2021-2022學(xué)年上海市北橋中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021-2022學(xué)年上海市北橋中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是A.H2O B.Cl2 C.Na2O D.NaOH參考答案：D【詳解】A．水分子中O原子和H原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；B．氯氣中只存在共價鍵，故B錯誤；C．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間只存在共價鍵，故D正確；答案選D。2.下列離子方程正確的是A.向氫氧化鈣溶液中通入足量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－B.足量的鋅粉與硫酸鐵溶液反應(yīng)：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+C.向鹽酸中投入碳酸鈣：CO32－+2H+=H2O+CO2↑D.向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑參考答案：A【詳解】A．向氫氧化鈣溶液中通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2═HCO3-，故A正確；B、足量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng)，生成了硫酸鋅和鐵，正確的離子方程式為：3Zn+2Fe3+═3Zn2++2Fe，故B錯誤；C．向鹽酸中投入碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，應(yīng)該保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；D．向稀硫酸溶液中投入鐵粉，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯誤；故選A。3.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A．1mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NAB．20℃時，1mol己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NAC．1mol甲基含10NA個電子

D．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子數(shù)為0.2NA參考答案：B略4.能說明Cl的非金屬性比S強的事實有

①常溫下S為固體，而Cl2為氣體

②Cl2與H2混合，強光照射劇烈反應(yīng)；而S與H2反應(yīng)需較高溫度

③與Fe反應(yīng)，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS

④鹽酸是強酸,而氫硫酸是弱酸

⑤將Cl2通入氫硫酸中可置換出SA．①③⑤

B．②③④ C．②③⑤

D．②④⑤參考答案：C5.在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為(

)A.元素

B.單質(zhì)

C.分子

D.氧化物參考答案：A 6.下列除雜質(zhì)（括號中物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑或方法不正確的是A．CO2(CO)：O2

B．MgO(Al2O3)：NaOH溶液C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：過量的CO2

D．CO2(HCl)：飽和NaHCO3溶液參考答案：A略7.在U形管中用惰性電極電解硫酸鈉和石蕊的混合液，一段時間后，可以觀察到的現(xiàn)象是（）A.兩極附近顏色無明顯變化

B.兩極產(chǎn)生等量氣體C.陽極附近的顏色變紅

D.陰極附近的顏色變紅參考答案：C分析：電解硫酸鈉和石蕊的混合液，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陰極附近溶液呈堿性；陽極上氫氧根失電子生成氧氣，所以陽極附近溶液呈酸性，據(jù)此判斷。詳解：紫色石蕊試液遇酸變紅色、遇堿變藍色、遇中性溶液為紫色，電解硫酸鈉和石蕊的混合液，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陰極附近溶液呈堿性；陽極上氫氧根失電子生成氧氣，所以陽極附近溶液呈酸性，則陽極附近的顏色變紅，陰極產(chǎn)生的氫氣是陽極產(chǎn)生的氧氣2倍，答案選C。8.能用滲析分離方法提純的物質(zhì)組是A．硝酸銀與碘化鉀等物質(zhì)的量反應(yīng)后的混合物B．淀粉與碘化銀的混合物C．蛋白質(zhì)與葡萄糖的混合溶液D．鹽鹵和明礬的混合溶液參考答案：CA.硝酸銀與碘化鉀等物質(zhì)的量反應(yīng)后得到的是溶液和濁液的混合物，不能用滲析法分離，故A錯誤；B.淀粉與碘化銀的混合物是溶液，不能用滲析法分離，故B錯誤；C.蛋白質(zhì)與葡萄糖的混合溶液，是溶液和膠體的混合物，能用滲析法分離，故C正確；；D.鹽鹵和明礬的混合溶液，是兩物質(zhì)的混合溶液，不能用滲析法分離，故D錯誤；本題答案為C。

9.關(guān)于Na+和Na的性質(zhì)敘述正確的是

A．都具有金屬光澤

B．都是強還原劑

C．焰色反應(yīng)現(xiàn)象相同

D．電子層結(jié)構(gòu)相同參考答案：C10.下列各組反應(yīng)中最終肯定是白色沉淀的是

A．AlCl3溶液中加入過量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入過量氨水D．MgSO4溶液中加入過量KOH溶液參考答案：AD11.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（）A．所含質(zhì)子數(shù)相等

B．氣體密度相等C．所含原子數(shù)相等

D．摩爾質(zhì)量相等參考答案：C考點：阿伏加德羅定律及推論．分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)ρ=、N=nNA結(jié)合分子構(gòu)成解答．解答：解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體其物質(zhì)的量相等，A．兩容器中分子個數(shù)相等，但每個分子中質(zhì)子數(shù)不相等，所以其質(zhì)子總數(shù)不相等，故A錯誤；B．根據(jù)ρ=知，相同條件下，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，兩個容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B錯誤；C．兩個容器中分子個數(shù)相等，每個分子中都含有兩個原子，所以其原子總數(shù)相等，故C正確；D．兩個容器中物質(zhì)的量相等，但其質(zhì)量不一定相等，其平均摩爾質(zhì)量不一定相等，故D錯誤；故選C．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式，題目難度不大．12.下列離子的檢驗方法中正確的是()A．某溶液

生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B．某溶液

生成白色沉淀，說明原溶液中有SOC．某溶液

生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋D．某溶液

生成紅褐色沉淀，說明原溶液中有Mg2＋參考答案：C略13.下列物質(zhì)的水溶液不能使酚酞變紅的是A.NaOH

B.Na2CO3

C.NaCl

D.NH3參考答案：CA.NaOH是強堿，溶液顯堿性，能使酚酞變紅，故A不選；B.Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性，能使酚酞變紅，故B不選；C.NaCl是強酸強堿鹽，溶液顯中性，不能使酚酞變紅，故C選；D.NH3的水溶液顯堿性，能使酚酞變紅，故D不選；故選C。點睛：酚酞的變色范圍為pH=8～10，溶液顏色由淺紅色變成紅色，能使酚酞變紅的溶液顯堿性，可以是堿或能夠水解的強堿弱酸鹽。需要注意的是本題的要求為“不能使酚酞變紅”。溶液應(yīng)該先酸性、中性或弱堿性。14.下列說法中正確是A．相鄰粒子間的作用叫化學(xué)鍵B．共價化合物中可能含有離子鍵C．離子鍵肯定是金屬元素與非金屬元素形成D．離子化合物中可能含有非極性鍵參考答案：D15.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（

）A．空氣、硫酸銅、硫酸B．鹽酸、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰

D．硝酸、食鹽水、燒堿參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。其裝置如下圖所示，試回答下列問題。(1)圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑是①________；②________；③________；④________。(將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi))A．品紅溶液

B．NaOH溶液C．濃H2SO4

D．酸性KMnO4溶液(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______________________。(3)使用裝置②的目的是______________________。使用裝置③的目的是_________________________。(4)能說明含有乙烯的現(xiàn)象是________________。參考答案：(1)ABAD(2)①中品紅溶液褪色(3)除去SO2氣體檢驗SO2氣體是否除盡(4)③中品紅溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色或顏色變淺

解析因為C2H4和SO2都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能確定混合氣體中是否含有或者只含有CH2===CH2。由于CH2===CH2不與NaOH溶液反應(yīng)，也不與品紅溶液反應(yīng)，而SO2卻能與NaOH溶液和品紅溶液反應(yīng)，且SO2與品紅溶液反應(yīng)有明顯的褪色現(xiàn)象，故可利用此性質(zhì)差異先檢出和除凈SO2；再用裝置③確認SO2除凈之后，才能用酸性KMnO4溶液驗證CH2===CH2的存在。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.對一定量氣體體積的探究。(1)已知1mol不同氣體在不同條件下的體積：化學(xué)式條件1mol氣體體積/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4CO0℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4

(2)從上表分析得出的結(jié)論：①1mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為________。②1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。(3)理論依據(jù)：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________。(4)應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gO2的體積為多少升？(寫出計算過程)參考答案：(2)①22.4L②不一定(3)①氣體分子數(shù)目相等②相同條件下，氣體分子間距離幾乎相等(4)V(O2)＝n·Vm＝Vm＝×22.4L/mol＝2.8L解析：(2)從(1)的數(shù)據(jù)可以看出：1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積都約為22.4L；1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積不一定相同。(3)因為在相同的溫度和壓強下，任何氣體分子間距離幾乎相同，所以1mol任何氣體的體積幾乎相等。(4)4gO2的物質(zhì)的量n(O2)＝＝0.125mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.125mol×22.4L/mol＝2.8L。18.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①5gH2

②11.2LO2

③2molH2O

④6.02×1023個CO2分子。（1）5gH2的物質(zhì)的量是__________，體積是__________；（2）6.02×1023個CO2分子的物質(zhì)的量是__________，質(zhì)量是__________，（3）所含分子數(shù)最多的是_________（請用序號回答，后同）；（4）所含原子數(shù)最多的是_________；（5）質(zhì)量最大的是_________；

（6）體積最大的是_________；（7）氣體密度最大的是_________；（8）體積最小的是_________；參考答案：(1)2.5mol

56L

(2)1mol

44g

(3)①

(4)③

(5)④

(6)①

(7)④

(8)③解析：（1）n(H2)==2.5mol，V(H2)=Vm×n（H2）=22.4L/mol×2.5mol=56L；（2）n(CO2)=，m(CO2)=M(CO2)×n(CO2)=44g/mol×1mol=44g；（3）由n=可知，N與n成正比。①n(H2)=2.5mol；②n(O2)==0.5mol；③2molH2O；④n(CO2)=1mol，物質(zhì)的量最大的為①，則所含分子數(shù)目最多的也是①；（4）①n(原子)=5mol；②n(原子)=1mol，③n(原子)=6mol；④n(原子)=3mol；故原子物質(zhì)的量最大的為③，則原子數(shù)目最多的也為③；（5）①m(H2)=5g；②m(O2)=32g/mol×0.5mol=16g；③m(H2O)=18g/mol×2mol=36g；④m(CO2)=44g；故質(zhì)量最大為④；（6）①V(H2)=56L；②V(O2)=11.2L；③標(biāo)況下水為液態(tài)，V(H2O)=36mL；④V(CO2)=22.4L/mol×1mol=22.4L，故體積最大的為①；（7）根據(jù)pV=nRT，ρ=m/V，可得，同溫同壓下，密度與摩爾質(zhì)量成正比，所以氣體密度最大的即為摩爾質(zhì)量最大的CO2，故答案為：④；（8）根據(jù)上述分析，可知標(biāo)況下水為液態(tài)，水的體積最小