2021-2022學(xué)年河北省唐山市灤南縣長寧中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2021-2022學(xué)年河北省唐山市灤南縣長寧中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.驗證某有機(jī)物屬于烴的含氧衍生物，應(yīng)完成的實驗內(nèi)容是A．只需驗證它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2B．只需測定其燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2物質(zhì)的量的比值C．測定完全燃燒時消耗有機(jī)物與生成的CO2、H2O的物質(zhì)的量之比D．測定該試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量參考答案：D2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．氯化銀與稀硝酸反應(yīng)：AgCl+H+==Ag++HClB．鐵與足量的濃鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C．少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中：SO2+3ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2HClOD．碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-參考答案：C略3.下列離子方程式中正確的是（

）A.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋＝

Cu2＋

＋H2↑B.硫酸鈉與氯化鋇溶液混和：SO42－＋

Ba2＋＝BaSO4↓C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋

＋H2CO3D.氧化銅與硫酸混和：Cu2＋＋SO42－＝CuSO4參考答案：B略4.焰色反應(yīng)每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是（

）A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．稀鹽酸參考答案：D考點：焰色反應(yīng)．專題：元素及其化合物．分析：每做一次焰色反應(yīng)實驗，都要用稀鹽酸洗滌鉑絲，目的是除去雜質(zhì)．解答：解：A．焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，如果洗滌液用碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液中含有鈉元素會對檢驗的金屬元素造成干擾，故A錯誤；B．鉑絲殘留的實驗物質(zhì)和NaOH溶液不反應(yīng)，不易去除，故B錯誤；C．鉑絲殘留的實驗物質(zhì)和硫酸反應(yīng)生成的硫酸鹽熔點高，不易去除，故C錯誤；D．焰色反應(yīng)最主要的就是無其他例子干擾，每次做完焰色反應(yīng)實驗后，鉑絲會留有實驗的物質(zhì)，為除去實驗物質(zhì)用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)不會殘留痕跡，所以選用鹽酸洗滌，故D正確；故選D．點評：本題考查焰色反應(yīng)實驗，注意不能用稀硫酸洗鉑絲，這是由于硫酸鹽的沸點高，雜質(zhì)不易除去，且鹽酸有揮發(fā)性．注意焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)不是原子或離子的性質(zhì)，題目難度不大．5.把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗molBaCl2，則原溶液中（NO）為（）A．mol·L－1B．mol·1－1C．mol·L－1D．mol·L－1參考答案：B略6.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目不正確的是

（

）

參考答案：D略7.下列除去雜質(zhì)的操作方法正確的是（）A.NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥B.食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干C.N2中有少量的O2：通過灼熱的氧化銅D.硝酸鉀中的少量氯化鈉：溶解，低溫蒸發(fā)結(jié)晶，洗滌，干燥參考答案：A略8.下列有關(guān)二氧化硅的敘述中錯誤的是

（

）A．SiO2是酸性氧化物，它對應(yīng)的水化物是硅酸(H2SiO3)B．硅酸可由SiO2直接制得C．SiO2可與堿性氧化物或強(qiáng)堿反應(yīng)

D．光導(dǎo)纖維的主要原料就是SiO2參考答案：B略9.下列說法正確的是（）A．FeCl3溶液需存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，防止變質(zhì)B．食鹽水中Ca2+、SO42﹣等雜質(zhì)的去除，應(yīng)先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C．用四氯化碳來萃取碘水中的I2，有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗的下端放出D．用BaCl2溶液來檢驗暴露在空氣中的Na2SO3樣品是否變質(zhì)參考答案：C【考點】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；物質(zhì)的分離、提純和除雜；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】A．氯化鐵溶液和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；B．SO42﹣、Ca2+離子分別轉(zhuǎn)化為硫酸鋇、碳酸鈣、沉淀而除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去，最后加入適量的鹽酸溶液；C．四氯化碳不溶于水比水重，且碘易溶于四氯化碳；D．亞硫酸鈉和硫酸鈉與氯化鋇溶液都發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀．【解答】解：A．氯化鐵溶液和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，不能防止氯化鐵變質(zhì)，應(yīng)是氯化亞鐵中加入鐵粉防止變質(zhì)，故A錯誤；B．SO42﹣、Ca2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液，所以應(yīng)先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，故B錯誤；C．四氯化碳不溶于水且比水重，且碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗的下端放出，故C正確；D．亞硫酸鈉和硫酸鈉與氯化鋇溶液都發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，不能用BaCl2溶液來檢驗暴露在空氣中的Na2SO3樣品是否變質(zhì)，應(yīng)再加入鹽酸進(jìn)行檢驗，故D錯誤；故選C．10.下列說法正確的是A.CO和C2H4的摩爾質(zhì)量均是28g

B.18g水中含有1mol水分子C.O2的相對分子質(zhì)量是32g·mol-1

D.lmolNO的質(zhì)量是30g·mol-1參考答案：BA、CO和C2H4的摩爾質(zhì)量均是28g/mol，A中單位錯誤，A錯誤。B、18g水為1mol，所以含有1mol水分子，B正確。C、相對分子質(zhì)量無單位，C錯誤。D、質(zhì)量的單位為g，D錯誤。正確答案為B

11.下列說法不正確的是A.從石油或煤焦油中可獲得苯

B.苯的分子式為C.石蠟油分解的產(chǎn)物中含有烯烴和烷烴

D.乙烯可用作食品袋的合成原料參考答案：BA.從石油或煤焦油中可獲得苯，A正確；B.苯的分子式為C6H6，結(jié)構(gòu)簡式為，B錯誤；C.石蠟油分解的產(chǎn)物中含有烯烴和烷烴，C正確；D.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，因此可用作食品袋的合成原料，D正確，答案選B。12.20℃時向50mL1mol/L的碳酸鈉溶液中滴加1mol/L的鹽酸75mL，在液面上收集所產(chǎn)生的氣體，這些氣體經(jīng)干燥后換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A.840mL

B.560mLC.小于840mL，大于560mL

D.略小560mL參考答案：D13.將1.92gCu投入盛有一定量濃硝酸的試管中，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12L氣體時，金屬銅恰好全部消耗。則反應(yīng)中消耗的硝酸的物質(zhì)的量為A.0.09mol

B.0.1.mol

C.0.11mol

D.0.12mol參考答案：C1.92g銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，Cu恰完全反應(yīng)，生成氣體為NO、NO2中的一種或二者混合物；反應(yīng)的硝酸一部分表現(xiàn)氧化性，一部分表現(xiàn)酸性；根據(jù)原子守恒表現(xiàn)氧化性的硝酸物質(zhì)的量=n（NOx）=1.12L÷22.4L?mol-1=0.05mol，表現(xiàn)酸性的硝酸物質(zhì)的量=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）=2×1.92g÷64g?mol-1=0.06mol，所參加反應(yīng)硝酸物質(zhì)量=0.05mol+0.06mol=0.11mol，故選C。點睛：本題考查銅和硝酸反應(yīng)的計算問題，注意運用守恒法簡化運算過程，此類題目常用到原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒等，本題運用原子守恒：參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量=表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量+表現(xiàn)酸性的物質(zhì)的量。14.．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是()A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)參考答案：B15.下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是（

）A．在含有大量OH－的溶液中：NO3－、Na＋、Cl－、AlOB．在強(qiáng)酸性溶液中：K＋、HCO3－、SO42-、ClO-C．在含有大量SO42-的無色溶液中：Mg2+、Na＋、Cu2＋、Cl－D．在含有大量Fe2+的溶液中：H＋、Na+、Cl－、ClO-參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計使用如下裝置探究：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)是否有一氧化氮產(chǎn)生。(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計，不考慮濃硝酸的揮發(fā)，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)試回答下列問題：（1）銅粉的作用是___________________；將銅粉分散在是石棉絨中的原因_____________。（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，關(guān)閉k3，打開k1、k2,擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體是_____(填化學(xué)式)。（3）關(guān)閉k1、k2，打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________；（4）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（5）從E裝置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行中和，當(dāng)恰好呈中性時消耗NaOH溶液18.00mL，則E中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L，若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00mL，則氣體的成分為_________(填化學(xué)式)，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有______mLNO生成。參考答案：(1)除去空氣中的氧氣，防止干擾實驗

增大銅粉與氧的接觸面積使反應(yīng)充分

(2)N2

(3)Cu+2NO－3+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O

(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO

(5)0.0720

N2和NO

8.36解析：（1）銅粉的作用是除去空氣中的氧氣，防止干擾實驗；將銅粉分散在是石棉絨中的原因增大銅粉與氧的接觸面積使反應(yīng)充分；（2）氣球中的空氣成分主要是氧氣、氮氣、二氧化碳、水蒸氣等，通過氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，通過濃硫酸除去水蒸氣；C裝置是反應(yīng)掉空氣中的氧氣，所以進(jìn)入D裝置的氣體主要是N2；（3）關(guān)閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸，一定發(fā)生的反應(yīng)是銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，可能發(fā)生的反應(yīng)是濃硝酸變稀后和銅的反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；因此D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；（4）E裝置中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）從E裝置所得溶液中取出25．00mL，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18．00mL，則設(shè)硝酸濃度為C，發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)是H++OH-=H2O，所以25．00mL×C＝18．00mL×0．1000mol/L，解得C＝0.0720mol/L；E裝置中生成的硝酸溶液體積為100mL，濃度為0．0720mol/L，所以生成硝酸物質(zhì)的量為0.0072mol，根據(jù)化學(xué)方程式3NO2+H2O＝2HNO3+NO，生成的一氧化氮氣體物質(zhì)的量為0.0036mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=0.0036mol×22.4L/mol＝0.08064L=80.64ml，而試管中原有50mLN2，二者之和為80.64mL+50mL＝130.64mL。而測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00mL，說明生成NO2的同時有NO生成，且生成的NO體積為139.00mL–130.64mL＝8.36mL。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）按要求寫出對應(yīng)的方程式：(1)H++HCO3-=H2O+CO2↑(寫出符合該離子反應(yīng)的兩種不同類型的化學(xué)方程式)

；

。(2)KAl(SO4)2在水溶液中的電離方程式：

。(3)鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（8分）每空2分，答案略略18.（11分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：（1）YW2的電子式

；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為

；寫出U元素在周期表中的位置

。（2）原子半徑：U

V（填＞、＜或＝，下同）；氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：U

V。（3）寫出UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（4）由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX5，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于

(填“離子”或“共價”)化合物。（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：

。參考答案：（1）（1分）；（1分）；第3周期第ⅥA族（1分）。（2）＞（1分）；＜（1分）。（3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl（2分）。（4）離子（2分）。 （5）NH4++HCO3-+2OH-＝NH3↑+CO32-+2H2O（2分）。19.

硫及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

(填序號)(2)寫出(5)的反應(yīng)方程式

，

說明濃硫酸具有

，制取CuSO4，

方法最好(填序號)，(3)SO2是造成空氣污染，形成酸雨的主要物質(zhì)。SO2在水的存在下與氧氣反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為

。

驗證二氧化硫的方法是