第三章 鐵 金屬材料 單元訓(xùn)練卷-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第三章鐵金屬材料單元訓(xùn)練卷一、單選題1．一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4納米粒子的工藝流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是A．“堿洗”是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污和鋅B．“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋ClO-＋H2O=2Fe3+＋Cl-＋2OH-C．“氧化”后的溶液中金屬陽離子主要有Fe2+、Fe3+、Na+D．用激光筆照射“加熱沉鐵”后所得分散系，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．鈉單質(zhì)密度較小，可用于冶煉金屬鈦B．氯化亞鐵有還原性，可作為“腐蝕液”制作印刷電路板C．漂白粉有強(qiáng)氧化性，可用作游泳池等場所的消毒劑D．氫氧化鐵膠體吸附性強(qiáng)，可用于殺菌凈水3．在下列各溶液中離子一定能大量共存的是A．NaClO溶液：K+、Na+、Fe2+、Cl-B．含有大量Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、OH-C．NaOH溶液中：Na+、K+、CO、AlO、SOD．加入鋁粉能放出氫氣的溶液：Na+、Ba2+、Ca2+、HCO4．某興趣小組同學(xué)為研究Cu與的反應(yīng)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知CuCl為白色固體，微溶于水)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ充分振湯，加入2mL蒸餾水銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象Ⅱ充分振湯，加入2mL蒸餾水銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀Ⅲ充分振湯，加入2mL蒸餾水銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍(lán)色，加入蒸餾水后無白色沉淀下列說法不正確的是A．三個(gè)實(shí)驗(yàn)中消耗的銅粉的量不完全一樣B．上述實(shí)驗(yàn)表明能否形成白色沉淀主要取決于加入Cu的量C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均發(fā)生了反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加水后的離子反應(yīng)可能是5．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是A．添加小蘇打蒸制“粵菜”糕點(diǎn)，小蘇打的化學(xué)式為B．廣府文化代表之一“鑊耳屋”是使用青磚建造，青磚的青色來自C．氯氣是重要的化工原料，可大量用于制造鹽酸、農(nóng)藥、染料和藥品等D．鋁制餐具不適宜長時(shí)間存放酸性或堿性食物6．下列關(guān)于在實(shí)驗(yàn)室中操作的說法錯(cuò)誤的是A．新制氯水需要避光保存B．保存溶液需添加少量鐵粉C．做焰色試驗(yàn)時(shí)需用硫酸洗凈鉑絲D．制備氯氣應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行7．下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：B．將等物質(zhì)的量的稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：C．酸化的硫酸亞鐵溶液長時(shí)間存放溶液變黃：D．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：8．下列除去括號(hào)中雜質(zhì)的方法中，正確的是A．Cu(Fe)：加足量溶液B．(HCl)：通過溶液C．溶液()：通入適量D．固體()：加入足量的鹽酸，過濾9．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中經(jīng)常用到，以下類推結(jié)論正確的是A．與反應(yīng)得到HCl和HClO；與反應(yīng)也得到HF和HFOB．由Na在空氣中燃燒生成，推測Li在空氣中燃燒生成C．Al與反應(yīng)生成；Fe與反應(yīng)也生成D．與溶于水顯酸性，則所有酸式鹽溶于水顯酸性10．向一鋁質(zhì)易拉罐中充滿，然后往罐中注入足量的濃溶液，立即用膠布封嚴(yán)罐口。