2022年北京平谷縣第六中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

2022年北京平谷縣第六中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.科學家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生加殼類動物的同時服用維生素C容易中毒。這是因為對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價的含砷化合物。下列說法中不正確的是A．維生素C具有還原性B．1mol+5價砷完全轉(zhuǎn)化為+3價砷，共失去2mol電子C．上述過程中+5價砷元素發(fā)生還原反應D．上述過程中+5價砷類化合物作氧化劑參考答案：B略2.將5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為（

）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

參考答案：B略3.下列有關硫酸的性質(zhì)，敘述正確的是（）A．濃硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化B．實驗室用濃硫酸與亞硫酸鈉反應制SO2，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性C．常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，鐵表面生成致密的氧化膜D．濃硫酸作干燥劑，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等氣體參考答案：C【考點】濃硫酸的性質(zhì)．【分析】濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性，可用作干燥劑，可使蔗糖等因脫水而碳化，可使鐵、鋁等發(fā)生鈍化，濃硫酸沸點高，可用于制備揮發(fā)性氣體等，以此解答該題．【解答】解：A．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化，故A錯誤；B．濃硫酸酸性較強，且難揮發(fā)，可用于制備二氧化硫等氣體，與氧化性無關，故B錯誤；C．濃硫酸具有強氧化性，可使鐵發(fā)生鈍化，故C正確；D．濃硫酸與氨氣反應，不能用于干燥氨氣，故D錯誤．故選C．4.下列屬于傳統(tǒng)濕法冶煉銅的是

A．CO還原CuO制取Cu

B．電解CuCl2制取Cu

C．高溫下O2與Cu2S反應制取Cu

D．Fe與CuSO4溶液反應制取Cu參考答案：D5.經(jīng)測定某同體混合物中，只含鈉和氧兩種元素，將其放入足量水中，可產(chǎn)生兩種氣體，則該混合物

A．一定沒有鈉單質(zhì)

B．一定有氧化鈉

C．含有兩種或兩種以上物質(zhì)

D．只含有兩種物質(zhì)參考答案：C6.下列關于化學鍵的說法中不正確的是A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物B.化學鍵發(fā)生斷裂，一定有化學反應發(fā)生C.化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的D.干冰升華時，分子內(nèi)的共價鍵未發(fā)生斷裂參考答案：B略7.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B8.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應．下列說法錯誤的是（）A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B．甲與丁形成的分子中有非極性分子C．簡單離子半徑：丁＞乙＞丙D．甲與乙形成的化合物均有氧化性參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系．【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，應是氫氧化鋁在與強堿、強酸的反應，故乙為Na、丙為Al，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，甲外圍電子排布為2s2sp2或2s22p4，甲為C或O，丁最高價含氧酸為強酸，外圍電子排布為3s23p4，故丁為S元素，據(jù)此解答．【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，應是氫氧化鋁在與強堿、強酸的反應，故乙為Na、丙為Al，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，甲外圍電子排布為2s2sp2或2s22p4，甲為C或O，丁最高價含氧酸為強酸，外圍電子排布為3s23p4，故丁為S元素．A．Al與一些金屬氧化物可以發(fā)生鋁熱反應，由于冶煉金屬，故A正確；B．甲與丁形成的分子中CS2為直線型對稱結(jié)構(gòu)，三氧化硫為平面正三角形結(jié)構(gòu)，均屬于非極性分子，故B正確；C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2﹣＞Na+＞Al3+，故C正確；D．甲與乙形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉等，氧化鈉氧化性很弱，通常條件下基本不表現(xiàn)氧化性，故D錯誤，故選D．9.右圖為番茄電池，下列說法正確的是

A．一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小B．銅電極附近會出現(xiàn)藍色

C．電子由銅通過導線流向鋅

D．鋅電極是該電池的正極參考答案：A略10.下列關于濃硫酸和濃硝酸的說法正確的是（

）A．濃硫酸和濃硝酸都能用來直接跟鋅粒反應制氫氣B．濃硫酸和濃硝酸都是常用的干燥劑C．濃硫酸和濃硝酸和金屬銅反應中都表現(xiàn)為氧化性和酸性D．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放參考答案：CD略11.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2

molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應達到平衡的標志是（

）A．正反應和逆反應的速率都為零

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ參考答案：B略12.把4.6g鈉放入100mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中,待其充分反應后(水蒸發(fā)不計),下列敘述中錯誤的是()A.Cl-濃度不變 B.溶液仍有渾濁C.溶液中幾乎不存在Al3+

D.溶液中存在最多的是Na+參考答案：B13.下列說法正確的是

（

）①、1molCH3+離子中所含電子數(shù)為8NA②、56g鐵原子和標況下22.4LCl2反應時共失去電子數(shù)為2NA③、在標準狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約是22.4L④、在標準狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質(zhì)的量2molA.只有②③④

B.只有①②④

C.只有②④

D.只有④參考答案：B略14.據(jù)報道，氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭。下列說法正確的是A、電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟的制氫方法B、發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氣技術C、氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染D、氫氧燃料電池中通入氫氣的極作正極參考答案：C15.屬于鋁熱反應的是（）A．Al+HCl

