，其中氧化劑是_______。(5)⑥與⑦的簡(jiǎn)單氫化物更穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)。(6)門(mén)捷列夫編制元素周期表時(shí)預(yù)言了幾種當(dāng)時(shí)還沒(méi)有發(fā)現(xiàn)的元素，并在表中留了空位，其中鋁元素正下方的“類鋁”后來(lái)被發(fā)現(xiàn)并命名為“鎵”，元素符號(hào)為，鎵的金屬性比鋁_______(填“強(qiáng)”或“弱”)，其氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。18．（2022秋·廣東深圳·高三統(tǒng)考期末）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：周期IA1aIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2bcd3efg4h(1)h的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。(2)c、d、e的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號(hào))。(3)d、f、g的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序_______(填化學(xué)式)。(4)a、c和e三種元素形成化合物含_______(填化學(xué)鍵類型)，它的電子式為_(kāi)______。(5)用電子式表示由a、g兩元素組成的化合物的形成過(guò)程：_______。答案第=page2727頁(yè)，共=sectionpages1717頁(yè)答案第=page2828頁(yè)，共=sectionpages1717頁(yè)參考答案：1．(1)

(2)

化合反應(yīng)

分解反應(yīng)(3)(4)【分析】A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見(jiàn)化合物，B為淡黃色固體，所以B是過(guò)氧化鈉，則A是鈉，B和A都可以與水反應(yīng)生成C，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，氫氧化鈉和過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成E是碳酸氫鈉。【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知B、C的化學(xué)式分別是、NaOH；（2）反應(yīng)①是鈉和氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，屬于化合反應(yīng)；反應(yīng)⑥是碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，屬于分解反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑤是氫氧化鈉與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）反應(yīng)④是過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。2．(1)(2)第四周期第VIB族(3)

HF>HCl>NH3>CH4(4)A(5)D(6)【分析】根據(jù)元素周期表的一部分，①～?位置可知12種元素為：①H②C③N④F⑤Na⑥Mg⑦Al⑧Cr⑨Cl⑩Ar?K?Br【詳解】（1）只有⑩Ar是稀有氣體最穩(wěn)定，；故答案為：；（2）根據(jù)元素周期表中⑧Cr的位置可知第四周期第VIB族；故答案為：第四周期第VIB族；（3）②的最高價(jià)氧化物為CO2，③的氣態(tài)氫化物為NH3，過(guò)量的CO2與NH3的反應(yīng)為：；②③④⑨分別與①形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)化合物為CH4、NH3、HF、HCl，非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性越強(qiáng)，HF>HCl>NH3>CH4；故答案為：；HF>HCl>NH3>CH4；（4）A．⑤⑥⑦?四種元素金屬性強(qiáng)弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱：?>⑤>⑥>⑦，選項(xiàng)A正確；B．金屬氫化物為強(qiáng)電解質(zhì)的離子化合物，無(wú)法比較穩(wěn)定性和金屬性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．都是活動(dòng)性很強(qiáng)的金屬，特別是⑤、?與水就劇烈反應(yīng)，無(wú)法判斷金屬性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．⑤、?與水就劇烈反應(yīng)，無(wú)法辨別金屬性，⑥、⑦不與水反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故答案為A；（5）1.0mol/L100mL的鹽酸，n(HCl)=0.1L×1.0mol/L=0.1mol，與Mg、Al、Zn三種金屬分別充分反應(yīng)，消耗鎂鋁鋅的質(zhì)量為：m鎂=1.2g，m鋁=0.9g，m鋅=3.25g，產(chǎn)生氫氣量均為0.1g?？芍嗤|(zhì)量Mg、Al、Zn三種金屬完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣量為Al>Mg>Zn；a.當(dāng)三種金屬質(zhì)量≤0.9g時(shí)，三種金屬都溶解，產(chǎn)生氫氣量為Al>Mg>Zn，選項(xiàng)a正確；b.當(dāng)三種金屬質(zhì)量≥3.25g時(shí)，鹽酸無(wú)剩余，產(chǎn)生氫氣量為都為0.1g，Mg=Al=Zn，選項(xiàng)b正確；c.當(dāng)三種金屬質(zhì)量大于1.2g，小于3.25g時(shí)，Zn全溶解，Mg、Al都有剩余，產(chǎn)生氫氣的量Mg=Al都為0.1g，Zn＜0.1g，選項(xiàng)c正確；d.相同質(zhì)量的Mg、Zn，產(chǎn)生氫氣多的是鎂，不能出現(xiàn)Zn>Mg，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；e.當(dāng)?shù)荣|(zhì)量Mg、Zn產(chǎn)生氫氣相等，鹽酸反應(yīng)完全，產(chǎn)生氫氣量為0.1g，Al產(chǎn)生氫氣不可能>0.1g，不存在Al>Mg=Zn不存在，e錯(cuò)誤；錯(cuò)誤的有d、e兩個(gè)，故答案為：D；（6）酸性條件下，⑧號(hào)元素主要以形式存在。工業(yè)上處理含的廢水，可以采取向廢水中加入亞硫酸鈉溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。3．(1)(2)Cl->Na+>Mg2+>Al3+(3)(4)(5)ab(6)