一會(huì)兒聽到罐內(nèi)發(fā)出“咔、咔”的響聲，且易拉罐變癟；再過一會(huì)兒又鼓起來恢復(fù)原樣。下列說法正確的是A．易拉罐先變癟的原因?yàn)榕c溶液反應(yīng)生成了B．屬于酸性氧化物且其相對(duì)分子質(zhì)量為44C．再過一會(huì)兒又鼓起來的原因是生成的分解重新生成了D．上述反應(yīng)中，每消耗0.2mol，同時(shí)消耗的體積為2.24L11．有一包固體混合物，其中含有、、及鐵粉，將其加入盛有足量水的燒杯中，一段時(shí)間后，過濾(不考慮空氣對(duì)反應(yīng)的影響)。下列說法正確的是A．若濾液中有，則濾紙上一定有B．若濾液中有，則濾紙上一定沒有C．濾液中有，濾紙上一定有、D．若濾液中有，則濾紙上一定沒有12．下列說法正確的是A．Fe是地殼中含量最多的金屬元素B．自然界中鈉鐵鋁氯元素都只存在于化合物中C．Fe是人體必需微量元素中的一種，在日常生活中食用鐵強(qiáng)化醬油可減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生D．鐵粉中含有Fe3O4雜質(zhì)，可用磁鐵吸引二、多選題13．利用廢舊鍍鋅鐵皮制備膠體粒子的流程如圖。已知：Zn溶于強(qiáng)堿時(shí)生成可溶于水的下列有關(guān)說法不正確的是A．是一種復(fù)雜的化合物，是具有磁性的黑色晶體B．濾液中主要存在的離子有、、C．“酸溶”的離子方程式為：D．“氧化”的目的是將全部氧化為14．“百煉成鋼”是指反復(fù)將熾熱的生鐵在空氣中錘打，轉(zhuǎn)化為堅(jiān)硬的鋼，其實(shí)質(zhì)是對(duì)生鐵的不斷除雜過程。下列敘述不正確的是選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入過量鐵粉并過濾C鋁粉鐵粉加入過量NaOH溶液并過濾DNaHCO3溶液Na2CO3滴加適量稀鹽酸A．A B．B C．C D．D三、填空題15．計(jì)算(1)將200mL3mol/L的Al2(SO4)3溶液稀釋至500mL，求稀釋后硫酸根的濃度為多少______?(2)將K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三種混合溶液加H2SO4酸化。測得c(SO)=1.05mol/L，c(Al3+)=0.55mol/L，c(H+)=0.10mol/L(假設(shè)H2SO4完全電離為H+和SO)，則c(K+)為多少______?(3)Fe、Al混合物共0.2mol，用鹽酸將其完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體，然后再滴入4mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)計(jì)算：①求該混合物中Fe、Al的物質(zhì)的量______?②若該Fe、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，在滴加NaOH溶液過程中，欲使Fe2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為多少______mL?(4)將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示計(jì)算：①酸的物質(zhì)的量濃度為多少______?②若將上述混合物中等物質(zhì)的量的Mg和Al分別與稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通入相同條件下恒容的甲乙兩密閉容器中，求甲乙兩容器內(nèi)的壓強(qiáng)比為多少______?16．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：(1)易被人體吸收，醫(yī)生建議在服用該補(bǔ)鐵劑時(shí)，同時(shí)服用維生素C．維生素C的作用是_______。(2)印刷電路板的制作原理是用足量的溶液腐蝕覆銅板上不需要的銅箔。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(3)生鐵是通過高爐冶煉而得到的，以赤鐵礦為例用將其還原的化學(xué)方程式為_______。(4)某廢料鐵泥的主要成分為、、和雜質(zhì)(雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng))?，F(xiàn)取廢料鐵泥提取，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：①分離溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃儀器有燒杯、_______、_______。②能檢驗(yàn)溶液A中含有的試劑是_______(填字母)。A．鐵粉

