2021-2022學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市含浦鎮(zhèn)含浦中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

2021-2022學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市含浦鎮(zhèn)含浦中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知N2+3H2

2NH3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是

() A.N2的能量一定高于NH3

B.N2和H2的總能量一定高于NH3的總能量C.H2的能量一定高于NH3

D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B2.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是(

)⑴滴定時(shí)，裝待測(cè)溶液的錐形瓶有少量水⑵酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗⑶起點(diǎn)讀數(shù)時(shí)平視，到滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視A．只有⑴

B．只有⑵

C．⑵⑶

D．⑴⑵⑶參考答案：C略3.用0.1026mol·L－1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如右圖所示，正確的讀數(shù)為(

)A．22.30mL

B．23.65mLC．22.35mL

D．23.70mL參考答案：C4.T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是ks5uA．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K=4B．平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同C．達(dá)到平衡后，恒溫將容器體積擴(kuò)大為3L，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．T℃時(shí)，若起始時(shí)X為0.60mol，Y為1.00mol，則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率小于80%參考答案：D略5.分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．3種

B．4種C．5種

D．6種參考答案：B解：分子式為C3H2Cl6的有機(jī)物可以看作C3Cl8中的兩個(gè)Cl原子被兩個(gè)H原子取代，碳鏈上的3個(gè)碳中，兩個(gè)氫原子取代一個(gè)碳上的氯原子，有兩種，CCl3﹣CCl2﹣CClH2（取代那面甲基上的氫原子時(shí)一樣）、CCl3﹣CH2﹣CCl3；分別取代兩個(gè)碳上的氯原子，有兩種：CCl2H﹣CCl2﹣CCl2H（兩個(gè)邊上的），CCl2H﹣CHCl﹣CCl3（一中間一邊上），故C3H2Cl6共有四種，故選B．6.按圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示（

）（1）c（Ag+）（2）c（NO3-）（3）a棒的質(zhì)量

（4）b棒的質(zhì)量（5）溶液的pHA．（1）（2）

B．（3）（4）

C．（1）（2）（4）

D．（1）（2）（5）參考答案：D略7.把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是A．無(wú)水FeCl3

B．Fe(OH)3

C．FeO

D．Fe2O3參考答案：D略8.下列各組氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列正確的是A．AsH3、PH3、H2S、HCl

B．HF、HCl、HBr、HIC．NH3、PH3、H2O、HF

D．H2S、H2O、NH3、CH4參考答案：A略9.下列各組物質(zhì)肯定互為同系物的是

（

）

A．苯酚和苯甲醇（

）

B．乙醇和乙二醇C．C4H8與C5H10

D．醋酸與硬脂酸參考答案：D略10.1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（

）

A.C+H2O

=CO+H2;ΔH=+131.3KJ·mol—1

B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH=+10.94KJ·mol—1

C.C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g);ΔH=+131.3KJ·mol—1D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH=+131.3KJ·mol—1

參考答案：D略11.下列各物質(zhì)中既能發(fā)生消去反應(yīng)又能催化氧化，并且催化氧化的產(chǎn)物是醛的（）A． B． C． D．參考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

分析：既能發(fā)生消去反應(yīng)又能催化氧化，說(shuō)明﹣OH鄰位C原子有H原子，且與﹣OH相連的C原子上有H原子，并且催化氧化的產(chǎn)物是醛，則應(yīng)含有R﹣CH（R'）﹣CH2OH的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．解答：解：A．不能發(fā)生催化氧化，可發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．能發(fā)生催化氧化，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．能發(fā)生催化氧化、發(fā)生消去反應(yīng)，但氧化產(chǎn)物為丙酮，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．能發(fā)生消去反應(yīng)，催化氧化可生成醛，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度中等，本題注意醇類物質(zhì)發(fā)生消去、催化氧化反應(yīng)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，注意把握相關(guān)規(guī)律，為易錯(cuò)點(diǎn)12.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是:A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B．CO2+H2OHCO3-+H+C．CO32-+H2OHCO3-+OH-

D．HS-+H2OS2-+H3O+參考答案：C略13.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是A．O2

B．H2O

C．HClO

D．Cu(OH)2參考答案：B略14.下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而成的是

（

）A．FeCl2

B．HF

C．Fe3O4

D．CuCl2參考答案：A略15.向盛有50mL1.00mol·L-1HCl溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的最高測(cè)量溫度（T）的關(guān)系如右圖所示，下列不正確的是（

）A.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能B.NaOH溶液的濃度大于1.00mol·L-1C.V=50mL時(shí)，混合液的pH>7D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.堿式碳酸鉛[2PbCO3?Pb（OH）2]是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料．（1）某研究小組制備堿式碳酸鉛的主要實(shí)驗(yàn)流程如圖：

