煙臺(tái)市高考化學(xué)一模試卷含解析

優(yōu)秀資料2016年山東省煙臺(tái)市高考化學(xué)一模試卷一、選擇題（共7小題，每題6分，滿分42分）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密相關(guān).以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）?未成熟蘋果的果肉遇碘水會(huì)變藍(lán).與鋅塊相連或與電源正極相連，鋼鐵必然能被保護(hù)纖維素和油脂均可發(fā)生水解，都屬于天然高分子化合物?加酶洗衣粉能夠很好的沖洗毛織品上的污漬2.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）.等質(zhì)量的H2O與CH2D2含有的質(zhì)子數(shù)同樣室溫下CH3COONH4溶液PH=7,1LO.lmolL該溶液中NH4+離子數(shù)為0.1NAC.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

6.72LNO

2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.2NAD.在足量

NaOH

溶液中水解獲取乙醇分子數(shù)為

1molCHNA

3COOC2H52015年我國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制青蒿素與雙氫青蒿素用于治療瘧疾獲取諾貝爾科學(xué)獎(jiǎng).圖甲為青蒿素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙為雙氫青蒿素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其活性結(jié)構(gòu)為分子中的-O-O-”.以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）.甲分子式為C15H22O5B.甲、乙分子中均只存在2個(gè)六元環(huán)甲轉(zhuǎn)變成乙后水溶性加強(qiáng)D.甲、乙分子中的活性結(jié)構(gòu)-O-O-”擁有強(qiáng)氧化性4.的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且二者擁有因果關(guān)系的是（

以下實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)）優(yōu)秀資料選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色積淀生成BaSO3不溶于水優(yōu)秀資料B將鋁片加入冷的濃琉酸中沒有明展現(xiàn)象鋁與濃琉酸不發(fā)生反應(yīng)溶液紅色退去Na2CO3溶液在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCb溶液中存在水解平衡.無(wú)固體存在溶液中必然只含DFeCb和CuCl2的混雜液中加入一定量的鐵粉兩種金屬離子A.AB.BC.C卜列說(shuō)法正確的5.五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示.是兀素代號(hào)XYZWQ原子半徑（nm）0.0730.0770.090.100.11289主要化合價(jià)—2+6、2+3+4、一4—1一A.單質(zhì)沸點(diǎn)：W>Q>ZB.X、Y、W三種元素兩兩之間均能以共價(jià)鍵形成AB2型的化合物C.Z的含氧酸的酸性必然大于W的含氧酸的酸性W與Q形成的常有化合物能夠牢固存在于水溶液中6.LED系列產(chǎn)品是一類新式節(jié)能產(chǎn)品的裝置表示圖?以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（

.

圖甲是

NaBH)

4/H2O2燃料電池，圖乙是

LED

發(fā)光二極管A?電池A極區(qū)的電極反應(yīng)式為:H2O2+2e=2OHB.電池放電過(guò)程中,Na+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)搬動(dòng)C.每有1molNaBH4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD?要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光，圖乙中的導(dǎo)線a應(yīng)與圖甲中的B極相連7.25C時(shí)，向10mL0.2molLNaCN溶液中加入0.2molL鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸的體積變化狀況如以下列圖?，則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）已知：Ka（HCN）=6.4X10—10.優(yōu)秀資料S10卩泌A.a點(diǎn)時(shí)，CN離子濃度大于其余點(diǎn)b點(diǎn)時(shí)，c（HCN）＞c（CN「）c點(diǎn)時(shí)，c（Na+）=c（C「）+c（CN「）+-5_d點(diǎn)時(shí)，溶液的c（H）PHOmolL、解答題（共3小題，滿分

43分）&某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制取

Na2O2.

查閱資料可知：鈉與空氣在

453?473K

之間可生成Na2O,迅速提升溫度到573?673K之間可生成Na2O2,若溫度提升到733?873K之間W2O2可分解.除Li外其余堿金屬不與N2反（1）甲組設(shè)計(jì)制取Na?。？裝置如1圖.①使用該裝置制取的Na2O2中可能含有的雜質(zhì)為_______________.a.

Na3N

b.Na2CO3

c.Na2Od.

NaOH

e.NaHCO

3②該小組為測(cè)定制得的Na2O2樣品的純度，設(shè)計(jì)裝置如圖2：燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________.分液漏斗和燒瓶用導(dǎo)管連接可使稀硫酸順利流下，也可防備產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)偏差，若沒有該導(dǎo)管將致使測(cè)定結(jié)果____________（填偏大”、偏小”或無(wú)影響”）.測(cè)定裝置的接口從左至右正確的連接序次是_________________.（2）乙組從反應(yīng)歷程上解析該測(cè)定反應(yīng)存在中間產(chǎn)物，進(jìn)而致使測(cè)定結(jié)果偏大”或偏小”）.為證明其解析的正確性，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案以下：實(shí)驗(yàn)方案