B．酸性溶液

C．KSCN溶液③步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。④若最終獲得，則廢料鐵泥中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。17．鐵是人類較早使用的金屬之一?；瘜W(xué)研究中涉及到鐵及其化合物的相關(guān)文獻(xiàn)種類很多。請(qǐng)回答下列問題：I.現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①綠礬、②鐵、③鐵紅、④Fe(OH)3膠體、⑤FeCl3溶液、⑥FeCl2、⑦K2FeO4、⑧FeO。(1)下列說法正確的有_____(填字母)。A．不屬于電解質(zhì)的有①②④B．④與⑤可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分C．③⑧都屬于堿性氧化物D．①⑥⑧中均含有二價(jià)鐵元素(2)寫出利用上述物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)制備⑥的化學(xué)方程式：_____。(3)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示：①寫出g→d的化學(xué)方程式：_____。②根據(jù)上述“價(jià)一類”二維圖信息，下列說法正確的是_____(填字母)。A．d膠體可用于飲用水消毒和凈化B．a(chǎn)轉(zhuǎn)化為c只需控制純氧的量即可實(shí)現(xiàn)C．a(chǎn)→b→c→d之間的轉(zhuǎn)化均可以通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)D．將a加入f的溶液中，溶液質(zhì)量增加II.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種暗紫色固體，易與水反應(yīng)得到氧氣和Fe(OH)3沉淀，是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：(4)寫出反應(yīng)II的離子方程式：______。(5)該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4______K2FeO4(填“>”或“<”)。(6)現(xiàn)有兩份失去標(biāo)簽的紫色K2FeO4固體和KMnO4固體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)方案加以鑒別：_____。18．向盛有一定質(zhì)量鐵粉的燒杯中逐滴加入稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)根據(jù)該圖信息計(jì)算：(1)鐵粉反應(yīng)完時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_______g。(2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(寫出計(jì)算過程)。19．閱讀材料，回答下列問題。近年來，科研人員研究得到一種新型材料-泡沫鋁。它是把發(fā)泡劑加到熔融鋁合金中制成的，其優(yōu)點(diǎn)是硬度大，密度小(為0.16~0.5g/cm3)，比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料。(1)中國人民最早使用的合金是_______(填字母序號(hào)，下同)。A．黃銅 B．生鐵 C．青銅 D．隕鐵(2)下列關(guān)于泡沫鋁的說法中錯(cuò)誤的是_______。A．泡沫鋁是鋁單質(zhì)泡沫 B．泡沫鋁是一種合金C．泡沫鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料 D．泡沫鋁可用于飛機(jī)制造(3)鋁制成鋁箔用于食品包裝，是利用它的_______。A．金屬光澤 B．延展性 C．導(dǎo)電性 D．導(dǎo)熱性(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為甲∶乙=1∶2，則加入鋁粉質(zhì)量為A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g(5)鋁在空氣中會(huì)被氧化生成一層致密的氧化膜而對(duì)內(nèi)部鋁起保護(hù)作用，但這層氧化膜遇到強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液都會(huì)溶解，請(qǐng)寫出：①氧化膜與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______。②氧化膜與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。四、實(shí)驗(yàn)題20．鐵、鋁、鈉是三種重要的金屬?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．氫氧化亞鐵濁液在空氣中放置會(huì)發(fā)生一系列顏色變化。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。Ⅱ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如圖所示：(2)試劑①應(yīng)選用________(填字母)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。A．HCl溶液

