2015（人教版）（天津?qū)Ｓ茫┢谥袡z測題

期中檢測題本檢測題滿分100分，時間：70分鐘一、選擇題（本題包括10個小題，每小題2分，共20分。每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意）1.天津市有多條地鐵線路，修建地鐵廣泛使用金屬材料，下列不屬于合金的是（）A.錳鋼B.生鐵C.硬鋁D.合成材料2.（2013·廣西桂林）用實驗證明鐵釘生銹需要水和氧氣，最合理的裝置是（）3.（2013·江蘇蘇州）下列物質(zhì)的溶液長期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而增大的是（）A.濃鹽酸B.氯化鉀溶液C.濃氨水D.氫氧化鈉溶液4.（2013·四川宜賓）下列有關(guān)事實不能用金屬活動性順序解釋的是（）A.不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B.銀的導(dǎo)電性強于銅C.鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同D.銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來5.（2013·湖北荊門）待沸水液面平靜后，取約三分之一試管的水，向其中滴加幾滴無色酚酞試液，取一小塊金屬鈉小心放入試管中，可以觀察到金屬鈉熔化，水重新沸騰起來，金屬鈉消失后水迅速變成均勻的紅色。下列說法不正確的是（）A.金屬鈉與水的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B.紅色均勻，說明溶液是均一的體系C.金屬鈉與水反應(yīng)的生成物溶于水，溶液顯酸性D.金屬鈉的熔點低于100℃6.（2013·南京）下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化的是（）物質(zhì)選項甲乙丙丁ACO2CaCO3H2OO2BNaOHNaClCO2Na2CO3CH2O2H2OO2MgODCaOCa（OH）2H2OCaCl27.天津新華中學(xué)的小文同學(xué)利用下圖實驗裝置測定某赤鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)，取10g樣品與足量CO充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量為7.6g，下列說法正確的是（）（溫馨提示：雜質(zhì)不參加反應(yīng)）A.玻璃管中的固體由黑色逐漸變成紅色B.實驗中通入CO的質(zhì)量為4.2gC.生成CO2的質(zhì)量為2.4gD.鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為80%8.（2013·山東煙臺）下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A.具有均一性、穩(wěn)定性的液體一定是溶液B.配制溶液時，攪拌可以增大固體溶質(zhì)的溶解度C.飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大D.融雪劑的原理是利用某些物質(zhì)水溶液的凝固點低于0℃9.如下圖所示，將水分別滴入裝有氫氧化鈉固體和硝酸銨固體的兩支試管中，下列說法錯誤的是（）A.硝酸銨固體溶解時會吸收熱量B.氫氧化鈉固體溶解時會放出熱量C.兩只燒杯的溶液中都有固體析出D.兩只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都保持不變10.（2012·江蘇鹽城）右圖為甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均為15%C.要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用蒸發(fā)溶劑的方法D.t2℃時，將50克甲物質(zhì)放入100克水中，得到溶液的質(zhì)量為150克二、選擇題（本題包括5個小題，每小題2分，共10分。每小題給出的四個選項中，只有1～2個符合題意）11.（2013·山東青島）下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（）A.某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入過量的硝酸鉀晶體B.向稀鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液C.向氫氧化鈉溶液中滴加過量的稀鹽酸D.等質(zhì)量的鎂和鋅同時分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中12.（2013·蘭州改編）根據(jù)實踐經(jīng)驗，你認為下列課外實驗不能成功的是（）A.用潤濕的pH試紙測定不同品牌洗發(fā)液的酸堿度B.用酒精浸泡搗爛的紫羅蘭花瓣自制酸堿指示劑C.用醋酸除去水壺中的水垢D.用干電池、燈泡、導(dǎo)線、6B鉛筆芯等驗證石墨可以導(dǎo)電13.（2013·江蘇蘇州）下列有關(guān)熟石灰的說法錯誤的是（）A.熟石灰又稱為消石灰B.熟石灰由生石灰與水反應(yīng)而制得C.熟石灰的溶解度隨溫度升高而增大D.熟石灰可以用來改良酸性土壤14.（2013·重慶）化學(xué)變化多姿多彩，美麗如花。右圖中甲、乙、丙、X分別是Fe2O3、C、CO、鹽酸中的某一種，甲、乙、丙均能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則X是（）A.CB.Fe2O3C.COD.鹽酸15.（2013·山東青島）在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵，反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)。欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤的燒杯中加入（）A.8.4g鋁B.8.4g氧化鈣C.8.4g鎂D.8.4g碳酸鎂三、填空題（本大題共4題，共17分）16.（4分）（2012·湖南懷化）（1）在“南海一號”打撈出來的文物中，“鎏金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少。