2021-2022學年浙江省寧波市三山中學高一化學月考試題

2021-2022學年浙江省寧波市三山中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學反應完成的是(

)

A．S→SO3

B．SiO2→Na2SiO3

C．Na2O2→Na2CO3

D．SiO2→H2SiO3

參考答案：AD略2.下列說法錯誤的是

（

）A.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子B.0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子C.使用物質(zhì)的量時，應用化學式且指明粒子的種類D.標準狀況下，1molH2的質(zhì)量是2g，所占的體積約為22.4L參考答案：A略3.下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（

）A．氯化氫溶于水

B．加熱氯酸鉀使其分解

C．碘升華

D．氯化鈉溶于水參考答案：C略4.下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD

硅太陽能電池鉛蓄電池燃氣灶電烤箱

參考答案：BA項，硅太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A不符合題意；B項，鉛蓄電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能，B符合題意；C項，燃氣灶燃燒將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，C不符合題意；D項，電烤箱將電能轉(zhuǎn)化為熱能，D不符合題意。5.將4molA氣體和2molB氣體在體積為2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)xC(g)，若經(jīng)2s后測得A的物質(zhì)的量為2.8mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L。現(xiàn)有下列幾種說法：①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應速率為0.3mol/(L·s)；②2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應速率為0.15mol/(L·min)；③2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%；④x＝2。其中正確的是：A.①④

B.②③

C.①②③

D.①②④參考答案：A【詳解】2s后生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，2A（g）+B（g）?xC（g）開始

4mol

2mol

0

轉(zhuǎn)化1.2mol

0.6mol

1.2mol2s

2.8mol

1.4mol

1.2mol2s內(nèi)用物質(zhì)C表示的平均反應速率為=0.3mol/（L?s）。①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應速率為=0.3mol/（L?s），故①正確；②反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應速率為0.3mol/（L?s）×=0.15mol/（L?s），故②錯誤；③2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%，故③錯誤；④反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，A、C的反應速率相同，則x=2，故④正確；故選A。6.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A.SiO2H2SiO3(aq)Na2SiO3B.飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3C.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgD.NH3NO2HNO3參考答案：BA、二氧化硅和水不反應，A錯誤；B、飽和食鹽水中通入氨氣和CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，屬于侯氏制堿法，B正確；C、鎂是活潑的金屬，應該電解熔融的氯化鎂制備煤，C錯誤；C、氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，D錯誤，答案選B。7.下列說法中正確的是()①燃料電池的反應物可不儲存在電池的內(nèi)部②鋅錳干電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池③鋰電池是新一代可充電電池④燃料電池作為汽車驅(qū)動能源已研制成功A．②③④

B．①②③④C．①②③

D．①③④參考答案：B解析：燃料電池與干電池或蓄電池的主要差別就在于反應物不是儲存在電池內(nèi)部，而是由外設裝備提供燃料和氧化劑等。8.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是A．18mol·L-1H2SO4溶液 B．2mol·L-1H2SO4溶液 C．6mol·L-1KOH溶液

D．3mol·L-1HNO3溶液 參考答案：B略9.氯氣可用于殺菌和消毒，這是因為（

）A．氯氣有毒，可毒死病菌

B．氯氣具有漂白作用C．氯氣與水反應生成具有強氧化性的HClO

D．氯氣與水反應生成的鹽酸是強酸參考答案：C略10.以下實驗裝置一般不用于物質(zhì)分離提純的是（

）參考答案：略11.下列物質(zhì)①NaHCO3

②Al

③Al2O3

④Al(OH)3既能跟稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是

（

）

A．①②③④

B．①③④

C．③

D．③④參考答案：A略12.門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預測，X是其中的一種“類硅”元素（與硅處于同族），后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是A．X單質(zhì)不易與水反應