b

3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O【分析】根據(jù)元素所在位置，①為C，②為Na，③為Mg，④為Al，⑤為Cl；【詳解】（1）①為C，6號(hào)元素；故答案為：；（2）判斷離子半徑大小，先比較電子層越多，半徑越大，半徑相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。还蚀鸢笧椋篊l->Na+>Mg2+>Al3+；（3）②為Na，⑤為Cl，形成的離子化合物為MgCl2；故答案為：；（4）②為Na，④為Al，最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；故答案為：；（5）a．單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫的難易程度越容易說(shuō)明單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)，a符合題意；b．高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)金屬性越強(qiáng)，b符合題意；c．溶解性為物理性質(zhì)，與金屬性無(wú)關(guān)，c不符合題意；故答案為：ab；（6）①硒(Se)位于第四周期，與C為同主族，屬于第ⅣA元素；a．因?yàn)镾eO2中Se的化合價(jià)為+4價(jià)，不是最高價(jià)，也不是最低價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)的元素即具有還原性，也具有氧化性，故a錯(cuò)誤；b．Se位于VIA族，其最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與最外層電子數(shù)之和為8，所以其最低負(fù)化合價(jià)是-2價(jià)，故b正確；c．同族元素非金屬性從上到下依次減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，所以Se的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比①的弱，故c錯(cuò)誤；故答案為：b；②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，得到Se和氮?dú)饧八?；故答案為?SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O。4．(1)

Cl-Cl(2)鋁表面被氧化生成一層致密的氧化鋁薄膜，能阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化(3)

混合物

低于(4)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2FeCl2+Cl2=2FeCl3(5)

(6)0.9【分析】金屬A的焰色為黃色，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則甲為氫氣，D為氫氧化鈉，金屬B與NaOH反應(yīng)生成氫氣，則B為Al，氣體乙為黃綠色，則乙為氯氣，氣體丙為HCl，H為紅褐色沉淀，則H為氫氧化鐵，G為氯化鐵，F(xiàn)為氯化亞鐵，E為鹽酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）D為氫氧化鈉，是離子化合物，其電子式：，乙為氯氣，氣體乙的結(jié)構(gòu)式：Cl-Cl。（2）金屬Al單質(zhì)能在空氣中穩(wěn)定存在的原因是鋁表面被氧化生成一層致密的氧化鋁薄膜，能阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化。（3）金屬Fe碳合金是混合物，通常，合金的熔沸點(diǎn)低于其組成單質(zhì)的熔沸點(diǎn)。（4）反應(yīng)①為鈉與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反應(yīng)⑤為氯氣氧化氯化亞鐵，化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。（5）反應(yīng)③為Al與氫氧化鈉反應(yīng)，離子方程式為；反應(yīng)⑥為氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)，離子方程式為。（6）反應(yīng)③為，若反應(yīng)③放出氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，即生成0.05mol氫氣，則被氧化的B的質(zhì)量為。5．(1)

