2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)桂林市地區(qū)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷

2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)桂林市地區(qū)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為14．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族．下列說(shuō)法正確的是（）A．X與Y只能形成一種化合物B．原子半徑：r（Y）＜r（W）＜r（Z）C．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，則X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，X的原子半徑小于Y，X不可能處于第二周期，故X為H元素，Z為Na元素，X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，故Y、W的最外層電子數(shù)為=6，故Y為O元素，W為S元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，則X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，X的原子半徑小于Y，X不可能處于第二周期，故X為H元素，Z為Na元素，X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，故Y、W的最外層電子數(shù)為=6，故Y為O元素，W為S元素，A、X為H元素，Y為O元素，二者可以形成水和過(guò)氧化氫，故A錯(cuò)誤；B、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞S＞O，即r（Y）＜r（W）＜r（Z），故B正確；C、同主族從上到下氫化物的穩(wěn)定性減弱，則W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱，故C錯(cuò)誤；D、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，是堿，故D錯(cuò)誤；故選B．2.已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是()參考答案：略3.amolFeS與bmolFe3O4投入到VLcmol·L-1的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生

NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為參考答案：B略4.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物樣品與某種濃度的鹽酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：分析表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法中不正確的是A.由①、②可知：①中的鹽酸過(guò)量B.由②、③可知：混合物的質(zhì)量增加，而氣體體積沒(méi)有變化，說(shuō)明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完全C.所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L－1D.該混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%參考答案：C略5.（2010·江蘇卷）9．阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為

下列說(shuō)法正確的是A．可用酸性溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成B．香蘭素、阿魏酸均可與、溶液反應(yīng)C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D．與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種參考答案：BD本題主要考查的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。A項(xiàng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不僅有碳碳雙鍵，酚羥基也能使其褪色；B項(xiàng)，酚羥基和羥基都可以與反應(yīng)；C項(xiàng)，它們都不能進(jìn)行消去反應(yīng)；D項(xiàng)，根據(jù)條件，其同分異構(gòu)體為和綜上分析可知，本題選BD項(xiàng)。

6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．用NaOH溶液吸收Cl2：

B．用濃鹽酸與MnO2制取Cl2：

C.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：D.碳酸鈣溶于醋酸溶液：CO32-

+

2H+

=

H2O

+

CO2↑參考答案：D略7.甲醛與亞硫酸氫鈉的反應(yīng)方程式為HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反應(yīng)產(chǎn)物俗稱“吊白塊”。關(guān)于“吊白塊”的敘述正確的是

（

）A．易溶于水，可用于食品加工

B．易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C．難溶于水，不能用于食品加工

D．難溶于水，可以用作防腐劑參考答案：B略8.

下列說(shuō)法正確的是（

）A.200mL1mol/L溶液中，和離子總數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為C.原子中含中子數(shù)為D.30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為參考答案：答案:D

解析：在Al2(SO4)3溶液中Al3+發(fā)生水解反應(yīng)從而使Al3+的量略??；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，因此混合氣體的分子總數(shù)為6.02×1023；在8135Br原子中中子數(shù)為81－35=46，因此0.1mol8135Br原子的中子數(shù)為4.6×6.02×1023；甲醛的

結(jié)構(gòu)式為

，分子中有4個(gè)共價(jià)鍵，因此30g甲醛中共用電子對(duì)數(shù)為4×6.02×1023。故正確答案為D。高考考點(diǎn)；阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。物質(zhì)中粒子數(shù)目的計(jì)算。易錯(cuò)點(diǎn):忽略Al2(SO4)3溶液中Al3+的水解錯(cuò)選A；有的學(xué)生沒(méi)有看清楚D選項(xiàng)問(wèn)的是甲醛中的共用電子對(duì)數(shù)，看成了電子數(shù)。備考提示；關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用是高考的熱點(diǎn)之一，縱觀近十年高考試題，會(huì)發(fā)現(xiàn)對(duì)此題型的考查報(bào)紙了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。此類題型的主要特點(diǎn)為：涉及的知識(shí)點(diǎn)很廣；題目在考查計(jì)算關(guān)系的同時(shí)又隱含對(duì)概念的理解的考查。9.右下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法不正確的是(