B．H2SO4溶液C．氨水

D．NaOH溶液(3)請(qǐng)寫出向?yàn)V液A中通入足量的CO2除得到沉淀B的離子反應(yīng)方程式_________________。Ⅲ．現(xiàn)有一不純的小蘇打樣品(含雜質(zhì)NaCl、Na2CO3·10H2O)，為測定NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持儀器未畫出)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置并檢查氣密性。②稱取定質(zhì)量的樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。④關(guān)閉活塞K1、K2打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質(zhì)量(4)若無裝置E，則會(huì)導(dǎo)致測得NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)步驟③的目的是________________。(6)若實(shí)驗(yàn)中稱取樣品的質(zhì)量為50.0g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為12.6g、8.8g，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。21．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)，并收集反應(yīng)生成的氣體，裝置如下圖，實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先向裝置中通入一段時(shí)間的氮?dú)?。已知?棕色)(1)組裝儀器后，應(yīng)先進(jìn)行的操作是______。(2)儀器a、b的名稱分別是______、______，C中的藥品是______，E的作用是______。(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；D中固體逐漸變黑，并生成一種無毒氣體，反應(yīng)的方程式為______。(4)通入的作用是______。(5)反應(yīng)前，裝置D(硬質(zhì)玻璃管和銅粉)的質(zhì)量為，反應(yīng)后質(zhì)量為，則該反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為______L(用、表示)五、計(jì)算題22．已知鋁是一種能夠和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣的一種特殊金屬，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，現(xiàn)向溶液中投入，二者恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：(1)參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量濃度________；(2)生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積________。23．將1.00mol/L硫酸銅溶液和2.00mol/L硫酸鐵溶液按體積比1：2混合得到1L混合液(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，再向其中加入足量的鐵粉，經(jīng)過足夠長的時(shí)間后，鐵粉有剩余。請(qǐng)計(jì)算(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))：(1)混合后溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。(2)溶解的鐵粉的質(zhì)量為_______g。(3)最后硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。答案第=page2121頁，共=sectionpages1111頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．B【分析】【詳解】A．“堿洗”是主要為了除去Zn，生成Na2ZnO2，過濾得到鐵單質(zhì)，也可去除鍍鋅鐵皮表面的油污，A正確；B．“氧化”前溶液應(yīng)為酸性環(huán)境，故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Fe2+＋ClO-＋2H+=2Fe3+＋Cl-＋H2O，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)最終產(chǎn)物Fe3O4納米粒子中鐵元素化合價(jià)可知，“氧化”時(shí)只是將部分Fe2+氧化為Fe3+，故“氧化”后溶液中應(yīng)仍存在Fe2+，C正確；D．含F(xiàn)e3O4納米粒子的分散系具有膠體的性質(zhì)，故用激光筆照射“加熱沉鐵”后所得分散系，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確；故選B。2．C【詳解】A．鈉單質(zhì)還原性強(qiáng)，可用于冶煉金屬鈦，故A錯(cuò)誤；B．氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞銅和氯化亞鐵，氯化鐵有氧化性，可作為“腐蝕液”制作印刷電路板，故B錯(cuò)誤；C．漂白粉有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用作游泳池等場所的消毒劑，故C正確；D．氫氧化鐵膠體吸附性強(qiáng)，可用于凈水，不能殺菌，故D錯(cuò)誤；故選C。3．C【詳解】A．Fe2+與ClO-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能大量共存，A不符合題意；B．在溶液中Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+能與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，Mg2+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故不能大量共存，B不符合題意；C．Na+、K+、CO、AlO、SO、OH-之間不反應(yīng)，在NaOH溶液中能夠大量共存，C符合題意；D．因?yàn)殇X是兩性金屬，加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，與H+和OH-均反應(yīng)，故不能大量共存，D不符合題意；故答案為：C。4．B【分析】由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中消耗的鐵離子物質(zhì)的量相等、且均轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ中銅元素轉(zhuǎn)化為銅離子，Ⅱ中有CuCl沉淀生成。【詳解】A．據(jù)分析、結(jié)合得失電子守恒可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Cu部分轉(zhuǎn)化為Cu(I)消耗的銅粉多于其它兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)A正確；B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ均加入過量的銅，后者未產(chǎn)生白色沉淀，表明能否形成白色沉淀由Cu的量和Cl-的濃度共同決定，選項(xiàng)B不正確；C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液黃色均褪去，推測都發(fā)生了反應(yīng)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，選項(xiàng)C正確；D．