2022年山東省菏澤市博文中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年山東省菏澤市博文中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)上存在許多的遞變關(guān)系，下列遞變關(guān)系完全正確的是A.離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>Cl—；原子半徑：Na>Mg>Al>ClB.穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3>CH4；還原性：HF<H2O<NH3<CH4C.堿性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH；金屬性：Cs>K>Mg>NaD.酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金屬性Cl>S>C參考答案：B試題分析：A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Mg＞Al＞Cl，故A錯誤；B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定性，氫化物還原性越弱，故穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；還原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4，故B正確；C．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Cs＞K＞Na＞Mg，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性CsOH＞KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C錯誤；D．HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，酸性H2SO4＞H2CO3＞HClO，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S＞C，故D錯誤，故選B．2.甲烷是最簡單的烷烴，乙烯是最簡單的烯烴，下列物質(zhì)中，不能用來鑒別二者的是（

）A．水

B．點燃

C．溴的四氯化碳溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液

參考答案：A略3.下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是(

)

參考答案：C略4.短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，各元素對應(yīng)的物質(zhì)相互比較，其中關(guān)系正確的是（

）

A

BDC

A.原子半徑：C>D>A

B.單質(zhì)的熔點：B>C,D>AC.最高正價：B>D=A>C

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C,D>A參考答案：B略5.一種處理垃圾滲透液并用其發(fā)電的示意圖如圖裝置工作時，下列說法不正確的是（）A.微生物細(xì)菌對氮的硝化起氧化作用B.鹽橋中K+向Y極移動C.電子由Y極沿導(dǎo)線流向X極D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2O參考答案：C【詳解】A.垃圾在微生物的作用下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，形成了原電池，所以微生物細(xì)菌對氮的硝化起氧化作用，選項A正確；B.NH3N2

化合價升高失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做正極；NO3-N2化合價降低得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，做負(fù)極，鹽橋中K+向正極Y極移動，選項B正確；C.電池工作時，X極為電池的負(fù)極，電子由負(fù)極X極沿導(dǎo)線流向Y極，選項C不正確；D.Y

極為正極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-+10e-

+12H+=N2+6H2O，消耗H+，所以pH

增大，選項D正確；答案選C?！军c睛】本題考查原電池有關(guān)知識。解題時抓住原電池反應(yīng)原理氧化還原反應(yīng)。通過得失電子判斷原電池的正負(fù)極，從而確定離子的移動方向，溶液中pH的變化。6.已知S2O8n--－在一定條件下可把Mn2＋氧化為MnO4－。若反應(yīng)后S2O8n--－變成SO42－，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5∶2，則下列說法錯誤的是A．n值為2，S元素在S2O8n--－中為+7價B．S屬于VIA族元素，其最高正價為+6價C．S2O8n--－中可能是O發(fā)生了化合價的變化D．該反應(yīng)中S2O8n--－作氧化劑，Mn2＋作還原劑參考答案：A7.相同質(zhì)量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數(shù)之比為A.2：3

B.3：2

C.1：2

D.2：1參考答案：A略8.若某ⅡB族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于A．ⅢA族

B．ⅢB族

C．ⅠB族

D．ⅠA族參考答案：A9.一定質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下用排水法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，下列敘述正確的是A、硝酸濃度越大，反應(yīng)消耗的硝酸越少B、硝酸濃度不同，生成Cu（NO3）2的物質(zhì)的量不同C、硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少D、兩者少排水法收集到的氣體體積相等參考答案：D10.用右圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是

(

)

氣體abCANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸銅片酸性高錳酸鉀溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCO2稀鹽酸石灰石濃硫酸

參考答案：D略11.下列關(guān)于乙烯與苯的說法正確的是A.分子中均含有碳碳雙鍵 B.常溫常壓下，它們均呈氣態(tài)C.都能使酸性KMnO4溶液褪色 D.分子中所有原子均處于同一平面參考答案：D【詳解】A．苯中不含碳碳雙鍵，乙烯含有碳碳雙鍵，選項A錯誤；B.常溫常壓下，乙烯呈氣態(tài)，苯為液態(tài)，選項B錯誤；C.乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，選項C錯誤；D.乙烯與苯分子中所有原子均處于同一平面，選項D正確。答案選D。

12.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則下列敘述正確的是（）

A．原子半徑

A＞B＞D＞C

B．原子序數(shù)

d＞c＞b＞aC．離子半徑

C＞D＞B＞A

D．原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)目C＞D＞A＞B參考答案：C13.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑參考答案：A略14.下列說法中正確的是()A．1molCO2和1molCO所占的體積相同，所含分子數(shù)相同B．1gCO和1gCO2所占的體積不同，所含分子數(shù)不同C．在任何情況下，1molCO2和64gSO2所含有分子數(shù)和原子總數(shù)都相同D．某物質(zhì)若含阿伏加德羅常數(shù)個微粒，該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L參考答案：C15.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol－1。關(guān)于1molH2O的敘述正確的是

A．含有1molH2

B．含有6.02×1023個水分子C．質(zhì)量為18g/mol

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用_________；（2）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；（3）電解后產(chǎn)生的副產(chǎn)物氯氣可用于工業(yè)制漂白粉。某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計了下圖的實驗裝置。已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O回答下列問題：①甲裝置中儀器a的名稱是____________________；②裝置乙中飽和食鹽水的作用是__________________________________；③制取漂白粉的化學(xué)方程式是_____________________________________；④該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n(Ca(ClO)2]，其主要原因是_________；⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________(任寫一種即可)。參考答案：(1)NaOH溶液

(2)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

(3)①分液漏斗

②除去氯氣中混有的氯化氫

③2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

④氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O(其它合理答案也給分)

⑤將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率(其它合理答案也給分)解析：（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)該選用堿液，所以試劑①可以選用NaOH溶液；（2）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（3）①甲裝置中儀器a的名稱是分液漏斗；②反應(yīng)生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與石灰乳反應(yīng)，需要除去，由于氯化氫極易溶于水，所以裝置乙中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫；③制取漂白粉的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；④由于氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，因此導(dǎo)致制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n(Ca(ClO)2]；⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量，需要避免副反應(yīng)發(fā)生，因此要想辦法降低溫度，所以可采取的措施是將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I：（1）氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143kJ·g-1。請寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式

。（2）1molN2(g)和1molO2（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO(g)，吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時可釋放_______kJ的能量。Ⅱ：在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，如圖所示：（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成

裝置，Zn①極是_____極，其電極反應(yīng)式是_______________________。（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，這一裝置形成________裝置，Zn②極是_______極，其電極反應(yīng)式是____________________；（3）上述裝置進(jìn)行2min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，在Zn②極上發(fā)生的腐蝕屬于

，Zn①極發(fā)生的腐蝕主要屬于

。參考答案：（11分）（其余每空1分）I：（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-572KJ·mol-1

(2分)

（2）632II、（1）電解池

陽極

Zn-2e-=Zn2+

（2）原電池

正極

Cu2++2e-=Cu

（3）電化學(xué)腐蝕

化學(xué)腐蝕略18.(1)寫出Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式:_______。(2)寫出NaOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)的離子方程式:________________。(3)向NaOH溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________。參考答案：(1)Ba2++CO32-=BaCO3↓

(2)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

(3)CO2+OH-=HCO3-【詳解】(1)Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，碳酸鋇是沉淀，寫成化學(xué)式形式，離子方程式:Ba2++CO32-=BaCO3↓；綜上所述，本題答案是：Ba2++CO32-=BaCO3↓。(2)NaOH溶液和CH3