2022山西省長治市柏子中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022山西省長治市柏子中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某氯原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A、該氯原子的摩爾質(zhì)量為12a/bB、xg該氯原子的物質(zhì)的量一定是x/（a×NA）molC、1mol該氯原子的質(zhì)量是aNAgD、yg該氯原子所含的原子數(shù)為y/a個參考答案：A略2.科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，1個該原子質(zhì)量是ag，一個12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）

①該原子的相對原子質(zhì)量為

②mg該原子的物質(zhì)的量為mol③該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg

④Wg該原子中含有個該原子⑤由已知信息可得：A．①②④B．②③④

C．①②⑤

D．①③⑤

參考答案：A3.烷烴類分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是（

）A．通過非極性鍵

B．形成四對共用電子對C．通過兩個共價鍵

D．通過離子鍵和共價鍵參考答案：B略4.下列哪種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液（

）A．Ba(NO3)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3參考答案：略5.某元素R，其原子最外層比次外層多一個電子，則其含氧酸的化學(xué)式不可能是A．HRO2

B．H3RO3

C．H2RO4

D．H2R4O7參考答案：C6.mgO2中含n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（

）A.2n

B.16n/m

C.32n/m

D.n參考答案：B試題分析：根據(jù)n=m/M=N/NA，NA=MN/m=32×0.5×n/m=16n/m，B正確。7.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載；“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O；下列說法正確的是(

)A.X的化學(xué)式為AgSB.銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D.每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-參考答案：D8.下列說法正確的是（）A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B、任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生C、舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所釋放能量的相對大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱D、吸熱反應(yīng)在常溫下不能發(fā)生參考答案：C反應(yīng)的吸放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，故A錯誤；舉例：氫氣需點燃才能與氧氣反應(yīng)，故B錯誤；氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)為常溫下的吸熱反應(yīng)，故D錯誤；9.一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨物質(zhì)的量增加了0.1mol，則反應(yīng)速率為

A．v(H2)=0.03mol/（L·min）

B．v(N2)=0.02mol/（L·min）C．v(NH3)=0.1mol/（L·min）

D．v(NH3)=0.01mol/（L·min）參考答案：D略10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是ag/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為

（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：B略11.反應(yīng)A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.2mol·(L·s)－1

②v(B)＝0.6mol·(L·s)－1③v(C)＝0.3mol·(L·s)－1

④v(D)＝0.5mol·(L·s)－1該反應(yīng)進(jìn)行最快的是A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：D略12.下列敘述中，不正確的是A．石英坩堝、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

B．水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2C．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，可利用此原理刻蝕玻璃

D．二氧化硅和大多數(shù)硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定參考答案：A試題分析：A．石英是二氧化硅，不是硅酸鹽，A錯誤；B．水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2，B正確；C．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，可利用此原理刻蝕玻璃，C正確；D．二氧化硅和大多數(shù)硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定，D正確，答案選A。13.將1體積乙烷和乙烯的混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2體積CO2的和2.4體積的水蒸氣（同溫同壓下測得）。則混合氣中烷烴和烯烴的體積比為A.3:1

B.1:3

C.2:3

D.3:2參考答案：C14.若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:3混合，在光照下得到的產(chǎn)物：⑴CH3Cl，⑵CH2Cl2，⑶CHCl3，⑷CCl4，(5)HCl其中正確的是（

）A．只有⑴(5)

B．只有⑶(5)

C．⑴⑵⑶(5)的混合物

D．⑴⑵⑶⑷(5)的混合物參考答案：D略15.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些理解，其中錯誤的是（

）A.金剛石屬于金屬單質(zhì)

B.制造過程中元素種類沒有改變C.CCl4是一種化合物

D.這個反應(yīng)是置換反應(yīng)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某白色粉末由碳酸鈉、硝酸鎂、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種組成。將以下表格補(bǔ)充完整，并回答問題。實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論①取部分粉末，加水溶解。將所得溶液分成三份，分別進(jìn)行實驗②③④得無色溶液

②滴加稀硫酸無明顯現(xiàn)象

③滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀

④加入足量AgNO3溶液

含有NaCl

寫出③和④中反應(yīng)的離子方程式：③___________________；④______________________。

參考答案：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

不含CuSO4

不含Na2CO3

含有Mg(NO3)2

出現(xiàn)白色沉淀

③Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；

④Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（共10分）下A～D四個涉及H2O2的反應(yīng)，請?zhí)羁眨篈.Na2O2＋2HCl＝H2O2＋2NaClB.Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2OC.2H2O2＝2H2O＋O2↑D.