_____________（填產(chǎn)生的現(xiàn)象I.取燒瓶中的反應(yīng)液加入少許

Mn02粉末

有大批氣泡逸出優(yōu)秀資料n.向NaOH稀溶液中加入2?3滴酚酞試液，爾后加入少許的反應(yīng)液溶液先變紅后褪『向反應(yīng)液中加入2?3滴酚酞試液，充分振蕩，爾后逐滴加入過(guò)分的NaOH稀溶液開始無(wú)明展現(xiàn)象.加NaOH溶液在上述(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))?依據(jù)上實(shí)驗(yàn)先變紅退后色述實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)溶液中存在的中間產(chǎn)物與酚酞作用的條件是(3)丙組依據(jù)上述供給的相關(guān)信息，設(shè)計(jì)一個(gè)方案可正確的測(cè)定樣品的純度?請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)LiCoO2及少許Al、Fe等)可經(jīng)過(guò)以下方法9?廢舊鋰離子電池的正極資料試樣(主要含有操作和需要測(cè)定的相關(guān)數(shù)據(jù)nr回收鈷、鋰.SI2pl上上已知:氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)開始積淀的pH7.12.23.1完整積淀的pH4.79.73.7Co(OH)2是兩性氫氧化物.請(qǐng)回答以下問(wèn)題:優(yōu)秀資料(1)浸出過(guò)程中為加快浸出速率，能夠采納的舉措有(寫出優(yōu)秀資料(2)___________________________________________________________浸出過(guò)程中Na2S2O3被氧化為Na2SO4的化學(xué)方程式為_______________________________.該過(guò)程中可用鹽酸取代H2SO4和Na2S2O3,但缺點(diǎn)是_______________.(3)_______________________濾渣的成分為___________________，充入空氣的目的是.(4)______________________________________________沉鈷過(guò)程中不使用NaOH溶液的原因是__________________________________________________.當(dāng)溶液中c(Co2+)W0「5molL時(shí)即以為積淀完整，則需要控制x>___________(Ksp[Co(OH)2]=1.0X1O「15).制得的Co(OH)2不宜在空氣中長(zhǎng)久放置，會(huì)被空氣中的。2氧化成Co(OH)3,化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________.(5)碳酸鋰的溶解度隨溫度的變化如右圖所示，則沖洗碳酸鋰積淀時(shí)應(yīng)選(填熱水”或冷水”).10.研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于除掉對(duì)環(huán)境的污染有重要意義.高升溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的速率卻隨著溫度的高升而減小.某化學(xué)小組為研究該特別現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原由，查閱資料知2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：g)(快)V1正=心正c(NO)2①2NO(g)?N2O2(V1逆=k1逆c(N2O2)△比<02②N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)(慢)v2I=k2正22c(°2v2?=k2逆C(NO2c(NO)))H2<0請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)___________________________________________________________________反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(9)的△H=kJmol「1(用含△H____________________________1和厶H2的式子表示)?必然溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______________，高升溫度，K值________(填增大”減小”或不變”).(2)決定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)速率的是反應(yīng)②，反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1__________________E2(填<”或=”).依據(jù)速率方程分析，高升溫度該反應(yīng)速率減小的原由是_______________.優(yōu)秀資料囲]園2優(yōu)秀資料a.k2正增大，c(N2O2)增大b.k2正減小，c(N2O2)減小c.k2正增大，c(N2O2)減小d.k2正減小，c(N2O2)增大由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲取V2正?［O2］的關(guān)系可用如圖1表示?當(dāng)x點(diǎn)高升到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變成相應(yīng)的點(diǎn)為______________________(填字母).工業(yè)上可用氨水作為NO2的吸取劑，NO2通入氨水發(fā)生的反應(yīng)：2NO2+2NH3H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O.若反應(yīng)后的溶液滴入甲基橙呈紅色，則反應(yīng)后溶+c(NO3J+c(NO2「)(填?”“”或=”).工業(yè)上也可用液中c(NH4)____________電解法辦理氮氧化物的污染.電解池如圖2所示，陰陽(yáng)電極間是新式固體氧化物陶瓷，在一定條件下可傳導(dǎo)O2「?該電解池陰極的電極反應(yīng)式是_________________?陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體N的化學(xué)式是_____________.【化學(xué)-選修2:化學(xué)與技術(shù)】(共1小題，滿分15分)碲等非金屬元素.實(shí)驗(yàn)室從電解精髓電解精髓銅的陽(yáng)極泥中含有大批的名貴金屬和硒、何收金銅的陽(yáng)極泥中提取金、銀、硒的流程以下:已知：?jiǎn)钨|(zhì)金在酸性卡沒環(huán)銅境下液與下豈＞NaCIO?回收銅NaCl反應(yīng)生成NaAuCI4;NaAuCl4可被Fe2+、SO2還原為單質(zhì)金；硒的化合物不能夠被卩62+還原，而能被SO2還原.請(qǐng)回答以下問(wèn)題：NICIOJ

NaCI(1)___________________________________________________的存在形態(tài)為________________________________________________

步驟①所得浸銅液”中銅元素(用化學(xué)式表示)；加入稀硫酸的目的是_____________.(2)___________________________________________________________素進(jìn)入氯化液”的離子反應(yīng)方程式_____________________________________;

寫出步驟③中金元銀元素進(jìn)入氯化渣”中，則其存在的形態(tài)為_____________(用化學(xué)式表示).(3)_____________________________________________________________液中加入適合的試劑，可選擇的試劑為_____________________________________