氬

(2)

F

Si4-(3)

H2O

O原子半徑小于S，O的非金屬性比S強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O比H2S穩(wěn)定(4)

(5)ac【分析】由元素在周期表中位置可知①到⑩分別為：C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）⑩為惰性元素，名稱為氬；②的氣態(tài)氫化物為NH3，其結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：氬；；（2）電子層數(shù)越多微粒半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大微粒半徑越小，因此半徑最小的元素為F，離子半徑最大的是為Si4-，故答案為：F；Si4-；（3）③、⑧的氣態(tài)氫化物分別為H2O和H2S，O和S為同主族元素，O的原子半徑比S小，O的非金屬性強(qiáng)于S，因此其形成的氫化物H2O的穩(wěn)定性大于硫化氫，故答案為：H2O；O原子半徑小于S，O的非金屬性比S強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O比H2S穩(wěn)定；（4）①~⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的為NaOH，其電子式為，⑥的最高價(jià)氧化物的水化物為，其余氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：，故答案為：；；（5）a、氫化物越穩(wěn)定對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，故正確；b、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，故錯(cuò)誤；c、氯氣能將S從其鈉鹽溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于S，Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故正確；d、氫化物沸點(diǎn)取決于分子間作用力大小，與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；故答案為：ac；6．(1)(2)

、

取樣品，加入KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明含有鐵離子

-3、+5(3)(4)2.688(5)

