2021-2022學(xué)年湖北省恩施市利川民族中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖北省恩施市利川民族中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中正確的是A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C、向稀硫酸溶液中加鐵：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D、向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-=AgCl↓參考答案：D略2.下列說法不正確的是A．相同物質(zhì)的量的任何物質(zhì)具有相同數(shù)目的微粒B．氧化還原反應(yīng)過程中一定存在電子的得失或共用電子對(duì)的偏移C．無論什么狀況下，質(zhì)量一定的某種氣體含有的分子數(shù)是一定的D．相同狀況下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大則氣體密度越大參考答案：A略3.氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是A．該電池中電極b是正極B．外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極aC．該電池的正極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．該電池的總反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O參考答案：B試題分析：A．燃料電池中，通氧氣的一極為正極，故b為正極，故A正確；B．外電路中電子由負(fù)極到正極，所以由電極a通過導(dǎo)線流向電極b，故B錯(cuò)誤；C．該電池的正極反應(yīng)為O2+4H++4e﹣=2H2O，故C正確；D．氫氧燃料電池的正負(fù)極反應(yīng)物分別為氫氣和氧氣，該電池的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O，故D正確；故選B?！久麕燑c(diǎn)晴】氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入氫氣的電極是負(fù)極，氧氣易得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極是正極；氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水；氫氧燃料電池的正負(fù)極反應(yīng)物分別為氫氣和氧氣，氫氣和氧氣可以儲(chǔ)存在電池外部的容器中，據(jù)此分析解題。4.下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是A．Ca、Mg

B．Al、Fe

C．Fe、Cu

D．Hg、Ag參考答案：C5.下列溶液中，跟200mL0.5mol/L

MgCl2溶液所含的Cl﹣物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．100mL0.25mol/LCaCl2溶液B．50ml1mol/LKCl溶液C．50ml0.5mol/LNaCl溶液D．200mL0.25mol/LAlCl3溶液參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．分析：電解質(zhì)溶液離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學(xué)式中相應(yīng)離子數(shù)目，與溶液體積無關(guān)，200mL0.5mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，結(jié)合選項(xiàng)計(jì)算判斷．解答：解：200mL0.5mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，A.0.25mol/LCaCl2溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L×2=0.5mol/L，故A錯(cuò)誤；B.1mol/LKCl溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故B正確；C.0.5mol/LNaCl溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故C錯(cuò)誤；D.0.25mol/LAlCl3溶液Cl﹣物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L×3=0.75mol/L，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意把握相關(guān)概念和物質(zhì)的構(gòu)成，難度不大6.門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是（

）

A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)

B．XO2可被碳還原為X

C．XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高

D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高參考答案：D略7.在盛有碘水的試管中，加入適量CCl4后充分振蕩，靜置片刻后（

）

A．整個(gè)溶液變紫色

B．整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色

C．上層為無色，下層為紫紅色

D．下層無色，上層紫紅色參考答案：C略8.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】根據(jù)元素周期律可知，元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，而這種變化是由原子的電子排布的周期性變化引起的來解答．【解答】解：A、因結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，相對(duì)原子質(zhì)量的遞增與元素性質(zhì)的變化沒有必然的聯(lián)系，故A錯(cuò)誤；B、元素的原子半徑的變化屬于元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B錯(cuò)誤；C、由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因，故C正確；D、因元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故D錯(cuò)誤；故選：C．9.已知?dú)浠洠↘H）屬于離子化合物，KH跟水反應(yīng)可以放出氫氣。下列說法中正確的是

A、KH的水溶液呈堿性

B、KH中氫離子可以被還原為氫氣

C、KH是一種強(qiáng)氧化劑

D、KH中的氫離子是裸露的質(zhì)子參考答案：A略10.下列化學(xué)用語表示正確的是A.CH4分子的比例模型: B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2C.氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑篘N D.S2－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A【詳解】A．CH4分子的比例模型為，符合原子相對(duì)大小，選項(xiàng)A正確；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氮原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未畫出，氮?dú)夥肿又械又g形成3對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．S2-的核電荷數(shù)是16，核外電子總數(shù)為18，期結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。

11.下列關(guān)于甲烷的敘述錯(cuò)誤的是A．天然氣的主要成分 B．最簡(jiǎn)單的有機(jī)物C．含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物

D．與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C12.標(biāo)況下，甲氣體與乙氣體的密度之比為m：n，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．等物質(zhì)的量的甲與乙的質(zhì)量之比等于n：mB．等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比等于n：mC．同溫同體積時(shí)，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比等于n：m

