2022年山西省太原市第二十四中學高三化學下學期期末試卷含解析

2022年山西省太原市第二十四中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．對于△S＞0的反應(yīng)，若在任何溫度下均能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H＞0，B．氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高C．合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，加入催化劑能加快反應(yīng)速率并提高轉(zhuǎn)化率D．25℃Ksp[Al(OH)3]=2×10－33，Ksp(AlPO4)=1.310－20，在各自的飽和溶液中，c(Al3+)前者小參考答案：B略2.下列說法正確的是：A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

B.

酸酐一定是氧化物C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物參考答案：C略3.反應(yīng)2AB；△H=Q，在不同溫度和壓強改變的條件下，產(chǎn)物AB的質(zhì)量分數(shù)AB％生成情況如下圖：a為500℃時的情況；b為300℃時的情況；c為反應(yīng)在300℃時從時間開始向容器中加壓的情況。則下列敘述正確的是：A．、及AB均為氣體，Q＞0B．AB為氣體，、中至少有一種為非氣體，Q<0C．AB為氣體，、中有一種為氣體，Q＜0D．AB為固體，、中有一種為非氣體，Q＞0參考答案：C略4.將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液；④飽和Na2CO3溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是

A、①②③④

B、②④

C、①②③

D、②③參考答案：B略5.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．室溫下，22.4LNH3含NA個分子

B．含0.4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)生成Cl2的分子數(shù)目為0.1NA

C．32gCu與足量硫完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D．9g水中含有O–H鍵的數(shù)目為0.5NA參考答案：C略6.24．同溫同壓下，在3支體積不同的試管中分別充滿等體積混合的2種氣體，它們是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為c1、c2、c3（假設(shè)溶質(zhì)全在試管中），則下列關(guān)系正確的是（）A．c1>c2>c3

B．c1>c3>c2 C．c1=c3>c2 D．c1=c2>c3參考答案：C7.氨是重要的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)原料，為了進一步提高合成氨的生產(chǎn)效率，在科研中的研究方向正確的是（

）

A．研制耐高溫、高壓的新材料

B．研制低溫下活性較大的催化劑

C．研制高溫下活性較大的催化劑

D．尋求氮氣、氫氣的新來源參考答案：答案：B8.利用圖所示裝置進行以下實驗，能得到相應(yīng)實驗結(jié)論的是（）選項①②③實驗結(jié)論A稀硫酸石灰石澄清石灰水制二氧化碳并吸收尾氣B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3H2S溶液SO2具有還原性D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

參考答案：B考點：化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．稀硫酸與石灰石反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，反應(yīng)不能順利進行；B．濃硫酸可使蔗糖碳化，并發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體；C．生成二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成．解答：解：A．稀硫酸與石灰石反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，附在固體而使反應(yīng)不能順利進行，應(yīng)用稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)制備二氧化碳氣體，故A錯誤；B．濃硫酸可使蔗糖碳化，并發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，通過高錳酸鉀溶液的顏色變化證明濃硫酸的強氧化性，故B正確；C．生成二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫，二氧化硫表現(xiàn)氧化性，故C錯誤；D．濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成，應(yīng)先除雜，否則不能證明碳酸＞硅酸，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備、濃硫酸的性質(zhì)、酸性比較、氧化還原反應(yīng)等，把握化學反應(yīng)原理及實驗裝置中的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意實驗操作的可行性、評價性分析，題目難度不大．9.某品牌的家用消毒劑其有效成分為對氯間二甲苯酚（結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示），可以殺滅常見的病毒與細菌。下面有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A．該物質(zhì)的分子式是C8H10ClOB．1mol該物質(zhì)最多可以與2molNaOH反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)可以與2mol液溴發(fā)生取代反應(yīng)D．該物質(zhì)可以發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應(yīng)參考答案：C略10.下列關(guān)于實驗基本操作的說法錯誤的是A．玻璃儀器洗滌干凈倒掉水后，水在儀器上應(yīng)既不能成滴也不能成股流下B．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏大C．將玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮導(dǎo)管中插入使其連接起來D．做銀鏡反應(yīng)實驗后的試管內(nèi)壁附有銀，可用稀硝酸清洗參考答案：B11.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（