30

0.336【分析】由題干可知，加入氫氧化鈉開(kāi)始無(wú)沉淀生成，則溶液中硝酸過(guò)量，反應(yīng)中鐵、鋁分別為轉(zhuǎn)化為鐵離子、鋁離子；鐵離子、鋁離子分別和氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化鋁沉淀，過(guò)量氫氧化鈉先和銨根離子生成一水合氨，，則銨根離子為(0.084L-0.078L)×4mol/L=0.024mol；再和氫氧化鋁生成偏鋁酸鈉，，則根據(jù)質(zhì)量守恒可知，鋁為(0.088L-0.084L)×4mol/L=0.016mol；，則鋁生成銨根離子為=0.006mol；鐵反應(yīng)生成銨根離子為0.024mol-0.006mol=0.018mol，，則鐵為=0.048mol；【詳解】（1）由分析可知，“0”點(diǎn)時(shí)，溶液中所含的溶質(zhì)為生成的、、和過(guò)量的；（2）①鹽是由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；該反應(yīng)出現(xiàn)的物質(zhì)中屬于鹽的是、。②鐵離子和KSCN溶液變紅色，檢驗(yàn)溶液中的方法為取樣品，加入KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明含有鐵離子。③硝酸銨是由銨根離子和硝酸根離子構(gòu)成的；銨根的化合價(jià)為正一價(jià)，其中氫元素化合價(jià)為正一價(jià)，設(shè)銨根中氮元素化合價(jià)為x，則x+（+1）×4=+1，x=-3；硝酸根的化合價(jià)為負(fù)一價(jià)，其中氧元素的化合價(jià)為負(fù)二價(jià)，設(shè)硝酸根中氮元素化合價(jià)為y，則y+（-2）×3=-1，y=+5；故化合物中，氮元素的化合價(jià)為-3、+5；（3）硝酸、硝酸鋁、硝酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，可以拆，反應(yīng)ⅱ的離子方程式為；（4）由分析可知，原混合物中，鐵粉的總質(zhì)量為0.048mol×56g/mol=2.688g；（5）①鋁為0.016mol、鐵為0.048mol，生成氫氧化物沉淀需要消耗氫氧化鈉溶液為(0.016mol+0.048mol)×3÷4mol/L=0.048L=48mL，則78mL-48mL=30mL；②該點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸為0.030L×4mol/L=0.12mol；，鋁反應(yīng)生產(chǎn)硝酸根離子=0.054mol；，鐵反應(yīng)生產(chǎn)硝酸根離子=0.162mol；，所含的總物質(zhì)的量為0.336mol。7．(1)He(2)H2O(3)HClO4>H2SO4>H2SiO3(4)r(S2-)>r(Cl-)>r(Na+)>r(Al3+)(5)離子鍵、極性共價(jià)鍵(6)(7)O=C=O(8)AC【分析】由元素周期表知，a、b、d、e、f、g、h、k、m、n分別為H、C、N、O、He、Na、Al、Si、S、Cl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）稀有氣體He屬于單原子分子，不含化學(xué)鍵；（2）a、e、k、m分別為H、O、Si、S，非金屬性：Si<S<O，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O；（3）k、m、n分別為Si、S、Cl，同周期主族元素，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，即非金屬性：Cl>S>Si，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，則酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4>H2SO4>H2SiO3；（4）g、h、m、n所形成的簡(jiǎn)單離子分別為Na+、Al3+、S2-、Cl-，Na+和Al3+核外有兩個(gè)電子層，核外電子排布完全相同，根據(jù)“序大徑小”原則，r(Na+)>r(Al3+)，S2-和Cl-核外有三個(gè)電子層，核外電子排布完全相同，根據(jù)“序大徑小”原則，r(S2-)>r(Cl-)，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則r(S2-)>r(Cl-)>r(Na+)>r(Al3+)；（5）d的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，其最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3，二者反應(yīng)的產(chǎn)物為NH4NO3，NH4NO3是由和組成，含離子鍵，含N-H極性共價(jià)鍵，含N-O極性共價(jià)鍵，則NH4NO3所含化學(xué)鍵的類型有離子鍵、極性共價(jià)鍵；（6）由元素a、e、g組成的化合物為NaOH，其電子式為；（7）由元素b、e組成的化合物be2為CO2，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；（8）A．元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，得電子能力越弱，不能通過(guò)得電子多少判斷元素的非金屬性，A符合題意；B．元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，H2S在300℃時(shí)開(kāi)始分解，HCl在1500℃時(shí)開(kāi)始緩慢分解，穩(wěn)定性HCl>H2S，能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，B不符合題意；C．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，H2SO3不是S的最高價(jià)含氧酸，HClO4的酸性比H2SO3的強(qiáng)，不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，C符合題意；D．向Na2S水溶液中通入Cl2有淡黃色沉淀生成，說(shuō)明氯氣的氧化性大于S，能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，D不符合題意；故選AC。8．(1)

啞鈴

(2)[Ne]3s23p1(3)O<N(4)Na<Al<O(5)O<Al<Na(6)

第四周期第ⅠB族

ds【分析】已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)元素，A的2p軌道有3個(gè)電子，即核外電子排布為1s22s22p3，所以A是N；B是地殼中含量最多的元素，則B為O；C元素的M層有一個(gè)電子，則C是Na；D元素形成的單質(zhì)具有兩性，則D是Al；E的基態(tài)原子的電子排布為[Ar]3d104s1，則E是Cu?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，A是N，的最高能級(jí)是2p能級(jí)，電子云呈啞鈴型；B是O，是第8號(hào)元素，其價(jià)層電子軌道表達(dá)式，（2）根據(jù)分析可知，D是Al，是第13號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式[Ne]3s23p1；（3）同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，不易失電子，第一電離能大于同周期相鄰元素，故O<N。（4）電負(fù)性是原子對(duì)鍵合電子的吸引能力，一般元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小。同周期從左到右，電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：Al＞Na，O為非金屬元素，電負(fù)性大于Mg和Al，故電負(fù)性Na<Al<O。（5）一般電子層數(shù)越大，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，原子半徑越小，故原子半徑：O<Al<Na。（6）根據(jù)分析可知，E是Cu，Cu是第四周期第ⅠB族元素，在周期表中位于ds區(qū)。9．(1)d(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O(3)

