2021-2022學年陜西省漢中市留壩縣中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學年陜西省漢中市留壩縣中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關物質結構的說法，正確的是A．M層電子為偶數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等B．短周期元素，最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高價，但一定等于其族序數(shù)C．X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。則X、Y與氧元素可以形成X2YO2、X2YO3、H2Y2O2、X2Y2O4等物質D．氧有16O、17O、18O三種核素，氫有1H、2H、3H三種核素，兩者可以組成18種常溫下呈液態(tài)的分子參考答案：C略2.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.在標準狀況下，以任意比混合的CH4與CO2的混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NAB.在標準狀況下，NA個H2O分子所占體積為22.4LC.常溫常壓下，生成1molH2，發(fā)生轉移的電子數(shù)一定為2NAD.常溫常壓下，28g氮氣含有的核外電子數(shù)為10NA參考答案：A略3.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是(

)A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:Al3++2SO42－+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OB.稀HNO3與難溶于水的FeS固體反應:FeS+2H+=Fe2++H2S↑C.向氯化鈣溶液中通入CO2氣體:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D.強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl-+H2O+4H+參考答案：AA、向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，A正確；B、硝酸是氧化性酸，稀HNO3與難溶于水的FeS固體反應是發(fā)生氧化還原反應，得不到硝酸亞鐵和H2S，B錯誤；C、向氯化鈣溶液中通入CO2氣體不反應，C錯誤；D、強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應：3ClO－+4OH－+2Fe(OH)3＝2FeO42－+3Cl－+5H2O，D錯誤，答案選A。點睛：離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實：質量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質和難電離物質寫成離子形式、沒有注意反應物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量，沒有注意物質之間是否會發(fā)生氧化還原反應等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應熟練掌握化學反應規(guī)律和重要物質的性質，認真審題，才能正確寫出離子方程式。4.下列反應中，屬于非氧化還原反應的是（）A．3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O

B．3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O

C．3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2OD．3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl參考答案：D5.下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O、對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是（

）選項

實驗現(xiàn)象

解釋或結論

A

a處變藍，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質

D

e處變紅色

還原性：Fe2+>Cl-參考答案：D略6.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．a(chǎn)＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a參考答案：B略7.已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是（

）

A．反應中硫酸體現(xiàn)酸性

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．1molNH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子

D．刺激性氣味的氣體是氨氣參考答案：AC略8.對于常溫下的溶液，敘述正確的是（

）A．某氨水溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＜bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至恰好呈無色，則此時溶液的pH＝7C．若1mLpH=1鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，則NaOH溶液pH=11

D．1.0×10-6mol/L鹽酸的pH=6，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8參考答案：C略9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）

A．27gAl在標準狀況下的22.4LCl2中燃燒，轉移的電子總數(shù)為3NA

B．1mol氯氣參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA

C．標準狀況下，1.12LNO與1.12LO2的混合物中含有的原子總數(shù)為0.2NA

D．常溫下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA參考答案：C略10.下列與實驗相關的敘述正確的是

（

）

A．用托盤天平稱量固體，固體不能直接放置在托盤中，都應該放在紙片上稱量

B．分液時，下層液體先從下口放出，換一個接受容器，上層液體也從下口放出

C．濃硫酸不小心沾到皮膚上，可先用布擦，再用大量水沖洗，最后涂少量小蘇打溶液

D．用pH試紙測未知溶液的pH時，若先潤濕試紙再測量，則pH偏小參考答案：C略11.測得某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42－、Cl－四種離子,其中Na+與Mg2+的個數(shù)比為4∶5,則Cl－和SO42－的個數(shù)比為

①8∶3

②3∶2

③4∶1

④1∶3

A．只有①

B．只有①②④

C．只有②④

D．①②③④參考答案：B12.

下列各組物質在只有水和試管的情況下，達不到鑒別的目的的是

A.硝基苯、乙醇、乙酸乙酯三種液體

B.Na2O2、CaCl2、CuSO4、硫黃四種固體

C.CaCO3、NaHSO4、CaC2、Mg(OH)2四種固體

D.NaCl、Na2SO4、AlCl3、Mg3N2四種固體參考答案：D13.只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別的是（

）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤參考答案：A略14.下列各離子組在溶液中能共存且通入括號中相應氣體后，仍能大量存在的是（）A．Na+、Ba2+、HSO3﹣、I﹣（氯氣）

B．Ca2+、NO3﹣、Na+、Cl﹣（二氧化硫）C．Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣（氨氣）