步驟⑤需在氯化(填代號(hào)).優(yōu)秀資料A.FeSO47H2Ob.FeCl3c.S02d.Na2SO3若氯化液”中c（AuCl4「）為O.OImolL「1,則辦理500mL該氯化液”需耗資該物質(zhì)的質(zhì)量為g.（4）步驟②能夠經(jīng)過(guò)電解的方法獲取單質(zhì)銅，則電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為______________在步驟③中，硒元素被氧化成亞硒酸，則步驟⑦制粗硒的化學(xué)反應(yīng)方程式________________.【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（共1小題，滿分0分）12._________________________________________________在基態(tài)氯原子中，排布電子的原子軌道數(shù)為_________________________________________________個(gè)，其價(jià)電子層中存在_______對(duì)自旋相反的電子.2）四氯化碳與水不互溶發(fā)生分層，四氯化硅與四氯化碳分子結(jié)構(gòu)相似，但遇水極易發(fā)生水解反應(yīng)，致使二者性質(zhì)不同樣的原由是_______________.（3）熔融時(shí)氯化鋁生成可揮發(fā)的二聚體Al2Cl6,其分子中存在的化學(xué)鍵的種類有____________,Al原子的雜化軌道種類是______________;更高溫度時(shí)二聚體離解生成AICI3（與BF3結(jié)構(gòu)近似），其分子空間構(gòu)型為________________.（4）四種鹵化物：NaF、CsCl、HF、HCl，其熔點(diǎn)從高到低的序次為________________.（5）CuCl中基態(tài)Cu+的價(jià)層電子排布式為_____________，其晶體與閃鋅礦相似，晶胞中氯原子分別位于面心和極點(diǎn)，則位于晶胞內(nèi)部的Cu原子有______________個(gè).其晶胞參數(shù)a=x—3nm,列式表示CuCl晶體的密度________________gcm（不用計(jì)算出結(jié)果）.【化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】13.（2016煙臺(tái)一模）一種常有聚酯類高分子資料的合成流程以下:已知以下信息:優(yōu)秀資料①A的產(chǎn)量是權(quán)衡一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)記.②核磁共振氫譜顯示上述流程中C8HIO分子含有兩種化學(xué)環(huán)境的氫.③同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)-0H時(shí)會(huì)發(fā)生：回答以下問(wèn)題:(1)A的名稱是_____________，該流程中C8HIO的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________(2)__________________________________F中含有的官能團(tuán)名稱為.(3)___________________________________________①?⑥的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是____________________________________________________.寫出反應(yīng)⑤、⑦的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤_____________;反應(yīng)⑦_(dá)____________.(5)________________________________________________________________________C8H8CI2的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且Cl原子不與苯環(huán)直接相連的還有______________________種(不包含上述流程中的結(jié)構(gòu))，此中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積比為2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________.(6)請(qǐng)你結(jié)合所學(xué)知識(shí)和題給信息設(shè)計(jì)一種將C8HIO轉(zhuǎn)變成F的合成路線_____________(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，無(wú)機(jī)試劑任選).2016年山東省煙臺(tái)市高考化學(xué)一模試卷參照答案與試題解析一、選擇題(共7小題，每題6分，滿分42分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密相關(guān).以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()?未成熟蘋果的果肉遇碘水會(huì)變藍(lán).與鋅塊相連或與電源正極相連，鋼鐵必然能被保護(hù)纖維素和油脂均可發(fā)生水解，都屬于天然高分子化合物?加酶洗衣粉能夠很好的沖洗毛織品上的污漬【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐化與防備；纖維素的性質(zhì)和用途；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特占優(yōu)秀資料八、、?【專題】化學(xué)應(yīng)用.【解析】A?碘遇到淀粉變藍(lán)；B、電解池的陰極金屬必然被保護(hù)，陽(yáng)極金屬易被腐化，原電池的負(fù)極金屬被腐化；C、高分子化合物（又稱高聚物）一般相對(duì)分子質(zhì)量高于10000,結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；有機(jī)高分子化合物能夠分為天然有機(jī)高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)天然橡膠等）和合成有機(jī)高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）；D、毛織品的成分是蛋白質(zhì).【解答】解：A?未成熟的蘋果含有大批的淀粉，碘遇到淀粉變藍(lán)，故A正確；B、與鋅塊相連，鋼鐵被保護(hù)，或與電源正極相連，鋼鐵被腐化，故B錯(cuò)誤；C、油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，纖維素為多糖，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上，為天然高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D?毛織品的成分是蛋白質(zhì)，加酶洗衣粉能使蛋白質(zhì)發(fā)生水解，衣服損壞，故D錯(cuò)誤.應(yīng)選A?【評(píng)論】本題考察了淀粉、纖維素的性質(zhì)以及電化學(xué)原理的應(yīng)用知識(shí)，題目難度不大，注意高分子化合物的特色是重點(diǎn).2.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值?以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A.等質(zhì)量的H2O與CH2D2含有的質(zhì)子數(shù)同樣B.室溫下CH3COONH4溶液pH=7,1L0.1molL—該溶液中NH4離子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD?1molCH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解獲取乙醇分子數(shù)為NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù).【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.【解析】A、H2O與CH2D2的摩爾質(zhì)量均為18g/mol，且均含10個(gè)質(zhì)子；B、銨根離子為弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；優(yōu)秀資料C、求出N02的物質(zhì)的量，爾后依據(jù)3molNO2和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子來(lái)解析;D、酯類在堿溶液中的水解能進(jìn)行完全.【解答】解：A、H2O與CH2D2的摩爾質(zhì)量均為18g/mol，故等物質(zhì)的量的二者的物質(zhì)的量同樣，且二者均含10個(gè)質(zhì)子，故等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)中的質(zhì)子數(shù)同樣，故A正確；B、銨根離子為弱堿陽(yáng)離子，在溶液中和醋酸根發(fā)生雙水解，故溶液中的銨根離子的個(gè)數(shù)小于O.INA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下6.72LNO2的物質(zhì)的量為0.3mol，而3molNO2和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3molNO2和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故C正確；D、酯類在堿溶液中的水解能進(jìn)行完全，故1mol乙酸乙酯水解能生成1mol乙醇，即NA個(gè),故D正確.應(yīng)選B.【評(píng)論】本題考察了阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題重點(diǎn)，難度不大.2015年我國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制青蒿素與雙氫青蒿素用于治療瘧疾獲取諾貝爾科學(xué)獎(jiǎng).圖甲為青蒿素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙為雙氫青蒿素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其活性結(jié)構(gòu)為分子中的-O-O-”.以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）.甲分子式為C15H22O5B.甲、乙分子中均只存在2個(gè)六元環(huán)甲轉(zhuǎn)變成乙后水溶性加強(qiáng)D?甲、乙分子中的活性結(jié)構(gòu)-O-O-”擁有強(qiáng)氧化性【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.優(yōu)秀資料【解析】可依占有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷分子式為C15H22O5,分子中含有-0-0-鍵，擁有強(qiáng)氧化性，含有-C00-,可發(fā)生水解反應(yīng)，以此解答.【解答】解：A?依占有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷分子式為C15H22O5，故A正確；由結(jié)構(gòu)可知，含有5個(gè)六元環(huán)，故B錯(cuò)誤；C.乙含有羥基，可與水形成氫鍵，易溶于水，故C正確；D?分子中含有過(guò)氧鍵，擁有較強(qiáng)的氧化性，可用于殺菌消毒，故D正確.應(yīng)選B.【評(píng)論】本題考察有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意掌握有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).現(xiàn)象選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論4?以下實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且二者擁有因果關(guān)系的是()有白色積淀生成BaS03不溶于水A將S02通入Ba(NO3)2溶液中B將鋁片加入冷的濃琉酸中沒有明展現(xiàn)象鋁與濃琉酸不發(fā)生反應(yīng)C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液溶液紅色退去Na2CO3溶液中存在水解平衡.DFeCl3和CuCl2的混雜液中加入一定量的鐵粉無(wú)固體存在溶液中必然只含兩種金屬離子C.CA.AB.B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)論.【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)論題.【解析】A.將S02通入Ba(NO3)2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇;.鋁表面被濃H2SO4氧化，形成致密的氧化膜；C.碳酸根離子水解顯堿性，滴加BaCl2溶液，碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成積淀，水解平衡逆向搬動(dòng)；D.依據(jù)三價(jià)鐵離子、銅離子的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后序次，進(jìn)而確立固體的成分、溶液的成分.優(yōu)秀資料【解答】解：A?將S02通入Ba（NO3）2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，白色積淀為硫酸鋇，故

A錯(cuò)誤；B.鋁表面被濃

H2SO4氧化，形成致密的氧化膜，其實(shí)不是沒有反應(yīng)，故

B錯(cuò)誤；C.碳酸根離子水解顯堿性，滴加BaCl2溶液，碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成積淀，水解平衡逆向搬動(dòng)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論均合理，故C正確；D.依據(jù)三價(jià)鐵離子、銅離子的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后序次，進(jìn)而確立固體的成分、溶液的成分，無(wú)固體存在，溶液中可能只有一種金屬離子三價(jià)鐵離子，故D錯(cuò)誤.應(yīng)選C.【評(píng)論】本題考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)論，掌握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及離子的查驗(yàn)為解答的重點(diǎn)，重視離子查驗(yàn)及氧化還原反應(yīng)的考察，注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)論性解析，不大.

題目難度5.五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）元素代號(hào)XYZWQ原子半徑（nm）0.0730.0770.0990.1020.118主要化合價(jià)-2+4、-4-1+6、-2+3A.單質(zhì)沸點(diǎn)：W>Q>ZB.X、Y、W三種元素兩兩之間均能以共價(jià)鍵形成AB2型的化合物C.Z的含氧酸的酸性必然大于W的含氧酸的酸性W與Q形成的常有化合物能夠牢固存在于水溶液中【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.【專題】元素周期律與元素周期表專題.【解析】X、W都有-2價(jià)，應(yīng)為WA族元素，由原子半徑關(guān)系可知X為O元素，W為S元素，丫的化合價(jià)有+4價(jià)、-4價(jià)，為WA族元素，且原子半徑比O大，比S小，應(yīng)為C元素，Z的化合價(jià)為-1價(jià)，且原子半徑小于S,大于O元素，應(yīng)為Cl元素，Q的化合價(jià)為+3價(jià)，且原子半徑大于S,應(yīng)為Al元素，以此解答該題.【解答】解：X、W都有-2價(jià)，應(yīng)為WA族元素，由原子半徑關(guān)系可知X為O元素，W為S元素，Y的化合價(jià)有+4價(jià)、-4價(jià)，為WA族元素，且原子半徑比O大，比S小，應(yīng)優(yōu)秀資料為C元素，Z的化合價(jià)為-1價(jià)，且原子半徑小于S,大于0元素，應(yīng)為Cl元素，Q的化合價(jià)為+3價(jià)，且原子半徑大于S,應(yīng)為Al元素，A.Al為金屬，單質(zhì)沸點(diǎn)最高，故A錯(cuò)誤；B.X、Y、W三種元素兩兩之間能以共價(jià)鍵形成的化合物有S02、CO2、CS2等，故B正確;C.如不是最高價(jià)化合物，則沒法比較酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D.W與Q形成的常有化合物為硫化鋁，可發(fā)生水解，不能夠牢固存在于水溶液中，故D錯(cuò)誤.應(yīng)選B.【評(píng)論】本題考察了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，依據(jù)元素的原子半徑、化合價(jià)結(jié)合元素周期律來(lái)推斷元素，正確推斷元素是解本題重點(diǎn)，再結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來(lái)解析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C,注意比較酸性強(qiáng)弱一定為最高價(jià)，為易錯(cuò)點(diǎn).6.LED系列產(chǎn)品是一類新式節(jié)能產(chǎn)品.圖甲是NaBH4/H2O2燃料電池，圖乙是LED發(fā)光二鋰—_______-卑辱博極管的裝置表示圖?以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）raz.H2O2+2e=20HA?電池A極區(qū)的電極反應(yīng)式為:「「B.電池放電過(guò)程中，Na+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)搬動(dòng)C.每有