BaCl2溶液

HCO+H+=H2O+CO2↑

0.5mo/L【分析】由反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道A可與X連續(xù)反應(yīng)，如A為金屬，應(yīng)為變價(jià)金屬，如X為氧氣，則A可為變價(jià)非金屬或Na，圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可符合鋁三角的轉(zhuǎn)化，或?yàn)槎嘣跛釋?duì)應(yīng)的鹽，以此解題?！驹斀狻浚?）若X是O2，則A不可能是Mg，故答案選：d；（2）若A常用作制冷劑，C為紅棕色氣體，則A為NH3，B為NO，C為NO2，X為O2，所以由A生成B的化學(xué)方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O；（3）若C可用于治療胃酸過(guò)多，則A為NaOH，X為CO2，B為Na2CO3，C為NaHCO3，①鑒別等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，可選用的試劑為BaCl2溶液，前者產(chǎn)生沉淀，后者無(wú)現(xiàn)象，可鑒別；②ab段發(fā)生：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，離子方程式為：HCO+H+=H2O+CO2↑，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)為NaCl，生成二氧化碳物質(zhì)的量為，所以生成二氧化碳消耗鹽酸體積=45mL-25mL=20mL，故c(HCl)=，整個(gè)過(guò)程消耗鹽酸體積為45mL，故b點(diǎn)NaCl的物質(zhì)的量=0.045L×1mol/L=0.045mol，c(NaCl)=。10．(1)HCl(2)第三周期第ⅠA族(3)

反應(yīng)首先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑【分析】金屬單質(zhì)A焰色反應(yīng)為黃色，則A為金屬Na，Na與H2O反應(yīng)生成的氣體甲是H2、D是NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明B為金屬Al，黃綠色氣體乙為Cl2，Cl2與H2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得到E為鹽酸；物質(zhì)D(NaOH)和G在溶液中反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，說(shuō)明G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)得到G，可推知金屬C為Fe、F為FeCl2、G為FeCl3?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知：A是Na，B是Al，C是Fe，D是NaOH，E是鹽酸，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3，H為Fe(OH)3，氣體甲是H2，氣體乙是Cl2，氣體丙是HCl。物質(zhì)丙是氯化氫，化學(xué)式是HCl；（2）金屬A是Na，原子核外電子排布是2、8、1，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置關(guān)系可知Na位于元素周期表第三周期第ⅠA族；（3）向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl；產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3，發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此我們看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；由過(guò)程⑦產(chǎn)生紅褐色沉淀的化學(xué)方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）根據(jù)圖示可知反應(yīng)③是Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。11．(1)

3

啞鈴(2)(3)(4)(5)

ds

>

銅失去的是全充滿的電子，鎳失去的是電子【分析】根據(jù)相關(guān)信息，X、Y、Z、W、R分別為N、O、Al、K、Cu，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）X為N元素，核外電子排布式為，基態(tài)原子中能量最高的電子處于2p能級(jí)，有3個(gè)電子，其電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈啞鈴形。（2）Se為第34號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）Al為第13號(hào)元素，基態(tài)原子的電子排布式為。（4）與Al元素成“對(duì)角線規(guī)則”關(guān)系的某短周期元素為Be，Be最高價(jià)氧化物的水化物為，其與KOH反應(yīng)的離子方程式為：。（5）根據(jù)Cu在周期表中的位置可知，位于ds區(qū)；元素銅與鎳的第二電離能，原因是銅失去的是全充滿的電子，鎳失去的是電子。12．(1)

四

ⅢA(2)

+4

HClO4

Bi2O5(3)

F

＜(4)

(5)

4.5

11.5(6)64g/mol(7)

5:4

5:6【詳解】（1）元素Ga與B同主族，屬于第ⅢA族元素，則其在元素周期表中的位置為：第四周期第ⅢA族。答案為：四；ⅢA；（2）Sn與C同主族，最外層有4個(gè)電子，則最高正價(jià)為+4，Cl的最外層有7個(gè)電子，最高正價(jià)為+7價(jià)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4，Bi與N同主族，最外層有5個(gè)電子，則最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Bi2O5。答案為：+4；HClO4；Bi2O5；（3）①陰影部分元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，氫化物熱穩(wěn)定性最高的是F。②As與Se為同周期元素，As在Se的左邊，非金屬性As＜Se，則H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4＜H2SeO4。答案為：F；＜；（4）H2O2為共價(jià)化合物，兩個(gè)O原子間形成1對(duì)共用電子，電子式為，AS與N為同主族元素，最外層有5個(gè)電子，核外有4個(gè)電子層，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為。答案為：；；（5）3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為0.5mol，1個(gè)OH-含有9個(gè)質(zhì)子，則含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.5mol×9=4.5mol；這些OH-含有電子的物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol，則含相同電子數(shù)的Na+的質(zhì)量為=11.5g。答案為：4.5；11.5；（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，672mL氣體的物質(zhì)的量為=0.03mol，則該氣體的摩爾質(zhì)量為=64g/mol。答案為：64g/mol；（7）等質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為80:64=5:4；氧原子個(gè)數(shù)比為5×2:4×3=5:6。答案為：5:4；5:6?！军c(diǎn)睛】同主族元素從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱。13．(1)

NH3

藍(lán)(2)

2NH3+3Cl2=N2+6HCl

3：2(3)4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑(4)

臭雞蛋

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

將濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙靠近氣體，若試紙變?yōu)楹谏?，證明待檢驗(yàn)的氣體為H2S(5)

H2SO4

BC

氧化【分析】A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X是強(qiáng)堿，B被Cl2氧化，生成氣體單質(zhì)C和HCl。C為空氣中主要成分之一，則A是銨鹽，B是NH3，C是N2，D是NO，E是NO2，F(xiàn)是HNO3；當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C常溫下為黃色固體，且A~F各物質(zhì)均含同一種元素，則A是金屬硫化物，B是H2S，C是S，D是SO2，E是SO3，F(xiàn)是H2SO4，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻浚?）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B是NH3，NH3溶于水，并與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，NH3·H2O電離產(chǎn)生和OH-，使水溶液顯堿性，因而NH3的水溶液可以使紫色石蕊試液顯藍(lán)色；（2）B是NH3，NH3具有還原性，與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生N2、HCl，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3Cl2=N2+6HCl；在該反應(yīng)中，NH3為還原劑，Cl2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比是3：2；（3）F是HNO3，該物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生H2O、NO2、O2，分解產(chǎn)生的NO2溶解在硝酸中使硝酸溶液顯黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，（4）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C常溫下為黃色固體，且A~F各物質(zhì)均含同一種元素，則A是金屬硫化物，B是H2S，C是S，D是SO2，E是SO3，F(xiàn)是H2SO4。B是H2S氣體，H2S氣體是具有臭雞蛋氣味的有毒氣體；在實(shí)驗(yàn)室中一般是采用FeS與H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、H2S，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；可根據(jù)H2S與(CH3COO)2Pb溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生PbS黑色沉淀檢驗(yàn)H2S氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2S+(CH3COO)2Pb=PbS↓+2CH3COOH；故檢驗(yàn)H2S氣體的方法是：將濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙靠近氣體，若試紙變?yōu)楹谏?，證明待檢驗(yàn)的氣體為H2S；（5）根據(jù)上述分析可知F是H2SO4，B是H2S，C是S，D是SO2，E是SO3。H2S與濃H2SO4會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S、SO2、H2O，在該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；S與濃硫酸共熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SO2、H2O，在該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；SO2中S為+4價(jià)，濃H2SO4中S為+6價(jià)，二者之間沒(méi)有之間價(jià)態(tài)，因此二者不能發(fā)生反應(yīng)；SO3與濃硫酸中S元素化合價(jià)相同，二者不能發(fā)生反應(yīng)。故在上述物質(zhì)中只有H2S、S能夠與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，在上述反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，物質(zhì)序號(hào)是BC。14．(1)

