2021-2022學年廣東省肇慶市香山中學高三化學模擬試題含解析

2021-2022學年廣東省肇慶市香山中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了氨的電化學合成。該過程N2和H2的轉(zhuǎn)化率遠高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法。對于電化學化合氨的有關(guān)敘述正確的是A．N2在陰極上被氧化B．可選用鐵作為陽極材料C．負極的電極反應(yīng)式是N2+6e—+6H+→2NH3D．該過程的總反應(yīng)式是

參考答案：D2.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖

下列判斷正確的是（）A．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較低B．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響；且甲的溫度較高C．圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高D．圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高參考答案：答案：AB3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1mol羥基中含有的電子總數(shù)為10NA

B．16g甲烷分子中含有的共價鍵總數(shù)為4NA

C．標準狀況下，1L水中含有的原子總數(shù)約為

D．lL0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的NH+4總數(shù)為0.5NA參考答案：B略4.氮化鋁(AlN)熔融時不導電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于A．離子晶體

B．原子晶體

C．分子晶體

D．無法判斷參考答案：B略5.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置部分已略去）正確的是

ABCD實驗分離Na2CO3溶液和CH3CH2OH除去Cl2中含有少量HCl做Cl2對NaOH溶液的噴泉實驗制取少量氨氣裝置或儀器

參考答案：C試題分析：A、乙醇易溶于水，所以分離碳酸鈉和乙醇不能用分液漏斗，錯誤；B、氯氣也與碳酸氫鈉反應(yīng)，錯誤；C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)的壓強減少，則打開止水夾后，燒杯內(nèi)的氫氧化鈉溶液上升，形成噴泉，正確；D、收集氨氣的試管不能用膠塞塞上，否則無法用排空氣法收集，錯誤，答案選C。6.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

△H＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量

B.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

△H＝－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1C.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)

△H＝a、

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H＝b，則a＞bD．已知P4(白磷，s)＝4P(紅磷，s)

△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定參考答案：A略7.石墨烯鋰硫電池是一種高容量、長循環(huán)壽命、低成本及環(huán)境友好的新型二次電池，其工作原理如圖所示，電池反應(yīng)為2Li+nSLi2Sn。下列說法錯誤的是A.放電時，Li+向正極移動B.充電時，A電極連接直流電源的正極C.充電時，每生成nmolS，外電路中流過2nmol電子D.放電時，正極上可發(fā)生反應(yīng)2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2參考答案：CA項，放電時為原電池原理，Li+向正極移動，正確；B項，根據(jù)裝置圖及放電時的反應(yīng)，b電極（Li電極）為負極，a電極為正極，充電時a為陽極，與直流電源的正極相連，正確；C項，充電時的反應(yīng)為Li2Sn2Li+nS，根據(jù)反應(yīng)每生成nmolS同時生成2molLi，Li的化合價由+1價降為0價，外電路中流過2mol電子，錯誤；D項，放電時，正極反應(yīng)中S元素的化合價降低，根據(jù)電池的結(jié)構(gòu)，正極反應(yīng)可為2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2，正確；答案選C。點睛：本題考查二次電池，理解二次電池的工作原理是解題的關(guān)鍵。二次電池放電時為原電池原理，充電時為電解原理，充電時的陰極反應(yīng)為放電時負極反應(yīng)的逆過程，充電時的陽極反應(yīng)為放電時正極反應(yīng)的逆過程；充電時電極的連接方式為：正正連，負負連（即放電時正極接外加直流電源的正極，負極接外加直流電源的負極）。8.下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是

A.32克O2所含的原子數(shù)目為NA

B.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol參考答案：A略9.參考答案：C10.在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8（過二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下離子反應(yīng)：

Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+。下列說法錯誤的是

A.可以利用該反應(yīng)檢驗Mn2+

B.可以使用鹽酸作為該反應(yīng)的酸性介質(zhì)