B．Al+O2

C．Al+MgO

D．Al+Fe2O3參考答案：D考點：鋁的化學性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：鋁熱反應是指在高溫條件下，鋁粉把某些金屬氧化物中的金屬置換出來的反應；化合物中對應的金屬的活潑性比鋁弱，該反應將會放出大量的熱，其中鋁粉和金屬氧化物作為鋁熱劑，鎂條和氯酸鉀作為引燃劑．解答：解：鋁熱反應是指在高溫條件下，鋁粉把某些金屬氧化物中的金屬置換出來的反應，屬于置換反應，A.2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，鹽酸不是氧化物，該反應在常溫下就能進行，不屬于鋁熱反應，故A不選；B.4Al+3O2=2Al2O3，該反應在常溫下能夠進行，且沒有金屬單質(zhì)生成，屬于化合反應，故B不選；C．Mg的金屬活動性大于Al，所以不能發(fā)生鋁熱反應，故C不選；D.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應需要高溫條件，且Al置換出Fe單質(zhì)，所以屬于鋁熱反應，故D選；故選D．點評：本題考查鋁熱反應判斷，側(cè)重考查基本概念，對于概念型問題解答方法是緊扣概念即可，易錯選項是C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某同學用下圖所示裝置制取乙烯，請回答：

（1）在裝置①～③中，有明顯錯誤的一個裝置是_____（填序號），改進方法是

。（2）實驗室制取乙烯的化學方程式為

__________________

，（3）配制乙醇和濃硫酸混合液的方法是

。（4）若裝置②中所盛試劑為氫氧化鈉溶液，則其作用為

。（5）若裝置③中的試劑為溴的四氯化碳溶液，觀察到的現(xiàn)象是

。（6）實驗前往往在燒瓶中加入一些碎瓷片，目的是_________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）已知一定條件下，CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)反應過程能量變化如右圖所示，該反應為

反應（填“吸熱”或“放熱”），反應的熱化學方程式為：

。參考答案：（4分）（每空2分）

放熱

CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g);△H=—41kJ/mol。略18.作為高中生，學會利用我們課堂上學到的知識來解決生活中的一些問題，是我們學習的重要目的之一．有所高中的某化學實驗興趣小組，一行四人，利用實驗室老師提供的基本儀器和藥品，自行購置了雞蛋，食醋等生活用品，進行了如下探究．I．甲同學老家在山西，對兒時在家鄉(xiāng)品嘗到的山西老陳醋的滋味記憶猶新，跟隨父母來到陜西后，總是覺得超市買到的醋不如兒時的味道，查閱相關資料后，得知以下信息：①醋分兩種，釀造醋和配制醋．正宗的老陳醋必須經(jīng)長久時間釀造才得此美味，市場上多充斥著工業(yè)醋酸加水勾兌的配制醋．②釀造醋國家標準為醋酸含量必須大于3.50g/100mL，而配制醋國家標準僅為1，.50g～3.50g/100mL．③乙同學在老師的幫助下，測定了超市購買的食醋中，醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L．（1）請幫助乙同學計算從超市購買的食醋中醋酸屬于醋（填“釀造”或“配制”）．（提示：醋酸摩爾質(zhì)量為60g/mol）（2）請寫出醋酸（主要成分為CH3COOH，弱電解質(zhì)）與雞蛋殼（主要成分為CaCO3）反應的離子方程式．II．丙同學對課堂上學到的膠體的相關知識產(chǎn)生了濃厚興趣．（1）他利用買來的雞蛋的蛋清配制成溶液，用激光筆照射溶液，發(fā)現(xiàn)一條光束穿過雞蛋清溶液，此現(xiàn)象稱為．（2）他將乙同學配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)絮狀沉淀，此現(xiàn)象稱為．參考答案：Ⅰ:1.釀造

2.2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+CO2↑+H2O+Ca2+

Ⅱ:1.丁達爾效應

2.膠體聚沉考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；膠體的重要性質(zhì)．

專題：溶液和膠體專題；電離平衡與溶液的pH專題．分析：I．（1）食醋的物質(zhì)的量濃度為0.7mol?L﹣1，總酸量為0.7mol?L﹣1×60g/mol=44g/L；（2）醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳；II．（1）溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)光亮光路，為丁達爾現(xiàn)象；（2）膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉．解答：解：I．（1）食醋的物質(zhì)的量濃度為0.7mol?L﹣1，總酸量為0.7mol?L﹣1×60g/mol=44g/L，即4.2g/100mL，為釀造醋，故答案為：釀造；（2）醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+CO2↑+H2O+Ca2+，故答案為：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+CO2↑+H2O+Ca2+；II（1）雞蛋清溶液是膠體，有丁達爾效應，故答案為：丁達爾效應；（2）鹽酸溶液是電解質(zhì)溶液，膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，故答案為：膠體聚沉．點評：本題考查乙酸的化學性質(zhì)和膠體的性質(zhì)，為高頻考點，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握19.二氧化氯消毒劑是國際上公認的含氯消毒劑中唯一的高效消毒滅菌劑，實驗室中KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成二氧化氯，其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．（1）請分析該反應中電子轉(zhuǎn)移的情況：（單線橋法表示）

．（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

．（3）若產(chǎn)生標況下22.4LCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

mol．（4）實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g?cm﹣3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸中HCI的物質(zhì)的量濃度

mol?L﹣l．參考答案：（1）；（2）1：1；（3）2；（4）11.9mol?L﹣1．

【考點】氧化還原反應的計算．【分析】（1）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，據(jù)此分析；（2）反應中KClO3為氧化劑，HCl為還原劑；（3）反應中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，據(jù)此計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；（4）根據(jù)c=來計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；【解答】解：（1）KClO3中氯元素化