2021-2022學(xué)年江西省宜春市奉新第二中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2021-2022學(xué)年江西省宜春市奉新第二中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是

（

）A．原子半徑：W>Z>Y>X

B.Y元素在周期表中的位置為第二周期第VIIA族C.1L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1molD.1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子參考答案：D略2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋正確的是（）A.Cl2的水溶液能導(dǎo)電，說明Cl2是電解質(zhì)B.濃硫酸能干燥CO氣體，因而CO無還原性C.CaCl2為中性干燥劑，故可干燥NH3D.因為O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)，所以O(shè)2比O3穩(wěn)定參考答案：答案：D3.等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別在相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol·L－1和bmol·L－1，則a與b的關(guān)系為A．a(chǎn)＝b

B．a(chǎn)＝2b

C．2a＝b

D．a(chǎn)＝5b參考答案：C略4.化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是（）A．煤燃燒時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．電解熔融Al2O3時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．TNT爆炸時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能D．鎂條燃燒時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能參考答案：答案：B5.下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是

A．利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為B．圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出C．圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉D．圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕參考答案：A解析：圖a裝置中鋁與銀構(gòu)成原電池，其中鋁是負(fù)極，失去電子，銀是正極，表面的硫化銀得到電子，電極反應(yīng)式為Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－，A正確；圖b中銅與電源的負(fù)極相連，作陰極，溶液中的銅離子在陰極上放電析出銅，但金屬銅不溶解，B不正確；粗銅精煉時粗銅與電源的正極相連，純銅與電源的負(fù)極相連，所以圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置不能實現(xiàn)粗銅的精煉，C不正確；圖d是電解池，屬于外接電流的陰極保護(hù)法，D不正確，答案選A。6.一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入1molPCl5(g)，發(fā)生反應(yīng)：

PCl5(g)

PCl3(g)+Cl2(g)

△H=+Qkj.mol-1維持容器溫度不變，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨反應(yīng)時間的變化如圖5所示。下列說法正確的是

（

）A.3s內(nèi)的平均速率為：v(PCl3)=0.1mol·L-1.s-1

B．達(dá)到平衡時放出0.6QkJ熱量

C．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)減小

D．其他條件不變，再向容器中充入1molPCl5(g)，

則達(dá)新平衡時，c(PCl5)>0.4mol·L-1

參考答案：略7.下列離子方程式表達(dá)正確的是A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2—＋2H2O

H2S＋2OH—B．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－參考答案：C略8.已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C

B．原子序數(shù)：b>a>c>d

C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：B>A

D．四種元素一定屬于短周期元素參考答案：B略9.氯氣用途十分廣泛，可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅，其生產(chǎn)的流程如下，下列說法不正確的是()A．①③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅C．任一反應(yīng)中，每消耗或生成28g硅，均轉(zhuǎn)移4mol電子D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅參考答案：D略10.下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是A.從碘水中提取單質(zhì)碘時，可用CCl4萃取B．制備乙酸乙酯時，向濃硫酸中緩慢加入乙醇和冰醋酸得混合溶液C．洗滌沉淀時，向漏斗中加適量水并不斷攪拌以增加洗滌效果D．用廣泛試紙測得0.1mol/LNa2CO3溶液的pH=10.8參考答案：A略11.下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯誤的是(

)

ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑

參考答案：B略12.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3．下列說法正確的是

A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2參考答案：A略13.將銅和鎂的合金完全溶于濃HNO3溶液中，若反應(yīng)中HNO3被還原產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）NO2氣體和0.336LN2O4氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為8.51g，則合金的質(zhì)量為：A．2.7g

B．4.6g

C．8.2g

D．無法計算參考答案：B略14.下列說法不正確的是

A.采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤燃燒時產(chǎn)生的SO2

B.自來水可用氯氣來殺菌消毒，說明氯氣無毒

C.氮氧化物可以破壞臭氧層，也能形成酸雨D.化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2，會導(dǎo)致溫室效應(yīng)參考答案：B略15.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i)

I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48kJ

(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)-26.48kJ下列判斷正確的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

C．反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D．反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）有同學(xué)采用下圖裝置制取并探究氯氣的某些性質(zhì)。（1）實驗開始先點燃

處的酒精燈，再點燃另一處酒精燈，Cl2通過C裝置后進(jìn)入D發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（2）C裝置的

端與a相連，為了跟好地發(fā)揮C裝置的作用，可向C裝置的燒杯中加入

（填物質(zhì)名稱）；（3）用量筒量取20mLE中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞(如圖)，振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是 (填“上層液”或“下層液”)，再裝入如下圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是 (填“上層液”或“下層液”)。（4）在上述裝置中有一處明顯的錯誤，改進(jìn)的方法是

；（5）本實驗中B裝置的作用是

。參考答案：（4）將E中的導(dǎo)管改成倒扣的漏斗 （2分）（5）反應(yīng)停止后，關(guān)閉K時，貯存少量剩余Cl2，避免Cl2逸出對環(huán)境造成污染 （2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強(qiáng)酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑。用尿素[CO(NH2)2]和發(fā)煙硫酸（溶有SO3的硫酸）為原料合成氨基磺酸的稀的路線如下：

（1）重結(jié)晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是

▲

（2）“磺化”步驟中所發(fā)生的反應(yīng)為：

①CO(NH2)2(s)＋SO3(g)H2NCONHSO3H(s)

△H<0

②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑“磺化”過程應(yīng)控制反應(yīng)溫度為75~80℃，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產(chǎn)率會降低，原因是

▲

。（3）測定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g產(chǎn)品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL0.2mol·L－1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000mol·L－1NaNO2溶液，當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時，消耗NaNO2溶液25.00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2。試求產(chǎn)品中氨基磺酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請寫出計算過程）（4）以酚酞為指示劑，用NaOH進(jìn)行酸堿中和滴定也能測定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度，測定結(jié)果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有

▲

雜質(zhì)。參考答案：(1)氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小。（2分）

(2)溫度高，SO3氣體逸出加快，使反應(yīng)①轉(zhuǎn)化率降低。溫度高，反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動。

（2分）

(3)H2NSO3H＋NaNO2＝NaHSO4＋N2↑＋H2O?；?qū)懗鲫P(guān)系式H2NSO3H～NaNO2(l分)

n(H2NSO3H)＝n(NaNO2)＝25.00×l0—3×0.08000mol·L－1=2.000×l0—3mol(1分)

ω(H2NSO3H)=×100%=98.0%(2分)

(4)硫酸（2分）

略18.(16分)近年來，我國部分地區(qū)相繼發(fā)現(xiàn)一些以發(fā)熱伴血小板減少為主要表現(xiàn)的感染性疾病病例。氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中一種合成路線如下：

請回答下列問題：（1）原料A的名稱（系統(tǒng)命名法）是

，D的官能團(tuán)除了氯原子外還有（填名稱）

。（2）有關(guān)A、C、D的下列說法正確的是

A．C→D的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B．A能與H2發(fā)生還原反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C．A、C、D在一定條件下都能與NaOH溶液反應(yīng)

D．D易溶于水和氯仿（3）X的結(jié)構(gòu)簡式為

。（4）E與

在酸性條件下生成氯吡格雷和另一種常見有機(jī)物，該有機(jī)物在濃硫酸催化下，加熱脫水生成乙炔，試寫出該有機(jī)物脫水生成乙炔的方程式。

（5）寫出A屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

。（6）已知：在下列方框內(nèi)寫出由乙烯-甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程示意圖為：參考答案：【16分，第（6）題4分，其余每空2分】（1）2-氯苯甲醛

，

氨基、酯基（2）AC

（3）

（4）CH2OHCH2OH

CH≡CH↑+2H2O

（5）、、（6）略19.下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

(1)實驗室制氨氣的化學(xué)方程式為

，寫出氨氣轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式

。(2)在整個生產(chǎn)流程中兩次通入空氣的目的是

。(3)A、B、C、D四個反應(yīng)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是