）A．足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H2S＋Fe3+=Fe2+＋S↓＋2H＋B．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H+＋NO3－=Fe2++2H2O＋NO↑C．醋酸溶液與純堿反應(yīng)：CO32－＋2H＋=＋H2O＋CO2↑D．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHSO4在溶液中反應(yīng)：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O參考答案：D略12.下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項XYZMAAl3+Al(OH)3AlO2－NaOHBFeFeCl2FeCl3Cl2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2參考答案：B略13.下列說法正確的是

A．1mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖

B．甲苯的一氯取代物有四種同分異構(gòu)體C．

的名稱是2，3-甲基丁烷D．CH3—CH=CH—CH3與C3H6一定互為同系物參考答案：B略14.2012年3月上海新聞欄目曾報道杭州世紀聯(lián)華超市在售的某品牌雞蛋為“橡皮彈”，煮熟后蛋黃韌性勝過乒乓球，但經(jīng)檢測為真雞蛋。專家介紹，這是由于雞飼料里添加了棉籽餅，從而使雞蛋里含有過多棉酚所致。其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示：下列說法不正確的是（

）A．該化合物的分子式為：C30H30O8B．1mol棉酚最多可與14molH2加成，C．1mol棉酚最多可與6molNaOH反應(yīng)D．該物質(zhì)可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：B15.少量下列物質(zhì)在試管中加熱，最后無固體殘留物的是(

)

A．NH4HCO3

B．Cu(NO3)2

C．Fe(OH)3

D．KNO3參考答案：答案;A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：已知：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2NaCl沸點/℃57.6180（升華）300（升華）1023801回答下列問題：（1）高溫反應(yīng)前，常在800℃焙燒鋁土礦，使固體中水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是

（只要求寫出一種）（2）高溫反應(yīng)后，鋁土礦中的氧化物均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的化學方程式為 ．（3）氣體Ⅱ的主要成分除了Cl2外，還含有

．氣體Ⅱ常用過量冷的NaOH溶液吸收，吸收液中含有的陰離子主要有 ．（4）工業(yè)上為了降低生產(chǎn)成本，生產(chǎn)過程中需要控制加入鋁粉的量，“廢渣”的主要成分是

．（5）AlCl3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時AlCl4﹣和Al2Cl7﹣兩種離子在電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，電鍍時陰極的電極反應(yīng)式為

．參考答案：（1）防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO；（3）CO2、O2、SiCl4；CO32﹣、HCO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、SiO32﹣、OH﹣；（4）NaCl、FeCl2；（5）4Al2Cl7﹣+3e﹣=7AlCl4﹣+Al．

【考點】制備實驗方案的設(shè)計．【專題】實驗分析題；實驗評價題；演繹推理法；制備實驗綜合．【分析】用鋁土礦制取無水氯化鋁工藝流程：鋁土礦粉和焦炭在300℃焙燒，固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，固體混合物和氯氣、氧氣在950℃加熱，Al2O3、Fe2O3和SiO2先被焦炭還原為Al、Fe、Si，該過程生成CO，后Al、Fe、Si分別和Cl2反應(yīng)生成對應(yīng)的氯化物，即SiCl4、AlCl3、FeCl3，CO和O2反應(yīng)生成CO2，后冷卻到100℃，尾氣為CO2、多余的Cl2，O2，SiCl4，以及AlCl3和FeCl3變成固體，得到氯化鋁的粗品，加入氯化鈉熔融，鋁的金屬活動性強于鐵，加鋁粉，可以將氯化鋁的粗品中的氯化鐵中的鐵置換出來，生成鐵和氯化鋁，在300℃，廢渣為Fe，得到成品氯化鋁，據(jù)此答題．【解答】解：（1）步驟1中鋁土礦粉和焦炭在300℃焙燒，因后續(xù)步驟反應(yīng)生成氯化鋁等強酸弱堿鹽易水解，固體水分在焙燒的過程中揮發(fā)，防止后續(xù)步驟生成的鹽水解、氣孔數(shù)目增多增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）高溫反應(yīng)后，由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3和CO的化學方程式為Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO，故答案為：Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO；（3）根據(jù)上面的分析可知，氣體Ⅱ的主要成分除了Cl2外，還含有CO2、O2、SiCl4，氣體Ⅱ常用過量冷的NaOH溶液吸收，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸根離子或碳酸氫根離子，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯離子和次氯酸根離子，四氯化硅水解生成硅酸根離子，所以吸收液中含有的陰離子主要有CO32﹣、HCO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、SiO32﹣、OH﹣，故答案為：CO2、O2、SiCl4；CO32﹣、HCO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、SiO32﹣、OH﹣；（4）工業(yè)上為了降低生產(chǎn)成本，生產(chǎn)過程中需要控制加入鋁粉的量，可以將氯化鋁的粗品中的氯化鐵還原成氯化亞鐵，這樣可以通過升華分離出AlCl3，所以廢渣為NaCl、FeCl2，故答案為：NaCl、FeCl2；（5）AlCl3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時AlCl4﹣和Al2Cl7﹣兩種離子在電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，則電鍍時陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為4Al2Cl7﹣+3e﹣=7AlCl4﹣+Al，故答案為：4Al2Cl7﹣+3e﹣=7AlCl4﹣+Al．【點評】本題考查工業(yè)上用鋁土礦鹽制取無水氯化鋁工藝，涉及硅、鐵、鋁及其化合物的性質(zhì)，注意鹽的水解、生產(chǎn)流程反應(yīng)條件的控制、電極反應(yīng)方程式的書寫等，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學——選修2：化學與技術(shù)】（15分）技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境，我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖K39－4：圖K39－4(1)向沉淀池中要通入CO2和氨氣，應(yīng)選通入______