B．XO2可被碳還原為XC．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高

D．X的半徑比Si的大參考答案：C略13.下列說法正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2B．丙烷比丁烷更易液化C．除去乙烷中少量的乙烯，可以在光照條件下通入Cl2，并氣液分離D．相同條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同參考答案：D解：A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，故A錯誤；B．丁烷的相對分子質(zhì)量大于丙烷，所以丁烷更易液化，故B錯誤；C．光照條件下通入Cl2，氯氣會和乙烷之間發(fā)生取代反應，和乙烯之間發(fā)生加成反應，這樣即將雜質(zhì)除去，又將要留的物質(zhì)反應了，不符合除雜的原則，故C錯誤；D.1mol乙烯和甲烷完全燃燒均生成2mol水，故D正確；故選：D．14.有專家指出，如果對燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合，使之能夠?qū)崿F(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，那么，不僅可以消除對大氣的污染，還可以節(jié)約燃料，緩解能源危機．在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為

()

A．化學能

B．熱能

C．生物能

D．電能參考答案：B略15.用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的的是（）參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6摩/升鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：(1)實驗進行時試管A中應加入的試劑是_______；燒瓶B的作用是

_______；

燒瓶C的作用是_______；在試管D中收集得到的是_______。(2)實驗時，U型管G中應加入的試劑是_______；長頸漏斗H中應加入_______。(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是_

(填該儀器對應的字母)。(4)試管E中發(fā)生反應的化學方程式是______________。參考答案：⑴普通鐵粉（或鐵粉），作為水蒸氣的發(fā)生器（或用來產(chǎn)生水蒸氣）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；H2。⑵固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑），6mol/LHCl;⑶A、B、E⑷Fe3O4+4H23Fe

+4H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某氣態(tài)烴A含碳90%，相同條件下該烴對氫氣的相對密度為20。回答下列問題：⑴分子式為

。⑵若A分子中C原子存在SP、SP3兩種雜化類型，則結(jié)構(gòu)簡式為

。⑶若A分子中C原子存在SP、SP2兩種雜化類型，則結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：(1)C3H4

(2)CH3C≡CH

(3)CH2=C=CH2略18.回答下列問題：(1)當電極a為A1、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為：_____________。(2)當電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，該裝置_______(填“能”或“不能”)形成原電池，若不能，請說明理由________________________；若能，請寫出該電池負極的電極反應方程式____________________。(3)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，CH4為燃料，采用酸性溶液為電解液；則CH4應通入__________極(填a或b，下同)，電子從________極流出。電池的負極反應方程式為_________________________。參考答案：(1)2H++2e-=H2↑

(2)能

Cu－2e-=Cu2+

(3)b

b

CH4+2H2O－8e-=CO2+8H+【分析】（1）Al、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬鋁做負極，金屬銅為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；（2）自發(fā)的氧化還原反應能設計成原電池，失電子的極是負極；（3）燃料電池中，甲烷燃料在負極通入，正極是氧氣得電子，電子從負極流向正極?！驹斀狻浚?）Al、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬鋁做負極，金屬銅為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，正極的電極反應為2H++2e-=H2↑；（2）Fe、Cu、濃硝酸之間，金屬Fe遇到濃硝酸會鈍化，Cu與濃硝酸反應，則能設計成原電池，失電子的是金屬銅，為負極，金屬鐵為正極，負極反應式為Cu－2e-=Cu2+；（3）氫氧燃料電池中，燃料甲烷需通在負極，即CH4應通入b極，正極是氧氣得電子，電子從負極流向正極，即電子從b極流出。負極上甲烷失電子生成二氧化碳，則負極電極反應方程式為CH4+2H2O－8e-=CO2+8H+?！军c睛】本題考查原電池原理，為高頻考點，把握原電池的工作原理、正負極的判斷和電極方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電極、電極反應、電子轉(zhuǎn)移的考查，題目難度不大。19.海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：

(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①

；③______________________。寫出實驗②中有關(guān)反應的離子方程式

_______________________

。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是___________。A.甲苯，酒精

B.四氯化碳，苯C.汽油，乙酸

D.汽油，甘油(3)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸餾，