湖南省衡陽市 縣賀市中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析

湖南省衡陽市縣賀市中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH1＝－351.1kJ/molHg(l)＋O2(g)===HgO(s)ΔH2＝－90.7kJ/mol由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3，其中ΔH3的值是(

)A．－441.8kJ/mol

B．－254.6kJ/molC．－438.9kJ/mol

D．－260.4kJ/mol參考答案：D略2.分子式為C4H8O3的有機(jī)物，一定條件下具有如下性質(zhì)：①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應(yīng)；②在濃硫酸存在下，加熱能脫水生成一種能使溴水褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)只存在一種形式；③在濃硫酸存在下，能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物。則C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為（

）A．HOCH2COOCH2CH3

B．C．HOCH2CH2CH2COOH

D．參考答案：C略3.在四個相同的容器中，在不同的溫度下（其它條件相同）進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，該反應(yīng)所處的溫度最高的是（） A．v（NH3）=0.1mol/（L?min） B．v（H2）=0.6mol/（L?min） C．v（N2）=0.3mol/（L?min） D．v（H2）=0.3mol/（L?min）參考答案：C考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算，以同一個物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行比較；升高溫度，加快化學(xué)反應(yīng)速率．解答：解：A．v（NH3）=0.1mol/（L?min）；B．v（H2）：v（NH3）=3：2，故v（NH3）=v（H2）=×0.6mol/（L?min）=0.4mol/（L?min）；C．v（NH3）：v（N2）=2：1，故v（NH3）=2v（N2）=2×0.3mol/（L?min）=0.6mol/（L?min）；D．v（H2）：v（NH3）=3：2，故v（NH3）=v（H2）=×0.3mol/（L?min）=0.2mol/（L?min），故C的反應(yīng)速率最快，故C反應(yīng)所處的溫度最高，故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算以及溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，難度不大．要注意比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢要以同一個物質(zhì)進(jìn)行比較．4.一定量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO和CO2和水蒸氣。此混合氣體質(zhì)量為49.6g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過無水氯化鈣（足量）時，氯化鈣增重25.2g，則原混合氣體中CO2的質(zhì)量為（

）A.24.4g

B.19.7g

C.12.5g

D.13.2g參考答案：D略5.下列說法正確的是

（

）A．二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體B．苯和苯的同系物均能使高錳酸鉀酸性溶液褪色C．甲醇能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．一定條件下溴乙烷既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：D略6.、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是()A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度大小順序是③＞①＞②參考答案：C略7.．由苯不能用一步反應(yīng)制得的有機(jī)物的是A．

Br

B．

NO2

C．

D．

OH參考答案：D略8.腦白金又名褪黑素，據(jù)報道它具有提高免疫力、促進(jìn)睡眠等功效，其結(jié)構(gòu)簡式為：下列關(guān)于腦白金說法不正確的是()A．能發(fā)生加成反應(yīng)B．屬于芳香族化合物C．分子式為C13H18N2O2D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：B略9.用導(dǎo)線將銅片和鋅片連接后插入稀硫酸中組成原電池，其中銅片作A．陽極 B．陰極 C．正極 D．負(fù)極參考答案：C鋅比銅活潑，銅正極，選C。10.在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖所示），發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH＜0保持溫度不變，測得平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

恒容容器甲恒壓容器乙X的物質(zhì)的量（mol）n1n2Z的體積分?jǐn)?shù)φ1φ2下列說法正確的是A．平衡時容器乙的容積一定比反應(yīng)前小B．平衡時容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前小C．n2＞n1

D．φ2＞φ1參考答案：AD略11.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）A．甲烷燃燒

B．由甲烷制取氯仿C．由甲烷制取炭黑

D．鹽酸和鋅粒的反應(yīng)參考答案：B略12.可把苯酚、硫氰化鉀、乙醇、氫氧化鈉、硝酸銀等五種溶液鑒別出來的試劑是（

）A．溴水

B．酚酞溶液

C．甲基橙溶液

D．FeCl3溶液

參考答案：D略13.90℃時水的離子積KW=3.8×10－13，該溫度時純水的pH是A．等于7

B．小于7

C．大于7

D．無法確定參考答案：B略14.在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指

A．反應(yīng)物A的百分含量

B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量C．平衡混合氣的密度

D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量參考答案：D略15.用Na2FeO4消毒來自河湖的淡水是一項(xiàng)新技術(shù)，有關(guān)敘述正確的是A.Na2FeO4具有強(qiáng)堿性，使細(xì)菌不能生存