這說明金、銅、鐵三種金屬的活動性由強到弱的順序是___________________________。（2）生鐵和鋼是世界上用量最大的________________（填“金屬材料”或“合成材料”）；煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。寫出防止鐵生銹的一種方法是____________________________________。17.（3分）A、B、C、D為初中常見的物質(zhì)。A與B之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可表示為：“A+BC+D”。（1）若C為氯化鈉，D為氧化物，且在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則A為。若A、B兩溶液恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液的pH（填“>”或“<”或“＝”）7。（2）若A和B均為黑色粉末，A與B反應(yīng)時可觀察到黑色粉末變?yōu)榧t色，同時生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18.（4分）（2013·重慶）今年，我國部分地區(qū)暴發(fā)了H7N9型禽流感。為了防止禽流感蔓延，人們將家禽捕殺、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中撒上大量熟石灰。（1）熟石灰屬于（填“酸”“堿”或“鹽”）。用熟石灰處理硫酸廠廢水中的硫酸，其化學(xué)方程式為。（2）熟石灰的溶解度曲線如右圖所示，30℃時，將1g熟石灰加入100g水中充分攪拌、過濾，若不計溶液損失，得到溶液的質(zhì)量是g。將該溶液降溫到20℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將（填序號）。A.不變B.增大C.減小19.（6分）（2013·湖北黃岡）請用所學(xué)化學(xué)知識解釋下列原理。（1）用活性炭除去冰箱里的異味，是利用其性。（2）試用文字解釋為什么鋁制品具有良好的抗腐蝕性能：。（3）工業(yè)上可用Cl2與NaOH溶液作用制漂白液：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。與此類似，可用Cl2與石灰乳［主要成分Ca（OH）2］制漂白粉，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）假黃金（Cu、Zn合金）外觀與黃金（Au）極其相似，試根據(jù)金屬的性質(zhì)寫出鑒別時與三類不同物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式（每類各寫一個化學(xué)方程式）：①；②；③。四、簡答題（本大題共4題，共14分）20.（3分）2013年天津市重點推動城鄉(xiāng)供水與水生態(tài)環(huán)境改善等四項水務(wù)工作。自來水廠常用氯氣消毒殺菌，用明礬、氯化鐵等絮凝劑凈化水。以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：回答下列問題：（1）流程中需用30%的鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣（主要成分是氧化鐵），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）二氧化硫能形成酸雨，危害環(huán)境。常用下列方法除去：方法1，將含二氧化硫的廢氣通入氨水中吸收二氧化硫。氨水的pH7（填寫“大于”“等于”或“小于”）。方法2，將含二氧化硫的廢氣通入石灰石懸濁液中，在空氣作用下生成硫酸鈣和二氧化碳，從而除去二氧化硫，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。21.（4分）（2013·上海）如右圖所示進行實驗，同時將針筒內(nèi)全部液體迅速注入容器中，實驗內(nèi)容如下表所示。實驗編號容器Ⅰ針筒Ⅰ容器Ⅱ針筒Ⅱ紅墨水液面位置A二氧化碳（充滿）10mL澄清石灰水二氧化碳（充滿）10mL水保持左高右低B0.65g鋅15mL鹽酸0.24g鎂15mL鹽酸實驗開始前紅墨水左右兩端液面保持相平。容器Ⅰ、Ⅱ體積相同，裝置氣密性良好。（1）實驗a中，容器Ⅰ內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________________。紅墨水液面位置發(fā)生變化的原因是_____________________（用化學(xué)方程式表示）。（2）實驗b中，針筒Ⅰ、Ⅱ內(nèi)鹽酸足量且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，產(chǎn)生氣泡更劇烈的是容器__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。紅墨水液面位置變化情況是__________。22.（4分）（2013·江西）下表是氯化鉀和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。溫度/℃020406080溶解度/gKCl27.634.040.045.551.1KNO313.331.663.9110169（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出影響物質(zhì)溶解度的因素之一是。（2）根據(jù)數(shù)據(jù)表，在右圖中繪制硝酸鉀的溶解度曲線。（3）從溶解度曲線上查出：45℃時，氯化鉀的溶解度為g。（4）據(jù)圖分析，要除去硝酸鉀中混有的少量氯化鉀，可采用的結(jié)晶方法是。23.（3分）（2013·吉林）液氨（NH3）是冷飲廠常用的冷凍劑，請回答下列問題：（1）液氨泄漏時可用水處理，說明該物質(zhì)具有的物理性質(zhì)；（2）向氨水中滴加酚酞溶液，溶液變成色，說明氨水顯堿性；（3）氨水能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成和水。五、實驗題（本大題共3題，共29分）24.（9分）天津市第二十中學(xué)的小聰同學(xué)家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參加?！