2021-2022學年廣西壯族自治區(qū)玉林市鳳山高級中學高一化學模擬試題含解析

2021-2022學年廣西壯族自治區(qū)玉林市鳳山高級中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于元素周期律的敘述正確的是A、隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)B、同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大C、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從+1~+7，負價從-7~-1重復出現(xiàn)D、元素性質(zhì)周期性變化是由原子半徑周期性變化導致的參考答案：B略2.兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標準狀況下其密度為1.03g·L-1，則關于該混合物組成的說法正確的是（

）ks5uA．一定有甲烷

B．一定有乙烷C．不可能是甲烷和乙烷的混合物

D．可能是乙烷和丙烷的混合物參考答案：A略3.下列有機物檢驗方法正確的是()A.取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO3溶液檢驗鹵原子存在B.用酸性KMnO4溶液檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱后的產(chǎn)物是否是乙稀C.用溴水鑒別乙烯與乙炔D.用NaOH水溶液來鑒別一氯乙烷和三氯乙烷參考答案：B試題分析：A中再加入硝酸銀溶液之前，需要先加熱硝酸酸化，不正確；溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應，生成乙烯，乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可以鑒別，B正確。乙烯和乙炔都和溴水發(fā)生加成反應而褪色，不能鑒別，C不正確；鹵代烴不溶于水，常溫下和氫氧化鈉溶液不反應，不能鑒別鹵代烴，D不正確，答案選B。點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題難易適中，基礎性強。有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力，有利于提升學生的學科素養(yǎng)。該類試題需要注意的是進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。4.

據(jù)調(diào)查，劣質(zhì)的家庭裝飾材料會釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì)，其中一種有機物分子的球棍模型如右圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關于該有機物的敘述不正確的是

A．有機物化學式為

B．分子中所有原子在同一個平面內(nèi)

C．該有機物易溶于水 D．可由乙炔和氯化氫加成得到參考答案：CD5.下列關于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，排列順序正確是（）a觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)，b實驗和觀察，c解釋及結論，d預測物質(zhì)的性質(zhì)A．bacd

B．a(chǎn)bcd

C．a(chǎn)dbc

D．dabc參考答案：C略6.下列反應的離子方程式正確的是A.NaHCO3溶液與鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.將少量的銅屑放入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgC.用醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D.鐵和稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑參考答案：BA、NaHCO3溶液與鹽酸：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，A錯誤；B、將少量的銅屑放入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B正確；C、醋酸難電離，用化學式表示，用醋酸溶液除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，C錯誤；D、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D錯誤，答案選B。7.下列物質(zhì)中有非極性共價鍵的是A.單質(zhì)碘

B.硫化氫

C.氯化鎂

D.氫氧化鈉參考答案：A略8.盛放下列試劑的試劑瓶能用玻璃塞的是

（

）A.氫氧化鈉溶液

B.鹽酸

C.硅酸鈉溶液

D.碳酸鈉溶液參考答案：B氫氧化鈉溶液、硅酸鈉溶液、碳酸鈉溶液都顯堿性，玻璃中的二氧化硅能和堿溶液發(fā)生反應，生成具有粘性的硅酸鈉，將玻璃塞和玻璃瓶粘到一塊，所以以上三種物質(zhì)都不能用磨口的玻璃塞盛放，鹽酸與二氧化硅不反應，可以用玻璃塞，答案選B。9.控制適合的條件，將反應設計成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是A.反應開始時，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應B.反應開始時，乙中石墨電極上被還原C.電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)，但反應還在進行D.電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，甲中石墨電極為正極參考答案：C【詳解】A.根據(jù)總方程式，F(xiàn)eCl3作正極，得到電子，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B.因乙中I-失去電子放電，元素的化合價升高，則發(fā)生氧化反應，被氧化，故B錯誤；C.當電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應達到平衡，故C正確；D.當加入Fe2+，導致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負極，而乙中石墨成為正極，故D錯誤；故選C。【點睛】原電池中，負極失去電子，發(fā)生氧化反應，正極得到電子，發(fā)生還原反應，電子由負極通過外電路流向正極。

10.下列關于化學鍵的說法正確的是()A.離子化合物中只存在離子鍵B.共價化合物中只存在共價鍵C.物質(zhì)中都含化學鍵D.只含非金屬元素的物質(zhì)一定不含離子鍵參考答案：B【詳解】A.離子化合物中可以存在共價鍵，比如氫氧化鈉，故A錯誤；B.共價化合物中只存在共價鍵，存在離子鍵的化合物屬于離子化合物，故B正確；C.化學鍵是指微粒間強烈的作用力，稀有氣體微粒間屬于分子間作用力，不是化學鍵，故C錯誤；D.非金屬元素也可以形成離子，比如銨根離子，可以形成離子鍵，故D錯誤，故選B?！军c睛】一般情況下，含有金屬元素的化合物，容易形成離子鍵，屬于離子化合物，但也有例外，如AlCl3屬于共價化合物，不可以以此作為判斷依據(jù)。11.標準狀況下有：①5.4mLH2O