)A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1B.配制500mL3.68mol·L-1的稀硫酸，需取該硫酸100.0mLC.該硫酸與等體積的水混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49％D.該硫酸50mL與足量的銅充分反應(yīng)，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO220.6L參考答案：D略10.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A．鋼筋混凝土、玻璃鋼、石棉瓦、碳纖維增強(qiáng)陶瓷都是常見(jiàn)的復(fù)合材料

B．蛋白質(zhì)、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質(zhì)

C．SiO2制成的玻璃纖維,由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜

D．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理過(guò)程后可變?yōu)榍鍧嵞茉?，這是煤綜合利用的主要方法參考答案：A略11.已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3＞C6H5OH＞HCO3－,下列化學(xué)方程式正確的是（

）A.C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3B.C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+Na2CO3C.2C6H5OH+Na2CO3→2C6H5ONa+CO2↑+H2OD.C6H5OH+NaHCO3→C6H5ONa+H2CO3參考答案：A12.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．漂白粉中加入濃鹽酸：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2OB．氯化鐵溶液洗滌銀鏡：Fe3++Ag═Fe2++Ag+C．0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液和0.1mol?L﹣1NaOH等體積混合：NH4++H++2OH﹣═NH3?H2O+H2OD．0.1mol?L﹣1的NaAlO2溶液和0.15mol?L﹣1的H2SO4溶液等體積混合：AlO2﹣+4H+═Al3++2H2O參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．次氯酸根和氯離子在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯氣；B．鐵離子與銀單質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)；C．硫酸氫銨與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，氫氧根離子不足，硫酸氫銨電離出的氫離子優(yōu)先反應(yīng)，銨根離子不反應(yīng)；D．計(jì)算出偏鋁酸鈉和硫酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過(guò)量情況判斷反應(yīng)產(chǎn)物．【解答】解：A．漂白粉中加入濃鹽酸，二者反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，故A正確；B．由于鐵離子的氧化性小于銀離子，鐵離子與銀單質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液和0.1mol?L﹣1NaOH等體積混合，氫氧化鈉不足，只有氫離子參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：H++OH﹣═H2O，故C錯(cuò)誤；D．偏鋁酸根離子與氫離子的物質(zhì)的量之比為1：3，設(shè)偏鋁酸根離子為mol，氫離子為3mol，1molAlO2﹣與1molH+反應(yīng)生成1molAl（OH）3，剩余的2mol氫離子溶解氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：=mol，則反應(yīng)生成氫氧化鋁和鋁離子的物質(zhì)的量制備為1：2，正確的離子方程式為：3AlO2﹣+9H+═2Al3++Al（OH）3↓+3H2O，故D錯(cuò)誤；故選A．13.二十世紀(jì)化學(xué)合成技術(shù)的發(fā)展對(duì)人類健康水平和生活質(zhì)量的提高做出了巨大貢獻(xiàn)。下列各組物質(zhì)全部由化學(xué)合成得到的是（）

A.

玻璃纖維素青霉素B.

尿素食鹽聚乙烯

C.

滌淪洗衣粉阿斯匹林D.

石英橡膠磷化銦參考答案：答案：C

解析：纖維素有天然的，如棉花的主要成分就是纖維素，故A錯(cuò)；B中食鹽不需要化學(xué)合成，所以B錯(cuò)；C中三種物質(zhì)均需化學(xué)合成，所以正確；石英的成分是SiO2，不需要化學(xué)合成，故D錯(cuò)。