局R回放】金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnSnPb（H）HgAgPtAu，請你在橫線上填寫對應(yīng)金屬的元素符號。【作出猜想】猜想1.Cr>Fe>Cu；猜想2.Fe>Cu>Cr；猜想3.你的猜想是?！静殚嗁Y料】（1）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。（2）鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液?！驹O(shè)計與實驗】小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸。實驗試管1試管2試管3實驗操作實驗現(xiàn)象鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變?yōu)樗{色_______________【結(jié)論與解釋】（1）小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想正確。（2）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是?！局R運用】將鉻片投入FeSO4溶液中，反應(yīng)（填“能”或“不能”）進行。若能進行，請你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。25.（11分）天津南開中學(xué)的小娜及學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對黃銅中銅和鋅的含量及其性質(zhì)展開了探究?！静殚嗁Y料】HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3，AgCl是一種白色沉淀，這個反應(yīng)在化學(xué)上用于檢驗和鑒別Cl－?！咎岢鰡栴}】測定黃銅中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)?！緦嶒炘砑皩嶒灧桨冈O(shè)計】（略）?！咎骄繉嶒灐?.先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時間，以除去表面的油污。然后再放在稀鹽酸中浸泡片刻，其目的是_________________________。用蒸餾水清洗干凈，干燥，取少量研碎，稱取質(zhì)量為ag。2.將ag試樣放入小燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使其充分反應(yīng)。3.將小燒杯中的混合物過濾，_____________（請將此實驗步驟補充完整）。4.稱取固體的質(zhì)量為bg。5.計算出黃銅中鋅和銅的質(zhì)量分數(shù)?！痉此寂c評價】在步驟1中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，則計算出合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)將________（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）?！就卣固骄俊?.重復(fù)【探究實驗】步驟1。2.將ag試樣放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究。（1）鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。（2）同學(xué)們對藍色濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想，其中只有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸銅；②溶質(zhì)為______________。（3）設(shè)計兩種實驗方案來驗證以上猜想。方案實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論方案一取少量濾液于試管中，在濾液中插入一根銅絲________________猜想①成立________________猜想②成立方案二__________________________________________________________________猜想①成立________________猜想②成立26.（9分）天津市實驗中學(xué)某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。Ⅰ.寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：①。Ⅱ.探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：②?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性?！具M行實驗】實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩。實驗現(xiàn)象：③。結(jié)論：猜想一不正確。實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。實驗現(xiàn)象：④。結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確。【反思與拓展】（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮⑤。（2）根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？⑥（填序號）。a.pH試紙b.銅c.紫色石蕊溶液d.硝酸銀溶液（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是⑦（寫一條）。要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的⑧。六、計算題（本大題共2題，共10分）27.