2021-2022學(xué)年陜西省漢中市留壩縣中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學(xué)年陜西省漢中市留壩縣中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法，正確的是A．M層電子為偶數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等B．短周期元素，最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高價(jià)，但一定等于其族序數(shù)C．X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。則X、Y與氧元素可以形成X2YO2、X2YO3、H2Y2O2、X2Y2O4等物質(zhì)D．氧有16O、17O、18O三種核素，氫有1H、2H、3H三種核素，兩者可以組成18種常溫下呈液態(tài)的分子參考答案：C略2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的CH4與CO2的混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NAB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)H2O分子所占體積為22.4LC.常溫常壓下，生成1molH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD.常溫常壓下，28g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為10NA參考答案：A略3.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是(

)A.向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液:Al3++2SO42－+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OB.稀HNO3與難溶于水的FeS固體反應(yīng):FeS+2H+=Fe2++H2S↑C.向氯化鈣溶液中通入CO2氣體:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D.強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl-+H2O+4H+參考答案：AA、向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，A正確；B、硝酸是氧化性酸，稀HNO3與難溶于水的FeS固體反應(yīng)是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得不到硝酸亞鐵和H2S，B錯(cuò)誤；C、向氯化鈣溶液中通入CO2氣體不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO－+4OH－+2Fe(OH)3＝2FeO42－+3Cl－+5H2O，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：離子方程式錯(cuò)誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫(xiě)成離子形式、沒(méi)有注意反應(yīng)物的量的問(wèn)題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒(méi)有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真審題，才能正確寫(xiě)出離子方程式。4.下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A．3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O

B．3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O

C．3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2OD．3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl參考答案：D5.下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O、對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（

）選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍(lán)，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

D

e處變紅色

還原性：Fe2+>Cl-參考答案：D略6.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．a(chǎn)＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a參考答案：B略7.已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（

）

A．反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

D．刺激性氣味的氣體是氨氣參考答案：AC略8.對(duì)于常溫下的溶液，敘述正確的是（

）A．某氨水溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＜bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至恰好呈無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＝7C．若1mLpH=1鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，則NaOH溶液pH=11

D．1.0×10-6mol/L鹽酸的pH=6，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8參考答案：C略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）

A．27gAl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LCl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA

B．1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LNO與1.12LO2的混合物中含有的原子總數(shù)為0.2NA

D．常溫下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA參考答案：C略10.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是

（

）

A．用托盤天平稱量固體，固體不能直接放置在托盤中，都應(yīng)該放在紙片上稱量

B．分液時(shí)，下層液體先從下口放出，換一個(gè)接受容器，上層液體也從下口放出

C．濃硫酸不小心沾到皮膚上，可先用布擦，再用大量水沖洗，最后涂少量小蘇打溶液

D．用pH試紙測(cè)未知溶液的pH時(shí)，若先潤(rùn)濕試紙?jiān)贉y(cè)量，則pH偏小參考答案：C略11.測(cè)得某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42－、Cl－四種離子,其中Na+與Mg2+的個(gè)數(shù)比為4∶5,則Cl－和SO42－的個(gè)數(shù)比為

①8∶3

②3∶2

③4∶1

④1∶3

A．只有①

B．只有①②④

C．只有②④

D．①②③④參考答案：B12.

下列各組物質(zhì)在只有水和試管的情況下，達(dá)不到鑒別的目的的是

A.硝基苯、乙醇、乙酸乙酯三種液體

B.Na2O2、CaCl2、CuSO4、硫黃四種固體

C.CaCO3、NaHSO4、CaC2、Mg(OH)2四種固體

D.NaCl、Na2SO4、AlCl3、Mg3N2四種固體參考答案：D13.只用試管和膠頭滴管就可以對(duì)下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別的是（

）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤參考答案：A略14.下列各離子組在溶液中能共存且通入括號(hào)中相應(yīng)氣體后，仍能大量存在的是（）A．Na+、Ba2+、HSO3﹣、I﹣（氯氣）

B．Ca2+、NO3﹣、Na+、Cl﹣（二氧化硫）C．Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣（氨氣）

D．Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣（二氧化碳）參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、氯化物及不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)等能共存，通入氣體后仍能共存，說(shuō)明離子之間不反應(yīng)．解答：解：A．這幾種離子之間不反應(yīng)，通入氯氣后，氯氣能將HSO3﹣、I﹣氧化，故A錯(cuò)誤；B．這幾種離子離子之間不反應(yīng)，通入二氧化硫，二氧化硫被硝酸根離子氧化，所以不能共存，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+、CO32﹣之間反應(yīng)生成沉淀，所以不能共存，故C錯(cuò)誤；D．這幾種離子之間不反應(yīng)，通入二氧化碳后也不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存，為考試熱點(diǎn)，明確離子共存的條件是解本題關(guān)鍵，注意挖掘隱含條件，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．15.參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其原因。（1）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________。（2）提出合理假設(shè)。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是__________。A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高

