2021-2022學年安徽省六安市宏立中學高一化學上學期期末試卷含解析

2021-2022學年安徽省六安市宏立中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知原子量：Li-6.9

Na-23

K-39

Rb-85。今有某堿金屬M及其氧化物M2O組成的混和物10.8克，加足量水充分反應后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體16克。據(jù)此可確定堿金屬M是

A.Li

B.Na

C.K

D.Rb參考答案：B2.下列有關膠體的說法正確的是（）A．膠體都是均勻透明的液體

B．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體C．膠體與溶液有明顯不同的外觀特征，呈膠狀

D．利用丁達爾效應可區(qū)別溶液和膠體參考答案：D略3.在光照的條件下，將1mol甲烷與一定量的氯氣充分混合，經(jīng)過一段時間，甲烷和氯氣均無剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物質(zhì)的量分別為amol，bmol，cmol，該反應中消耗的氯氣的物質(zhì)的量是()A．(1－a－b－c)mol

B．(1＋a＋2b＋3c)mol

C．(2a＋3b＋4c)mol

D．(a＋b＋c)mol參考答案：B4.在無色強酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是A．Na+、K+、Cl-、SO42-

B．Cu2+、K+、SO42－、NO3-C．K+、NH4+、SO42－、CO32-

D．Ba2+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：A略5.下列關于如圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是（）A．銅片是負極 B．氫離子在銅片表面被還原C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片 D．銅片質(zhì)量逐漸減少參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】該原電池中，較活潑的金屬鋅作負極，負極上失電子生成鋅離子進入溶液；較不活潑的金屬銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；電子從負極沿導線流向正極，電流流向和電子流向相反，以此解答該題．【解答】解：A．較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，故A錯誤；B．銅是正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，所以氫離子在銅表面被還原，故B正確；C．電子從負極沿導線流向正極，所以電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片，而電流從正極流向負極，故C錯誤；D．負極鋅失電子生成鋅離子進入溶液，所以負極鋅質(zhì)量逐漸減小，正極氫離子在銅表面被還原成氫氣，正極銅的質(zhì)量不變，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了原電池原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意把握原電池的工作原理．6.在體積一定的密閉容器中進行如下反應：，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為amol/L、bmol/L、0.2mol/L（非平衡態(tài)），在一定條件下，當反應達到平衡時，Z的濃度為0.3mol/L，則下列判斷正確的是A．b≤0.1mol/LB．達平衡時，X2的正反應速率與Y2的逆反應速率相等C．a(chǎn)≥0.05mol/L

D．該平衡時氣體物質(zhì)的量濃度之和小于（a+b+0.2）mol/L．參考答案：D7.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等離子，采用以下四種試劑：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl加入試劑合理的操作順序是(

)

A．①②③④

B．③①②④

C．④②①③

D．③②①④參考答案：略8.下列過程需要通電才能進行的是

①電離②電解③電鍍④電化學腐蝕A．①②

B．②④

C．②③

D．②③④參考答案：C9.下列對同系物的敘述中錯誤的是（

）A．同系物的化學性質(zhì)相似

B．同系物必為同一種物質(zhì)

C．同系物的組成元素不一定相同

D．同系物的相對分子質(zhì)量相差為14的整數(shù)倍參考答案：BC略10.下列各組元素性質(zhì)或原子結構的遞變，敘述正確的是

A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多,所以還原性逐漸增強

B．P、S、Cl元素最高正化合價依次增大,所以最高價氧化物水化物的酸性增強

C．N、O、F原子半徑逐漸減小,最外層電子數(shù)逐漸增多,所以得電子能力依次增強

D．Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多,金屬性逐漸減弱參考答案：C略11.下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7gNa2O2中氧原子數(shù)一定相等的是

A．6.72LCO

B．6.6gCO2

C．8g

SO3

D．9.6g

H2SO4

參考答案：BC12.金屬鈁有放射性，根據(jù)它在周期表中的位置預言其性質(zhì)，其中正確的是（）A.在已知元素中具有最大的原子半徑

B.在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2OC.氧化物對應的水化物是弱堿

D.其單質(zhì)的熔點比金屬鈉的熔點高參考答案：AA.元素周期表中同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素原子半徑從上而下依次增大，故鈁在已知元素中具有最大的原子半徑，選項A正確；B．在堿金屬元素中只有Li生成Li2O，其它元素對應的單質(zhì)能生成氧化物、過氧化物、超氧化物等，選項B錯誤；C．Fr在堿金屬中元素的金屬性最強，對應的氧化物的水化物的堿性極強，選項C錯誤；D．堿金屬元素從上到下單質(zhì)的熔點逐漸降低，故Fr單質(zhì)的熔點比金屬鈉的熔點低，選項D錯誤；答案選A。13.下列類型的化學反應一定是氧化還原反應的是（

）A．化合反應

B．分解反應

C．置換反應

D．復分解反應參考答案：C略14.下列各烴中，完全燃燒時生成CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為1：1的是

A、C2H6

B、C2H4

C、C2H2

D、C6H6參考答案：B略15.向含等物質(zhì)的量濃度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入鐵粉，充分反應后鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽離子是A.Fe3+、Cu2+

B.Fe3+、A13+

C.Fe2+、A13+

D.Fe2+、Fe3+參考答案：C離子的氧化性順序為Fe3+>Cu2+>Fe2+>A13+；加入還原劑鐵粉后，鐵粉有剩余，說明溶液中Fe3+還原為Fe2+，溶液中Cu2+還原為Cu，而鐵不能置換鋁；所以溶液中存在的陽離子為Fe2+、A13+；C正確；正確選項：C。點睛：此題要把握四種離子的氧化性順序：Fe3+>Cu2+>Fe2+>A13+，才能準確快速解決問題。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)請寫出該實驗的實驗步驟①計算

②稱量

③溶解

④冷卻

⑤

⑥洗滌

⑦定容

⑧倒轉搖勻

⑨裝瓶

(2)本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________

．(3)某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質(zhì)量為____________g，(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是______

_．①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出以下反應的化學方程式：（1）Na2O2與CO2反應：_______________（2）加熱使NaHCO3分解：____________（3）Al與NaOH溶液反應：______________（4）Fe(OH)2長時間露置于空氣中：_____________參考答案：(1)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析：（1）Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；（2）加熱使NaHCO3分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（3）Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑；（4）Fe(OH)2長時間露置于空氣中與氧氣和水反應生成氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。18.（4分）下圖是有關原子或離子的結構示意圖，請用編號回答下列問題：（1）電子層排布相同的是

，（2）屬于同種元素的是

，（3）屬于金屬元素的是

，（4）屬于稀有氣體元素的是

。參考答案：略19.分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：A.碳化鋁，黃色晶體，熔點22