LiOH

第三周期第VIA

族(2)(3)

F

HClO4(4)(5)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(6)加入適量CCl4溶液，向試管中通入Cl2，振蕩，靜置分層，CCl4層變成紫色【分析】已知c與氫元素能組成生活中最常見(jiàn)的化合物X，則c為氧元素，X為H2O。由元素在周期表中的位置，可確定a、b、c、d、e、f、g、h、i分別為L(zhǎng)i、N、O、F、Mg、Al、Si、S、Cl?！驹斀狻浚?）a是鋰，它的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是LiOH；g為14號(hào)元素硅，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素h為硫，它是16號(hào)元素，電子排布為2、8、6，所以在周期表中位于第三周期第VIA

族；（2）由元素d(F)與e(Mg)組成的化合物為MgF2，電子式為；（3）a~i中，F(xiàn)是所有元素中非金屬性最強(qiáng)的，所以非金屬性最強(qiáng)的元素是F；f、g、h、i四種元素都位于同一周期，Cl在四種元素的最左邊，非金屬性最強(qiáng)，所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式為HClO4；（4）f是鋁，其單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：；（5）一定條件下，鐵與氣態(tài)X(水蒸氣)發(fā)生反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較元素i的單質(zhì)(Cl2)和I2的氧化性時(shí)，可將Cl2和I2放在同一置換反應(yīng)中，從而得出操作與現(xiàn)象是：取2mLKI溶液于試管中，加入適量CCl4溶液，向試管中通入Cl2，振蕩，靜置分層，CCl4層變成紫色。答案為：加入適量CCl4溶液，向試管中通入Cl2，振蕩，靜置分層，CCl4層變成紫色。15．(1)

p

s(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)

過(guò)渡

B(4)N>O>C【分析】A、B、C、D、E、F均為短周期元素，A和D常見(jiàn)價(jià)態(tài)均有-2價(jià)，D有+6價(jià)，則A為O，D為S；B和C的常見(jiàn)價(jià)態(tài)和原子半徑可推出B為N，C為C；由E、F的化合價(jià)以及原子半徑比D大可推出E為Mg，F(xiàn)為Na，綜上所述，A、B、C、D、E、F分別為O、N、C、S、Mg、Na?！驹斀狻浚?）B是N，價(jià)層電子排布式為2s22p3，電子最后排入2p能級(jí)，屬于p區(qū)元素；E為Mg，價(jià)層電子排布式為2s2，電子最后排入2s能級(jí)，屬于s區(qū)元素；（2）由G的位置可知G為29號(hào)元素Cu，基態(tài)Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；（3）圖中陰影部分所示區(qū)域?yàn)楦弊?，該區(qū)域的元素稱為過(guò)渡元素；屬于該區(qū)域的是副族元素：A．Ba為第ⅡA族元素，不在該區(qū)域，A不符題意；B．Fe為第Ⅷ族元素，在該區(qū)域，B符合題意；C．Br為第ⅫA族元素，不在該區(qū)域，C不符題意；D．Rb為第ⅠA族元素，不在該區(qū)域，D不符題意；答案選B；（4）A、B、C分別為O、N、C，位于同周期，同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，N大于同周期相鄰元素，故三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C。16．(1)

④

③⑤(2)

S=C=S(3)(4)