14.下列各組離子能大量共存且溶液呈無(wú)色的是A．K＋Na＋OH－Cl－

B．Cu2＋Ba2＋NO3－Cl－C．Na＋OH－Mg2＋Cl－

D．Ba2＋H＋NO3－OH－參考答案：A略15.下列說(shuō)法正確的是（

）A.用澄清石灰水可區(qū)別Na2CO3和NaHCO3粉末B.只能用加試劑的方法區(qū)別(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液C.用氯化鋇溶液可區(qū)別SO和CO離子D.用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液參考答案：D試題分析：A項(xiàng)：澄清石灰水與Na2CO3、NaHCO3都生成白色沉淀，故錯(cuò)；B項(xiàng)：可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)來(lái)區(qū)別，故錯(cuò)；C項(xiàng)：都有白色沉淀生成，故錯(cuò)。故選D。點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，注意現(xiàn)象不同才是正確的，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)掌握。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。Ⅰ.【查閱資料】(1)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。(2)Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。(3)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反應(yīng)方程式為：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2），所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。Ⅱ.【制備產(chǎn)品】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置氣密性后，向三頸瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液，再將分液漏斗a中液體滴加到燒瓶b中加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2，請(qǐng)寫(xiě)出b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾c中的混合物，濾液經(jīng)____________________(填寫(xiě)操作名稱)、過(guò)濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。(2)裝置A用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(kāi)_______(填序號(hào))。(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過(guò)量，原因是_________。III.【測(cè)定產(chǎn)品純度】準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O32-＋I(xiàn)2===S4O62-＋2I－（忽略Na2SO3與I2反應(yīng)）(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：_________________________________。(5)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)______________。IV.【探究與反思】(6)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，__________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。參考答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)==△=CuSO4+SO2↑＋2H2O(或Na2SO3+H2SO4(濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O等合理答案)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

(2)d(3)若SO2過(guò)量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會(huì)分解(4)由無(wú)色變藍(lán)色(5)×100%(6)過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸

解析：(1)通過(guò)信息可以得到三頸瓶中是制備Na2S2O3，故在b中應(yīng)該生成SO2，制備SO2的反應(yīng)有Cu＋2H2SO4(濃)==△=CuSO4+SO2↑＋2H2O或Na2SO3+H2SO4(濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O等。在c在制得的Na2S2O3是溶解在溶液中的，故從溶液中得到溶質(zhì)需要的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。(2)在本實(shí)驗(yàn)中尾氣主要含有CO2和SO2，故需要用堿液進(jìn)行吸收。(3)因題目中給示的信息中說(shuō)明硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解，當(dāng)SO2過(guò)量時(shí)水溶液顯示酸性，使產(chǎn)物會(huì)分解。(4)因溶液中含有淀粉，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，過(guò)量的單質(zhì)碘遇到淀粉顯示藍(lán)色。(5)根據(jù)

2S2O32-＋I(xiàn)2===S4O62-＋2I－

2mol

1mol

n

0.1000mol·L－1×18.10×10-3Lm(Na2S2O3·5H2O)=3.620×10-3mol×M則產(chǎn)品的純度為×100%。(6)根據(jù)：Na2S2O3?5H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4難溶于水，難溶于稀HCl，以及硝酸具有強(qiáng)氧化性、加入硫酸會(huì)引入硫酸根離子可知，取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.苯甲酸甲酯（）是一種重要的工業(yè)有機(jī)溶劑。請(qǐng)分析下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或性質(zhì)特點(diǎn)，然后回答問(wèn)題。（1）乙中含氧官能團(tuán)的名稱是

。（2）甲、乙、丙三種有機(jī)物中與苯甲酸甲酯是同分異構(gòu)體的是

。與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)消耗NaOH最多的是

。（3）符合丙條件的結(jié)構(gòu)可能有________，種，寫(xiě)出其中兩種

。參考答案：（1）酯基（2）甲乙、乙（3）三（每空1分）解析：（2）苯甲酸甲酯分子式為C7H10O2，甲、乙的結(jié)構(gòu)與其不同，分子式相同，是同分異構(gòu)體。乙屬于酚酯，當(dāng)水解可以生成苯酚和羧酸，故需要的氫氧化鈉最多。（3）熔融狀態(tài)下能與鈉反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明此物質(zhì)中含有羥基，遇氯化鐵顯特殊的紫色說(shuō)明此物質(zhì)中含有酚羥基，故符合條件的有：18.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：【探究一】（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是____________。（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用

（選填序號(hào)）。A．KSCN溶液和氯水

B．鐵粉和KSCN溶液

C．濃氨水

D．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為

?！咎骄慷扛鶕?jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q-1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g·L－1。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）。（3）裝置B中試劑的作用是

（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的

（用化學(xué)方程式表示）。（5）為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于

（選填序號(hào)）。A．A之前

B．A－B間

C．B－C間

D．C－D間（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是

參考答案：（1）鐵在冷的濃硫酸中鈍化