②5.6LCH4

③3.01×1023個H2S分子

④19.6gH2SO4，這些物質(zhì)中，含分子個數(shù)由多到少的順序是（

）A．③①②④ B．③①④② C．①②③④ D．④②③①參考答案：A考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：①水的密度是1g/mL，5.4mL約為5.4g；②標況下，5.6LCH4的物質(zhì)的量是0.25mol；③根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)計算出氯化氫的物質(zhì)的量；④根據(jù)硫酸的摩爾質(zhì)量計算出硫酸的物質(zhì)的量．解答：解：物質(zhì)的量越大，分子個數(shù)越多，①5.4mLH2O，質(zhì)量約為5.4g，物質(zhì)的量是0.3mol；②5.6LCH4，其物質(zhì)的量是0.25mol；③3.01×1023個H2S分子，氯化氫的物質(zhì)的量是0.5mol；④19.6gH2SO4，硫酸的物質(zhì)的量是0.2mol；所以物質(zhì)的量大小關系為：③＞①＞②＞④，故選A．點評：本題考查了比較物質(zhì)物質(zhì)的量大小，根據(jù)物質(zhì)的量的有關計算完成即可，本題難度不大．12.氧氟沙星是常用抗菌藥，其結構簡式如圖所示，下列對氧氟沙星敘述錯誤的是(

)A．能發(fā)生加成、取代反應B．能發(fā)生還原、酯化反應C．分子內(nèi)共有19個氫原子D．分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個參考答案：C略13.下列反應中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性的是A.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2OB.HCl+AgNO3=AgCl+HNO3C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2D.2HClH2+Cl2參考答案：AA.該反應中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性，A正確；B.該反應鹽酸只表現(xiàn)了酸性，B不正確；C.該反應中鹽酸表現(xiàn)了酸性和氧化性，C不正確；D.該反應中鹽酸既是氧化劑又是還原劑，所以鹽酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)還原性。本題選A。點睛：鹽酸中的氯離子處于最低價，所以只有還原性；鹽酸中的氫離子處于最高價態(tài)，所以只有氧化性。我們通常根據(jù)是否生成鹽酸的鹽來判斷鹽酸是否表現(xiàn)酸性。14.Se是人體必需微量元素，下列關于和的說法正確的是（）A．和互為同素異形體B．和互為同位素C．和分別含有44和46個質(zhì)子D．和都含有34個質(zhì)子和中子參考答案：B解：A、同素異形體指單質(zhì)而同位素指原子，故A錯誤；B、3478Se和3480Se是原子，屬同位素，故B正確；C、Se的兩種同位素的質(zhì)子數(shù)都為34，故C錯誤；D、3478Se和3480Se的中子數(shù)分別為44和46，故D錯誤；故選B．15.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是

A、SO2→S

B、SO32－→SO2

C、I－→I2

D、HCO3－→CO32－參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要配制100mL1.0mol·L－1的NaCl溶液，試回答下列各題：（1）經(jīng)計算，可知n(NaCl)＝________mol，則用托盤天平準確稱取NaCl固體______g。（2）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是________。（填序號）A.錐形瓶

B.容量瓶

C.燒杯

D.藥匙

E.托盤天平

F.洗瓶（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是

、

。（4）容量瓶上除有刻度線外還應標有

、

。（5）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：________________、________________。（6）下列四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是

（填序號）。A.定容時仰視容量瓶刻度線

B.定容時俯視容量瓶刻度線C.將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處參考答案：（1）0.1；5.9（2）A（3）玻璃棒、膠頭滴管。（4）溫度、容量。（5）攪拌、引流（6）B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.反應A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率（填增大，減小或不變）

(1)升溫___

；

(2)增大壓強____

；(3)增大容器容積____

；(4)加正催化劑____

；

(5)加入B____

。參考答案：略18.胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：（1）白色結晶狀粉末，可緩緩分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）遇酸或酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時。（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用。（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。（1）請你推測，甲中含有的主要化學成份是

（填化學式）；乙中含有的主要化學成份是

（填化學式）。（2）試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式：

。（3）試寫出乙中含有的主要化學成份分別與稀鹽酸和氫氧