1molNaBH

4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

4NAD.要使

LED

發(fā)光二極管正常發(fā)光，圖乙中的導(dǎo)線

a應(yīng)與圖甲中的

B極相連【考點(diǎn)】化學(xué)電源新式電池

.【專題】電化學(xué)專題

.【解析】依據(jù)圖片知，雙氧水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則

A電極為正極，

B電極為負(fù)極，負(fù)極上

BH4「得電子和氫氧根離子反應(yīng)生成

BO?：正極電極反應(yīng)式為

22「

「，負(fù)極優(yōu)秀資料發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2「，電極反應(yīng)式為BH4「+8OH「-8e「=BO2「+6H2O，依據(jù)原電池的工作原理往返答.優(yōu)秀資料【解答】解：A、依據(jù)圖片知，雙氧水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則A電極為正極，正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e=2OH，故A正確；B、電池放電過(guò)程中，陽(yáng)離子移向正極，Na+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)搬動(dòng)，故B正確；C、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2「，電極反應(yīng)式為BH4「+8OH「-8e「=BO2「+6H2O,有ImolNaBH4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA，故C錯(cuò)誤；D、要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光，圖乙中的導(dǎo)線a陰極應(yīng)與圖甲中的B極負(fù)極相連，故D正確.應(yīng)選C.【評(píng)論】本題考察原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問(wèn)題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，難度中等._10.2molL_1鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸的體積變化狀況如以下列圖，則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是已知_10():Ka(HCN)=6.4X10?7.25C時(shí)，向10mL0.2molLNaCN溶液中加入5!0rm!A.a點(diǎn)時(shí)，CN_離子濃度大于其余點(diǎn)b點(diǎn)時(shí)，c(HCN)>c(CN_)c點(diǎn)時(shí)，c(Na+)=c(Cl_)+c(CN_)d點(diǎn)時(shí)，溶液的c(H)心劉。5molL1【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較.【專題】鹽類的水解專題.【解析】A.a點(diǎn)為NaCN溶液，的CN_離子的水解程度較小，則其濃度湊近0.2mol/L，其它各點(diǎn)濃度都小于a；B.b點(diǎn)為等濃度的NaCN和HCN，溶液呈酸性，則HCN的電離程度大于NaCN的水解程度；優(yōu)秀資料c點(diǎn)溶液為中性，則c(H+)=c(OH_),依據(jù)電荷守恒判斷；D.d點(diǎn)為O.1mol/L的HCN溶液，設(shè)出氫離子濃度，爾后結(jié)合HCN的電離平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算.【解答】解：A.a點(diǎn)為NaCN溶液，HCN為弱酸，CN「離子的水解程度較小，則CN「的濃度湊近0.2mol/L，其余各點(diǎn)隨著鹽酸的加入，CN「離子的濃度迅速減少，因此a點(diǎn)CN「離子濃度大于其余點(diǎn)，故A正確；B.依據(jù)圖象可知，b點(diǎn)加入5mL鹽酸，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaCN和HCN，混雜液的pH小于7,呈酸性，則HCN的電離程度大于NaCN的水解程度，因此c(HCN)vc(CN「)，故B錯(cuò)誤；C.c點(diǎn)溶液的pH=7，呈中性，則c(H+)=c(OH「)，依據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(Cl「)+c(CN「)，故C正確；D.d點(diǎn)時(shí)加入lOmLHCI鹽酸，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的HCN,設(shè)溶液中氫離子濃度為x,依據(jù)HCN?CN「+H+可知溶液中c(CN「)-c(H+)=x,c(HCN)=0.1-x-x,貝yKa(HCN)=^^=6.4X1O「10,解得x=8X10「6molL「1,故D錯(cuò)誤；■1應(yīng)選AC.【評(píng)論】本題考察了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確圖象各點(diǎn)溶質(zhì)組成為解答重點(diǎn)，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，能夠利用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷各離子濃度大小，試題培育了學(xué)生的解析能力及靈便應(yīng)用能力.、解答題(共3小題，滿分43分)&某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制取Na2O2.查閱資料可知：鈉與空氣在453?473K之間可生成Na2O,迅速提升溫度到573?673K之間可生成Na2O2,若溫度提升到733?873K之間Na2O2可分解?除Li外其余堿金屬不與N2反團(tuán)1國(guó)2(1)甲組設(shè)計(jì)制取Na2O2裝置如1圖.優(yōu)秀資料①使用該裝置制取的Na2O2中可能含有的雜質(zhì)為bed.a.Na3Nb.Na2CO3e.Na2Od.NaOHe.NaHCO3②該小組為測(cè)定制得的Na2O2樣品的純度，設(shè)計(jì)裝置如圖2：燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2NagO2+2H2SO4=2Na2SO4+O2

f

+2H?0.分液漏斗和燒瓶用導(dǎo)管連接可使稀硫酸順利流下，也可防備產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)偏差，若沒有該導(dǎo)管將致使測(cè)定結(jié)果偏大（填偏大”偏小"或無(wú)影響”.測(cè)定裝置的接口從左至右正確的連接順序是aedfgh.（2）乙組從反應(yīng)歷程上解析該測(cè)定反應(yīng)存在中間產(chǎn)物，進(jìn)而致使測(cè)定結(jié)果偏?。ㄌ钇蟆被蚱　?/p>

.為證明其解析的正確性，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案以下：實(shí)驗(yàn)方案

產(chǎn)生的現(xiàn)象I.取燒瓶中的反應(yīng)液加入少許

Mn02粉末

有大批氣泡逸出H.向

NaOH

稀溶液中加入

2?3

滴酚酞試液，爾后加入少許的反應(yīng)液

溶液先變紅后褪色『向反應(yīng)液中加入

2?3

滴酚酞試液，充分振蕩，爾后逐

滴加入過(guò)分的

NaOH

稀溶液開始無(wú)明展現(xiàn)象

.

