2021-2022學年湖北省宜昌市第十二中學高三化學期末試卷含解析

2021-2022學年湖北省宜昌市第十二中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于Fe(OH)3膠體的說法，不正確的是

A．Fe(OH)3溶膠與硅酸溶膠混合，將產生凝聚現象

B．Fe(OH)3膠體粒子在電場影響下，將向陽極運動

C．Fe(OH)3膠體微粒不停地作布朗運動

D．光線通過Fe(OH)3溶膠時，會發(fā)生丁達爾現象參考答案：B2.下列各裝置中Fe的腐蝕速度最慢的是參考答案：A略3.“類推”是一種重要的學習方法，但有時會產生錯誤的結論，下列類推結論中正確的是A．鈉、鎂、鋁具有強還原性，鈉常溫下與水劇烈反應，故鎂、鋁也是B．鹽酸、硝酸都是強酸，碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2，用硝酸也行C．由2Fe+3Cl2=2FeCl3，可推出2Fe+3I2=2FeI3也成立D．CO2和SO2都是酸性氧化物，SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故CO2也是參考答案：B4.將等物質的量的Na和Al一同投入足量水中，生成標準狀況下26.88L的氣體，則下列描述不正確的是（

）A．金屬鋁無剩余

B．c(Na+)=c(AlO2-)

C.所得溶液顯堿性

D．鈉的物質的量是0.6mol參考答案：略5.某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)+Q，在達平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到平衡后，能使平衡混合氣體平均相對分子質量減小的是(

)

A．通入N2

B．通入NO2

C．通入N2O4

D．降低溫度參考答案：A略6.在四個恒容密閉容器中按左下表相應量充入氣體，發(fā)生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O平衡轉化率如右下圖所示：容器容積/L起始物質的量/molN2ON2O2ⅠV10.100Ⅱ1.00.100ⅢV30.100Ⅳ1.00.060.060.04下列說法正確的是A．該反應的正反應放熱B．相同溫度下反應時，平均反應速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅲ)C．圖中A、B、C三點處容器內總壓強：P(Ⅰ)A＜P(Ⅱ)B＜P(Ⅲ)CD．容器Ⅳ在470℃進行反應時，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆參考答案：CD試題分析：A、根據圖像可知壓強相同時升高溫度N2O的轉化率升高到，說明升高溫度平衡向正反應方向進行，正反應是吸熱反應，A錯誤；B、正反應體積增大，相同溫度下增大壓強N2O的轉化率降低，所以I的亞低于Ⅲ，則平均反應速率：v(Ⅰ)＜v(Ⅲ)，B錯誤；C、壓強越大，N2O的轉化率越小，所以根據圖像可知圖中A、B、C三點處容器內總壓強：P(Ⅰ)A＜P(Ⅱ)B＜P(Ⅲ)C，C正確；D、Ⅱ中在470℃下達到平衡時N2O的轉化率是0.6，則平衡常數是，容器Ⅳ在470℃進行反應時，濃度熵＝＜0.0675，所以反應向正反應方向進行，則起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆，D正確，答案選CD。7.下列說法不正確的是(