Ⅱ中加水后生成白色沉淀，結(jié)合題干信息、根據(jù)元素種類推測應(yīng)為CuCl，可能的離子反應(yīng)Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓，選項(xiàng)D正確；答案選B。5．B【詳解】A．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，化學(xué)式為，選項(xiàng)A正確；B．是紅色粉末，是紅色顏料，青磚具有藍(lán)青色的主要原因是在焙燒還原階段中，鐵被還原成氧化亞鐵和制品顆粒表面形成碳素薄膜所致，選項(xiàng)B不正確；C．氯氣與氫氣反應(yīng)用于制造鹽酸，與某些有機(jī)物反應(yīng)可用于制造農(nóng)藥，染料和藥品等，是重要的化工原料，選項(xiàng)C正確；D．金屬鋁可以和強(qiáng)酸以及強(qiáng)堿反應(yīng)，所以不可用鋁制餐具長時(shí)間存放酸性或堿性食物，選項(xiàng)D正確；答案選B。6．C【詳解】A．氯水中次氯酸見光分解,所以新制氯水需要避光保存，選項(xiàng)A正確；B．硫酸亞鐵容易被空氣中的氧氣所氧化,發(fā)生氧化還原反應(yīng),故保存溶液需加入少量鐵粉，選項(xiàng)B正確；C．鉑絲灼燒無顏色，硫酸難揮發(fā)，清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲后有殘留，焰色試驗(yàn)中需用鹽酸洗凈鉑絲，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氯氣有毒，制備氯氣在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，選項(xiàng)D正確；答案選C。7．B【詳解】A．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w生成碳酸鈣，，故A錯(cuò)誤；B．將等物質(zhì)的量的稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合生成水和硫酸鋇，且二者物質(zhì)的量之比為2:1：離子方程式正確，故B正確；C．酸化的硫酸亞鐵溶液長時(shí)間存放溶液變黃是因?yàn)閬嗚F離子被氧氣氧化為鐵離子，離子方程式未配平，正確的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，正確的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選B。8．C【分析】除雜時(shí)，加入的試劑或使用的方法不能影響主體物質(zhì)，且不能引入新雜質(zhì)；【詳解】A．Cu和Fe均能與溶液反應(yīng)，所以不能用溶液除去Cu中的Fe，故A錯(cuò)誤；B．均能與和HCl反應(yīng)，所以不能用溶液除去二氧化碳中的HCl，故B錯(cuò)誤；C．與反應(yīng)生成FeCl3，氯氣不能與反應(yīng)，所以溶液中的溶液可以用適量除去，故C正確；D．和均能與HCl反應(yīng)，所以中的不能用鹽酸除去，應(yīng)利用Al2O3的兩性用NaOH溶液除去氧化鐵中的氧化鋁，故D錯(cuò)誤；故選C。9．C【詳解】A．與反應(yīng)得到HCl和HClO；氧化性極強(qiáng)，與水反應(yīng)生成HF和氧氣，故A錯(cuò)誤；B．金屬鈉活潑，在空氣中燃燒生成，金屬Li性質(zhì)沒有Na活潑，在空氣中燃燒生成，故B錯(cuò)誤；C．氯氣具有極強(qiáng)的氧化性，Al與反應(yīng)生成；所以Fe與反應(yīng)也生成，故C正確；D．與溶于水顯酸性，溶于水呈堿性，所以酸式鹽溶于水不一定顯酸性，故D錯(cuò)誤；故選C。10．B【分析】鋁質(zhì)易拉罐中充滿，然后往罐中注入足量的濃溶液，立即用膠布封嚴(yán)罐口，氫氧化鈉吸收二氧化碳，氣體減小、壓強(qiáng)減小，易拉罐變癟；氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氣體增多、壓強(qiáng)變大，易拉罐又鼓起來；【詳解】A．氫氧化鈉過量，易拉罐先變癟的原因?yàn)榕c溶液反應(yīng)生成了，A錯(cuò)誤；B．與堿生成鹽和水屬于酸性氧化物，且其相對(duì)分子質(zhì)量為44，B正確；C．再過一會(huì)兒又鼓起來的原因是氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，C錯(cuò)誤；D．沒有標(biāo)況，不能計(jì)算消耗二氧化碳的體積，D錯(cuò)誤；故選B。11．B【分析】含有、、及鐵粉，將其加入盛有足量水的燒杯中，鐵首先和硝酸銀生成銀和硝酸亞鐵，再和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，硝酸鎂不參與反應(yīng)；【詳解】A．由分析可知，溶液中一定存在生成的亞鐵離子，若鐵不足，則不會(huì)生成銅，A錯(cuò)誤；B．若濾液中有，說明硝酸銀過量、鐵不足，則濾紙上一定沒有，B正確；C．濾液中有不反應(yīng)，濾紙上一定有，但是不一定有，C錯(cuò)誤；D．若濾液中有，說明銅離子沒有完全反應(yīng)或沒有反應(yīng)，而硝酸銀首先反應(yīng)，故濾紙上一定有，D錯(cuò)誤；故選B。12．C【詳解】A．Al才是地殼中含量最多的金屬元素，A錯(cuò)誤；B．鈉鐵鋁氯自然界中多是以以化合態(tài)形式存在，但是隕鐵中的鐵元素是以單質(zhì)的形式存在，B錯(cuò)誤；C．血紅蛋白中含亞鐵，缺少亞鐵會(huì)引起缺鐵性貧血，則在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑，可減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生，C正確；D．鐵粉和Fe3O4都可以被磁鐵吸引，D錯(cuò)誤；故選C。13．CD【分析】由信息可知Zn能溶于強(qiáng)堿溶液，由流程可知，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋅溶解生成偏鋅酸鈉和氫氣，鐵不溶解，過濾得到濾液含、、多余的，分離出不溶物為Fe，加入稀硫酸與Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵，再加入適量過氧化氫，部分亞鐵離子被氧化為鐵離子，得到含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液，再通入氮?dú)馀懦隹諝夥乐箒嗚F離子被氧化，加入氫氧化鈉溶液生成四氧化三鐵膠體粒子，以此來解答?！驹斀狻緼．中鐵元素呈+2、+3價(jià)，可看作為FeO·Fe2O3組成的一種復(fù)雜的化合物，是具有磁性的黑色晶體，故A正確；B．溶于強(qiáng)堿時(shí)生成可溶于水的，F(xiàn)e與NaOH溶液不反應(yīng)，則濾液含過量NaOH，存在的離子有：，故B正確；C．“酸溶”的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D．由流程可知生成，中鐵元素呈+2、+3價(jià)，則過氧化氫只氧化部分亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；故選CD。14．CD【詳解】A．氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，可以除雜，故A正確；B．氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，過濾將多余的鐵分離，可以除雜，C．鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，將被提純物質(zhì)除掉，不能達(dá)到提純目的，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)量不好控制，不能達(dá)到目的，故D錯(cuò)誤。故選CD。15．(1)(2)0.35(3)