加

NaOH

溶液先變紅退后色在上述實(shí)驗(yàn)中，能夠證明乙組解析正確的最正確方案是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）.依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)溶液中存在的中間產(chǎn)物與酚酞作用的條件是堿性條件.（3）丙組依據(jù)上述供給的相關(guān)信息，設(shè)計(jì)一個(gè)方案可正確的測(cè)定樣品的純度.請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作和需要測(cè)定的相關(guān)數(shù)據(jù)稱取必然質(zhì)量的樣品（m）,加熱733?873K使之分解，用量氣裝置測(cè)定常溫常壓下生成氧氣體積（V），爾后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算.[也許稱取必然質(zhì)量的樣品（m）,進(jìn)入少許二氧化錳，再進(jìn)入足量的水，用量氣裝置測(cè)定常溫常壓下生成氧氣體積（V），爾后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算

]

.【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).【專題】制備實(shí)驗(yàn)綜合.【解析】（1）①鈉與氧氣反應(yīng)能夠獲取氧化鈉、過(guò)氧化鈉，二者均與二氧化碳反應(yīng)獲取碳水反應(yīng)會(huì)獲取氫氧化鈉，由信息可知鈉與氮?dú)獠环磻?yīng)，而碳酸氫鈉受熱分解；

酸鈉，與②燒瓶中過(guò)氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、氧氣與水，分液漏斗和燒瓶用導(dǎo)管連接可使稀硫酸順利流下，還能夠抵消滴加硫酸排出空氣的體積；用濃氫氧化鈉溶液吸取可能氧氣中混優(yōu)秀資料有二氧化碳，澄清石灰水查驗(yàn)二氧化碳可否除盡，用排水法采集氧氣，依據(jù)氧氣體積能夠計(jì)算過(guò)氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）實(shí)驗(yàn)I說(shuō)明中間產(chǎn)物為過(guò)氧化氫，且過(guò)氧化氫沒有完整分解為氧氣，致使測(cè)定氧氣體積偏?。粚?shí)驗(yàn)n：反應(yīng)后的溶液中有硫酸節(jié)余，能夠使紅色酚酞溶液退色；實(shí)驗(yàn)川：加入的氫氧化鈉先中和節(jié)余的硫酸，過(guò)分的氫氧化鈉式溶液顯紅色，過(guò)氧化氫擁有強(qiáng)氧化性，又使溶液紅色褪去；（3）稱取必然質(zhì)量的樣品（m），加熱733?873K使之分解，用量氣裝置測(cè)定常溫常壓下生成氧氣體積（V），爾后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，也許稱取必然質(zhì)量的樣品（m）,進(jìn)入少許二氧化錳，再進(jìn)入足量的水，用量氣裝置測(cè)定常溫常壓下生成氧氣體積（V），爾后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算.【解答】解：（1）①鈉與氧氣反應(yīng)能夠獲取氧化鈉、過(guò)氧化鈉，二者均與二氧化碳反應(yīng)得到碳酸鈉，與水反應(yīng)會(huì)獲取氫氧化鈉，由信息可知鈉與氮?dú)獠环磻?yīng)，而碳酸氫鈉受熱分解，Na2O2中可能含有的雜質(zhì)為NaQ03、Na?。、NaOH,故答案為：bed；②燒瓶中過(guò)氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、氧氣與水，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2f+2H2O,分液漏斗和燒瓶用導(dǎo)管連接可使稀硫酸順利流下，還能夠抵消滴加硫酸排出空氣的體積，若沒有該導(dǎo)管，排出的空氣按生成氧氣的體積計(jì)算，致使測(cè)定氧氣體積偏大，則測(cè)定Na2O2樣品的純度偏大，用濃氫氧化鈉溶液吸取可能氧氣中混有二氧化碳，澄清石灰水查驗(yàn)二氧化碳可否除盡，用排水法采集氧氣，依據(jù)氧氣體積能夠計(jì)算過(guò)氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，測(cè)定裝置的接口從左至右正確的連接序次是aedfgh,故答案為：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2f+2H2O；偏大；aedfgh；（2）實(shí)驗(yàn)I說(shuō)明中間產(chǎn)物為過(guò)氧化氫，且過(guò)氧化氫沒有完整分解為氧氣，致使測(cè)定氧氣體積偏小，進(jìn)而致使測(cè)定結(jié)果偏??；實(shí)驗(yàn)n：反應(yīng)后的溶液中有硫酸節(jié)余，能夠使紅色酚酞溶液退色；實(shí)驗(yàn)川：加入的氫氧化鈉先中和節(jié)余的硫酸，過(guò)分的氫氧化鈉式溶液顯紅色，過(guò)氧化氫擁有強(qiáng)氧化性，又使溶液紅色褪去，反應(yīng)溶液中存在的中間產(chǎn)物與酚酞作用的條件是堿性條件,優(yōu)秀資料故答案為：偏??；I;堿性條件；（3）稱取必然質(zhì)量的樣品（m），加熱733?873K使之分解，用量氣裝置測(cè)定常溫常壓下生成氧氣體積（V），爾后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算.[也許稱取必然質(zhì)量的樣品（m）,進(jìn)入少許二氧化錳，再進(jìn)入足量的水，用量氣裝置測(cè)定常溫常壓下生成氧氣體積（V），爾后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算.]故答案為：稱取必然質(zhì)量的樣品（m）,加熱733?873K使之分解，用量氣裝置測(cè)定常溫常壓下生成氧氣體積（V），爾后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算.[也許稱取必然質(zhì)量的樣品（m）,進(jìn)入少許二氧化錳，再進(jìn)入足量的水，用量氣裝置測(cè)定常溫常壓下生成氧氣體積（V），爾后進(jìn)行有關(guān)計(jì)算.]?【評(píng)論】本題考察物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)含量測(cè)定、研究實(shí)驗(yàn)等，重視考察學(xué)生對(duì)測(cè)定原理的理解解析，注意定量實(shí)驗(yàn)中正確性問(wèn)題.9.廢舊鋰離子電池的正極資料試樣（主要含有LiCoO2及少許Al、Fe等）可經(jīng)過(guò)以下方法回收鈷、鋰.mi曲祐twin;40-fl豪■*nginnu已知：①Co（OH）2是兩性氫氧化物.②氫氧化物Al（OH）3Fe(OH)3Fe(OH)3開始積淀的pH3.17.12.2完整積淀的pH4.79.73.7請(qǐng)回答以下問(wèn)題:優(yōu)秀資料(1)浸出過(guò)程中為加快浸出速率，能夠采納的舉措有充分?jǐn)嚢琛⒏呱郎囟?寫出兩點(diǎn))?浸出過(guò)程中Na2S2O3被氧化為Na2SO4的化學(xué)方程式為_8LiCoO2+11H2SO4+Na?S2O3=4Li2SO4+8CoSO4+Na?SO4+11H2O?該過(guò)程中可用鹽酸取代H2SO4和Na2S2O3,但缺點(diǎn)是生成氯氣，污染環(huán)境?(3)濾渣的成分為Al(OH)3、Fe(OH)3_,充入空氣的目的是將Fe2+被氧化為Fe3+?(4)沉鈷過(guò)程中不使用NaOH溶液的原由是Co(OH)2是兩性氫氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)致使積淀的質(zhì)量減少?當(dāng)溶液中c(Co2+)5molL「1時(shí)即以為積淀完整，則需要控制x>9(Ksp[Co(OH)2]=1.0X1O「15)?制得的Co(OH)2不宜在空氣中長(zhǎng)久放置，會(huì)被空氣中的O2氧化成Co(OH)3,化學(xué)反應(yīng)方程式為4Co(OH)2+O2+2H?O=4CO(OH)3—?(5)碳酸鋰的溶解度隨溫度的變化如右圖所示，則沖洗碳酸鋰積淀時(shí)應(yīng)選熱水(填熱水”或冷水”).【考點(diǎn)】物質(zhì)分別和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.【專題】物質(zhì)的分別提純和鑒別.【解析】廢舊鋰離子電池的正極資料主要含有LiCoO2(也表示為：LiOCo0)及少許Al、223Fe等，向樣品中加入稀硫酸、硫代硫酸鈉，Na2S2O3被氧化為Na2SO4,Co3+被還原為Co2+,Al、Fe也溶解，爾后向溶液中通入空氣，卩62+被氧化生成Fe3+，加入氫氧化鈉溶液調(diào)治溶液pH=5，使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)變成Al(OH)3、Fe(OH)3積淀，過(guò)濾除掉，濾液中再加入氨水使Co2+轉(zhuǎn)變成Co(OH)2積淀，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入Na2CO3,獲取積淀LizCOs.攪拌、高升溫度、增大酸的濃度、將正極資料粉碎等都能夠加快浸出速率；浸出過(guò)程中Na2S2O3被氧化為Na2SO4,+3價(jià)Co還原為+2Co，反應(yīng)生成C0SO4、Li2SO4、Na2SO4與水；用鹽酸取代