D．常溫常壓下，等質(zhì)量的甲與乙的體積之比等于m：n參考答案：AD略13.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（

）A．Na+、K+、SO42－、HCO3－

B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－C．Na+、K+、Cl－、NO3－

D．Fe3+、K+、SO42－、Cl－參考答案：C14.下列塊狀金屬在常溫下能全部溶于足量濃硝酸的是()A.Pt

B.Ag

C.Al

D.Fe參考答案：B濃HNO3具有強(qiáng)氧化性，能夠與絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)，但是Pt與濃HNO3不反應(yīng)，常溫下Fe、Al遇濃HNO3

發(fā)生鈍化，只有Ag與濃HNO3

發(fā)生反應(yīng)，能全部溶解，B正確；正確選項(xiàng)B。15.下列選項(xiàng)中能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲組為取代反應(yīng)、乙組為加成反應(yīng)的是選項(xiàng)甲乙A苯與溴水乙烯與水制乙醇（催化劑）B油脂水解苯與氫氣（催化劑、加熱）C甲烷與氯氣（光照）乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)（催化劑、加熱）D乙烯與溴的四氯化碳溶液乙醇與鈉反應(yīng)

參考答案：BA、苯和溴水混合發(fā)生萃取，屬于物理變化，A錯(cuò)誤；B、油脂水解是取代反應(yīng)，苯與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，B正確；C、乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生的是加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置：(1)上述3個(gè)裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是________。(2)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是______________________，說明該反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)在甲中進(jìn)行)。①若M為鈉，則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是________；②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水________(填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”)；③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是____________。(4)至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。方法①：選擇上述裝置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)是________反應(yīng)。參考答案：(1)Ⅲ(2)左端液柱降低，右端液柱升高放熱(3)①產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱②可能是放熱反應(yīng)③硝酸銨(或其他合理答案)(4)Ⅰ(或Ⅱ)放熱三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.短周期A、B、C、D、E5種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最小，B原子的最外層上有4個(gè)電子；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．（1）元素：A為，B為，C為，D為，E為 （2）E在周期表中的位置第周期，第

族； （3）C、D兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F，則F的化學(xué)式為是

，屬于

化合物，它的電子式為

（4）D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，此反應(yīng)為

反應(yīng)（填放熱或吸熱）． 參考答案：（1）H；C；O；Na；S； （2）三；VIA； （3）Na2O2；離子；；（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；放熱．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用． 【分析】短周期A、B、C、D、E5種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最小，則A為H元素；E的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，L層上有8個(gè)電子，K層上有2個(gè)電子，則M層上有6個(gè)電子，則E為S元素；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，（3）C、D兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F，F(xiàn)為過氧化鈉，則C為O元素、D為Na元素；B原子的最外層上有4個(gè)電子，原子序數(shù)小于O，則B為C元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答． 【解答】解：（1）短周期A、B、C、D、E5種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最小，則A為H元素；E的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，L層上有8個(gè)電子，K層上有2個(gè)電子，則M層上有6個(gè)電子，則E為S元素；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，（3）C、D兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F，F(xiàn)為過氧化鈉，則C為O元素、D為Na元素；B原子的最外層上有4個(gè)電子，原子序數(shù)小于O，則B為C元素， 根據(jù)分析可知，A為H、B為C、C為O、D為Na、D為S元素，故答案為：H；C；O；Na；S； （2）E為S元素，其原子序數(shù)為16，位于周期表中第三周期VIA族，故答案為：三；VIA； （3）F為過氧化鈉，其化學(xué)式為：Na2O2，過氧化鈉屬于離子化合物，其電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，過氧根離子還需要標(biāo)出最外層電子，過氧化鈉的電子式為：

，故答案為：Na2O2；離子；；（4）D為Na，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)， 故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；放熱． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意合理利用（3）中F為淡黃色固體，為解答本題的突破口，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系． 18.(10分)氧族元素包括

(填元素符號(hào))他們的最外層都有

個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中氧族元素原子易從其他原子

電子，生成

價(jià)的化合物，氧族元素中，還能生成

價(jià)或

價(jià)的化合物參考答案：O

S

Se

Te

Po、6、得、-2、+4+619.鈉、鎂、銅、鐵中，能與冷水反應(yīng)的是

，能與沸水反應(yīng)的是

，能