高中化學(xué)魯科版有機化學(xué)基礎(chǔ)本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)（區(qū)一等獎）

山東省棲霞市第二中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．下列物質(zhì)既能由金屬和酸反應(yīng)獲得，也能通過金屬和氯氣反應(yīng)獲得的是A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl【答案】D【解析】試題分析：A、銅排在氫的后面，不能與鹽酸反應(yīng)，故A錯誤；B、鐵排在氫的前面可以和鹽酸反應(yīng)，生成的是氯化亞鐵而不是氯化鐵，而鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B錯誤；C、鐵排在氫的前面可以和鹽酸反應(yīng)，生成的是氯化亞鐵而不是氯化鐵，故C錯誤；D、鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁，故D正確；故選D。考點：考查了氯氣的性質(zhì)、金屬的性質(zhì)的相關(guān)知識。2．某校學(xué)生用化學(xué)知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗中不合理的是()A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢B．用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）C．用食用堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物【答案】B【解析】試題分析：A、食醋的主要成分是醋酸，酸性比碳酸強，所以可以用復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢，A正確；B、米湯中含有淀粉，遇碘單質(zhì)會變藍色，而碘鹽中含有的是碘酸鉀(KIO3)，不是碘單質(zhì)，因此不能用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)，B錯誤；C、油污主要成分是油脂，在堿性條件下會發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，Na2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯堿性，因此可以用Na2CO3溶液洗滌餐具上的油污，C正確；D、純毛織物主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，而純棉織物的主要成分是纖維素，灼燒有燒棉花的氣味，二者的氣味不同，故可以用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物，D正確，答案選B?？键c：考查化學(xué)在生活中的應(yīng)用的知識。3．下列物質(zhì)固態(tài)時，一定是分子晶體的是A．酸性氧化物B．非金屬單質(zhì)C．堿性氧化物D．含氧酸【答案】D【解析】試題分析：A．酸性氧化物可能形成的是分子晶體如SO2、也可能形成的是原子晶體如SiO2，錯誤；B．非金屬單質(zhì)可能形成的是分子晶體如O2；也可能是原子晶體如金剛石，錯誤；C．堿性氧化物形成的是離子晶體，錯誤；D．含氧酸形成的都是分子晶體，正確。考點：考察不同類別的物質(zhì)形成的晶體類型的判斷的知識。4．如圖所示的兩個電解池中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實驗結(jié)果的X、Y溶液分別是選項XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Cu（NO3）2CFeSO4Al2（SO4）3DCuSO4AgNO3【答案】B【解析】試題分析：若X為MgSO4，b電極生成氫氣，故A錯誤；若X為AgNO3，b電極生成Ag；若Y為Cu（NO3）2，d電極生成Cu，故B正確；若Y為Al2（SO4）3，d電極生成氫氣，故C錯誤；若X為CuSO4，b電極生成Cu；若Y為AgNO3，d電極生成Ag，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子量相同，生成生成銅的質(zhì)量小于銀，故D錯誤。考點：本題考查電解原理。5．如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是①X、Y的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為Y<X②W的原子序數(shù)比Z的大9③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反應(yīng)④Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<ZA．①③B．①②C．②③D．③④【答案】D【解析】試題分析：X是N，Y是P，Z是S，W是Br。①X、Y的氧化物對應(yīng)的水化物不一定是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，錯誤；②W的原子序數(shù)比Z的大19，錯誤；③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反應(yīng)生成溴化鐵，正確；④Y的非金屬性比Z弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z，正確?？键c：考查了元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識。6．將30mLL的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L【答案】B【解析】設(shè)稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)稀釋定律：0.03L×L=0.5L×c解得c=L，故選：B．【點評】本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．7．已知1mol白磷變成1mol紅磷放出熱。下列兩個反應(yīng)：4P（白、固）+5O2（氣）=2P2O5（固）+Q1，4P（紅、固）+5O2（氣）=2P2O5（固）+Q2，其中Q1與Q2的關(guān)系正確的是 A．Q1=Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．無法比較【答案】B【解析】由題意可知4P(白、固)＝4P(紅、固)＋Q，則Q1=Q2＋Q，因此，答案選B。8．反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1，反應(yīng)HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2，則K1、K2的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值）A．K1=2K2B．K1=K22C．K1=D．K1=【答案】C【解析】試題分析：反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1，則相同溫度下，反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)為1/K1，故反應(yīng)HI（g）?H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2=(1/K1)1/2，故K1=，故選C項正確。考點：本題考查平衡常數(shù)的書寫、計算。9．在苯的同系物中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，震蕩后褪色，正確的解釋是A．苯的同系物分子中，碳原子數(shù)比苯多B．苯環(huán)受側(cè)鏈影響，易被氧化C．側(cè)鏈受苯環(huán)影響，易被氧化D．由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響，使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化【答案】C【解析】試題分析：苯的同系物（如甲苯）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為側(cè)鏈受苯環(huán)影響，易被氧化。故選C?？键c：考查了有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識。10．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．SO2+O22SO3ΔH=－196．6kJ/molB．H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）ΔH=－285．8kJ/molC．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH=＋571．6kJ/molD．C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH=＋393．5kJ/mol【答案】B【解析】試題分析：A、沒有標注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，錯誤；B、H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH=－285．8kJ/mol，符合熱化學(xué)方程式的書寫要求，正確；C、氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)，焓變的符號錯誤；D、碳的燃燒為放熱反應(yīng)，焓變的符號錯誤?？键c：考查熱化學(xué)方程式正誤判斷。11．若50滴水正好是mmL，則1滴水所含的分子數(shù)是A．m×50×18×6．02×1023B．C．D．【答案】B【解析】試題分析：50滴水正好是mmL，則1滴水的體積是，因此1滴水的質(zhì)量是，物質(zhì)的量是，因此1滴水所含的分子數(shù)是，答案選B?！究键c定位】本題主要是考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算【名師點晴】在進行物質(zhì)的量的有關(guān)計算時，關(guān)鍵是熟練應(yīng)用幾個關(guān)系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22．4L/mol。12．下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是選項表述I表述IIASiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色C溶液中含有大量的NO3－溶液中不能存在大量I－或S2－D將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內(nèi)，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍色半透膜有破損【答案】D【解析】試題分析：SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維是因為傳輸光的能力強，選項A不正確；SO2可使溴水褪色是SO2有還原性，選項B不正確；I－或S2－只有在酸性溶液里和NO3—因氧化還原反應(yīng)不能共存，選項C不正確；將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內(nèi)，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍色，應(yīng)該是半透膜破損的緣故，選項D正確?？键c：用化學(xué)理論解釋化學(xué)現(xiàn)象的正誤判斷13．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成分為CuFeS2，其中Cu、Fe均為+2價），其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2關(guān)于此反應(yīng)，下列說法不正確的是A．CuFeS2中只有硫元素被氧化B．每生成1molSO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子C．該反應(yīng)中有兩種物質(zhì)作氧化劑D．CuFeS2中被氧化和被還原的原子數(shù)之比為2：1【答案】D【解析】A．Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由﹣2價升高到+4價，CuFeS2中Cu元素被還原、S元素被氧化，故A正確；B．由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，轉(zhuǎn)移電子為1mol×[4﹣（﹣2）]=6mol，故B正確；C．反應(yīng)中Cu、O元素的化合價降低，兩種反應(yīng)物均作氧化劑，故C正確；D．Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由﹣2價升高到+4價，CuFeS2中Cu元素被還原、S元素被氧化，且生成Cu2S、FeS時S元素的化合價不變，則CuFeS2中被氧化和被還原的原子數(shù)目之比為1：2，故D錯誤．故選D．【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價角度分析，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．14．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HN03物質(zhì)的量濃度之比為A．1：1：1B．1：3：1C．2：1：4D．1：1：4【答案】D【解析】稀溶液中各物質(zhì)的氧化性順序為HNO3＞Fe（NO3）3＞Cu（NO3）2，加入鐵后會依次發(fā)生氧化還原反應(yīng)，①Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；②Fe+2Fe3+=3Fe2+；③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；從圖象中可知鐵為1mol時，無Fe2+生成，發(fā)生的反應(yīng)是①消耗硝酸為4mol，生成Fe3+1mol；再加入1mol鐵發(fā)生反應(yīng)②生成Fe2+物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)的Fe3+物質(zhì)的量為2mol，其中原溶液中的Fe3+物質(zhì)的量1mol；再加入1mol鐵發(fā)生反應(yīng)③，此時又生成Fe2+物質(zhì)的量為1mol，說明原溶液中Cu2+物質(zhì)的量為1mol；綜上所述可知原溶液中Fe（NO3）3為1mol，Cu（NO3）2物質(zhì)的量為1mol，HNO3物質(zhì)的量為4mol，物質(zhì)的量濃度之比為1：1：4；故選D．【點評】本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，主要考查氧化還原反應(yīng)的順序反應(yīng)規(guī)律及計算應(yīng)用．15．在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是A．不溶物一定是CuB．不溶物一定含銅，但不一定含鐵C．不溶物一定是FeD．溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2【答案】B【解析】試題分析：CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，可能發(fā)生的反應(yīng)有：氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，當反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘無任何變化，說明濾液中沒有硫酸和硫酸銅，不溶物一定含有銅，可能含有鐵。答案選B。考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用，酸的化學(xué)性質(zhì)16．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可對物質(zhì)進行分類。（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或多種元素組成一種合適的物質(zhì)，按物質(zhì)類別依次為酸、堿、鹽、氧化物等填空（各填兩種物質(zhì)的化學(xué)式）：①②③NH4NO3④CO2⑤Na2O2（2）⑤中陽離子與陰離子的個數(shù)比為，呼吸面具中用⑤作為O2來源的原理為（用化學(xué)方程式表示）。【答案】（1）①H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、H2CO3（寫出任意兩個得2分）②KOH、NaOH（2分）（2）2:1（2分）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（4分，每個方程式2分）【解析】試題分析：（1）酸電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，如H2SO4；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子，如NaOH；①H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、H2CO3②KOH、NaOH（2）⑤中陽離子與陰離子的個數(shù)比為2:1，呼吸面具中用⑤作為O2來源的原理為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑考點：物質(zhì)的分類，過氧化鈉的性質(zhì)17．（16分）高錳酸鉀是強氧化劑，它的用途遍布各個行業(yè)。（1）工業(yè)上由軟錳礦（主要成分為MnO2）生產(chǎn)髙錳酸鉀分為兩個步驟：①步驟一將軟錳礦與過量的固體KOH和空氣在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②步驟二以石墨為陽極，鐵為陰極，電解錳酸鉀（K2MnO4)溶液，在(填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）得到高錳酸鉀。陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是。（2）某研究小組用工業(yè)生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的廢渣——錳泥(含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和乳鋼廢酸液制取工業(yè)級碳酸錳（MnCO3)，其流程如下：③軋鋼廢酸中Fe2+的作用是。④操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名稱是。⑤溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，還含有的陽離子是。⑥若固體C中不含CaCO3，則溶液C中＜（已知：Ksp(MnCO3)=1×10-11，Ksp(CaCO3)=5×10-9)。【答案】（15分）（1）①2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O（3分）②陽極區(qū)（2分）2H2O+2e-=H2↑+2OH-（3分）（2H++2e-=H2↑也給3分）（2）③將高價的錳元素還原成Mn2+（2分）④過濾（1分）⑤K+、Na+、NH4+（2分）⑥500（2分）【解析】試題分析：（1）①軟錳礦中的二氧化錳與KOH、氧氣反應(yīng)生成錳酸鉀和水，化學(xué)方程式是2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；②以石墨為陽極，鐵為陰極，電解錳酸鉀（K2MnO4)溶液得到高錳酸鉀，則Mn元素的化合價升高，錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以在陽極區(qū)得到高錳酸鉀；陰極是氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑；（2）③根據(jù)流程圖可知軋鋼廢酸中Fe2+做還原劑，將高價的錳元素還原成Mn2+；④操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ均是將不溶于液體的固體與液體分離，所以該操作為過濾；⑤根據(jù)流程圖可知，加入的氫氧化鈉中的鈉離子、碳酸氫銨中的銨根離子極錳泥中的鉀離子最終都在溶液C中，所以溶液C中的陽離子還有K+、Na+、NH4+；⑥若固體C中不含CaCO3，說明碳酸鈣未沉淀，錳離子沉淀完全，則c(Mn2+)=10-5mol/L，根據(jù)Ksp(MnCO3)=1×10-11，得c(CO32-)=1×10-11/10-5=10-6mol/L，鈣離子未沉淀時，c(CO32-)c（Ca2+）<Ksp(CaCO3)=5×10-9，所以c（Ca2+）<5×10-3mol/L，所以c（Ca2+）/c(Mn2+)<(5×10-3mol/L)/10-5mol/L=500。考點：考查對工藝流程的分析，基本操作的判斷，沉淀溶度積的計算18．現(xiàn)有如下儀器，儀器中已注入溶液，回答下列問題。（1）加熱裝置A，寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：，燒瓶中的實驗現(xiàn)象為。（2）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若選擇儀器A、B、C、D并相連接，則B、C、D中所選擇的試劑分別為、、。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是。（3）驗證SO2的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器，并按A、E、F順序連接。①則證明SO2有氧化性的實驗現(xiàn)象是，反應(yīng)方程式為：。②若證明SO2具有還原性，在E中采取的實驗操作為，其實驗現(xiàn)象為，反應(yīng)原理為。【答案】（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；1分銅片變灰黑色表面有氣泡生成，燒瓶中可能有白色物質(zhì)生成2分（2）B：Na2CO3溶液或NaHCO3溶液C：KMnO4溶液D：Na2SiO3溶液；C中KMnO4溶液不褪色（或品紅不褪色），D中出現(xiàn)白色沉淀。各1分，共4分（3）①H2S溶液中有淺黃色混濁出現(xiàn)2H2S+SO2=3S↓+2H2O各1分共2分②通入氯氣或加入氯水或加入過氧化氫溶液，或高錳酸鉀溶液等氧化劑（其中一種或其它合理答案均可）；現(xiàn)象是有白色沉定生成。各1分共2分根據(jù)所加入試劑寫出方程式Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl2分△【解析】△試題分析：（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；燒瓶中的實驗現(xiàn)象為銅片變灰黑色表面有氣泡生成，燒瓶中可能有白色物質(zhì)生成（2）因為酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO3，若選擇儀器A、B、C、D，A中產(chǎn)生二氧化硫氣體，需和碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，在通入硅酸鈉溶液之前應(yīng)把二氧化硫除去以免給實驗帶來干擾。所以B、C、D依次放Na2CO3溶液或NaHCO3溶液、KMnO4溶液（或品紅溶液）、Na2SiO3溶液，能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是C中KMnO4溶液不褪色（或品紅不褪色），D中出現(xiàn)白色沉淀。