H2SO4和

Na2S2O3，會(huì)氧化生成氯氣，污染環(huán)境；(3)

濾渣的成分為氫氧化鐵、氫氧化優(yōu)秀資料鋁；溶液中通入空氣將Fe2+被氧化為Fe3+,以便調(diào)治pH轉(zhuǎn)化為積淀，過(guò)濾除掉；(4)Co(OH)2是兩性氫氧化物，NaOH溶液能夠溶解Co(OH)2；優(yōu)秀資料依據(jù)Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)>C2(OH「)=1.0X10-15計(jì)算c(OH「)，進(jìn)而計(jì)算控制溶液pH;Co(OH)2會(huì)被空氣中的。2氧化成Co(OH)3,與氫氧化亞鐵氧化近似；(5)碳酸鋰的溶解度隨溫度的高升而減小，應(yīng)采納熱水沖洗，減少因溶解致使的損失.LiCoO2(也表示為：Li2OCo203)及少許Na2S2O3被氧化為Na2SO4,Co3+被還原為【解答】解：廢舊鋰離子電池的正極資料主要含有Fe2+被氧化生成Fe3+,加入氫氧化鈉溶液Al、Fe等，向樣品中加入稀硫酸、硫代硫酸鈉，Co2+,Al、Fe也溶解，爾后向溶液中通入空氣，調(diào)治溶液pH=5，使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)變成Al(OH)3、Fe(OH)3積淀，過(guò)濾除掉，濾液中再加入氨水使Co2+轉(zhuǎn)變成Co(OH)2積淀，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入Na2CO3,獲取積淀Li2CO3.浸出過(guò)程中為加快浸出速率，能夠采納的舉措有：充分?jǐn)嚢?、高升溫度、增大酸的濃度、將正極資料粉碎等，故答案為：充分?jǐn)嚢?、高升溫度等；浸出過(guò)程中Na2S2O3被氧化為Na2SO4,+3價(jià)Co還原為+2Co，反應(yīng)生成C0SO4、U2SO4、Na2SO4與水，反應(yīng)方程式為：8LiCoO2+11H2SO4+Na2S2O3=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O，用鹽酸取代H2SO4和Na2S2O3,會(huì)氧化生成氯氣，污染環(huán)境，故答案為：8LiCoO2+11H2SO4+Na2S2O3=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O;生成氯氣，污染環(huán)境；濾渣的成分為Al(OH)3、Fe(OH)3；溶液中通入空氣將Fe2+被氧化為Fe3+，以便調(diào)治pH轉(zhuǎn)變成積淀，過(guò)濾除掉，故答案為：Al(OH)3、Fe(OH)3；將Fe2+被氧化為Fe3+；Co(OH)2是兩性氫氧化物，NaOH溶液能夠溶解Co(OH)2,致使固體質(zhì)量減少，當(dāng)溶液中c(Co2+)5molL「時(shí)即以為積淀完整，依據(jù)Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)>C2(OH「)=1.0XIO「15，可知c(OH「)=10「5molL「，故c(H+)=10「9molL，則控制溶液pHR,Co(OH)2會(huì)被空氣中的O2氧化成Co(OH)3,與氫氧化亞鐵氧化近似，反應(yīng)方程式為：優(yōu)秀資料4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3,故答案為：Co(OH)2是兩性氫氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)致使積淀的質(zhì)量減少；9;4Co(OH)2+O2+2H2O=4CO(OH)3；(5)碳酸鋰的溶解度隨溫度的高升而減小，應(yīng)采納熱水沖洗，減少因溶解致使的損失，故答案為：熱水.【評(píng)論】本題考察物質(zhì)制備工藝流程，涉及物質(zhì)的分別提純、條件控制、對(duì)原理的解析等，明確流程圖中各個(gè)步驟發(fā)生的反應(yīng)或操作目的是解本題重點(diǎn)，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考察，題目難度中等.10.研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于除掉對(duì)環(huán)境的污染有重要意義.高升溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的速率卻隨著溫度的高升而減小.某化學(xué)小組為研究該特別現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原由，查閱資料知2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：2①2NO(g)?N2O2(g)(快)vi!=ki正c(NO)V1逆=ki逆c(N2O2)△Hi<02②N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)(慢)v2I=k2正c(N2O2)c(°v2?=k2逆C(NO2)2)H2<0請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的厶H=kJmol「1(用含△H△H1+△H2_1和厶H2的式子表示)?必然溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出k］正"kg正用k1正、k1逆、k?正、k?逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，高升溫度，K值減ki逆?叱逆小(填增大”、減小”或不變”).(2)決定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)速率的是反應(yīng)②，反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1<E2(填”、<”或=”).依據(jù)速率方程解析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原由是c.優(yōu)秀資料a.k2正增大，c(N2O2)增大b.k2正減小，c(N2O2)減小c.k2正增大，c(N2O2)減小d.k2正減小，c(N2O2)增大由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲取V2正?［O2］的關(guān)系可用如圖1表示?當(dāng)x點(diǎn)高升到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變成相應(yīng)的點(diǎn)為a(填字母).工業(yè)上可用氨水作為NO2的吸取劑，NO2通入氨水發(fā)生的反應(yīng)：2NO2+2NH3H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O.若反應(yīng)后的溶液滴入甲基橙呈紅色，則反應(yīng)后溶液中c(NH4+)<c(NO3J+c(NO2「)(填?”“”或=”).工業(yè)上也可用電解法辦理氮氧化物的污染.電解池如圖2所示，陰陽(yáng)電極間是新式固體氧化物陶瓷，在必然條件下可傳導(dǎo)O2「.該電解池陰極的電極反應(yīng)式是2NOx+4xe「=N?+2xO2_.陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體N的化學(xué)式是O2.【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響要素；原電池和電解池的工作原理.【專題】化學(xué)平衡專題；電化學(xué)專題.應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的厶H=①+②，平衡常數(shù)K=G(N2o2)XC(o2)【解析】(1)①2NO(g)?N2O2(g)；②N2O2(g)由反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，因此V1正=V1逆、V2正=V2逆，因此