均為0.1

125(4)

2

2：3【詳解】（1）200mL3mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為，則SO的物質(zhì)的量為3×0.6=1.8，稀釋后硫酸根的濃度為；（2）根據(jù)電荷守恒可知，2--=2×1.05-3×0.55-0.10=0.35；（3）①Fe、Al混合物共0.2mol，設(shè)Fe的物質(zhì)的量為x，Al的物質(zhì)的量為(0.2-x)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為5.6L，其物質(zhì)的量為，根據(jù)FeH2和2Al3H2可得生成的H2的物質(zhì)的量為x+(0.3-1.5x)=0.25，解得：x=0.1，即Fe和Al的物質(zhì)的量均為0.1；若該Fe、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則溶液中溶質(zhì)為FeCl2和AlCl3，且均為0.1，欲使Fe2+、Al3+剛好沉淀完全，根據(jù)和可得，加入NaOH的物質(zhì)的量為0.5，其體積為==125；（4）加入NaOH至40沒有沉淀生成，說明稀硫酸溶解完Mg和Al后有剩余，滴加到400時(shí)沉淀達(dá)到最大，沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3，繼續(xù)滴加NaOH到480時(shí)，Al(OH)3溶解完全，Mg(OH)2的物質(zhì)的量為0.3，則Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.7-0.3=0.4，根據(jù)可得，400到480階段消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0.4，則NaOH的濃度為，沉淀最大時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)Na守恒可知此時(shí)，所以，則，所以硫酸的物質(zhì)的量濃度為；根據(jù)MgH2和2Al3H2，可知等物質(zhì)的量的Mg和Al分別與稀硫酸充分反應(yīng)后產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量之比為2：3，通入相同條件下恒容的甲乙兩密閉容器中，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可知，甲乙兩容器內(nèi)的壓強(qiáng)比為2：3。16．(1)防止被氧化(2)(3)(4)

漏斗

玻璃棒

B

或【詳解】（1）維生素C有還原性，服用維生素C，防止被氧化；（2）用溶液腐蝕覆銅板上不需要的銅箔，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（3）用還原赤鐵礦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）廢料鐵泥的主要成分為、、，加入足量的稀硫酸，得到的溶液中含有和，用將氧化成為，加入過量的溶液，生成沉淀，將沉淀加熱灼燒，得到。①分離溶液A和沉淀C的操作為過濾，使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；②能使酸性溶液褪色，用酸性溶液檢驗(yàn)；③用將氧化成為，反應(yīng)的離子方程式為：；④中鐵的質(zhì)量為：，廢料鐵泥中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17．(1)BC(2)(3)

D(4)(5)>(6)分別取一定量兩種固體溶于水，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的為K2FeO4，否則為KMnO4【詳解】（1）A．①綠礬為七水硫酸亞鐵，屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分膠體和溶液，故B正確；C．Fe2O3和FeO與酸反應(yīng)生成鹽和水，都屬于堿性氧化物，故C正確；D．①⑥⑧中均含有正二價(jià)鐵元素，化合價(jià)需要區(qū)分正負(fù)，故D錯(cuò)誤；故答案選BC；（2）鐵和FeCl3溶液反應(yīng)可制備FeCl2；方程式為；故答案為；（3）①g為Fe(OH)2，d為Fe(OH)3，g→d的化學(xué)方程式為；故答案為；②A．d膠體可用于飲用水凈化，不能用于消毒，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)為Fe，c為Fe2O3，F(xiàn)e常溫下生成FeO，轉(zhuǎn)化為c需控制溫度，故B錯(cuò)誤；C．Fe2O3不能一步得到Fe(OH)3，故C錯(cuò)誤；D．將a加入f的溶液中，，溶液質(zhì)量增加，故D正確；故答案選D；（4）反應(yīng)II的反應(yīng)方程式為，離子方程式為；故答案為；（5）向飽和的KOH溶液中加入NaFeO4，K2FeO4晶體析出，說明該條件下，物質(zhì)的溶解性Na2FeO4>K2FeO4，故答案為>；（6）K2FeO4能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體,而高錳酸鉀溶水形成的是溶液,可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別K2FeO4和KMnO4兩種紫紅色溶液；故答案為分別取一定量兩種固體溶于水，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的為K2FeO4，否則為KMnO4。18．(1)0.08(2)19.6%【詳解】（1）根據(jù)關(guān)系圖判斷生成氫氣的質(zhì)量0.08g；故答案為：0.08；（2）設(shè)10g稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量為x，則，解得x=1.96g，所以稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：，故答案為：19.6%。19．(1)C(2)A(3)B(4)A(5)