)A.工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程B.為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣做保護氣C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.過量SO2通入紫色石蕊試液，溶液只變紅不褪色參考答案：C略8.右圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池。離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。閉合開關K時，b極附近先變紅色。下列說法正確的是A．當有0.01molNa+通過離子交換膜時，b電極上析出標準狀況下的氣體112mLB．負極反應為4Na4e-=4Na+C．閉合K后，b電極附近的pH變小D．閉合K后，a電極上有產生氫氣參考答案：A9.[多選題]設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A． 18gD2O含有的電子數為10NAB． 標準狀況下，11.2LSO3中含有的分子數為0.5NAC． 7.8gNa2O2晶體中含有的陰離子數為0.1NAD． 常溫常壓下，44gCO2氣體含有氧原子的個數為2NA參考答案：CD考點： 阿伏加德羅常數．分析： A、D2O的質子數=電子數=10，M=20g/mol，利用N=×10×NA來計算；B、在標準狀況下，SO3為固體；C、1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根離子；D、根據N=nNA=NA來計算．解答： 解：A、D2O的電子數為10，M=20g/mol，則電子數為×10×NAmol﹣1=9NA，故A錯誤；B、在標準狀況下，SO3為固體，無法計算，故B錯誤；C、過氧化鈉的物質的量為=0.1mol，1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根離子，則7.8g過氧化鈉中含有的陰離子數為0.1NA，故C正確；D、常溫常壓下，44gCO2氣體的物質的量為=1mol，含有氧原子的個數為2NA，故D正確．故選CD．點評： 本題考查阿伏伽德羅常數的計算，考查知識點全面，明確物質的構成、微粒的數目、轉移的電子數等來解答，屬于學生解答中的易錯題．10.某學習興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（

）①通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化②煤的汽化和液化屬于物理變化

③潮解、焰色反應、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均屬于物理變化④只由一種元素組成的物質一定為純凈物

⑤酸分子中含有幾個H，則稱為幾元酸⑥H2和D2是同素異形體

⑦白磷應保存在水中A．③⑤⑥ B．①②⑤

C．③⑦ D．①④⑥參考答案：C【知識點】化學基本概念

O3解析：①化學變化的實質：分子的分裂，原子的重新組合，不能生成新核素，故①錯誤；②煤的汽化和液化屬于化學變化，錯誤；③潮解、焰色反應、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均屬于物理變化，正確；④只由一種元素組成的物質不一定為純凈物，如氧元素形成的氧氣和臭氧混合時形成的是混合物，錯誤；⑤酸的元數是根據酸電離產生的氫離子的數目進行劃分的，錯誤；⑥H2和D2是由氫元素的不同氫原子構成的，是同一種物質，不是同素異形體，錯誤；⑦白磷的著火點比較低，應保存在水中，正確。【思路點撥】本題考查了物理變化、化學變化、潮解、純凈物、同素異形體、物質的保存等基礎知識，難度不大。11.在已經處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是（）A．反應混合物的濃度

B．反應體系的壓強C．正、逆反應的速率

D．反應物的轉化率參考答案：D考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學平衡專題．分析：分析條件的改變會導致哪些量的變化，是否引起速率變化，如果速率不變，平衡一定不移動．如果速率改變，平衡不一定移動：（1）改變程度相同[V（正）=V（逆）]，平衡不移動；（2）改變程度不相同[V（正）≠V（逆）]，平衡移動．解答：解：A、如果混合物中各組分的濃度變化而保持各組分的含量不變時，平衡不移動，故A錯誤；B、如果反應前后氣體總物質的量不變，則壓強對平衡無影響，故B錯誤．C、使用合適的催化劑，正、逆反應速率都改變，但平衡不移動，故C錯誤；D、只有平衡移動才能改變反應物的轉化率，所以反應物的轉化率改變時，化學平衡一定發(fā)生了移動，故D正確．故選D．點評：本題考查了化學平衡的移動的判斷，難度較大，注意1、不要把V（正）增大與平衡向正反應方向移動等同起來，只有V（正）＞V（逆）時，平衡向正反應方向移動．2、不要把平衡向正反應方向移動與原料轉化率的提高等同起來．12.右圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是A.銅離子在銅片表面被還原B.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C.電流從鋅片經導線流向銅片D.銅是陽極，銅片上有氣泡產生參考答案：A考查電化學的相關知識，涉及原電池電極的判斷，電子流向與電流流向，鹽橋中離子移動方向、原電池電極反應與氧化、還原反應的關系。13.下列各組物質中，不能滿足下圖物質一步轉化關系的選項是（