（4分）（2013·福建廈門）為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如右圖所示盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前充分反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)質(zhì)量裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量鋅銅合金質(zhì)量342.10g16.00g357.70g若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量。（2）該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。28.（6分）天津第一中學(xué)的實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?，F(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如右圖所示。試回答：（1）a點溶液中含有的離子有。（2）當(dāng)pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為g。（3）計算稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。期中檢測題參考答案1.D解析：合金是指在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的具有金屬特征的物質(zhì)。錳鋼是含鐵、錳、碳的合金；生鐵是鐵、碳合金；硬鋁是含鋁、銅、鎂、硅的合金；合成材料一般是以石油為原料生產(chǎn)的，不屬于合金。2.D解析：A中自來水含有一些雜質(zhì)，干擾實驗結(jié)果；B中鐵釘不生銹，不能得出結(jié)論；C中鐵釘與水和空氣接觸，空氣中含有氧氣、氮氣等多種氣體；D中鐵釘與氧氣和水同時接觸后生銹，是最合理的裝置。3.D解析：濃鹽酸、濃氨水都具有強烈的揮發(fā)性，長期放置在空氣中，濃鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體，濃氨水會揮發(fā)出氨氣，均導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，A、C錯；氯化鉀溶液與空氣中的成分不反應(yīng)，長期放置在空氣中，如果不考慮水分蒸發(fā)，其溶液質(zhì)量不會發(fā)生明顯的變化，B錯；氫氧化鈉溶液長期放置在空氣中，會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，使溶液質(zhì)量增大，D正確。4.B解析：金屬活動性順序可以解釋金屬與酸、鹽的反應(yīng)，即可解釋A、C、D的反應(yīng)事實。B涉及金屬的導(dǎo)電性，不能用金屬活動性順序解釋。5.C解析：金屬鈉與水反應(yīng)的生成物溶于水，其溶液能使無色酚酞試液變紅色，說明溶液顯堿性，故C錯誤。6.A解析：題中圖示可以實現(xiàn)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的循環(huán)轉(zhuǎn)化。A中的轉(zhuǎn)化流程可以是：二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成水，水電解生成氧氣，氧氣與碳反應(yīng)生成二氧化碳，A正確。B中可以是氫氧化鈉與鹽酸生成氯化鈉，氯化鈉不能通過一步反應(yīng)生成二氧化碳，B錯。C中可以是過氧化氫分解生成水，水電解生成氧氣，鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂，氧化鎂不能通過一步反應(yīng)生成過氧化氫，C錯。D中可以是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與酸（或二氧化碳、二氧化硫等）反應(yīng)生成水，水不能通過一步反應(yīng)生成氯化鈣，氯化鈣也不能通過一步反應(yīng)生成氧化鈣，D錯。7.D解析：玻璃管中的固體原來是赤鐵礦，顯紅色，反應(yīng)完全后是鐵，顯黑色，A錯誤；由反應(yīng)的化學(xué)方程式知，固體減少的質(zhì)量是參加反應(yīng)的氧化鐵中氧的質(zhì)量，由此可求得參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量{（10－7.6）g/[16×3/（56×2＋16×3）×100%]=8g}，進而根據(jù)化學(xué)方程式求得生成二氧化碳的質(zhì)量（6.6g）和參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量（4.2g），因為實驗需要先通入一氧化碳一段時間后再點燃酒精燈，所以實驗中通入CO的質(zhì)量大于4.2g。8.D解析：溶液不但具有均一性、穩(wěn)定性，而且必須是混合物，如純凈的水是均一、穩(wěn)定的液體，但不是溶液，A錯；配制溶液時，攪拌只能加速固體物質(zhì)的溶解，不能增大固體物質(zhì)的溶解度，固體物質(zhì)的溶解度與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)以及溫度有關(guān)，與是否攪拌沒有關(guān)系，B錯；飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液的濃度大，這與溶質(zhì)的種類以及溫度有關(guān)，C錯；某些物質(zhì)溶于水后其水溶液的凝固點會比純水的凝固點低，使積雪不易結(jié)冰，D正確。9.D解析：硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度明顯降低，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，故有晶體析出；氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故有晶體析出；由此可知A、B、C都正確。溶液溫度變化，物質(zhì)的溶解度發(fā)生變化，兩只燒杯的溶液中都有固體析出，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)發(fā)生變化，D錯誤。10.C解析：A中沒有說明溫度；B中t1℃時兩者的溶解度是15g，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15g/（15＋100）g×100%≠15%，B錯誤；t2℃甲物質(zhì)的溶解度為30g，100g水中只能溶解30g甲物質(zhì)，得到溶液的質(zhì)量最多為130g，D錯誤。