B.Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可殺滅細(xì)菌C.Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+，可在水中生成膠體而載帶水中懸浮物凝聚沉降D.Na2FeO4的還原產(chǎn)物可水解生成Fe(OH)2參考答案：BC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組決定在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)原理制備少量氨氣,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

①連接好裝置并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后,制備少量氫氣并檢驗(yàn)氫氣純度;②用氫氣將空氣中的氧氣消耗掉,得到氫氣與氮?dú)獾幕旌蠚怏w;③用鐵觸媒催化使氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣;④檢驗(yàn)氨氣的生成。(1)檢驗(yàn)氫氣純度的目的是;

(2)上述各裝置的接口正確的連接順序?yàn)?

(3)操作②時,彈簧夾a、b、c的開、關(guān)情況為,如何判斷氧氣已經(jīng)完全被消耗掉;

(4)在步驟③中,先加熱鐵觸媒,后通混合氣體的原因是,反應(yīng)管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;

(5)若有氨氣生成,現(xiàn)象為;

(6)該裝置(填“有”或“無”)缺點(diǎn),若填有,改進(jìn)措施為。

參考答案：(1)防止因氫氣不純而發(fā)生爆炸(2)①⑤④②③⑥(3)關(guān)閉彈簧夾b、c,打開a氫氣在C瓶內(nèi)燃燒,火焰熄滅時,證明氧氣完全被消耗掉(4)鐵觸媒在較高溫度時活性增大,加快合成氨的反應(yīng)速率N2+3H22NH3(5)E中溶液變紅(6)有氫氣與氮?dú)獾幕旌蠚怏w應(yīng)該先通過干燥裝置,再通入反應(yīng)裝置,⑦后連接一個吸收氨氣的裝置解析：點(diǎn)燃易燃?xì)怏w時,若氣體中混有空氣(氧氣),點(diǎn)燃會發(fā)生爆炸,故點(diǎn)燃之前一定要檢驗(yàn)純度;根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟的先后,可確定各裝置的接口順序?yàn)棰佗茛堍冖邰?用氫氣將空氣中的氧氣消耗掉時,應(yīng)該關(guān)閉彈簧夾b、c,打開a;在C中點(diǎn)燃?xì)錃?當(dāng)火焰熄滅時,則氧氣被消耗掉;由于鐵觸媒有一定的活性溫度要求,故先加熱鐵觸媒,再通混合氣體;若產(chǎn)生氨氣,溶于水顯堿性,會使E中溶液變紅;為防止催化劑中毒,應(yīng)該在反應(yīng)前把氫氣與氮?dú)獾幕旌蠚怏w干燥,另外氨氣是一種污染性氣體,不能直接排入大氣中,應(yīng)該設(shè)有尾氣處理裝置。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的△H=-99kJ／mol。

請回答下列問題：（1）圖中E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響

。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低

。（2）寫出圖中由A生成C的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

。（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式

、

。（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ／mol，計(jì)算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=

。

參考答案：（1）

無

、

降低

。

（2）

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198Kj·mol-1

。

（3）

V2O5+SO2=2VO2+SO3

、

4VO2+O2=2V2O5

。

（4）

-1185

Kj·mol-1

。

略18.反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應(yīng)是_____________(填“吸熱”“放熱”)反應(yīng)。(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_____________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_________________________________________________________________。(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響并說明原因____________________________________________________________________。(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_____________，E2_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。參考答案：(1)

放熱(2)

減小該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(3)

無影響，使用催化劑會降低反應(yīng)的活化能，但不會改變反應(yīng)物和生成物的平均能量(4)

減小減小略19.通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。(1)X的分子式是_______