高中化學(xué)人教版第三章金屬及其化合物單元測試 金屬部分反饋練習(xí)

金屬及其化合物反饋練習(xí)1．下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是A．鈉跟水反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑B．鐵粉跟稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)CO32－+2H+=H2O+CO2↑2．下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是A．實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳2H++CO32－CO2↑+H2OB．鐵跟稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H＋3H2↑+2Fe3＋C．氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al2O3+OH－AlO2－+H2OD．金屬鈉跟水反應(yīng)2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+＝2Na++CO2↑+H2OB．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：2Ag++Cu＝2Ag+Cu2+C．石灰石放入稀鹽酸中：CO+2H+＝H2O+CO2↑D．鐵釘放入稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑4．下列離子方程式，正確的是（）A．用小蘇打治療胃酸過多：2H++CO32-=H2O+CO2↑B．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2C．二氧化碳與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2D．稀硫酸滴到鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑5．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①Al2O3②Ca(OH)2③Na2CO3④AlA．①②B．②③C．①④D．③④6．制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的離子方程式為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，不可能出現(xiàn)的情況是A．有銅無鐵B．有鐵無銅C．有鐵有銅 D．無鐵無銅7．紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2。該反應(yīng)中氧化劑是_________（填化學(xué)式，下同），還原劑是_________。若消耗了molFe，則生成______molH2。8．在一支試管里加入少量AlCl3溶液，然后滴加過量氨水，現(xiàn)象為。取上述所得Al(OH)3沉淀分別盛放在2支試管中，往一支中滴加鹽酸，現(xiàn)象為，反應(yīng)的離子方程式為，往另一支試管里滴加過量NaOH溶液，現(xiàn)象為，反應(yīng)的離子方程式為。說明Al(OH)3為氫氧化物。9．鈉和鋁是兩種重要的金屬。請回答：⑴兩種金屬中，金屬性強(qiáng)的金屬是（填化學(xué)式）；在冷的濃硫酸或濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象的是（填化學(xué)式）。⑵能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的金屬氧化物是（填化學(xué)式），其反應(yīng)的離子方程式為。⑶鈉跟水反應(yīng)的過程如上圖所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；③中加入酚酞試液后觀察到的現(xiàn)象是。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為。鋁分別與足量的NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)，若兩個反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則反應(yīng)中消耗的NaOH和HCl物質(zhì)的量之比為。10．Fe跟Cl2在一定條件下恰好完全反應(yīng)，將所得產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在三支試管中。請回答：（1）向第一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成色。（2）向第二支試管中加入足量鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為；向反應(yīng)后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段時間，此過程中的實驗現(xiàn)象為，其中涉及到的氧化還原反應(yīng)方程式為。（3）欲檢驗溶液中所含的氯離子，操作方法和現(xiàn)象是：向第三支試管中加入，則證明有氯離子；反應(yīng)的離子方程式為。11．某同學(xué)在實驗室進(jìn)行如圖所示的過氧化鈉性質(zhì)實驗。請回答下列問題。（1）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。過氧化鈉中氧元素的化合價為。（2）如圖所示實驗，滴入幾滴水，現(xiàn)象是，實驗結(jié)束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是。（3）若用嘴通過導(dǎo)管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒。原因是Na2O2與H2O和CO2反應(yīng)，其中與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。12.碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。請（1）碳酸氫鈉的化學(xué)式是，俗稱，其水溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”）。（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（%～%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2的量，前者后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）實驗室利用右圖所示裝置進(jìn)行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對比實驗。請回答：Ⅰ加熱一段時間后，兩試管中石灰水的變化是A.均變渾濁B.試管1澄清，試管2變渾濁C.試管2澄清，試管1變渾濁Ⅱ該實驗說明二者的穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是，另一種物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式是。Ⅲ實驗結(jié)束時的正確操作是（填序號）①先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈②先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出13．某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖水NaOH溶液稀硫酸加熱水NaOH溶液稀硫酸加熱NaOH溶液過量稀氨水A沉淀F溶液G沉淀C沉淀E固體B溶液D 請回答下列問題。（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是。（2）B、C、D、E4種物質(zhì)的化學(xué)式為：B、C、D、E。（3）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。14．實驗室常用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。現(xiàn)有鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可以得到多少升氫氣？25．將