11.BC解析：某溫度下，向一定量的接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入過量的硝酸鉀晶體，當(dāng)硝酸鉀溶液達到飽和時，過量的硝酸鉀不能再繼續(xù)溶解，此時的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，A錯誤；向稀鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中不斷加入過量的氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇先與稀鹽酸反應(yīng)，但生成的氯化鋇接著與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，也不溶于水，所以開始加入氫氧化鋇溶液就立即生成沉淀，當(dāng)硫酸鈉完全反應(yīng)后，沉淀的質(zhì)量不再發(fā)生變化，故B正確；氫氧化鈉溶液的pH大于7，與兩者恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH等于7，當(dāng)稀鹽酸過量時，溶液的pH小于7，隨著稀鹽酸的量越來越大，溶液的pH越來越小，但只能接近于0而不等于0，C正確；Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑242652從化學(xué)方程式可知，24份質(zhì)量的鎂與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，65份質(zhì)量的鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，相同質(zhì)量的鎂和鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng)，鎂生成的氫氣質(zhì)量比鋅多，D錯誤。12.A解析：將pH試紙潤濕后再測定溶液的pH，會使結(jié)果不準確，故A錯誤。紫羅蘭花汁能溶解在酒精中，并且紫羅蘭花汁在酸、堿性溶液中顯示不同的顏色，故B正確。醋酸會與水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂發(fā)生反應(yīng)，故C正確。鉛筆芯的主要成分為石墨，且6B鉛筆芯中的石墨含量較高，因此用干電池、燈泡、導(dǎo)線、6B鉛筆芯可組成一個串聯(lián)電路，來驗證石墨可以導(dǎo)電，故D正確。13.C解析：熟石灰化學(xué)名稱是氫氧化鈣，又名消石灰，A正確；生石灰與水反應(yīng)可以制得熟石灰：CaO+H2OCa（OH）2，B正確；熟石灰的溶解度隨溫度的升高而減小，C錯；熟石灰是一種堿，可與土壤中的酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，調(diào)節(jié)土壤的pH，達到改良酸性土壤的目的，D正確。14.B解析：若X是C，C不能與CO、鹽酸反應(yīng)，故選項A不符合題意；若X是Fe2O3，F(xiàn)e2O3可與其余三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故選項B符合題意；若X為CO，CO不能與C、鹽酸反應(yīng)，故選項C不符合題意；若X是鹽酸，鹽酸不能與C、CO反應(yīng)，故選項D不符合題意。15.AC解析：可以用差量法進行計算。左盤燒杯中增加的質(zhì)量和右盤燒杯中增加的質(zhì)量相等時，天平保持平衡。解：設(shè)與8.4g鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y。Fe+H2SO4FeSO4+H2↑569828.4gxy56/98=8.4g/x,56/2=8.4g/y解得x=14.7g，y=0.3g由計算可知，當(dāng)向左盤的燒杯中加入8.4g鐵時，生成0.3g氫氣，左盤中實際增加的質(zhì)量為8.4g-0.3g=8.1g。A項中當(dāng)加入8.4g鋁時，鋁過量，應(yīng)該以硫酸的質(zhì)量計算生成氫氣的質(zhì)量，設(shè)加入8.4g鋁時，生成氫氣的質(zhì)量為a。2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2↑294614.7ga294/6＝14.7g/aa=0.3g由計算可知，當(dāng)向右盤的燒杯中加入8.4g鋁時，生成0.3g氫氣，右盤中實際增加的質(zhì)量為8.4g-0.3g=8.1g，故與左盤保持平衡。B項中當(dāng)向右盤的燒杯中加入8.4g氧化鈣時，反應(yīng)后沒有氣體逸出，右盤中實際增加的質(zhì)量為8.4g，故不與左盤保持平衡。C項中當(dāng)加入8.4g鎂時，鎂過量，應(yīng)該以硫酸的質(zhì)量計算生成氫氣的質(zhì)量，設(shè)加入8.4g鎂時，生成氫氣的質(zhì)量為b。Mg+H2SO4MgSO4+H2↑98214.7gb98/2=14.7g/bb=0.3g由計算可知，當(dāng)向右盤的燒杯中加入8.4g鎂時，生成0.3g氫氣，右盤中實際增加的質(zhì)量為8.4g-0.3g=8.1g，故與左盤保持平衡。D項中當(dāng)加入8.4g碳酸鎂時，硫酸過量，應(yīng)該以碳酸鎂的質(zhì)量計算生成二氧化碳的質(zhì)量，設(shè)加入8.4g碳酸鎂時，生成二氧化碳的質(zhì)量為c。MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2↑84448.4gc84/44＝8.4g/cc=4.4g由計算可知，當(dāng)向右盤的燒杯中加入8.4g碳酸鎂時，生成4.4g二氧化碳，右盤中實際增加的質(zhì)量為8.4g-4.4g=4.0g，故不與左盤保持平衡。由以上計算可知，欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤的燒杯中加入8.4g鋁或8.4g鎂。16.（1）鐵、銅、金（2）金屬材料3CO+Fe2O32Fe+3CO2在鐵制品表面鍍一層其他金屬（或其他合理答案）17.