H2O2＋

Cr2(SO4)3＋

KOH―→

K2CrO4＋

K2SO4＋

H2O⑴配平D方程式，系數(shù)填在方框內(nèi)⑵H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是________，H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是____________，H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應(yīng)是__________。(填代號)⑶C反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(用雙線橋法)⑷H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O反應(yīng)中氧化劑是______，被氧化的元素是________。參考答案：（共10分）⑴3,1,10,2,3,8（2分）⑵D,B,C,A

（每空1分，共4分）⑶

（2分）

⑷H2O2,

Cr

（每空1分，2分）略18.A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一種。(離子在物質(zhì)中不重復(fù)出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷：(1)

A的化學(xué)式____________，B的化學(xué)式____________。(2)寫出少量鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：____________。(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：____________。(4)

C溶液中陰離子的檢驗方法：____________。參考答案：(1)BaCl2

AgNO3

(2)CO32－+H+=HCO3－

(3)Cu2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

(4)取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸無明顯現(xiàn)象（此處必須答出才給分），再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42－本題分析：①C鹽的溶液呈藍(lán)色，說明C鹽是銅鹽；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，說明B是硝酸銀；D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，說明D是碳酸鈉。相應(yīng)地，A是氯化鋇，C是硫酸銅。(1)A的化學(xué)式BaCl2，B的化學(xué)式AgNO3。(2)少量鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：CO32－+H+=HCO3－。(3)C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。(4)C溶液中陰離子SO42－的檢驗方法：取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42－。19.元素及其化合物在生活及生產(chǎn)中有很多重要用途。Ⅰ．SiC、BN、GaAs等是人工合成半導(dǎo)體的材料，具有高溫、高頻、大功率和抗輻射等優(yōu)點。請回答：（1）第一電離能：Ga_______As（填“>”、“<”、“＝”）。（2）B、C、N的電負(fù)性由小到大排列為_______Ⅱ．鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。（1）擬鹵素(CN)2、(SCN)2與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近，分子中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)。(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，測得硫氰酸（H—S—C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H—N=C=S），其原因是_______。（2）鹵化物RbICl2

在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為_______；I3+屬于多鹵素陽離子，其空間構(gòu)型為_______（3）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。Cl2、IBr、ICl沸點由高到低的順序為_______。（4）請推測①HC1O4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序為_______(填序號)。（5）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），CaC2

晶體中的啞鈴形C22﹣的存在，使晶胞沿一個方向拉長。此晶體中1個C22﹣周圍距離最近的Ca2+為_______個；若該晶胞的邊長為a、a、b（pm），則該晶體的密度為_______g·cm-3（寫出表達(dá)式）。參考答案：Ⅰ．(1)<

(2)B<C<N

Ⅱ．(1)異硫氰酸中存在分子間氫鍵，而硫氰酸中無氫鍵

(2)RbCl

V形

(3)IBr>ICl>Cl2

(4)①>②>③

(5)4

【詳解】Ⅰ．由同周期自左而右，第一電離能增大，電負(fù)性增大可知第一電離能：Ga小于As；B、C、N的電負(fù)性依次增大，故答案為<、B<C<N；Ⅱ．（1）因在異硫氰酸分子中存在H-N鍵，故其分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點較高，故答案為異硫氰酸中存在分子間氫鍵，而硫氰酸中無氫鍵；（2）RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，氯離子的半徑小于碘離子的半徑，則RbCl的離子鍵長小于RbI的離子鍵長，則RbCl的晶格能較大，則A為RbCl，I3+的成鍵數(shù)為2，孤對電子數(shù)為（7-1-2×1）÷2=2，與水相似，則空間構(gòu)型為V形，故答案為：RbCl、V形；（3）一般結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，則沸點為BrI＞ICl＞Cl2，故答案為BrI＞ICl＞Cl2；（4）一般含氧酸中含非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，①HC1O4、②HIO4、③H5IO6中的非羥基氧分別為3、3、1，但非金屬性Cl＞I