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2OH-=2AlO+H2O【詳解】（1）中國人民最早使用的合金是青銅合金，故選C；（2）A．泡沫鋁中含有Al、發(fā)泡劑等，所以是一種合金，A錯(cuò)誤；B．泡沫鋁中含有Al、發(fā)泡劑等，所以是一種合金，B正確；C．泡沫鋁硬度高、密度小、剛性大，且隔音、保溫，所以一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，C正確；D．泡沫鋁硬度高、密度小、剛性大，且隔音、保溫，所以一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，可用于飛機(jī)制造，D正確；故選A；（3）鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用了鋁的延展性，故選B；（4）其反應(yīng)原理分別為2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑?？梢姰?dāng)參加反應(yīng)的HCl和NaOH的物質(zhì)的量一樣多時(shí)，產(chǎn)生H2的體積比是1：3，而題設(shè)條件體積比為1：2，說明此題中投入的鋁粉對(duì)鹽酸來說是過量的，而對(duì)于NaOH來說是不足的，，氫離子完全反應(yīng)，故生成氫氣的物質(zhì)的量為，則Al與NaOH反應(yīng)生成的H2為0.15mol×2＝0.3mol，根據(jù)關(guān)系式：，消耗Al的質(zhì)量為，故選A。（5）①氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，離子反應(yīng)方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；②氧化鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，離子反應(yīng)方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O。20．(1)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2)

D

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3)+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+(4)偏大(5)除去裝置A、B中的水蒸氣和二氧化碳(6)67.2%【分析】Ⅱ．廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，向NaAlO2溶液中反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，向溶液中加入稀H2SO4、K2SO4，反應(yīng)制取得到明礬；Ⅲ．將混合物加熱會(huì)產(chǎn)生H20(g)、CO2等氣體，應(yīng)在C、D中分別吸收。由干燥劑的性質(zhì)可知應(yīng)先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量)可求出NaHCO3質(zhì)量；由C的增重(Na2CO3·10H20分解產(chǎn)生的H20及已知的NaHC03分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量)可求出Na2CO3·10H20的質(zhì)量。故應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前趕盡裝置中的空氣，關(guān)鍵操作應(yīng)是趕盡B中的空氣，所以打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3就成為操作的關(guān)鍵，緩緩?fù)ㄈ?，則是為了趕出效果更好；實(shí)驗(yàn)結(jié)束打開K1，將反應(yīng)生成的二氧化碳和水蒸氣驅(qū)趕到D和C中以便充分吸收，E中堿石灰可防止外界空氣中的H20(g)、CO2進(jìn)入裝置D影響實(shí)驗(yàn)效果。【詳解】（1）Fe(OH)2具有強(qiáng)的還原性，在空氣中易被氧化產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（2）根據(jù)鋁能溶解在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強(qiáng)酸性溶液中的性質(zhì)差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故合理選項(xiàng)我D；Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中含有NaAlO2，向其中通入足量CO2氣體，反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+；（4）干燥管中盛放的是堿石灰，堿石灰能吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，所以盛裝堿石灰的干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置D影響測定結(jié)果，若撤去E裝置，則二氧化碳的質(zhì)量偏大，測定的碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；（5）由于裝置A、B內(nèi)的空氣含有水蒸氣和二氧化碳，會(huì)影響水蒸氣和二氧化碳質(zhì)