福建省漳州市華僑中學2021-2022學年高一化學下學期期末試題含解析

福建省漳州市華僑中學2021-2022學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如下：下列說法正確的是(

)A.海水需要濃縮，是因為海水中的Br2含量較低B.熱空氣的作用是將多余的Cl2吹出C.吸收塔中發(fā)生的反應是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑D.反應釜2中發(fā)生的反應是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-參考答案：C【詳解】A.由于海水中溴離子含量較低，因此海水需要濃縮，海水中不存在單質溴，A錯誤；B.熱空氣的作用是將生成的溴排入吸收塔中，B錯誤；C.吸收塔中單質溴與碳酸鈉反應，反應的方程式為3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑，C正確；D.溶液顯酸性，則反應釜2中發(fā)生的反應是5Br-+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O，D錯誤。答案選C。2.關于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．溶液中溶質微粒一定不帶電，膠體中分散質微粒帶有電荷C．溶液中分散質微粒能透過濾紙，膠體中分散質微粒不能透過濾紙D．溶液中通過一束光線沒有特殊現象，膠體中通過一束光線出現明亮的光帶參考答案：D略3.X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素無中子，W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示，N是用量最多的金屬元素。下列說法不正確的是

YZMW

A.原子半徑：W>Y>Z>M>XB.N的一種氧化物可用作油漆和涂料C.氫化物的沸點：Z小于MD.工業(yè)上制備W單質的方法為電解熔融的W的氧化物參考答案：DX、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素無中子，X為H元素，W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍，M為O元素，最外層電子數為6，W為Mg元素，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示，Y和Z可能是C、N元素，N是Fe元素。A、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Mg>C>N>O>H，故A正確；B、Fe的一種氧化物Fe2O3可用作油漆和涂料，故B正確；C、NH3的沸點小于H2O，故C正確；D、Mg常用電解氯化鎂的方法冶煉，故D錯誤；故選D。4.將0．2molMnO2和含0．6molHCl的濃鹽酸混合后加熱，反應完全后向剩余溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))

(

)A．等于0．3mol

B．小于0．3molC．大于0．3mol，小于0．6mol

D．等于0．6mol參考答案：C略5.列各物質中,屬于電解質的是

A.

Fe

B.BaSO4

C.

蔗糖

D.酒精參考答案：B略6.目前，人類已經發(fā)現的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是（

）①都是主族元素，原子的最外層電子數都大于3；②單質在反應中都只能作氧化劑；③對應的含氧酸都是強酸；

④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物；⑤氣態(tài)氧化物與水反應都不會再生成氣體A．只有①②④⑤

B．只有①②

C．只有①②③④

D．全部參考答案：D略7.溴乙烷中含有少量乙醇雜質，下列方法中可以除去該雜質的是()A.加入濃硫酸并加熱到170℃，使乙醇變成乙烯而逸出B.加入氫溴酸并加熱，使乙醇轉化為溴乙烷C.加入金屬鈉，使乙醇發(fā)生反應而除去D.加水振蕩，靜置分層后，用分液漏斗分離去水層參考答案：D試題分析：乙醇和水互溶，而溴乙烷難溶于水，所以可以利用萃取原理進行分離，加水振蕩，靜置分層后，用分液漏斗分離去水層，答案選D。點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題需要注意的是分離提純方法的選擇思路是根據分離提純物的性質和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結晶(重結晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。8.無色孔雀石綠（結構簡式如圖所示）曾被用作水產養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲劑（魚藥）。因為具有潛在致癌性，已被禁止用作魚藥。下列關于無色孔雀石綠的敘述中，正確的是A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．無色孔雀石綠屬于芳香烴C．無色孔雀石綠可與溴水中的溴發(fā)生加成反應D．在一定條件下，1mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應參考答案：D略9.下列溶液中的c(Cl-)與150mL、1mol/L氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是：

A．150mL、1mol/L氯化鈉溶液

B．25mL、3mol/L氯化銨溶液C．75mL、2mol/L氯化鎂溶液

D．75mL、2mol/L氯化鐵溶液參考答案：B略10.下列說法正確的是

（

）

A.CO2的摩爾質量為44g

B.5.4mL4℃的H2O中有1.806×1022個分子C.標準狀況下，2.24LCCl4所含的原子數為0.5NA

D.50mL1mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質的量之和是0.1mol參考答案：B略11.標準狀況下，VLHCl(氣體)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為ρg/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度是（）A.V/22.4mol/L

B.1000Vρ/(22400+36.5V)mol/LC.Vρ/(22400+36.5V）mol/L

D.Vρ/22400mol/L參考答案：B【詳解】標準狀況下，V

L

HCl氣體的物質的量為=mol，氯化氫的質量

mol×36.5g/mol=g，溶液質量為1000g+g，溶液的體積為(1000g+g)/ρg/cm3=mL，則溶液的濃度為mol/mL=

mol/L，故選B。12.銅板上鐵鉚釘處的電化學腐蝕原理如圖所示，下列有關說法不正確的是()A．正極的電極反應式為：2H＋＋2e－===H2↑B．此過程中還涉及反應：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3C．此過程中銅并不被腐蝕D．此過程中電子從Fe移向Cu參考答案：A解析正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A項錯；電化學腐蝕過程中生成的Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，B項正確；該裝置中銅為正極，被保護起來，C項正確；此過程中電子從負極Fe流向正極Cu，D項正確。13.下列電離方程式中正確的是(

)

A．H2SO4

==H2++SO42-

B．Ca(OH)2

==Ca2++(OH)2-C．AlCl3==Al+3+3Cl-1

D．Fe2(SO4)3

==2Fe3++3SO42-參考答案：D略14.實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣的物質的量()A．①比②多

B．②比①多

C．一樣多

D．無法比較參考答案：B略15.下列說法正確的是

A．物質的量是表示物質多少的物理量B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為molC．物質的摩爾質量與該物質的相對分子質量或相對原子質量相等D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數目為1mol

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：(1)寫出下列物質的化學式X

1

、A

__2_

、

B

3

⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是_______4____________________

。⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有___5____（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的_______6____（填化學式），之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是____7_______（填操作名稱）。參考答案：⑴BaCl2、BaSO4、AgCl

⑵

除去過量的BaCl2和AgNO3

⑶Na2CO3、HCl、蒸發(fā)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E五種元素都是短周期主族元素，按原子序數依次遞增，其中A、C同主族，五種元素中只有C元素為金屬元素，且C元素是短周期元素中金屬性最活潑的元素；B元素的最高價與最低價的代數和為0；D元素原子的電子層結構中K層與M層的電子數之和等于L層電子數。根據上述條件，回答：（1）元素E位于第_______周期_______族，它的最高價氧化物的化學式為_______。（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號表示)

（3）B的最高價氧化物的電子式是

（4）能證明D與E的非金屬性強弱的事實是（用化學反應方程式表示）

（5）用電子式表示下列物質的形成過程：A與E形成的化合物_______________________________________。C與D形成的化合物_______________________________________。（6）元素E的單質有毒，可用C的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為________________________________________________________。（7）元素F與C同周期，F元素在周期表中所在周期數等于族序數，F單質能與C的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，其反應方程式為___________________。參考答案：(1）3；ⅦA；Cl2O7。

（2）Na>S>CI>C>H。

（3）CO2電子式略（4）

H2S+CI2=2HCI+S(答案合理均可)（5）

HCINa2S的電子式形成過程略（注意：形成過程要有弧形箭頭）（6）

Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O

（7）2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

略18.(4分)選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上：

A．過濾

B．結晶

C．分液

D．蒸餾

E．萃取分液

F．升華

（1）

分離水和四氯化碳的混合物；（2）

從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；（3）

分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物；（4）

從碘水中提取碘單質。參考答案：略19.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”實驗回答下列問題。（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①固定鐵圈位置；②放置酒精燈；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為____________________________。（2）粗鹽溶解后要除去上述可溶性雜質需加入過量的除雜試劑，加入的除雜試劑依次為（填化學式）______________，___________________，______________（任填一種順序）然后再進行過濾等操作。（3）寫出（2）中化學反應的離子方程式_________________