2021-2022學年天津南開區(qū)第七十四中學高二化學測試題含解析

2021-2022學年天津南開區(qū)第七十四中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.要使蛋白質從膠體溶液中析出而又不改變蛋白質的性質，應加入的試劑是A.濃硫酸

B.福爾馬林(甲醛溶液)

C.飽和(NH4)2SO4溶液

D.飽和(CH3COO)2Pb溶液參考答案：C略2.在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達到平衡狀態(tài)的標志是()A．溶液顯電中性

B．溶液中無醋酸分子C．氫離子濃度恒定不變

D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存參考答案：CCH3COOH溶液中陰、陽離子所帶正、負電荷總數相同，使溶液呈電中性，與其是否達到電離平衡狀態(tài)無關，故A項錯誤；CH3COOH是弱電解質，不完全電離，因此溶液中一定有CH3COOH和CH3COO－，但不一定表示達到電離平衡，故B項和D項錯誤；[H＋]恒定不變，說明CH3COOH達到電離平衡，故C項正確。3.下列有機物命名正確的是（）A．

2﹣乙基甲烷 B．CH3CH2CH2OH

1﹣丁醇C．

對二甲苯 D．

2﹣甲基﹣2﹣丙烯參考答案：C考點：有機化合物命名．

專題：有機化學基礎．分析：判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名，其核心是準確理解命名規(guī)范：（1）烷烴命名原則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號；④?。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y構簡式，從右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號”的原則；⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；（3）對于結構中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；（4）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最?。獯穑航猓篈、有機物的名稱是2﹣甲基丁烷，故A錯誤；B、CH3CH2CH2OH含三個碳原子，它的名稱是1﹣丙醇，故B錯誤；C、對于結構中含有苯環(huán)的，可以根據其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名，其名稱是對二甲苯，故C正確；D、含有官能團的有機物命名時，從離官能團最近的碳原子開始編號，即命名為2﹣甲基﹣1﹣丙烯，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了有機物的命名判斷，題目難度中等，注意掌握常見有機物的命名原則，然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力及靈活應用所學知識的能力4.下列裝置或操作能達到實驗目的是

A．檢查裝置氣密性

B．從碘的CCl4溶液中分離出碘

C．除去甲烷中乙烯

D．分離甲苯與乙醇參考答案：A試題分析：A．可關閉止水夾，從長頸漏斗口加入水至水柱高于液面且在一定時間內不變化，可說明氣密性良好，故A正確；B．碘易溶于四氯化碳，應用蒸餾的方法分離，故B錯誤；C．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新雜質，應用溴水除雜，故C錯誤；D．溫度計用于測量餾分的穩(wěn)定，應位于蒸餾燒瓶支管口，故D錯誤．故選A．5.下列敘述中，正確的是A．含有金屬元素的離子一定都是陽離子B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質參考答案：D6.下列各項所述的數字不是6的是(

)。A．在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl-的個數B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數D．在石墨晶體的層狀結構中，最小的環(huán)上的碳原子個數參考答案：C略7.一定溫度下，對可逆反應A(g)+2B(g)

3C(g)下列說明達到平衡狀態(tài)的是

A.單位時間內消耗amolA同時生成3amolC

B.C的生成速率與C的分解速率相等

C.容器內壓強不再變化

D.混合氣體的物質的量不再變化參考答案：B略8.下列說法中正確的是A．能自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生反應B．非自發(fā)進行的反應一定不可能發(fā)生反應C．理論判斷能自發(fā)進行的反應，實際情況下可能不能發(fā)生D．常溫下，2H2O2H2↑＋O2↑，該反應是自發(fā)反應參考答案：C略9.在一定溫度和壓強下，在密閉容器中充入H2、N2、NH3，開始時其物質的量之比為3∶1∶1，反應達平衡后，H2、N2、NH3的物質的量之比為9∶3∶4，則此時氮氣的轉化率為()A．10%

B．20%

C．15%

D．30%參考答案：A由題意設H2、N2、NH3的物質的量分別為3mol、1mol、1mol。平衡時N2轉化了amolN2(g)＋3H2(g)2NH3(g)初始物質的量/mol

1

3

1轉化物質的量/mol

a

3a

2a平衡物質的量/mol

1－a

3－3a

1＋2a則(1－a)/(1＋2a)＝3/4，解之得a＝0.1molN2的轉化率為α(N2)＝0.1mol/1mol×100%＝10%。10.39號元素釔的電子排布式應是下列排布中的哪一種A．1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2

B．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C．1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2

D．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1參考答案：A略11.目前，科學家正在研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它以熔融鈉、硫為兩極，以導電的β—陶瓷作固體電解質，反應式如下：Na2SX2Na+xS以下說法正確的是A、放電時，Na作正極，S極發(fā)生還原反應