①“反應(yīng)①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，該反應(yīng)是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②過(guò)濾時(shí)所志要的玻璃儀器有漏斗

③沉淀經(jīng)水洗滌后又用酒精洗滌的目的是

（2）為確定2PbCO3?Pb（OH）2的熱分解過(guò)程，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取一定量（1）中制得的產(chǎn)品放在熱重分析儀中，在氬氣流中加熱分解，測(cè)得殘留固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．

①A→B過(guò)程中，逸出的分解產(chǎn)物的化學(xué)式為

；E點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式為

②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算并確定D點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式

（寫出計(jì)算過(guò)程）．參考答案：（1）①2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；②燒杯、玻璃棒；③除去沉淀表面附著的水并促進(jìn)其快速干燥；（2）①H2O；PbO；②PbCO3?2PbO．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．【分析】（1）①“反應(yīng)①”是由PbO和CH3COOH反應(yīng)生成的（CH3COO）2PbPb（OH）2反應(yīng)；②過(guò)濾時(shí)所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；③用酒精洗滌，以除去表面的水份同時(shí)可以快速干燥，得純凈2PbCO3?Pb（OH）2的產(chǎn)品；（2）1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示為：3PbO?2CO2?H2O）的質(zhì)量為775g，則155g2PbCO3?Pb（OH）2的物質(zhì)的量為0.2mol，可以表示為：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol，而加熱過(guò)程中Pb元素的質(zhì)量不變，因此A→B的過(guò)程中，△m1=3.6g，減少的是0.2molH2OB→D的過(guò)程中，△m2=8.8g，減少的是0.2molCO2D→E的過(guò)程中，△m3=8.8g，減少的是0.2molCO2由此計(jì)算可得．【解答】解：（1）①“反應(yīng)①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，該反應(yīng)是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；故答案為：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；②過(guò)濾時(shí)所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；故答案為：燒杯、玻璃棒；③“洗滌”時(shí)，經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是除去表面的水份同時(shí)可以快速干燥，得純凈2PbCO3?Pb（OH）2的產(chǎn)品；故答案為：除去沉淀表面附著的水并促進(jìn)其快速干燥；（2）①1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示為：3PbO?2CO2?H2O）的質(zhì)量為775g155g2PbCO3?Pb（OH）2的物質(zhì)的量為0.2mol可以表示為：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol而加熱過(guò)程中Pb元素的質(zhì)量不變，因此A→B的過(guò)程中，△m1=3.6g，減少的是0.2molH2O，B→D的過(guò)程中，△m2=8.8g，減少的是0.2molCO2，D→E的過(guò)程中，△m3=8.8g，減少的是0.2molCO2，則E點(diǎn)殘留的固體為PbO；故答案為：H2O；PbO；②1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示為：3PbO?2CO2?H2O）的質(zhì)量為775g155g2PbCO3?Pb（OH）2的物質(zhì)的量為0.2mol可以表示為：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol而加熱過(guò)程中Pb元素的質(zhì)量不變，因此A→B的過(guò)程中，△m1=3.6g，減少的是0.2molH2OB→D的過(guò)程中，△m2=8.8g，減少的是0.2molCO2D→E的過(guò)程中，△m3=8.8g，減少的是0.2molCO2所以，B點(diǎn)的化學(xué)式為2PbCO3?PbO，即3PbO?2CO2D點(diǎn)的化學(xué)式為PbCO3?2PbO，即3PbO?CO2答：D點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式為PbCO3?2PbO．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)；ΔH1＝＋156.6kJ·mol－1CH3CH＝CH2(g)→

CH4(g)＋HC≡CH(g)；ΔH2＝＋32.4kJ·mol－1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→

CH3CH===CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝

kJ·mol－1。（2）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常數(shù)K＝

。（已知：10－5.60＝2.5×10－6）。（3）常溫下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)

c(CO32-)（填“＞”、“＝”或“＜”），原因是

（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。參考答案：（1）＋124.2（2）4.2×10－7mol·L－1（3）＞

HCOCO32－＋H＋，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO的水解程度大于電離程度18.（4分）有機(jī)化學(xué)中取代反應(yīng)范疇很廣，下列6個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)范疇的是(填寫相應(yīng)的字母)。

A．

+HNO3

―NO2+H2OB．CH3CH2CH=CHCH3+H2OC．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OD．(CH3)2CHCH=CH2+HI→(CH3)2CHCHICH3

+

(CH3)2CHCH2CH2I（多）

（少）E．CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

RCOOCH2

CH2OHF．

RCOOCH+3H2O3RCOOH

+

CHOH

RCOOCH2

CH2OH參考答案：ACEF略19.（6分）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）寫出酸H2B的電離方程式

﹑

。（2）常溫下，已知0.1mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－6。

①常溫下，0.1mol·L－1H2B溶液的pH=