）

XYZACl2HClOHClBFeFeCl3FeCl2CAlAl2O3Al(OH)3DNaNaOHNaCl

參考答案：C略14.下列說法正確的是(

)A．鹵代烴不是烴

B.脂環(huán)烴是含有苯環(huán)的烴

C.芳香烴不是烴

D.鏈狀烴是無支鏈的烴參考答案：A略15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生．下列說法不正確．的是．（）A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B．Y與Z形成的化合物的水溶液呈堿性C．Y的簡單離子與X的簡單離子具有相同的電子層結構D．Z的氧化物對應的水化物均為強酸參考答案：D【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，W為N；Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y為Na；由X、Y、Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生，鹽為Na2S2O3，結合原子序數可知，X為O，Z為S，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，W為N，X為O，Y為Na，Z為S，A．非金屬性O＞N，則X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故A正確；B．Y與Z形成的化合物為Na2S，水解顯堿性，故B正確；C．Y的簡單離子與X的簡單離子均有10個電子，具有相同的電子層結構，故C正確；D．Z的氧化物對應的水化物可能為亞硫酸或硫酸，亞硫酸為弱酸，故D錯誤；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。Ⅰ.【查閱資料】(1)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。(2)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。(3)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反應方程式為：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2），所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。Ⅱ.【制備產品】實驗裝置如圖所示：請回答下列問題:(1)實驗步驟：檢查裝置氣密性后，向三頸瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液，再將分液漏斗a中液體滴加到燒瓶b中加熱發(fā)生反應產生SO2，請寫出b中發(fā)生反應的化學方程式______________________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾c中的混合物，濾液經____________________(填寫操作名稱)、過濾、洗滌、干燥、得到產品。(2)裝置A用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。(3)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_________。III.【測定產品純度】準確稱取Wg產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L－1碘的標準溶液滴定。反應原理為2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－（忽略Na2SO3與I2反應）(4)滴定至終點時，溶液顏色的變化：_________________________________。(5)滴定起始和終點的液面位置如圖，則產品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)______________。IV.【探究與反思】(6)為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，__________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。參考答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)==△=CuSO4+SO2↑＋2H2O(或Na2SO3+H2SO4(濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O等合理答案)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

(2)d(3)若SO2過量，溶液顯酸性，產物會分解(4)由無色變藍色(5)×100%(6)過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸

解析：(1)通過信息可以得到三頸瓶中是制備Na2S2O3，故在b中應該生成SO2，制備SO2的反應有Cu＋2H2SO4(濃)==△=CuSO4+SO2↑＋2H2O或Na2SO3+H2SO4(濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O等。在c在制得的Na2S2O3是溶解在溶液中的，故從溶液中得到溶質需要的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產品。(2)在本實驗中尾氣主要含有CO2和SO2，故需要用堿液進行吸收。(3)因題目中給示的信息中說明硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解，當SO2過量時水溶液顯示酸性，使產物會分解。(4)因溶液中含有淀粉，當滴定到終點時，過量的單質碘遇到淀粉顯示藍色。(5)根據

2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－

2mol

1mol

n

0.1000mol·L－1×18.10×10-3Lm(Na2S2O3·5H2O)=3.620×10-3mol×M則產品的純度為×100%。(6)根據：Na2S2O3?5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4難溶于水，難溶于稀HCl，以及硝酸具有強氧化性、加入硫酸會引入硫酸根離子可知，取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可以確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)制硫酸的核心反應是：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，回答下列問題：

（1）此反應的平衡常數表達式為K=

，隨著溫度的升高，上述平衡常數

（填“增大”．“減小”或“不變”）。

（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入1L密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得SO2為0．11mol，O2為0．05mol，SO3為0．12mol。計算該條件下，反應的平衡常數K=

。SO2的轉化為SO3轉化率=

。

（3）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2的轉化率的是

（填字母）。

A．通入氧氣

B．移出氧氣

C．增大壓強

D．減小壓強E．加入催化劑

（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含有少量SO2，可先用氨水吸收，再用硫酸處理。①反應的化學方程式為

，②這樣處理的優(yōu)點是