(填化學式)。原因是_________________________________________。(2)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是__________________________________。(3)母液中的溶質(zhì)主要是________。向母液中通氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入氨氣的作用是_____________________________________________。(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了________(填上述流程中的編號)的循環(huán)，物質(zhì)X是__________，從沉淀池中提取沉淀的操作是__________

。(5)寫出煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_____________________________。(6)這樣制得的產(chǎn)品碳酸鈉中可能含有的雜質(zhì)是____________(填化學式)，為檢驗該雜質(zhì)的存在，具體操作是__________________________________________。參考答案：【知識點】化工流程O5【答案解析】(1)NH3因為CO2溶解度較小，而NH3易溶于水，先通NH3有利于CO2吸收(2))NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl(3)NH4Cl增大NH濃度，使NH4Cl更多析出。(4)ⅠCO2過濾(5)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(6)NaCl取少量試樣溶解，加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，說明含有NaCl雜質(zhì)

解析：(1)向沉淀池中要通入CO2和氨氣，應(yīng)選通入NH3因為CO2溶解度較小，而NH3易溶于水，先通NH3使溶液呈堿性有利于CO2吸收。(2)沉淀池中NH3

CO2

NaCl和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl(3)根據(jù)反應(yīng)NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl過濾所得母液中的溶質(zhì)主要是NH4Cl，向母液中通入氨氣的作用是增大NH濃度，使NH4Cl更多析出。(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了Ⅰ的循環(huán)，物質(zhì)X是CO2，從沉淀池中提取沉淀的操作是過濾。(5)煅燒NaHCO3制Na2CO3反應(yīng)的化學方程式2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(6)制得的產(chǎn)品碳酸鈉中可能含有的雜質(zhì)是NaCl，利用氯離子的檢驗方法解答：取少量試樣溶解，加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，說明含有NaCl雜質(zhì)。

【思路點撥】本題考查了侯德榜制堿法的流程，原理簡單，試題側(cè)重簡答，難點是語言表達。18.A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1

xLB溶液、0.001mol·L－1

yLD溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；②濃度均為0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；③濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性?；卮鹣铝袉栴}：（1）D是

溶液，判斷理由是

。

(2)用水稀釋0.1mol·L－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

(填寫序號)①；

②

；

③c（H+）和c（OH-）的乘積

④OH－的物質(zhì)的量（3）OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)①反應(yīng)所需要的時間E>A

②開始反應(yīng)時的速率A>E③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E

④反應(yīng)過程的平均速率E>A

⑤A溶液里有鋅粉剩余

⑥E溶液里有鋅粉剩余（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如右圖中的_________曲線(填寫序號)。（5）室溫下，向0.01mol·L－1C溶液中滴加0.01mol·L－1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_______________。參考答案：（1）NaOH中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、N