+。2(g)?2NO2(g),而目標(biāo)反V1正X/2正=71逆X/2逆，而正反應(yīng)是放熱

反應(yīng)，因此高升溫度，平衡常數(shù)減小，由此解析解答；(2)由于決定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)速率的是反應(yīng)②，因此反應(yīng)①的活化能E1遠(yuǎn)小于反應(yīng)②的活化能E2；決定反應(yīng)速率的是反應(yīng)②，而溫度越高k2正增大，反應(yīng)速率加快，二氧化二氮的濃度減少，致使二者的積減??；V2正高升到某一溫度時(shí)V2正減小，平衡逆向搬動(dòng)，氧氣的濃度增大，由此解析解答；(3)依據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(NO3_)+c(NO2_)+c(OH_),而甲基橙呈紅色，說(shuō)明溶液呈酸性c(H+)>c(OH_),因此c(NH4+)<c(NO3_)+c(NO2_),優(yōu)秀資料02「在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而氮的氧化物在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，由此解析解答.【解答】解：(1))①2N0(g)?N2O2(g)；②N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)，而目標(biāo)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(9)的△H=①+②=△比+厶H2,由反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，2因此V1正=V1逆、v2l=V2逆，因此v1正刈2正=V1逆X/2逆，即k1正C(NO)*2正C(N2O2)c(O2)2/IN—)k］正讓2正=ki逆c(N2O2)*2逆c(NO2),則是K==■，而正反c(M202)XC(k］逆逆kt正■叱正應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此高升溫度，平衡常數(shù)減小，故答案為：△Hi+△H2；；減?。唤心婺?2)由于決定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)速率的是反應(yīng)②，因此反應(yīng)①的活化能Ei遠(yuǎn)小于反應(yīng)②的活化能E2;決定反應(yīng)速率的是反應(yīng)②，而溫度越高k2正增大，反應(yīng)速率加快，二氧化二氮的濃度減少，致使二者的積減小；V2正高升到某一溫度時(shí)V2正減小，平衡逆向搬動(dòng)，氧氣的濃度增大，因此反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變成相應(yīng)的點(diǎn)為a,故答案為：v；C；a；(3)依據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(NO3J+c(NO2J+C(OH「)，而甲基橙呈紅色，說(shuō)明溶液呈酸性c(H+)>c(OH「)，因此c(NH4+)vc(NO3J+c(NO2J,O2「在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，因此氣體N為O2,而氮的氧化物在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)?，陰極的電極反應(yīng)式：2NOx+4xe=N2+2xO2，故答案為：v；2NOx+4xe=N2+2xO2；O2.【評(píng)論】本題考察了蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡的影響要素，電解質(zhì)溶液和電極反應(yīng)式的書寫，題目綜合性較強(qiáng)，難度中等，重視于考察學(xué)生的解析能力、以及對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力.【化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)】(共1小題，滿分15分)11.電解精髓銅的陽(yáng)極泥中含有大批的名貴金屬和硒、碲等非金屬元素.實(shí)驗(yàn)室從電解精髓銅的陽(yáng)極泥中提取金、銀、硒的流程以下：優(yōu)秀資料廣I沒銅液爲(wèi)回收網(wǎng)?脫的渣］t?T已知：?jiǎn)钨|(zhì)金在酸性環(huán)境下與3、NaCI反應(yīng)生成4；NaAuCI4可被Fe2+、SO2NaCIONaAuCI還原為單質(zhì)金；硒的化合物不能夠被Fe2+還原，而能被SO2還原.請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)N1CI0；NaCI步驟①所得浸銅液”中銅元素的存在形態(tài)為Cu2+(用化學(xué)式表示)；加入稀硫酸的目的是供給酸性環(huán)境，控制Fe3+的水解.(2)寫出步驟③中金元素進(jìn)入氯化液”勺離子反應(yīng)方程式2Au+CIO3「+7C「+6H+=2AuCI4「+3H2O;銀元素進(jìn)入氯化渣”中，則其存在的形態(tài)為AgCI(用化學(xué)式表示).(3)步驟⑤需在氯化液中加入適合的試劑，可選擇的試劑為A(填代號(hào))A.FeSO47H2Ob.FeCI3c.SO2d.Na2SO3若氯化液”中c(AuCl4「)為0.01molL「1,則辦理500mL該氯化液”需耗資該物質(zhì)的質(zhì)量為4.17g.(4)步驟②能夠經(jīng)過(guò)電解的方法獲取單質(zhì)銅，則電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e「=Cu；在步驟③中，硒元素被氧化成亞硒酸，則步驟⑦制粗硒的化學(xué)反應(yīng)方程式—H?SeO3+2SO?+H?O=SeJ+H2SO4.【考點(diǎn)】物質(zhì)分別和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.【專題】物質(zhì)的分別提純和鑒別.【解析】電解精髓銅的陽(yáng)極泥加入硫酸、硫酸鐵，Cu能夠反應(yīng)，浸銅液”中能夠硫酸銅、硫酸亞鐵等.脫銅渣加入硫酸、氯酸鈉、氯化鈉，氯化渣能夠回收Ag，氯化渣為AgCI.氯2+優(yōu)秀資料化液中含有NaAuCI4、硒的化合物，結(jié)合題目信息可知，用Fe2獲取單質(zhì)金，而硒的化合物不被Fe2+還原，過(guò)濾分別后的還原液裝置再用SO2還原獲取粗硒.(1)步驟①所得浸銅液”中含有硫酸銅；鐵離子水解呈酸性，硫酸控制其水解;單質(zhì)金在酸性環(huán)境下與NaCI03、NaCI反應(yīng)生成NaAuCI4,由元素守恒可知還生成水；氯化渣”為氯化銀；(3)步驟⑤是將NaAuCI還原為單質(zhì)金，而硒的化合物不能夠被還原，應(yīng)選擇FeSO47H2O,依據(jù)n=cV計(jì)算n(AuCl4「)的物質(zhì)的量，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算FeSO47H2O的物質(zhì)的量，再依據(jù)m=nM計(jì)算其的質(zhì)量；(4)步驟②能夠經(jīng)過(guò)電解的方法獲取單質(zhì)銅，陰極上銅離子發(fā)生還原反應(yīng)獲取Cu；在步驟③中，硒元素被氧化成亞硒酸，則步驟⑦中亞硒酸與二氧化硫反應(yīng)獲取Se,二氧化硫被氧化為硫酸.【解答】解：電解精髓銅的陽(yáng)極泥加入硫酸、硫酸鐵，Cu能夠反應(yīng)，浸銅液”中能夠硫酸銅、硫酸亞鐵等.脫銅渣加入硫酸、氯酸鈉、氯化鈉，氯化渣能夠回收Ag，氯化渣為AgCI.氯化液中含有NaAuCI4、硒的化合物，結(jié)合題目信息可知，用Fe2+獲取單質(zhì)金，而硒的化合物不被Fe2還原，過(guò)濾分別后的還原液裝置再用SO2還原獲取粗硒.步驟①所得浸銅液”中含有硫酸銅，銅元素以Cu2+形式存在形態(tài)，鐵離子水解呈酸性，加入硫酸供給酸性環(huán)境，控制Fe3的水解，故答案為：Cu2+；供給酸性環(huán)境，控制Fe3+的水解；(2)單質(zhì)金在酸性環(huán)境下與NaCIO3、NaCI反應(yīng)生成NaAuCI4,由元素守恒可知還生成水，反應(yīng)離子方程式為：2Au+CIO3「+7CI「+6H+=2AuCl4「+3H2。；銀元素進(jìn)入氯化渣”中，則其存在的形態(tài)為AgCI,「「+故答案為：2Au+CIO3+6H=2AuCI4「+3H2O；AgCI；+7C(3)步驟⑤是將NaAuCI還原為單質(zhì)金，而硒的化合物不能夠被還原，NaAuCI4可被Fe2+2+還原為單質(zhì)金，；硒的化合物不能夠被Fe還原，選擇FeSO47H2O作還原劑，n(AuCl4「)的物質(zhì)的量=0.5L>0.01mol/L=0.005mol，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒需要FeSO47H2O的物質(zhì)的量為一千一:一=0.015mol，故需要FeSO47H2O的質(zhì)量為0.015mol>278g/mol=4.17g,優(yōu)秀資料故答案為：A；4.17；(4)步驟②能夠經(jīng)過(guò)電解的方法獲取單質(zhì)銅，陰極上銅離子發(fā)生還原反應(yīng)獲取Cu，陰極電極反應(yīng)式為：Cu+2e=Cu；在步驟③中，硒元素被氧化成亞硒酸，則步驟⑦中亞硒酸與二氧化硫反應(yīng)獲取Se,二氧化硫被氧化為硫酸，反應(yīng)方程式為:H2SeO3+2SO2+H2O=SeJ+H2SO4,故答案2+-；J.Cu+2e=CuH2SeO3+2SO2+H2O=Se為：+H2SO4【評(píng)論】本題屬于化學(xué)工藝流程題目，重點(diǎn)是工藝流程的理解，熟練掌握元素化合物性質(zhì),重視考察學(xué)生獲守信息與遷徙運(yùn)用能力、氧化還原反應(yīng)計(jì)算、物質(zhì)的分別提純等.【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(共1小題，滿分0分)12.在基態(tài)氯原子中，排布電子的原子軌道數(shù)為9個(gè),其價(jià)電子層中存在3對(duì)自旋相反的電子.(2)四氯化碳與水不互溶發(fā)生分層，四氯化硅與四氯化碳分子結(jié)構(gòu)相似，但遇水極易發(fā)生水解反應(yīng)，致使二者性質(zhì)不同樣的原由是硅原子有3d空軌道，而碳原子沒有d空軌道(因?yàn)闆]有2d軌道)，不能夠接受氧原子的孤對(duì)電子，因此四硅化碳能水解而四氯化碳不能夠水解(3)AI2CI6分子中正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，每個(gè)鋁原子和四個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵(包含配位鍵)，采納sp3雜化；依據(jù)氯化鋁結(jié)構(gòu)判斷空間結(jié)構(gòu)、原子雜化種類；離子晶體的晶格能大小取決于離子半徑的電荷的要素，離子半徑越小，電荷越多，晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高；HF存在氫鍵，沸點(diǎn)較高；(5)Cu為29號(hào)元素，屬于第4周期第IB族元素，Cu+的價(jià)層電子排布式為3d10,依據(jù)晶胞密度：：?■_三計(jì)算.【解答】解：(1)基態(tài)氯原子原子核外電子排布為1s22s22p63s23p5，每一個(gè)s能級(jí)有1個(gè)軌道，P能級(jí)有3個(gè)軌道，氯原子原子軌道數(shù)為9,其核外存在3對(duì)自旋相反的電子；故答案為：9；3；優(yōu)秀資料(2)硅原子有3d空軌道，而碳原子沒有2d空軌道也就沒有d空軌道，不能夠接受氧原子的孤對(duì)電子，即不能夠形成配位鍵，與水分子間的作使勁小，不能夠反應(yīng)，因此四硅化碳能水解而四氯化碳不能夠水解；故答案為：硅原子有3d空軌道，而碳原子沒有d空軌道(由于沒有2d軌道)，不能夠接受氧原子的孤對(duì)電子，因此四硅化碳能水解而四氯化碳不能夠水解；(3)鋁原子和氯原子之間形成共價(jià)鍵，還形成一個(gè)配位鍵，其結(jié)構(gòu)為3個(gè)共價(jià)鍵，且不含孤電子對(duì)，為平面三角形結(jié)構(gòu)，締合雙分子Al2CI6中AI原子的軌道雜化種類sp3，故答案為：共價(jià)鍵和配位鍵；