D．Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣（二氧化碳）參考答案：D考點：離子共存問題．.專題：離子反應專題．分析：離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質、氯化物及不發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應等能共存，通入氣體后仍能共存，說明離子之間不反應．解答：解：A．這幾種離子之間不反應，通入氯氣后，氯氣能將HSO3﹣、I﹣氧化，故A錯誤；B．這幾種離子離子之間不反應，通入二氧化硫，二氧化硫被硝酸根離子氧化，所以不能共存，故B錯誤；C．Fe3+、CO32﹣之間反應生成沉淀，所以不能共存，故C錯誤；D．這幾種離子之間不反應，通入二氧化碳后也不反應，故D錯誤；故選D．點評：本題考查了離子共存，為考試熱點，明確離子共存的條件是解本題關鍵，注意挖掘隱含條件，易錯選項是B．15.參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。（1）該反應的離子方程式為___________________________________________________。（2）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是__________。A．反應放熱導致溫度升高

B．壓強增大C．生成物的催化作用

D．反應物接觸面積增大（3）初步探究。測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：時間/min05101520253550607080溫度/℃25262626262626.527272727結合實驗目的和表中數(shù)據(jù)，你得出的結論是__________________________________。（4）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應有催化作用，請完成以下實驗設計表并將實驗目的補充完整：實驗編號銅片質量/g0.1mol·L-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實驗目的①520

實驗①和②探究_________的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。②

0.5

③

參考答案：（1）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（2）AC（3）反應放熱導致溫度升高不是反應速率明顯加快的主要原因（4）實驗編號銅片質量/g0.1mol·L-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實驗目的①52000實驗①和②探究

Cu2＋

的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。②5200.50③52000.5略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半導體材料，其晶體結構均與金剛石相似。銅是重要的過渡元素，能形成多種配合物，如Cu2+與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成如圖所示配離子?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ga原子價電子的軌道表達式為_____________；（2）熔點：GaN_____GaP(填“>”或“<”)；（3）第一電離能：As_______Se(填“>”或“<”)；（4）Cu2+與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學鍵類型是____________；a．配位鍵

b．極性鍵

c．離子鍵

d．非極性鍵（5）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_________，乙二胺和三甲胺均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因是__________________；（6）Cu的某種晶體晶胞為面心立方結構，晶胞邊長為acm，銅原子的半徑為rcm。該晶體中銅原子的堆積方式為_______型(填“A1”“A2”或“A3”)，該晶體密度為________g·cm-3(用含a和NA的代數(shù)式表達)，該晶體中銅子的空間利用率為_____________(用含a和r的代數(shù)式表達)。參考答案：（1）

（2）>

（3）>

（4）c

（5）sp3

乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵

（6）A1

胺中氮原子提供孤對電子形成配位鍵，乙二胺中兩個碳形成非極性鍵，Cu2＋與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學鍵類型是離子鍵，故選c；（5）氮原子形成3個σ鍵和一對孤電子對，乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3；乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵，故乙二胺比三甲胺的沸點高很多；（6）Cu的某種晶體晶胞為面心立方結構，晶胞邊長為acm，銅原子的半徑為rcm。該晶體中銅原子的堆積方式為A1；晶胞中Cu原子數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，ρ==；晶胞中4個原子的體積為：V圓球=4·πr3，晶胞體積為a3,該晶體中銅原子的空間利用率為×100%?！军c睛】（4）銅離子提供空軌道，乙二胺中氮原子提供孤對電子形成配位鍵，乙二胺中兩個碳形成非極性鍵，易錯。（6）求晶胞密度，是常規(guī)考題，求晶體中銅原子的空間利用率是難點，要抓住定義先求出4個原子的體積，：，再求空間利用率，。

18.據(jù)有關新聞報道，我國自2000年11月16日起，禁止使用含PPA的抗感冒藥物。PPA是苯丙醇胺的英文縮寫，其結構簡式為：PPA能發(fā)汗驅寒，宣肺平喘，主要治療傷風感冒哮喘、支氣管炎等。但PPA能使中樞神經(jīng)興奮，導致不安、失眠。服用過量時可引起血壓高或中風等。請回答下列問題：（1）PPA（填“是”或“不是”）芳香烴，它的分子式為：

。（2）PPA可能具有的性質和可能發(fā)生的反應有

（填序號）。①酯化反應

②消去反應

③具有酸性

④與Br2取代

⑤加聚（3）一個碳原子與四個不同原子或基團相連時，就稱此碳原子為手性碳原子，如右圖中中與溴相連的碳原子。則PPA分子內(nèi)含有

個手性碳原子。（4）有機物A、B與PPA的分子式相同，A在一定條件下，可被氧化為苯丙氨酸。則A的結構簡式為

；B可與FeCl3溶液起顯色反應，試寫出B的一種結構簡式

。（5）已知：胺可以與NaNO2在催化劑作用下反應生成醇。如：

則E物質的名稱為

，F(xiàn)的結構式為

。寫出D與E反應生成六元環(huán)狀酯化合物的化學方程式：