B、放電時，Na發(fā)生還原反應C、充電時，鈉極與外電源的正極相連D、充電時，陽極發(fā)生的反應為：參考答案：D12.如圖是干電池構造示意圖，下列說法錯誤的是（）A．最早使用的化學電池是鋅錳電池，它是一次性電池B．電池使用過程中，鋅會逐漸溶解：Zn=Zn2++2e﹣C．鋅錳電池即使不用，放置過久，也會失效D．鋅錳干電池內的電解質NH4Cl可以換成HCl溶液參考答案：D考點：常見化學電源的種類及其工作原理．分析：A．鋅錳電池是一次性電池；B．Zn在負極失電子，逐漸溶解；C．干電池中的電解質溶液易與鋅反應減小電解質的量和電極材料的量；D．HCl溶液的酸性較強，能與Zn反應．解答：解：A．鋅錳電池不能反復充電放電，是一次性電池，故A正確；B．Zn在負極失電子，逐漸溶解，則電池使用過程中，鋅會逐漸溶解：Zn=Zn2++2e﹣，故B正確；C．干電池中的電解質溶液易與鋅反應減小電解質的量和電極材料的量，所以鋅錳干電池即使不用，長久放置也會失效，故C正確；D．HCl溶液的酸性較強，能與Zn反應，把電解質NH4Cl可以換成HCl溶液會使鋅桶被腐蝕，故D錯誤．故選D．點評：本題考查原電池的組成和工作原理，涉及到電池的分類、反應的實質以及正負極的判斷，題目難度不大，建議把相關基礎知識掌握好．13.設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法中正確的是A．1mol苯乙烯中含有的C＝C數為4NA

B．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C鍵數為0.1nNA

D．標準狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數為0.1NA參考答案：B略14.2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O還原劑與還原產物物質的量之比為（）A.1：8

B.8：1

C.1：5

D.5：1參考答案：D氧化還原反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合價升高的Cl元素被氧化，HCl是還原劑，16mol中有10mol是還原劑，對應產物Cl2是氧化產物，化合價降低的Mn元素被還原，所在的反應物KMnO4是氧化劑，發(fā)生還原反應，對應產物MnCl2是還原產物，還原劑與還原產物物質的量之比為5：1，故選D。15.在一定條件下，既可以發(fā)生氧化反應，又可以發(fā)生還原反應，還可以和酸發(fā)生酯化反應的是（

）A.乙醇

B.乙醛C.乙酸

D.葡萄糖參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵原子）的密度是ag·cm－3。RX可以與稀堿發(fā)生水解反應生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測定RX的相對分子質量，擬定的實驗步驟如下：①準確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應。③反應完成后，冷卻溶液，加稀硝酸酸化，滴加過量AgNO3溶液得到白色沉淀。④將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，得到固體cg。

回答下列問題：（1）裝置中長玻璃管的作用是

▲

。（2）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是

▲

，判斷依據是

▲

。（3）如R為乙基，則RX與KOH醇溶液反應的方程式為：

▲

（4）如果在步驟③中，加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④測得的c值

▲（填下列選項代碼）。A．偏大

B．偏小

C．不變

D．大小不定參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.營養(yǎng)品和藥品都是保證人類健康不可缺少的物質,其性質和制法是化學研究的主要內容。已知酪氨酸是一種生命活動不可缺少的氨基酸,它的結構簡式是。(1)酪氨酸能發(fā)生的化學反應類型有。

A.取代反應 B.加成反應

C.酯化反應 D.中和反應(2)在酪氨酸的同分異構體中,同時滿足如下三個條件的,除酪氨酸外還有種。

①屬于α-氨基酸且“碳骨架”與酪氨酸相同;②羥基直接連在苯環(huán)上;③氨基(—NH2)不與苯環(huán)直接相連。(3)已知氨基酸能與堿反應,寫出酪氨酸與足量的NaOH溶液反應的化學方程式:

。

參考答案：(1)ABCD(2)2(3)+2NaOH+2H2O

解析:解答本題應首先明確酪氨酸的結構,根據酪氨酸分子所含官能團推斷其性質?！狢OOH能發(fā)生酯化反應、中和反應,含有苯環(huán)可發(fā)生取代反應和加成反應。符合條件的同分異構體包括:、共兩種。18.（17分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號：A_________

B__________

C__________

D__________（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________，堿性最強的是_________。（3）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。（4）E元素原子的核電荷數是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。；E與CO易形成配合物E(CO)5，在E(CO)5中E的化合價為__________（5）畫出D的軌道表示式__________________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。（6）用電子式表示B的硫化物的形成過程：______________________________________[來參考答案：（17分）（1）Si

Na

P

N

(2)

HNO3

NaOH（3）

F

F（4）26

四

Ⅷ

d

0（5）1s

2s

2p

泡利

洪特（6）

EQ·+