（3）①則證明SO2有氧化性的實驗是將二氧化硫氣體通入硫化氫溶液中，有淡黃色渾濁產(chǎn)生，對應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，在該反應(yīng)中二氧化硫作氧化劑，顯示氧化性，②若將二氧化硫直接通入氯化鋇溶液中無現(xiàn)象，需將二氧化硫進一步氧化，氧化劑可選氯氣、氯水、過氧化氫溶液、高錳酸鉀溶液、鐵鹽溶液等，對應(yīng)的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)原理是：根據(jù)所加入試劑寫出離子方程式Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl考點：以銅和濃硫酸的反應(yīng)為載體，考查學(xué)生實驗設(shè)計能力和實驗現(xiàn)象的觀察能力以及分析問題和解決問題的能力19．已知：Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。為探究如何盡可能多地使NO2被水吸收，某活動小組設(shè)計并完成了以下實驗。（1）活動小組同學(xué)利用銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2、過氧化氫溶液與MnO2制取O2。①根據(jù)反應(yīng)原理他們選用了相同的裝置(填“圖1”或“圖2”)分別制取NO2和O2。②寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式。③過氧化氫溶液與MnO2制取O2時，MnO2的作用是_________________________________________________________________。④收集NO2可采用的方法是。（2）活動小組的同學(xué)做了如下準備：用氣囊收集好純凈的O2；收集了一試管NO2；用干燥的燒瓶收集了一定比例的NO2和O2混合氣體。①為了盡可能多地使NO2被水吸收，并達到較好的實驗效果，利用圖3吸收氣體時，用氣囊通入O2與直接利用制氣裝置制取并通入O2相比，其優(yōu)點是

。②利用圖4吸收氣體時，其操作和現(xiàn)象為

。③NO2、O2、H2O反應(yīng)的產(chǎn)物為硝酸，反應(yīng)中NO2和O2物質(zhì)的量之比a∶b=；標準狀況下，若圖4中混合氣體NO2和O2比例為a∶b，當混合氣體全部被吸收時所得溶液物質(zhì)的量濃度為mol·L-1(保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①圖2②Cu+4H++2N====Cu2++2NO2↑+2H2O③催化作用④瓶口向上排空氣法（2）①有利于控制氧氣氣流的速度(控制氧氣的量)②將膠頭滴管中的水擠壓進燒瓶，然后打開止水夾，可以看到燒杯中的水進入燒瓶形成噴泉③4∶10．036【解析】試題分析：（1）①實驗室用銅和濃硝酸制取二氧化氮，用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，它們都是采用固體和液體混合不加熱來制取氣體，故選圖2；②銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和二氧化氮，離子方程式為Cu+4H++2N====Cu2++2NO2↑+2H2O；③二氧化錳能加快雙氧水的分解，且二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，所以作催化劑；④二氧化氮易和水反應(yīng)，所以不能用排水集氣法收集，二氧化氮的密度大于空氣的密度，可以采用瓶口向上排空氣法收集；（2）①可以根據(jù)氣泡來判斷氧氣的流速，從而控制氧氣的量；②將膠頭滴管中的水擠壓進燒瓶，燒瓶內(nèi)氣體和水反應(yīng)導(dǎo)致氣體壓強減小，外界大氣壓不變，然后打開止水夾，水會進入燒瓶，所以可以看到燒杯中的水進入燒瓶形成噴泉；③二氧化氮和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)方程式為4NO2+O2+2H2O====4HNO3，通過方程式知，二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比是4∶1；設(shè)燒瓶的體積為VL，混合氣體NO2和O2比例為a∶b，通過題意知，二氧化氮和氧氣完全被吸收，說明二氧化氮和氧氣恰好反應(yīng)，物質(zhì)的量之比為4∶1，根據(jù)氮原子守恒知，n(HNO3)=n(NO2)=mol=mol，氣體完全被吸收，所以溶液的體積等于燒瓶的體積V，硝酸的物質(zhì)的量濃度c(HNO3)=mol÷VL===0．036mol·L-1?？键c：氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化20．Ⅰ．科學(xué)的實驗方法為我們探索物質(zhì)的世界提供了一把金鑰匙，下列實驗方法或操作正確的是（）A．兩種互不相溶的液體，如汽油和水，可通過分液方法分離B．因為碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在瓷坩堝中加熱熔化D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe(OH)3膠體，區(qū)別溶液和膠體的方法是丁達爾效應(yīng)E．分液時，先打開分液漏斗活塞，放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗上口倒出上層液體Ⅱ．氨是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)。請回答：（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是。（2）該小組同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物。①實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式。②堿石灰的作用是。（3）有同學(xué)認為：NH3與CuO反應(yīng)的紅色產(chǎn)物中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++2H2O）。探究實驗中取小許紅色物質(zhì)于試管中，加入，若溶液中出現(xiàn)，則說明含有Cu2O。【答案】（11分）Ⅰ．A、D、E（共3分，對1個給1分，錯1個倒扣1分，不出現(xiàn)負分）Ⅱ．（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）（2）①3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O（2分）②吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測定。（2分）（3）稀H2SO4、藍色（各1分，共2分）【解析】試題分析：Ⅰ．A．兩種互不相溶的液體，如汽油和水，混合物分成兩層，可通過分液方法分離，正確；B．因為碘易溶于酒精，但酒精也能溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，錯誤；C．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，氫氧化鈉可以與瓷器中的二氧化硅反應(yīng)，所以不能將氫氧化鈉固體放在瓷坩堝中加熱熔化，錯誤；D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe(OH)3膠體，膠體有丁達爾效應(yīng)，而溶液沒有，所以可以區(qū)別溶液和膠體的方法是丁達爾效應(yīng)，正確；E．分液時，先打開分液漏斗活塞，放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗上口倒出上層液體。正確。所以選A、D、E。Ⅱ．（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)制取氨氣，同時還生成氯化鈣和水，方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）①從反應(yīng)現(xiàn)象看，氧化銅變紅，說明生成銅，無水硫酸銅變藍，說明反應(yīng)生成水，同時產(chǎn)生了無污染的氣體，從元素的角度分析，應(yīng)該為氮氣，所以方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。②堿石灰可以吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測定。（3）利用氧化亞銅可以與酸反應(yīng)生成銅和銅離子，而銅與稀硫酸不反應(yīng)，所以可以選用稀H2SO4進行檢驗，若出現(xiàn)藍色，則說明原固體中含有氧化亞銅?？键c：物質(zhì)的分離和提純，氨氣的制取和性質(zhì)21．接觸法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用濃硫酸吸收得到的SO3制取產(chǎn)品。某工廠生產(chǎn)硫酸時，進入接觸室的原料氣成分為SO27%、O211%、N282%（體積分數(shù)）。（1）計算標準狀況下10m3原料氣中的SO2（2）計算標準狀況下10m3原料氣的質(zhì)量（3）若SO2的轉(zhuǎn)化率為99．2%，計算接觸室導(dǎo)出的氣體中SO3的體積分數(shù)。（4）若接觸室導(dǎo)出的氣體中含6．72％（體積分數(shù)）的SO3。把出口氣體送進吸收塔，用98．3%的硫酸吸收，可得到“發(fā)煙H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含質(zhì)量分數(shù)為20％的SO3）。計算吸收1000m3出口氣體（已折算為標準狀況）所需要的98．3%的硫酸的質(zhì)量【答案】（1）31．25（2分）（2）13．82Kg（4分）（3）7．19%（4分）（4）665Kg（6分）【解析】試題分析：（1）原料氣中SO2的體積分數(shù)為7%，故10m3原料氣中的SO2的體積為10m3×7%=0．7m3=700L（2）原料氣中O2的體積分數(shù)為11%，故10m3原料氣中的O2的體積為10m3×11%=1．1m3=1100L，故標準狀況下氧氣的物質(zhì)的量為原料氣中N2的體積分數(shù)為82%，故10m3原料氣中的N2的體積為10m3×82%=8．2m3=8200L31．25mol×64g/mol+49．11mol×32g/mol+366．07mol×28g/mol=13821．48≈13．82kg，答：標準狀況下10m3原料氣的質(zhì)量為13．82kg（3）SO2的轉(zhuǎn)化率為99．2%，則參加反應(yīng)的二氧化硫的體積為10m3×7%×99．2%=0．6944m2SO2+O2=2SO3

體積減少△V2210．6944m3

0．6944m3故反應(yīng)后氣體的體積為10m3-0．3472m3=9．故接觸室導(dǎo)出的氣體中SO3的體積為0．6944m3，體積分數(shù)為答：接觸室導(dǎo)出的氣體中SO3的體積分數(shù)為7．19%；（4）假設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為mg，則濃硫酸中硫酸的質(zhì)量為mg×98g%=0．98mg，物質(zhì)的量為濃硫酸中水的質(zhì)量為mg-0．98mg=0．02mg，物質(zhì)的量為故吸收三氧化硫后生成的硫酸的物質(zhì)的量為發(fā)煙硫酸中硫酸的物質(zhì)的量為0．01mmol+1000m3出口氣體中三氧化硫的體積為1000m3×6．72%=67．2m3=67200L，SO3的物質(zhì)的量為被水吸收后剩余的三氧化硫的物質(zhì)的量為3000mol-故,解得m=664615g=664．6kg，答：吸收1000m3出口氣體所需要的98%的硫酸的質(zhì)量為664．6kg考點：本題考查混合物的有關(guān)計算、根據(jù)方程式的有關(guān)計算，過程復(fù)雜、計算量很大，為易錯題目，難度較大．22．(15分）四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛。以下是TFE的兩條合成路線(部分試劑及反應(yīng)條件省略）：（1）A的名稱是______；試劑Y為_____。（2）B→C的反應(yīng)類型為_______；B中官能團的名稱是______，D中官能團的名稱是______.。（3）E→F的化學(xué)方程式是_______________________。（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征