（1）鹽酸=（2）C+2CuO2Cu+CO2↑解析：（1）A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則A為酸，根據(jù)A+BC+D，C為氯化鈉，D為氧化物（D應(yīng)為水），則A為鹽酸，B為氫氧化鈉；當(dāng)A、B兩溶液恰好中和時，反應(yīng)后溶液的pH=7。（2）由題意知，能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，黑色粉末變?yōu)榧t色，可推斷為CuO被還原為Cu，A、B應(yīng)是CuO和C，生成物是Cu和CO2，反應(yīng)條件是高溫，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。18.（1）堿Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O（2）100.15A19.（1）吸附（2）鋁與空氣中的氧氣形成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化（3）2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（4）①2Cu+O22CuO（或2Zn+O22ZnO）②Zn+2HClZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑）③Zn+CuSO4ZnSO4+Cu［或Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag］（或其他合理答案）解析：（1）用活性炭除去冰箱里的異味，是利用了活性炭的吸附性，吸附性屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)。（2）在常溫下，鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜，可以阻止內(nèi)部的鋁進一步氧化，所以鋁具有良好的抗腐蝕性能。（3）解答本題時最重要的思維過程就是模仿，即最簡便的方法是將原題中化學(xué)方程式中的元素符號“Na”替換為“Ca”，替換后注意元素化合價的變化，對化學(xué)式進行適當(dāng)?shù)男拚纯?。?）此題主要是利用假黃金中的兩種金屬Cu和Zn的性質(zhì)進行實驗設(shè)計，其基本原理就是考慮金屬的化學(xué)性質(zhì)，即金屬與氧氣的反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、金屬與鹽的置換反應(yīng)。20.（1）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（2）大于2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO221.（1）石灰水變渾濁，產(chǎn)生白色沉淀CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O（2）Ⅱ開始時左高右低，最終左右相平解析：（1）容器Ⅰ中，二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)，生成不溶于水的碳酸鈣和水，石灰水變渾濁；容器Ⅰ中二氧化碳反應(yīng)，導(dǎo)致容器中氣體減少，壓強隨之減小。（2）鎂比鋅金屬活動性強，與相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)速率快，所以產(chǎn)生氣泡更劇烈的容器是Ⅱ；開始時，鎂反應(yīng)速率快，產(chǎn)生氫氣多，容器Ⅱ內(nèi)壓強比容器Ⅰ大，所以紅墨水右端下降，左端升高；由于鹽酸是足量的，0.65g鋅和0.24g鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，最后兩容器的氣體體積一樣，壓強也一樣，兩端紅墨水的液面保持相平。22.（1）溫度（或溶質(zhì)的種類）（2）如右圖（描點正確，圖形完整，曲線平滑）（3）41.0±1（4）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）23.（1）極易溶于水（答出“溶于水”即可）（2）紅（3）鹽（或銨鹽）解析：（1）液氨極易溶于水，因此液氨泄漏時可用水處理。（2）酚酞溶液在堿性溶液中顯紅色，據(jù)此可檢驗氨水的堿性。（3）中和反應(yīng)的產(chǎn)物一定是鹽和水，因此氨水能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成銨鹽和水。24.【知識回放】FeCu【作出猜想】Fe＞Cr＞Cu【設(shè)計與實驗】無明顯現(xiàn)象發(fā)生（或無氣泡生成，溶液也不變色）【結(jié)論與解釋】（1）1（2）除去金屬表面的氧化膜，利于反應(yīng)【知識運用】能Cr+FeSO4Fe+CrSO4解析：【知識回放】金屬活動性順序排在Zn、Sn之間的金屬是Fe，排在Pb（H）、Hg之間的金屬是Cu?！咀鞒霾孪搿緾r、Fe、Cu的金屬活動性順序有三種可能，除猜想1、猜想2外，還有可能是Fe＞Cr＞Cu?！驹O(shè)計與實驗】銅片與稀硫酸不反應(yīng)，因此銅片放入稀硫酸中無明顯現(xiàn)象發(fā)生?！窘Y(jié)論與解釋】（1）由試管1、2實驗知，Cr的金屬活動性比Fe強，且都能置換出酸中的氫，由試管3實驗知，銅不能置換出酸中的氫，因此三種金屬的活動性順序為Cr>Fe>Cu，即猜想1正確。（2）實驗前用砂紙打磨金屬片可除去金屬表面的氧化膜?！局R運用】因鉻的金屬活動性比鐵強，鉻可與FeSO4溶液反應(yīng)，生成鐵和硫酸鉻，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。25.【探究實驗】1.除去合金表面的氧化膜（或其他合理答案）3.洗滌、干燥【反思與評價】偏大【拓展探究】2.（1）Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag（2）②硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀（用化學(xué)式表示也可）實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論銅絲表面無變化銅絲表面有銀白色固體析出取少量濾液于試管中，滴加幾濾液無明顯變化滴稀鹽酸（或其他氯化物溶液）生成白色沉淀解析：【探究實驗】1.金屬氧化物能和稀鹽酸反應(yīng)，可除