sp3;平面三角形；(4)體，離子半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，為

結(jié)構(gòu)相似的離子晶NaF>CsCI，HF存在氫鍵，沸點(diǎn)大于HCI的，為HF>HCI，離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體的熔點(diǎn)，即NaF>CsCI>HF>HCI；故答案為：NaF>CsCI>HF>HCI；(5)Cu為29號(hào)元素，屬于第4周期第IB族元素，Cu的價(jià)層電子排布式為3d104s1，Cu+的價(jià)層電子排布式為3d10；CuCI晶胞中氯原子分別位于面心和極點(diǎn)，則CI原子的數(shù)量為廠?1+-.；d，CuCI中Cu與CI原子數(shù)量之比為1：1，則位于晶胞內(nèi)部的Cu原子有4優(yōu)秀資料個(gè)，晶胞參數(shù)a=xnm=xx10「7cm,晶胞體積V=a3cm3，晶胞質(zhì)量m=64X4+35.5X4nrtg,則注意掌握雜化類CUCl晶體的密度1■=；39呂產(chǎn)一.398故答案為：；「「.【評(píng)論】本題綜合考察物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，重視于學(xué)生的解析能力的考察,型以及價(jià)層電子數(shù)的判斷，難度中等.【化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】13.(2016煙臺(tái)一模)一種常有聚酯類高分子材⑦心料的合成流程以下:CtH10已知以下信息:①A的產(chǎn)量是權(quán)衡一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)記.②核磁共振氫譜顯示上述流程中C8H10分子含有兩種化學(xué)環(huán)境的氫.③同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)-0H時(shí)會(huì)發(fā)生：八：.一卞7_」一+H20回答以下問(wèn)題:(1)A的名