B．壓強(qiáng)增大C．生成物的催化作用

D．反應(yīng)物接觸面積增大（3）初步探究。測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下表：時(shí)間/min05101520253550607080溫度/℃25262626262626.527272727結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是__________________________________。（4）進(jìn)一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對(duì)反應(yīng)有催化作用，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整：實(shí)驗(yàn)編號(hào)銅片質(zhì)量/g0.1mol·L-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?20

實(shí)驗(yàn)①和②探究_________的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究亞硝酸根的影響。②

0.5

③

參考答案：（1）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（2）AC（3）反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因（4）實(shí)驗(yàn)編號(hào)銅片質(zhì)量/g0.1mol·L-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?2000實(shí)驗(yàn)①和②探究

Cu2＋

的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究亞硝酸根的影響。②5200.50③52000.5略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)均與金剛石相似。銅是重要的過(guò)渡元素，能形成多種配合物，如Cu2+與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成如圖所示配離子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Ga原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為_(kāi)____________；（2）熔點(diǎn)：GaN_____GaP(填“>”或“<”)；（3）第一電離能：As_______Se(填“>”或“<”)；（4）Cu2+與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學(xué)鍵類型是____________；a．配位鍵

b．極性鍵

c．離子鍵

d．非極性鍵（5）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_(kāi)________，乙二胺和三甲胺均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多，原因是__________________；（6）Cu的某種晶體晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞邊長(zhǎng)為acm，銅原子的半徑為rcm。該晶體中銅原子的堆積方式為_(kāi)______型(填“A1”“A2”或“A3”)，該晶體密度為_(kāi)_______g·cm-3(用含a和NA的代數(shù)式表達(dá))，該晶體中銅子的空間利用率為_(kāi)____________(用含a和r的代數(shù)式表達(dá))。參考答案：（1）

（2）>

（3）>

（4）c

（5）sp3

乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵

（6）A1

胺中氮原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵，乙二胺中兩個(gè)碳形成非極性鍵，Cu2＋與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵，故選c；（5）氮原子形成3個(gè)σ鍵和一對(duì)孤電子對(duì)，乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3；乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵，故乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多；（6）Cu的某種晶體晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞邊長(zhǎng)為acm，銅原子的半徑為rcm。該晶體中銅原子的堆積方式為A1；晶胞中Cu原子數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，ρ==；晶胞中4個(gè)原子的體積為：V圓球=4·πr3，晶胞體積為a3,該晶體中銅原子的空間利用率為×100%?！军c(diǎn)睛】（4）銅離子提供空軌道，乙二胺中氮原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵，乙二胺中兩個(gè)碳形成非極性鍵，易錯(cuò)。（6）求晶胞密度，是常規(guī)考題，求晶體中銅原子的空間利用率是難點(diǎn)，要抓住定義先求出4個(gè)原子的體積，：，再求空間利用率，。

18.據(jù)有關(guān)新聞報(bào)道，我國(guó)自2000年11月16日起，禁止使用含PPA的抗感冒藥物。PPA是苯丙醇胺的英文縮寫(xiě)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：PPA能發(fā)汗驅(qū)寒，宣肺平喘，主要治療傷風(fēng)感冒哮喘、支氣管炎等。但PPA能使中樞神經(jīng)興奮，導(dǎo)致不安、失眠。服用過(guò)量時(shí)可引起血壓高或中風(fēng)等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）PPA（填“是”或“不是”）芳香烴，它的分子式為：

。（2）PPA可能具有的性質(zhì)和可能發(fā)生的反應(yīng)有

（填序號(hào)）。①酯化反應(yīng)

②消去反應(yīng)

③具有酸性

④與Br2取代

⑤加聚（3）一個(gè)碳原子與四個(gè)不同原子或基團(tuán)相連時(shí)，就稱此碳原子為手性碳原子，如右圖中中與溴相連的碳原子。則PPA分子內(nèi)含有

個(gè)手性碳原子。（4）有機(jī)物A、B與PPA的分子式相同，A在一定條件下，可被氧化為苯丙氨酸。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；B可與FeCl3溶液起顯色反應(yīng)，試寫(xiě)出B的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。（5）已知：胺可以與NaNO2在催化劑作用下反應(yīng)生成醇。如：

則E物質(zhì)的名稱為

，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)式為

。寫(xiě)出D與E反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯化合物的化學(xué)方程式：