C.氧化性比較：S2O82->MnO4-

D.若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子參考答案：B略11.下列關(guān)于膠體的認識錯誤的是（）A．雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化B．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米（1nm=10﹣9m），因此納米材料屬于膠體C．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解D．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷參考答案：B考點：膠體的重要性質(zhì)．.專題：溶液和膠體專題．分析：A、雞蛋清溶液是膠體分散系，是蛋白質(zhì)的膠體，加入（NH4）2SO4等輕金屬鹽可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，產(chǎn)生白色沉淀；B、將納米材料分散到溶劑中，得到膠體，納米材料本身不是膠體；C、向Fe（OH）3膠體中加入少量稀硫酸，使Fe（OH）3膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生沉淀，H2SO4過量時，發(fā)生酸堿中和，沉淀溶解；D、煙是膠體，膠體微粒帶有電荷，通高壓電，使膠體聚沉，煙塵形成沉淀，從而凈化空氣解答：解：A、雞蛋清溶液是膠體分散系，是蛋白質(zhì)的膠體，加入（NH4）2SO4等輕金屬鹽可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，產(chǎn)生白色沉淀，故A正確；B、將納米材料分散到溶劑中，得到膠體，納米材料本身不是膠體，故B不正確；C、向Fe（OH）3膠體中加入少量稀硫酸，使Fe（OH）3膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生沉淀，H2SO4過量時，發(fā)生酸堿中和，沉淀溶解，故C正確；D、煙是膠體，膠體微粒帶有電荷，通高壓電，使膠體聚沉，煙塵形成沉淀，從而凈化空氣，故D正確；故選B．點評：本題考查了膠體性質(zhì)的分析判斷，掌握奇偶題本質(zhì)特征和選擇分析應(yīng)用是關(guān)鍵，注意知識積累，題目較簡單．12.下列是工業(yè)上制取合成氨原料氣氫氣的一步重要反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

△H＜0，該反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是

A．增大壓強

B．降低溫度

C．增大CO的濃度

D．更換催化劑參考答案：B略13.（3分）一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（） A． NaCl固體中沒有離子 B． NaCl溶液是電解質(zhì) C． NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子 D． NaCl溶液在電流作用下電離出大量的離子參考答案：C略14.甲、乙是兩種常見的化合物，X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)。下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是參考答案：B解析：A、X為C，Z為O2，碳與氧氣可以發(fā)生不完全燃燒生成化合物乙CO，碳與水在高溫的條件下可以反應(yīng)生成CO和H2，氫氣在氧氣在燃燒生成水，可以一步實現(xiàn)；B、X為Zn，Z為Cl2，鋅與氯氣可以一步反應(yīng)生成化合物乙ZnCl2；Y為Fe，鐵與氯氣可以一步反應(yīng)生成化合物甲FeCl3；鋅與氯化鐵不能一步反應(yīng)生成化合物乙（ZnCl2）與單質(zhì)Y（Fe），二者反應(yīng)首先生成ZnCl2和FeCl2，然后鋅再與FeCl2反應(yīng)置換出鐵，不可以一步實現(xiàn)；C、X為Mg，Z為O2，鎂與氧氣可以一步反應(yīng)生成化合物乙MgO；Y為C，碳與氧氣可以一步反應(yīng)生成化合物甲CO2；鎂與二氧化碳可以一步反應(yīng)生成化合物乙（MgO）與單質(zhì)Y（C），可以一步實現(xiàn)；D、X為H2，Z為Cl2，氫氣與氯氣可以一步反應(yīng)生成化合物乙HCl；Y為Si，硅與氯氣可以一步反應(yīng)生成化合物甲SiCl4；氫氣與SiCl4可以一步反應(yīng)生成化合物乙（HCl）與單質(zhì)Y（Si），可以一步實現(xiàn)。15.如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)

ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中，都通入xmolA和ymolB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是

A.若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數(shù)相等，則x一定等于yB.若x:y=1:2，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞BC.若x:y=1:3，當M中放出熱量172.8kJ時，A的轉(zhuǎn)化率為90%D.若x=1.2，y=1，N中達到平衡時體積為2L，含有C0.4mol，再通入0.36molA時，v(正)＜v(逆)參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.西安北郊古墓中曾出土一青銅錘（一種酒具），表面附著有綠色固體物質(zhì)，打開蓋子酒香撲鼻，內(nèi)盛有26kg青綠色液體，專家認定是2000多年前的“西漢美酒”．這是我國考古界、釀酒界的一個重大發(fā)現(xiàn)．（1）上述報道引發(fā)了某校化學興趣小組同學的關(guān)注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進行探究．提出問題：銅器表面附著綠色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的？猜想：查閱相關(guān)資料后，猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠．實驗步驟：①對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱，至完全分解．觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁．②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色．③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲．觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出．④實驗結(jié)論：綠色固體物質(zhì)中含有Cu、C、H、O等元素（2）表達與交流①圖中標有a、b的儀器名稱是：a試管；b鐵架臺．②上述實驗步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．③干燥管中的堿石灰作用是什么？吸收空氣中的二氧化碳若反應(yīng)結(jié)束后，如果先移去酒精燈，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是什么？C中液體倒吸至B中④如果將B、C兩裝置對調(diào)行嗎？不行．為什么？若對調(diào)，則無法證明加熱綠色固體后是否有水生成．參考答案：

考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．專題：實驗設(shè)計題；元素及其化合物．分析：（1）實驗結(jié)論：綠色固體加熱，至完全分解，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，說明反應(yīng)有水生成，從而可確定物質(zhì)中含有氫、氧元素；C裝置中澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，可確定物質(zhì)中含有碳、氧元素；銅器上出現(xiàn)的固體，A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，則黑色固體可能是氧化銅，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色，說明黑色固體一定是氧化銅，原固體中含有銅、氧元素，所以綠色固體物質(zhì)中含有氫、碳、氧、銅；（2）①a是反應(yīng)容器，為試管，b起支持和固定作用，為鐵架臺；②氧化銅和硫酸反應(yīng)生成的藍色溶液為硫酸銅溶液，取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲，觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成的硫酸亞鐵和紅色的銅，離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；③防止空氣中的二氧化碳對澄清石灰水檢驗前面生成二氧化碳的影響，最后應(yīng)加一干燥管，故作用吸收空氣中的二氧化碳；反應(yīng)完成以后，如果先移去酒精燈，試管中氣體溫度降低，氣壓減小，水槽中的水會倒吸入B裝置；④如果將B、C兩裝置對調(diào)，氣體通過C會帶出水蒸氣，不能確定加熱綠色固體是否有水生成．解答：解：（1）實驗結(jié)論：綠色固體加熱，至完全分解，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，說明反應(yīng)有水生成，從而可確定物質(zhì)中含有氫、氧元素；C裝置中澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，可確定物質(zhì)中含有碳、氧元素；銅器上出現(xiàn)的固體，A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，則黑色固體可能是氧化銅，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色，說明黑色固體一定是氧化銅，原固體中含有銅、氧元素，所以綠色固體物質(zhì)中含有氫、碳、氧、銅；故答案為：Cu；C；H；O；（2）①a是反應(yīng)容器，為試管，b起支持和固定作用，為鐵架臺；故答案為：試管；鐵架臺；②氧化銅和硫酸反應(yīng)生成的藍色溶液為硫酸銅溶液，取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲，觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成的硫酸亞鐵和紅色的銅，離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；③防止空氣中的二氧化碳對澄清石灰水檢驗前面生成二氧化碳的影響，最后應(yīng)加一干燥管，故作用吸收空氣中的二氧化碳；反應(yīng)完成以后，如果先移去酒精燈，試管中氣體溫度降低，氣壓減小，水槽中的水會倒吸入B裝置．故答案為：吸收空氣中的二氧化碳；若先撤酒精燈，則C中液體會倒吸至B中；④如果將B、C兩裝置對調(diào)，氣體通過C會帶出水蒸氣，不能確定加熱綠色固體是否有水生成，故答案為：不行；若對調(diào)則無法證明加熱綠色固體是否有水生成．點評：本題主要對物質(zhì)的組成成分而進行的實驗探究，根據(jù)實驗步驟分析推斷出該物質(zhì)的組成成分，難度不大，著重培養(yǎng)學生探究能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。參考答案：略18.某種鹽溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種。（1）甲同學做如下實驗：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，并有刺激性氣體生成；②另取少量溶液于試管中，加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。該溶液中一定含有的離子是

；寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學方程式

。（2）乙同學做如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生。為弄清其中緣由，他查閱資料知：H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+（SCN-中S為-2價）①該反應(yīng)中，被氧化的元素為

，每生成lmolCO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

NA；②根據(jù)乙同學的實驗現(xiàn)象，請判斷還原性強弱為：Fe2+

SCN-（填＜、=或＞）；③根據(jù)資料，乙同學提出的猜想是：H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去。請你設(shè)計一個實驗，驗證乙同學的猜想是否正確

。參考答案：（1）Fe2+、SO42-、NH4+（2分，每少1種扣1分，多寫不得分）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）（2）①N、S（2分）

11（2分）

②＞（2分）③取少量褪色后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢復紅色，證明乙同學推斷正確（2分）19.(13分)已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A、C同主族，A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，E元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，D是同周期中離子半徑最小的元素。(1)五種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是__________________，寫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________。(2)B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在化學鍵的類型為_______________________。(3)C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D元素的最高價氧化物反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________。(4)已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若w固體俗稱干冰，則反應(yīng)Y→Z的離子方程式為____________________________；若w是強堿，且Y為白色難溶固體，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為____________________________________________。②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為_______________________________。

參考答案：（1）第三周期，第ⅦA族；（2）共價鍵和離子鍵；（3）Al2O3+2NaOH+